酸碱盐在水溶液中的反应

教学目标
（1）知识和技能目标 ①理解电解质的概念; ②理解电离的概念，会书写电离方程式。 （2）过程和方法目标：引导学生自主学习、独立 思考、探究从电离角度得出酸、碱、盐定义。 （3）情感态度和价值观目标：发展学生学习化学 的兴趣，使学生乐于探究，从中体验科学探究的 艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐
电解质离解成自由移动离子的过程
电解质能导电的实质：电解质的电离
如何表示电解质的电离过程呢？如何书写电 离方程式呢？
例： NaCl = Na+ + ClNa2SO4 = 2Na+ + SO42Al2（SO4）3= 2Al3+ + 3SO42-
酸、碱、盐都是电解质
补充
请写出NaHSO4的电离方程式
1、金属为什么可以导电？ 2、食盐溶液为什么可以导电 而NaCl晶体却不能？
以氯化钠的水溶液为例，来研究 原因
因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子， 在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。
我们可否根据化合物在水溶液中和熔融状态能否导电来进行
分类呢？什么是电解质和非电解质呢？
电解质和非电解质
说教法
一、教学方法： ①情景教学法 ②概念剖析，经验之谈式的教法及师生交 谈法，问答式，课堂讨论法 ③探究归纳法 二、教学手段和媒体的应用
说学法
学法指导:
(1)学生特点分析 (2)知识障碍 (3)动机和兴趣
设计思路
说 教 学 程 序
教学过程
板书设计
探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶 液、NaOH溶液和稀硫酸的导电性实验
教学重难点
重点：①电解质及电离的概念； ②电离方程式书写。 难点：探究从电离角度定义酸、碱、盐。
学情分析
①通过初中化学学习，高一学生化学知识经验的相 对增多，认知能力和思维能力也得到了相对的发 展。他们对化学学习更多地要求自己通过努力去 探究去发现知识规律，不仅重视知识的获得，更 重视知识的应用。虽然他们具有一定的抽象思维 能力，但在学习中形象思维能力仍占主导地位， 直观、形象的东西容易激发学习兴趣而被接受掌 握。 ②学生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验， 而且上一课时学生已经学习过溶液导电性的有关 知识和酸碱盐的概念，也为本节课的学习打下坚 实的基础。
第二章
离子反应
2.1 酸碱盐在水溶液中的反应
说教材
说教法
说学法
说教学程序
板书设计
教材简析
说 教 法
教学目标
教学重难点
学情分析
教学简析
• 本节课出自人教版高中化学必修一第二章第二节 第1课时的内容，学生认识离子反应和离子方程式 的起始课。 • 它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识 的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的 基础，所以从体系看起承上启下的作用。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化 合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物。
盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合
物。
书写电解质KNO3 、HClO3 、Na2CO3 、 Ba(OH)2 和 NH4Cl 的电离方程式 ，并指 出它们是酸、碱或盐？
板书设计
离子反应 一、酸碱盐在水溶液中的电离 1、电解质 非电解质 2、电离 3、电离方程式书写 4、酸碱盐定义 注意 课后延伸
√
NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
×
NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式
+ + H + + CO 2NaHCO = Na 3 3 ×
Hale Waihona Puke Baidu
√
NaHCO3 = Na + + HCO3-
碳酸是一种弱酸。
从电离角度理解酸、碱、盐