【高考化学】硫酸典型例题
2020年高考化学一轮必刷好题专题24：硫酸及其盐的综合实验含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题24：硫酸及其盐的综合实验1.（2019全国Ⅰ卷）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。
分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【答案】(1). 碱煮水洗(2). 加快反应速率(3). 水浴加热(4). C (5). 将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质(6). 因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解(7). 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(8). NH4Fe(SO4)2∙12H2O【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤②需要加热目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。
【高考化学】2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化
2023年高考化学真题——常见无机物的性质、用途与转化1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A．稀盐酸：配制3AlCl溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；故答案为：D。
2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体【答案】A【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；故选：A。
3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意；B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意；C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意；D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意；综上所述，本题选D。
2025年高考化学一轮复习大单元二第五章第20讲硫酸硫酸盐
第20讲 硫酸 硫酸盐[复习目标] 1.掌握浓硫酸的三大特性及应用。
2.熟知常见的硫酸盐，掌握SO 2－4的检验方法。
3.能依据信息，控制条件制取硫的复杂含氧酸盐并探究其性质。
考点一 硫酸及其工业制法1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓硫酸的三大特性3．硫酸的工业制法(1)制备流程完成相关反应的化学方程式：①________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。
答案 ①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 S ＋O 2=====点燃SO 2 ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3(2)常考问题①SO 2进入催化反应室前净化、干燥的目的是混合气中除含有二氧化硫外，还含有多种杂质。
这些杂质有的使催化剂中毒、失效，有的对反应设备有腐蚀作用，所以必须净化处理。
②工业生产SO 2采用常压的原因：常压下SO 2的转化率已经很大，高压下SO 2转化率提高不多，但成本大大增加。
③用98.3%的浓硫酸吸收SO 3而不用水的原因：用水吸收SO 3会产生大量酸雾。
1．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( )2．少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性( )3．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，体现浓硫酸的脱水性( )4．将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性、酸性( )5．将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色( )6．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO 2和H 2的混合气体( )7．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化( )8．工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢( )答案 1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7．× 8.×一、浓H 2SO 4的特性及应用1．下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO 、SO 2、Cl 2等气体：________________。
高考化学硫酸知识点总结
第 1 页2019年高考化学硫酸知识点总结2.1稀硫酸稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。
2.2浓硫酸的特性浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性：首先，浓硫酸具有难挥发性首先，浓硫酸具有难挥发性((沸点高沸点高))，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。
其次，吸水性。
浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子的倾向，因而容易从其他体系中将水分子夺走。
此过程属于物理变化。
再者，脱水性。
浓硫酸能够从有机物中按照2：1的比例将氢、氧原子夺去并生成水分子。
此过程属于化学变化。
最后，强氧化性。
浓硫酸可以与大多数非金属单质和部分非金属反应，其还原产物主要为二氧化硫。
需要注意的是，冷的浓硫酸在遇到铁、铝时会产生钝化的现象。
2.3重要的硫酸盐在我们的工业生产中，有许多的硫酸盐有着其俗名，需要我们有所了解。
胆矾胆矾((五水合硫酸铜五水合硫酸铜))、明矾、明矾((十二水硫酸铝钾十二水硫酸铝钾))、绿矾、绿矾((七水硫酸亚铁硫酸亚铁))、皓矾皓矾((七水硫酸锌七水硫酸锌))、重晶石重晶石((硫酸钡硫酸钡))、生石膏生石膏((二水硫酸钙水硫酸钙))、熟石膏、熟石膏((半水硫酸钙半水硫酸钙))等。
第 2 页 3.3.典型例题典型例题1、向50ml 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,,充分反应后充分反应后,,被还原的硫酸的物质的量被还原的硫酸的物质的量( ) ( )A.A.小于小于0.45molB.0.45mol B.等于等于0.45molC.C.在在0.45和0.9mol 之间D.D.大于大于0.9mol2、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是A.A.浓硫酸具脱水性浓硫酸具脱水性B.B.浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性C.C.盐酸具有挥发性盐酸具有挥发性D.D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低气态物质的溶解度随温度的升高而降低3、下列事实与浓硫酸表现出的性质、下列事实与浓硫酸表现出的性质((括号中括号中))对应关系正确的是的是() ()A.A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大((挥发性挥发性) )B.B.在加热条件下铜与浓硫酸反应在加热条件下铜与浓硫酸反应在加热条件下铜与浓硫酸反应((脱水性脱水性) )C.C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑((氧化性氧化性) )D.D.浓硫酸可用来干燥某些气体浓硫酸可用来干燥某些气体浓硫酸可用来干燥某些气体((吸水性吸水性) )。
【高考化学】硫酸典型例题
解析 白色沉淀为 BaSO4
n(BaSO4)＝6.99g÷233 g/mol＝0.03mol
金属氯化物 0.02mol 所以该金属的相对原子质量＝(4.00－2.88)÷0.02＝56
例 5 浓硫酸具有如下性质：A．酸性 B．强氧化性 C．难挥发发性 D．吸水性 E．脱 水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。
(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 [ ] (2)浓硫酸不能干燥氨气。 [ ] (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 [ ] (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 [ ] (5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 [ ] (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 [ ] (7)浓硫酸不能制取碘化氢。 [ ] (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 [ ] (9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 [ ] (10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 [ ] (11)胆矾遇浓硫酸变白色。 [ ] 【分析】 (1)浓硫酸与水能形成稳定的水合物，具有吸水性。 (2)浓 H2SO4 有酸性，氨气是碱性气体
硫及其主要化合物间转变关系
为便于理解和记忆，现将硫的几种常见价态的重要物质按化合价由低到高顺 序列表如下(见下表)。
分子中＋6 价硫的还原产物——二氧化硫，黑色的物质显然是铜的氧化
产物——氧化铜，作为中间产物，氧化铜进而又与硫酸发生复分解反应，
最终生成物便是硫酸铜和水，这与“反应后生成物的水溶液显蓝色”现
象吻合．在与碱性氧化物氧化铜的反应中，硫酸便又表现了酸性．
答案 D
例 4． 某金属的硫酸盐 4.00g，完全溶解后与适量 BaCl2 溶液反应，生成
2021届高考化学三轮冲刺：浓硫酸性质训练
2021届高考化学三轮冲刺：浓硫酸性质训练1.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是( ) A. 浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加B. 等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物的物质的量相等C. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中D. 浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体2.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( ) A.2244()Na 2Na SO Cl+H SO +2HCl ↑浓△B.23242422()Na SO +H SO Na SO +SO +H O ↑△浓C.24222C+2H SO CO +2SO 2()+H O ↑↑浓△D.2424322()()2FeO+4H SO Fe SO +SO 4H O ↑+浓△3.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有白斑C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红4.下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
下列说法正确的是（ ）A.若按①→①→①顺序连接，可检验所有气体产物B.若装置①只保留a、b，同样可以达到实验目的C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25①，溶液的pH≥5.6D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置5.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论正确的是( )6.下列有关物质性质的说法正确的是（ ）A.铝置于冷的浓硝酸中无明显现象，故铝和冷的浓硝酸不反应B.焦炭和浓硫酸共热有无色、有刺激性气味的气体生成C.苯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.葡萄糖能水解，能和热的新制氢氧化铜悬浊液反应7.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．在Z导管口有无色气体出现 C ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 8.下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A.浓硫酸具有吸水性因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化9.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B.浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末D.浓硫酸在常温下使Fe 、Al 钝化10.下列做法能达到相应实验 目的的是（ ）电泳实验证明11.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是( ) A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性） B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性） C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性） 12.储存浓24H SO 的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了（ ） A. 浓24H SO 的吸水性和酸性 B. 浓24H SO 的脱水性和吸水性C. 浓24H SO 的强氧化性和吸水性D. 浓24H SO 的吸水性和稀24H SO 的通性（酸性） 13.下列实验能达到目的的是( )14.下列有关说法正确的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖碳化B. 浓硫酸使蓝色的硫酸铜晶体变白说明浓硫酸具有脱水性C. 浓硫酸的氧化性强于稀硫酸的氧化性D. 浓硫酸是一种无色、黏稠、易挥发性酸 15.下列事实与原因对应关系正确的是( )A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大——浓硫酸具有难挥发性B. 浓24H SO 滴在纸上，使纸变黑——浓硫酸具有脱水性C. 浓硫酸与蔗糖作用有海绵状的炭生成——浓硫酸具有吸水性D. 浓硫酸可与铜反应——只显示浓硫酸的强氧化性16.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是( ) A. 金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B. 会立即生成2HC. 会立即生成2SO ，且只生成2SOD. 除了2SO 外，还会有2H 产生 17.表述①、①均正确且两者存在因果关系的是( )18.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )19.下列有关物质性质与用途对应关系合理的是( )A.硫酸铜溶液可以使蛋白质变性，可用来浸泡毛豆以保持新鲜绿色B.浓H SO有脱水性，可用作干燥剂24C.NaHCO能与酸反应，可用于治疗胃酸过多3D.SO具有氧化性，可用于漂白纸浆220.对于下列事实的解释错误．．的是 ( )A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性21.下列说法中正确的是（）A．在蔗糖中加入浓H SO后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性24B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于722.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失①淀粉溶液遇单质碘→蓝色①蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色①SO2通入品红溶液中→红色褪去①氨气通入无色酚酞溶液中→红色A.①①①①B.①①①①C.①①①①D.①①①①①23.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是( )A.具有强腐蚀性B.能用于干燥氨气C.能使蔗糖变黑D.加热时能与铜发生反应24.浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性25.化学是一门实用性很强的科学。
硫酸试题及答案
一、填空题（每空1分，合计25分）1、浓硫酸是一种强酸，具有强腐蚀性、强氧化性、强脱水性。
2、硫磺具有较强的化学活泼性；于空气中常温下可发生轻微的氧化现象；硫的燃点：246—266 ℃；当硫磺粉尘在空气中的含量大于 35 g/m3时，接触到火源能引起爆炸；最小引燃能量为15 mJ 3、熔融硫的粘度随温度而变化，一般是初熔时的粘度随温度升高而下降，当温度超过159 ℃后，粘度随温度升高而急剧增大；当继续提高温度达190 ℃时，硫的粘度达到极大值93Pa.s；因此我们生产中熔硫控制温度为130—150℃。
4、硫磺制酸的主要过程分为固体硫磺的熔融，液体硫磺焚烧制取SO2；SO2的接触氧化成SO3，SO3吸收和尾气回收等工序。
6、严禁液硫过滤机有物料或压力时脱开锁紧操作。
7、焚硫炉烘炉时应打开锅炉出口的放空阀，关闭去转化器一段的高温蝶阀，让烘炉烟气从放空烟囱排放。
8、焚硫炉点火过程中必须先开风机，再稍开油枪点火。
9.采用两次转化的工艺时，催化剂的装填段数与最终转化率、换热器面积多少有关，一般有“3+1”、“3+2”、“2+2”等组合方式；所谓“3+2”意指一次转化装填有三段催化剂；二次转化装填有二段催化剂。
10.干吸操作中，干吸效率的高低除了和喷淋酸的温度、浓度及喷淋量等有关外，还与分酸装置有着重要的关系。
11.汽轮机操作中，启动稀油站油泵检查高压油压在0.9 Mpa，润滑油压在0.1—0.12 Mpa ,油温在 35--45℃，油泵运行才算是正常12.在生产操作中，要求干燥塔出口水干燥塔出口水份＜0.1 g/Nm3干燥塔出口酸雾＜0.03 g/ Nm3 ，干燥塔酸浓 98～98.5 ％。
二．选择题 (单选或多选；1-6每题1分；7-10题每题2分；合计14分 )1.98.5%的硫酸结晶温度为 1.8℃，当该硫酸温度降到（ A ）会发生结冰现象。
A.1℃B.5 ℃C.10℃D.无法判断2.在生产巡检过程中，发现熔硫槽有大量气泡产生，产生这种现象的原因有（ AB ）A.蒸汽盘管漏气B.硫磺水分含量高C.这是正常现象，没有什么原因。
2023届高考化学二轮专题复习学案：硫酸 含硫物质的转化(含答案)
第16讲 硫酸 含硫物质的转化 班级____姓名_________考点一 硫酸 硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性(1)24 (2)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。
(3)分别写出浓H 2SO 4与H 2S 、HI 、FeSO 4反应的化学方程式：、 、 3．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液――――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生 先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生。
整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl－===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
【对点训练】1.判断正误(1)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H 2和CO( ) (2)用硫酸清洗锅炉中的水垢( )(3)用BaCl 2溶液鉴别SO 2－4和SO 2－3( )(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 2－4( ) (5)50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO 2物质的量为0.46 mol( )(6)H 2SO 4是难挥发性强酸，H 2S 是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体( ) (7)浓H 2SO 4与Cu 、C 的反应中，都体现了浓H 2SO 4的酸性和强氧化性( )(8)在实验室中，可用浓H 2SO 4分别与NaCl 、NaBr 、NaI 反应制取HCl 、HBr 、HI 气体( )2．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X 。
高考化学——硫酸例题和解答
课时作业16 硫酸时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．(2010·名校联考优化卷)在如下图所示的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是 ( )A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红【解析】 A 、B 、C 选项是利用浓硫酸的吸水性；而D 选项中由于浓硫酸具有脱水性，会将pH 试纸脱水，所以pH 试纸会变黑。
【答案】 D2．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 ( )A ．锌粒与稀硝酸反应制备氢气B ．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC ．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO 2D ．大理石与浓硫酸反应制备CO 2【解析】 锌与稀HNO 3反应，被还原的是氮元素，产生的是氮的氧化物而不是H 2；因氯化氢易溶于水，制备时用固体食盐与浓H 2SO 4反应；浓H 2SO 4中H ＋浓度小，与CaCO 3反应慢，且生成的CaSO 4微溶于水，覆盖在CaCO 3表面使反应难以继续进行。
故答案为C 。
【答案】 C3．“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的副作用。
下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是 ( )A ．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO 2＋2NH 3＋H 2O===(NH 4)2SO 3B ．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2OC ．制硫酸铜：Cu ＋2H 2SO 4===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OD ．制硫酸铜：2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2O【解析】 绿色化学是人类与自然和谐发展的化学，是21世纪化学发展的目标和方向。
绿色化学要求我们尽可能研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在工业生产各个环节都争取做到净化和无污染。
2024届高考化学一轮复习：硫酸、含硫物质的转化
第19讲 硫酸、含硫物质的转化[课程标准] 1.掌握硫酸的性质及SO 2－4 的检验。
2.了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用。
3.掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。
考点一 硫酸、硫酸根离子的检验1．硫酸的物理性质(1)硫酸是一种油状液体，难挥发。
(2)溶解性：浓H 2SO 4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．浓H 2SO 4的特性 (1)填写下表实验实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H 2SO 4的滤纸变黑 脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体强氧化性学生用书第86页(2)分别写出浓硫酸与Cu 、C 反应的化学方程式： Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、 C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4钝化，可用铝槽车运输浓H 2SO 4。
3．工业制备硫酸的反应原理 (1)工艺流程(2)反应原理①煅烧硫铁矿(FeS 2)或硫制备SO 2：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====△SO 2。
②SO 2转化为SO 3：2SO 2＋O 2 2SO 3。
③SO 3吸水生成H 2SO 4：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
4．硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
5．SO 2－4 的检验 (1)检验SO 2－4 的正确操作待测液――→盐酸酸化 取清液――→BaCl 2溶液白色沉淀，即可确定是否存在SO 2－4 。
(2)理论解释①先加稀盐酸的目的是排除CO 2－3 、SO 2－3 、Ag ＋等离子的干扰。
高考化学一轮复习(第三辑)考点 硫酸的性质硫酸根离子的检验试题
回夺市安然阳光实验学校考点40 硫酸的性质、硫酸根离子的检验聚焦与凝萃1．了解硫酸的物理性质和用途；2．掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性；3．掌握硫酸根离子的检验方法。
解读与打通常规考点一、硫酸1．物理性质：H2SO4是无色粘稠的油状液体，沸点约位338℃——难挥发酸（高沸点酸），密度是1.84g·cm-3（高密度酸），跟水任意比互溶，溶解放出大量热能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。
2．浓H2SO4的特性（1）吸水性：浓硫酸能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水，形成硫酸的水合物，H2SO4 + nH2O=H2SO4•nH2O。
可用于干燥O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2等气体，不能干燥碱性气体（如NH3）、还原性气体（如H2S、HI）（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢元素和氧元素。
如：把浓硫酸加入蔗糖中。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
原因：浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比2︰1脱去形成水，使蔗糖生成炭。
（3）强氧化性：①与金属单质反应Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。
②与非金属单质反应C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O4．用途隐性考点1．硫酸制备气体总结气体硫酸浓度表现性质化学方程式H2 稀酸性Zn+H2SO4=ZｎSO4+H2↑HCl 浓难挥发性、酸性2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HCl↑Cl2 浓难挥发性、酸性2NaCl+2H2SO4+MｎO2△MｎSO4 + Na2SO4+Cl2↑+2H2OHF 浓难挥发性、酸性CaF2+H2SO4△CaSO4+2HF↑H2S 稀强酸性FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑SO2 1∶1 难挥发性、酸性Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2OHNO3蒸气浓难挥发性、强酸性NaNO3+H2SO4微热NaHSO4+HNO3↑CO 浓脱水性HCOOH H2O+CO↑C2H4 浓脱水性、催化剂CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O2较稀的H2SO4（aq）使甲基橙显橙色（pH>4.4时），使紫色石蕊试液显紫色（pH>5.0时）。
高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)
高中化学《硫酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________ 一、单选题1．下列有关硫酸和硝酸的叙述正确的是（）A．在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能与木炭反应B．将浓硫酸和浓硝酸分别长期露置于空气中，浓度均会升高C．稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价都会发生变化D．因为浓硫酸和浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛放2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A．都能作干燥剂B．在常温下都能用铁制容器储存C．都具有一定的氧化性D．加热时都能与铜发生反应3．以下是一些常用的危险品标志。
装运浓硫酸的槽罐应贴的图标是（）A． B． C． D．4．下列说法正确的是（）SiO反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强A．工业上利用C和2FeS在接触室中与氧气反应生成二氧化硫B．工业上制硫酸用含硫矿石如2C．加热HgO可以得到单质汞，同时生成氧气D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化6．如果敞口放置下列各物质，其中不会因发生化学反应而变质的是（）A．亚硫酸钠B．氢硫酸C．浓硫酸D．硫酸亚铁7．浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．酸性D．不挥发性8．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中出现白色沉淀C．实验Ⅲ：试管内溶液中产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9．下列有关说法正确的是（）A．新制氯水光照时会释放出氧气B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2D．如图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀10．部分含硫物质中硫元素的价态与相应物质的类别的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．S 在过量2O 中燃烧生成XB ．V 可用Z 的浓溶液干燥C ．将V 通入Y 的溶液中可产生浑浊D ．W 引起的酸雨最终转化为Y11．下列反应的离子方程式书写正确．．的是 （ ）A ．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag +＋Cl -=AgCl ↓B ．金属铁与稀硝酸反应Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑C ．铜粉与浓硫酸加热条件下反应Cu ＋4H ＋＋2-4SO =Cu 2＋＋SO 2↑＋2H 2OD ．铜与浓硝酸反应：Cu ＋4H +＋2NO -3=Cu 2+＋2NO ↑＋2H 2O12．如图为铜与浓硫酸反应及气体产物检验实验装置图，下列相关说法正确的是（ ）A ．该实验证明了浓硫酸具有脱水性B ．若用溴水代替品红溶液，也可证明2SO 的漂白性C ．用铁片代替铜片进行反应也能观察到品红溶液褪色D ．可用氢氧化钙溶液代替氢氧化钠溶液吸收尾气二、填空题H SO反应(写化学方程式)_______。
2020-2021高考化学《硫及其化合物的综合》专项训练
2020-2021高考化学《硫及其化合物的综合》专项训练一、高中化学硫及其化合物1．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。
在中学化学教材中有多处涉及其应用。
(1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml ，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；现用该浓硫酸配制480ml 浓度为1.84mol/L 的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________；(2)硫酸与无机物的反应实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为______________________；(3)硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT 、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。
请写出制取TNT 的化学方程式________________________________________；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。
【答案】18.4mol/L 500ml 容量瓶 Zn ＋Cu 2＋=Cu ＋Zn 2＋、Zn ＋2H ＋=H 2↑＋Zn 2＋ 强氧化性和强酸性 H 2O 、SO 2、CO 2 +3HNO 324H SO Δ−−−−→浓+3H 2O C 2H 5OHCH 2=CH 2↑+ H 2O 葡萄糖、果糖【解析】【分析】（1）根据c=1000ρwM 计算出该浓硫酸的浓度；配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；【详解】（1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L ；实验室没有480mL 的容量瓶，配制时需要选用500mL 容量瓶，实际上配制的是500mL1mol/L 的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为： 500mL 容量瓶，故答案为：18.4mol/L ；500mL 容量瓶；（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，离子方程式是Zn ＋Cu 2＋=Cu ＋Zn 2＋、Zn ＋2H ＋=H 2↑；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，硫元素的化合价降低表现硫酸的氧化性，生成盐和水体现硫酸的酸性，故硫酸表现的性质是酸性和氧化性；碳和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化碳和水，检验气体的顺序是水，二氧化硫，二氧化碳，故答案为：Zn ＋Cu 2＋=Cu ＋Zn 2＋、Zn ＋2H ＋=H 2↑；强氧化性和强酸性 ；H 2O 、SO 2、CO 2； （3）制取TNT 需要甲苯，浓硫酸和浓硝酸的混合酸加热，反应的化学方程式是+3HNO 324H SO Δ−−−−→浓+3H 2O ；向乙醇中加入浓硫酸，加热到170度，可以制取乙烯，方程式是C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O ；蔗糖水解产生葡萄糖和果糖， 故答案为：+3HNO 324H SO Δ−−−−→浓+3H 2O ；C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2O ；葡萄糖、果糖。
高考化学一轮复习 工业制取硫酸考点精练
工业制取硫酸一．选择题（共20小题）1．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D． l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器2．下列说法不正确的是（）A．早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（CuSO4•5H2O）或绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制硫酸，尽管硫酸的生产工艺几经改进，此方法仍然是工业生产硫酸的主要方法B．氢能是未来能源结构中最具发展潜力的清洁能源之一．目前已有专家已研究出用淀粉或纤维素与水在酶作用下转变为二氧化碳和氢气的方法制氢气．从整个循环来看，利用该方法得到的氢能来源于太阳能C．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH CH2=C（CH3） COOCH3，其过程符合绿色化学的原则3．“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（） A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率B．如图是工业制盐酸的设备及其简易图C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（）A． SO2 B． SO3，O2 C． SO2，SO3 D． SO2，O25．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：156．在工业常用三酸的生产中，共同点是（）A．都发生氧化还原反应B．都用廉价的空气作为一种原料C．都用了催化剂D．酸中的氢元素都直接来自于水7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（） A．硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C． SO2氧化为SO3时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热D．用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全8．在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用H2作原料 B．使用催化剂C．使用吸收塔设备 D．使用尾气吸收装置9．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A． SO3、O2 B． SO2、O2 C． SO2、SO3 D． O2、SO2、SO310．下列说法不正确的是（）A．可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥B．具有永久硬度的水主要用加热的方法来进行软化C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量D．合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸收除去二氧化碳．11．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好12．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是（） A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C． SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在该温度范围内催化剂的活性较高13．下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是（）A．接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、400℃﹣500℃B．联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30℃﹣35℃的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳C．合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500℃D．氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、800℃14．下列说法错误的是（）A．“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂B．海水提镁的主要步骤为：C．侯德榜制碱法最终制得的是纯碱D．高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO15．下列说法不符合生产实际的是（）A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10～30 MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H216．接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是（）①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电．A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部17．下列说法不正确的是（）A．目前工业上主要采用接触法制硫酸B．目前工业上主要采用电解熔融的氧化镁制备镁单质C．“氯碱工业”是以电解食盐水为基础制取氯气和氢氧化钠的工业D．工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁18．下列叙述正确的是（）A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0B．海水提镁的主要步骤为：海水Mg（OH）2（s）MgCl2（aq）Mg（l）+Cl2（g）C．锅炉水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4D．黏土的主要成分是三氧化二铝19．化学与人们的生产、生活密切相关．下列做法不合理的是（）A．食用松花蛋时蘸些食醋，以除去松花蛋中氨的气味B．接触法制硫酸为提高SO3的吸收效率，常用稀硫酸代替水吸收SO3C．硫酸厂生产过程的污水中含有硫酸等杂质，可用石灰乳中和处理D．用透析手段净化尿毒症患者的血液20．下列说法正确的是（）A．硫酸工业制法中用水来吸收SO2B．石油分馏后得到的是各种纯净的烃C．工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过二．填空题（共5小题）21．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．22．工业上以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸．请回答下列问题：（1）煅烧黄铁矿的设备名称是，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是．所得炉渣的用途有（填一种用途）．进入接触室前的气体必须经过净化处理，目的是防止．（3）生产过程中，吸收三氧化硫常用的物质是．（4）温度变化与二氧化硫转化率的变化关系可用如图中的曲线（填“a”或“b”）表示．（5）工业上常用熟石灰和硫酸处理、回收尾气中的有害气体．反应的化学方程式为：、．23．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．请按要求回答下列问题：（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、．在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体．①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是．（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是．（填字母）A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4C．水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液．24．以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式．炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、．B、接触室中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：①图中C点表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）．②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=kJ•mol﹣1．（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）第一次 1.570 0.340第二次 3.140 0.680第三次 4.710 0.510第四次 6.280 0①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为．②x的值为．25．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：，该反应在中进行．为了有利于SO2的转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则C处流出的气体为，A、B、C三处气体的温度由高到低的顺序为．（3）在吸收塔中用吸收SO3，从吸收塔上部导出的气体再次通入，进行第二次氧化，再进行一次吸收后将尾气中很少的SO2净化回收，以防污染大气．三．解答题（共5小题）26．【化学选修2：化学与技术】（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．27．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为；炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是；（3）精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是、；（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源．28．火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用如图1所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7%、O2为ll%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是；．（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是．29．如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．沸腾炉发生反应的化学方程式：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式．（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．30．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如图：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）．A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．过量空气能提高SO2的转化率C．排出的矿渣可供炼铁D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收设备Ⅰ的名称为，燃烧黄铁矿的化学方程式为．（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有．（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋吸收SO3，得到，不用水吸收SO3是为了．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是．工业制取硫酸参考答案一．选择题（共20小题）1．D 2．A 3．D 4．D 5．B 6．A 7．D 8．B 9．D 10．BC 11．A 12．D 13．B 14．B 15．A 16．D 17．B 18．C 19．B 20．D二．填空题（共5小题）21．热交换器使浓H2SO4与SO3充分接触6：50.41%用氨水吸收ABCDCaCO3CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO422．沸腾炉将固体物质粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，使黄铁矿反应更充分炉渣中含Fe2O3，含铁量较高，经处理后常用作炼铁的原料催化剂中毒98.3%的浓硫酸aCa（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+H2SO4CaSO4+SO2↑+H2O23．2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO42NH4HSO3+O2═2NH4HSO4反应吸热（NH4）2SO3•H2O防止亚硫酸铵被氧化BC24．4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2原料的转化率在1个大气压下的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率是高．故选择A点，不选C点．生成物能量无降低减小-1982：11.2 25．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2沸腾炉SO3、SO2、O2C、B、A98%浓硫酸氧化炉三．解答题（共5小题）26．热交换器使浓H2SO4与SO3充分接触6：50.41%用氨水吸收ABCDCaCO3═CaO+CO2↑、SO2+CaO═CaSO3、2CaSO3+O2═2CaSO427．4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2除尘水洗矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响不选择B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大，SO2原料的转化率已是97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压不选择C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，故不选C点利用反应放出的热量预热原料气上层反应气经热交换器温度降到400～500℃进入下层使反应更加完全28．BCD热交换器增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大，SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点6：50.39%用氨水来吸收29．Fe2O3电能热能SO2浓H2SO44FeS2+11022Fe2O3+8SO2Ca3（PO4）2+2H2SO4=Ca（H2PO4）2+2CaSO40.39海水镁或溴废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为热风炉、加热炉和锅炉等燃料废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料30．DF沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2常压时SO2的转化率已经很高，采用高压对SO2的转化率提高不多却会大大增加设备成本净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等98.3%的硫酸发烟硫酸（或浓硫酸）避免产生酸雾降低吸收效率增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
硫酸、酸雨及防治-2025年高考化学(原卷版)-2025年高考化学重点
1．硫酸的物理性质H 2SO 4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H 2SO 4稀释的方法是 2．稀硫酸的性质硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
(1)填写下表：实验实验现象浓硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热(2)分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△C uSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 、C ＋2H 2SO 4(浓)=====△C O 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(3)常温下，Fe 、Al 遇浓H 2SO 4 ，可用铝槽车装运浓H 2SO 4。
4．硫酸的工业制备流程硫酸、酸雨及防治01掌握硫酸的性质及应用，掌握SO 2－4的检验。
02了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。
重点·夯基易错完成相关反应的化学方程式：①____________________________________________________________________________， ______________________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________________。
【思考】 吸收塔中真的是用水吸收SO 3吗？为什么？5．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液―――――――→加足量稀盐酸酸化取清液――――――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀产生(判断有无SO 2－4)。
高三化学浅谈硫酸在高考中的考查和学习策略通用
质对市爱慕阳光实验学校浅谈硫酸在高考中的考查和学习策略硫酸作为一种重要的化合物和一种常见的化学试剂，无论是平时的练习还是高考试题都有比拟多的考查。
现将近几年高考中有关硫酸的考查进行分析，并就如何有效学习进行简要探讨。
一、高考考查分析(一)考查根本性质主要以选择题的方式考查硫酸的根本性质，一般难度不大，比拟根底，有的只是课本内容的再现。
题1．(2000年卷)以下气体不能用浓H2SO4枯燥的是 ( )A．CO2 B．H2S C．SO2 D．HCl分析：此题考查的是浓硫酸的化学性质。
由于浓H2SO4与H2S发生氧化复原反，故浓H2SO4不能枯燥H2S气体。
浓H2SO4与SO2中硫元素的化合价分别为＋6、＋4，价态相邻，不能发生氧化复原反。
答案选B。
题2．(卷)以下关于浓硫酸的表达正确的选项是 ( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝金属钝化分析：此题考查浓硫酸的特性。
难度较小，但要求对课本上的根底知识掌握比拟清楚、全面。
使蔗糖炭化表达浓硫酸的脱水性；浓硫酸在加热条件下与铜片反放出二氧化硫气体；浓硫酸不能枯燥碱性气体(如氨气)和复原性气体(如硫化氢)。
答案选D。
题3．(卷)以下对物质用途的描述中，错误的选项是 ( )A．浓硫酸可用于枯燥NH3、H2、O2气体B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝C．氟化钠可用于预防龋齿D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属分析：根据上面两题的分析可知选A。
题4．(卷)浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如右图，分析a、( )A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水分析：此题考查浓硫酸和稀硫酸性质的比拟。
在敞口放置的情况下，浓硫酸因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大；稀硫酸无吸水性，因水分挥发而使溶液质量减小。
课后作业18硫酸含硫物质的转化2025年高考化学一轮复习
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解析
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[B 组 能力提升] 8．(2024·山东聊城模拟)某学校实验探究小组利用碎铜屑和浓硫酸制备 CuSO4·5H2O 大晶体，实验步骤如下： ⅰ.将过量铜屑加入一定量浓硫酸中，加热，生成的气体通入到浓碱液中； ⅱ.在反应混合体系中加入稍过量的 CuO，过滤，除去滤渣； Ⅲ.将滤液蒸发至饱和溶液状态，冷却，在饱和溶液中悬挂晶种，静置 24 小时。 下列说法不正确的是( ) A．ⅰ中将气体通入浓碱液中的目的是防止尾气污染 B．反应混合体系中加入 CuO 的目的是除去剩余的硫酸 C．过滤后的滤渣中含有 Cu、CuO 等物质 D．该实验用到的仪器有酒精灯、漏斗、容量瓶、烧杯等
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答案
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【解析】 单质硫与 O2 反应只能变为 SO2，SO2 和 O2 在催化剂、加热条件下发生可逆 反应生成 SO3，故 A 错误；大气中的 SO2 会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫 酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以 H2SO4 的形式进入地面或海洋，故 B 正确；工业排放的 SO2 尾气可与 CaO 和 O2 反应生成 CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的 SO2 尾气，故 C 正确；浓硫酸具有强氧化性，因此常温下，浓 H2SO4 能使铁片钝化，故 D 正确。
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解析
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9．(2023·江西上饶一模)下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
将 Na2O2 与 SO2 反应后的固体
说明 Na2O2 与
A 物质加水溶解后，先加足量的 产生白色沉淀 SO2 反应后生成
稀硝酸，再滴加 BaCl2 溶液
了 Na2SO4
2015届《课堂新坐标》高考化学(新课标)大一轮复习配套明考向-两级集训-精题细做：硫的氧化物和硫酸
A 组 双基题组1．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )【解析】 SO 2通入Ba(NO 3)2中被氧化为BaSO 4沉淀。
【答案】 B2．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化【解析】 A 项，浓H 2SO 4吸收NH 3，不能干燥NH 3；B 项，浓H 2SO 4只表现强氧化性；C 项，得到的气体小于22.4 L 。
【答案】 D3．(必修1P 96T 8，P 103T 1、3整合)下列说法正确的是______(填序号)。
①SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 和SO 2＋CaO===CaSO 3均可以说明SO 2是酸性氧化物②盛有浓H2SO4的烧杯敞口放置，质量增加，表现了浓H2SO4的脱水性③常温下浓H2SO4可使Fe、Al钝化，表现了浓H2SO4的强氧化性④浓H2SO4使蔗糖变黑，表现了浓H2SO4的吸水性⑤浓H2SO4与Cu反应中硫元素表现出氧化性【答案】①③⑤B组高考题组4．(高考组合题)下列说法正确的是________(填序号)。
(1)(2013·广东高考)将浓H2SO4滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀说明浓H2SO4有脱水性和强氧化性(2)(2012·山东高考)SO2使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性(3)(2012·山东高考)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO2－4(4)(2012·广东高考)用BaCl2溶液鉴别SO2－4与SO2－3(5)(2012·广东高考)SO2有漂白性，故SO2可使溴水褪色(6)(2012·广东高考)浓H2SO4有强氧化性，故浓H2SO4可用于干燥H2或CO(7)(2012·江苏高考)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(8)(2011·天津高考)SO2通入I2水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－3＋2I－＋4H＋(9)(2011·浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】(1)(8)(9)5．(2013·广东高考)下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋【解析】充分运用物质的性质进行分析。
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先用盐酸或稀硝酸将被检验的溶液酸化，然后加入 BaCl2 溶液或 四、环境保护 大气、水和土壤是环境的重要组成部分。人类活动排放的各种污染物会使大 气、水和土壤受到污染。 我们要加强环境保护意识，自觉地保护自然环境，防治污染，创建美好家园。
能与钡离子反应生成白色沉淀的不一定是硫酸根离子，碳酸根离子、等也能 与钡离子反应生成白色沉淀，但 BaCO3 与稀硝酸反应，放出 CO2。而 BaSO4 是一种 既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀。
检验硫酸根离子时，用到的试剂是：盐酸、氯化钡溶液
操作步骤是：必须先用稀盐酸把溶液酸化（如果是固体粉末，先溶于水配 成溶液），观察到没有白色沉淀和气体产生以排除氯离子、碳酸根离子和亚硫酸 根离子等可能造成的干扰。再加 BaCl2 溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶 液中有硫酸根离子存在。
硫酸根离子的检验 硫酸和硫酸盐溶于水时都会产生硫酸根离子。可以利用硫酸钡的不溶性来检
验硫酸根离子的存在。 [实验] 在分别盛着硫酸、硫酸钠、碳酸钠溶液的试管里，各滴入少量氯化
钡溶液，在 3 支试管里都有白色沉淀生成。等沉淀下沉，倒去上面的溶液，再各 注入少量盐酸或稀硝酸，振荡试管，观察有什么现象？
现象及结论： 在硫酸或硫酸钠的溶液里加入氯化钡溶液，就生成白色的硫酸钡沉淀。 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 在碳酸钠的溶液里加入氯化钡溶液，也生成白色沉淀，这是碳酸钡沉淀。 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 从上面的实验还可以看到，白色硫酸钡既不溶于水，也不溶于盐酸或稀硝酸，
]
A．蓝 B．黑 C．白 D．棕
解：浓 H2SO4 具有脱水性和吸水性，它先脱去 CuSO4·5H2O 中的 H2O，吸 收它，使 CuSO4·5H2O→CuSO4，蓝色褪去变成白色，故选 C．
（以上三个例题分别考查了浓硫酸的三大特性）
硫酸 难点突破
例 1． 3 位同学设计了下述 3 个方案，并都认为，如果观察到的现象和 自己设计的方案一致，即可确证试液中有硫酸根离子。
答案 A、D
例 3． 浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水．反 应中，硫酸所表现的性质有[ ]
A．只有酸性
B．只有强氧化性
C．脱水性
D．强氧化性，酸性
解析 从反应过程中的实验现象分析，反应一开始便产生刺激性气味的
气体，该气体能使品红溶液的红色褪去，同时，反应混合物呈黑色．可
以认定，浓硫酸和铜发生了氧化还原反应．刺激性气味的气体无疑是其
例 5 浓硫酸具有如下性质：A．酸性 B．强氧化性 C．难挥发发性 D．吸水性 E．脱 水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号中。
(1)浓硫酸可作气体干燥剂。 [ ] (2)浓硫酸不能干燥氨气。 [ ] (3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。 [ ] (4)浓硫酸不能干燥硫化氢。 [ ] (5)浓硫酸可以干燥二氧化硫。 [ ] (6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。 [ ] (7)浓硫酸不能制取碘化氢。 [ ] (8)铁片投入浓硫酸中不溶解。 [ ] (9)热的浓硫酸中投入银可溶解。 [ ] (10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸。 [ ] (11)胆矾遇浓硫酸变白色。 [ ] 【分析】 (1)浓硫酸与水能形成稳定的水合物，具有吸水性。 (2)浓 H2SO4 有酸性，氨气是碱性气体
答：方案甲不够严密，试液中如果没有 SO42-而有 Ag+，也会有同样的现象 变化。
方案乙是严密的的，只有当试液中有 SO42-时，才会出现方案中的现象变化。 方案丙不严密，试液中如果没有 SO42-而有 SO32-，也会有同样的
现象变化。
例 2． 为了方便某些化学计算，有人将 98%的浓 H SO 表示为，其中合
相关练习：
在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液 中[ ]
SO42-
A.一定含有 SO42C.一定含有 Ag+ 和 SO42-
B.一定含有 Ag+ D. 可能含有 Ag+或
一、氧族元素的原子结构
本章小结
二、氧族元素的化学性质及其变化规律
氧族元素都具有一定的氧化性，其中氧的氧化性最强，硫、硒、碲随着原子 半径的增大，氧化性逐渐减弱。
2
4
理的是：[ ]
A．H SO ·1/9 ·H O
2
4
2
C．H SO ·SO
2
4
3
D．SO3
·10/9H 2
O
解析 设 98%浓 H SO 为 100g，则 W(H SO )＝98g，W(H O)＝2g，
2
4
2
4
2
n(H SO )＝1mol，n(H O)＝1/9mol
2
4
2
方案乙是先加入足量盐酸、无沉淀生成，说明试液中没有 Ag+，Hg+等离子，而且 也排除了试液中 CO32-、SO32-、PO43-等弱酸根离子的干扰，当再加入 BaCl2 溶液 时，产生白色沉淀，这白色沉淀必然是 BaSO4，所以方案乙是严密的。
方案丙是先加入足量稀 HNO3，由于稀硝酸具有强的氧化性，倘若试液中无 SO42而有 SO32-时，则部分 SO32-会被稀硝酸氧化成 SO42-，再加入 Ba(NO3)2 溶液时，会 产生白色的 BaSO4 沉淀，这样无法断定试液中存在的离子是 SO32-还是 SO42-，因 此方案丙是不严密的。
(6)浓硫酸沸点 338℃高沸点，难挥发性酸，它可制易挥发的氯化氢气体。 (7)浓硫酸可将碘化氢中的碘离子氧化成为单质碘，得不到碘化氢气体。 (8)常温下，强氧化性的浓硫酸使铁的表面氧化成一层致密的氧化膜而被钝化。 (9)银虽是不活泼的金属，在加热的条件下，浓硫酸发生氧化还原，将银氧化。 (10)浓硫酸铁罐用水清洗，浓硫酸变为稀 H2SO4，发生反应 Fe+H2SO4(稀)=FeS O4+H2↑见明火氢气易燃，发生爆炸。
但白色碳酸钡能够溶于盐酸或稀硝酸。 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
许多不溶于水的钡盐(如磷酸钡)也跟碳酸钡一样，能溶于盐酸或稀硝酸。 由此可见，用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子 （SO42-）的存在。 实验启发：
试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由。
分析 这是一道实验方案的评价题，对于这类题的解答应从所加试剂以及加入 试剂的先后顺序等方面去考虑是否适当，有否漏洞。
方案甲是先加 BaCl2 溶液，则加入的溶液中含有 Ba2+，Cl-，如果试液中含有 SO42-，一定出现白色的 BaSO4 沉淀，加入足量盐酸后，白色沉淀不会消失。若 溶液中没有 SO42-，而有 Ag+,则此时也会产生白色 AgCl 沉淀，且白色沉淀也不溶 于盐酸，所以方案甲是不够严密的。
不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 6.99g．过滤后，将滤液蒸干得到该金属的无水氯 化物 0.02mol．求该金属的化合价和相对原子质量．
解析 白色沉淀为 BaSO4
n(BaSO4)＝6.99g÷233 g/mol＝0.03mol
金属氯化物 0.02mol 所以该金属的相对原子质量＝(4.00－2.88)÷0.02＝56
(11)脱水不一定都得到游离态的碳而碳化。某些无机物也与浓硫酸发生脱水，如 胆矾与浓硫酸作用：CuSO4·5H2O+5H2SO4(浓)==5H2SO4·H2O+CuSO4 现象 由蓝然变为白色。 【答案】(1)D (2)A (3)E (4)B (5)D (6)C (7)B (8)B (9)B (10)A (11)E。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
(3)棉布为纤维素所组成，浓硫酸能将其氢、氧两元素以 2∶1 的比例脱出来，只 留下碳而变黑，发生碳化，这是浓硫酸有脱水性。 (4)硫化氢气体具有还原性，浓硫酸有氧化性，发生氧化还原反应
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
故 H2S 不能用浓硫酸干燥。 (5)SO2 与浓 H2SO4 之间不发生氧化还原反应，浓 H2SO4 吸水性，将 SO2 干燥。
硫及其主要化合物间转变关系
为便于理解和记忆，现将硫的几种常见价态的重要物质按化合价由低到高顺 序列表如下(见下表)。
硫酸 典型例题
例 1．向 60 mL 18 mol/L 的 H2SO4 溶液中加入足量的 Cu 片并加热，充分反
应后，被还原的硫酸的物质的量为
[
]
A．1.08 mol C．0.54～1.08 mol 之间
B．0.54 mol D．少于 0.54 mol
解：60 mL 18 mol/L 硫酸中含纯 H2SO4 的物质的量为 1.08 mol。若完全与 Cu 反应，根据铜与浓硫酸反应的化学方程式：
分子中＋6 价硫的还原产物——二氧化硫，黑色的物质显然是铜的氧化
产物——氧化铜，作为中间产物，氧化铜进而又与硫酸发生复分解反应，
最终生成物便是硫酸铜和水，这与“反应后生成物的水溶液显蓝色”现
象吻合．在与碱性氧化物氧化铜的反应中，硫酸便又表现了酸性．
答案 D
例 4． 某金属的硫酸盐 4.00g，完全溶解后与适量 BaCl2 溶液反应，生成
例 2．下列气体可用浓 H2SO4 干燥的是[
]
A．HI
B．H2S C．SO2 D．NH3
解：A，B 气体具有强还原性，D 气体具有碱性均不可用浓 H2SO4 干燥，SO2 虽然也具有还原性，但 SO2 和 H2SO4 中的硫元素处于相邻价态，不能发生氧化还 原反应．