氧化还原反应配平原则
氧化还原反应方程式的配平
【例1】配平下列方程式
① S十 HNO3 (浓) — H2SO4+ NO2+ H2O 十 浓
1
6
1
6
2
②H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4—
5
10
CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
2
3
1
2
8
【练习1】配平下列方程式 练习1
1、KMnO4 + K2S + H2SO4 —— 、
8
MnSO4 + K2SO4 +H2O
二、配平的技巧 缺项配平法： 4、缺项配平法： 缺项方程式： 缺项方程式： 某些反应物或生成物的分 子式未写出（缺项）， ），它们 子式未写出（缺项），它们 一般为水 一般为水、酸、碱。
配平方法： 配平方法：
①先配氧化剂、还原剂及还原产 先配氧化剂、 物与氧化产物； 物与氧化产物； 再根据质量守恒、 ②再根据质量守恒、电荷守恒确 定所缺的物质的化学式（ 定所缺的物质的化学式（分子或 离子）； 离子）； 最后观察配平其他物质系数。 ③最后观察配平其他物质系数。
【练习】配平下列方程式 练习】
H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10 KOH — __ ______
3
1
K2SO4 + K2CrO4 + H2O
3
2
8
【巩固提高】
1· HClO4+P4+H2O —HCl+H3PO4 2· Cu2S+HNO3—Cu(NO3) 2+NO↑+S↓+H2O 3· As2S3+HNO3+H2O —H3AsO4+S↓+NO↑ 4· KMnO4+ KNO2+ (
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。
氧化还原方程式的配平原则：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法、单线桥法来配平方程式，重点看双线桥法。
1. 氧化还原方程式的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求得失电子数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。
从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价，S 由-2价升高为+6价，N 由+5价降低为+2，其中Cu 2S 只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。
类题：配平答案：32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO（2）右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解答：此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应，又有P 的自身氧化还原反应，本题较为复杂。
其电子得失情况，具体分析如下。
氧化还原反应方程式配平技巧
氧化还原反应方程式配平技巧 一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物Fe + HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2 KClO 3—— KCl + O 2↑ NH 3 + NO — N 2 + H 2O NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2O P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2O KClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2O Cl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2O MnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2O Cl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O 五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。
化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平
化学竞赛辅导资料：氧化还原反应配平【知识要点】一．氧化还原反应配平原则：1．电子转移守恒：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数还原剂化合价升高的总数值，一定等于氧化剂化合价降低的总数值（得失电子数相等）2．质量守恒：反应前后原子的种类、数量都保持不变3．离子电荷守恒：离子发生的氧化还原反应，等号前后的离子电荷保持不变。
二．配平步骤：1．写出反应物和生成物，标出发生氧化和还原反应元素的正、负化合价2．标出反应前后化合价的变化3．化合价升高和降低的总数相等4．观察法配平其它物质的系数，5．用电荷守恒和质量守恒检查配平的正确性。
【例题1】试配平下列化学方程式：（1）C ＋CuO ———Cu ＋CO 2 C ＋2CuO====2Cu ＋CO 2（2）Fe(OH)2+O 2+H 2O ———4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（3）MnO 2＋HCl(浓)———MnCl 2＋H 2O ＋Cl 2↑MnO 2＋4HCl(浓)=====MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑【例题2】铁酸钠（Na 2FeO 4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe 3+离子。
配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO 3)3 + NaOH + Cl 2 ── Na 2FeO 4 + NaNO 3 + NaCl + H 2O 2Fe(NO 3)3 + 16NaOH + 3Cl 2 ==== 2Na 2FeO 4 + 6NaNO 3 + 6NaCl + 8H 2O 注意点：<1>不同价态的同种元素之间的氧化还原反应所得产物的价态规律为：只靠拢不相交。
例：H S H H O2222+↑+<2>相邻价态的微粒之间不发生氧化—还原反应。
例：SO H SO 224和（浓）不反应。
三．下列几类反应的配平应注意技巧1．分数价态和字母类【例题3】试配平下列化学方程式（1） K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4 ── Cr 2(SO 4)3+ Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+ H 2OK 2Cr 2O 7+6Fe 3O 4+31H 2SO 4──Cr 2(SO 4)3+ 9Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4+31H 2O（2） Na 2S x + NaClO+ NaOH ── Na 2SO 4+ NaCl+ H 2ONa 2S x + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH=== xNa 2SO 4 + (3x+1)NaCl + (x-1)H 2O2．缺项类：①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，它们参与反应，但其中元素化合价不变.②确定方法：先配出氧化一还原系数，后通过比较反应物与生成物，根据离子电荷平衡和原子个数平衡，确定缺项。
高考化学氧化还原反应的配平
高考化学氧化还原反应的配平！高考化学，无机化合物的知识必考书写化学方程式，且必是氧化还原反应，所以掌握氧化还原反应方程式的配平很重要！!一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。
2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。
4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。
三、配平步骤1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。
2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。
3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。
4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。
四、配平技巧（一）正向配平此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价②列出反应前后同种元素化合价的升降变化N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平⑤根据原子守恒检查无误后完成配平【练习】（2016·天津）配平反应方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。
【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（二）逆向配平若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。
氧化还原反应离子方程式的配平
氧化还原反应离子方程式的配平
对于一般的氧化还原反应方程式配平的基本步骤是：标变价，列变化，求总数，配系数。
再根据反应的类型找出相应的方法：如歧化型（cl2+naoh→nacl+naclo3+h2o）用逆向配平法；归中型（反歧化型）(ki+kio3+h2so4→i2+k2so4+h2o)用正向配平法等。
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。
配平三原则：
1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；
2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数维持不变；
3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
配平基本方法：化合价滑行法
1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价
2、列于变化：列举反应前后元素化合价的变化值。
3、求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。
依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4、分体式系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线换成等号。
5、细检查：利用守恒三原则，检查是否配平
任何的水解还原成反应方程式，分体式平时都必须严苛的经过这些步骤，特别就是最后的检查一定必须存有，以保证恰当！
当然，仅仅通过一两个练习就想熟练掌握氧化还原反应的配平是不可能的，一定要多找些例子勤加练习！。
氧化还原反应方程式配平规则总结
氧化还原反应方程式配平规则总结
氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，其特点是电子的转移。
在配平氧化还原反应方程式时，遵循以下规则可以使配平更加简单有效：
1.确定反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂是能够接受电子的物质，而还原剂是能够提供电子的物质。
2.对于单质，其原子的氧化态为零。
3.氧的氧化态通常为-2，除非它与氟形成的化合物，氧的氧化态为+2.
4.氢的氧化态通常为+1，除非它与金属形成的化合物，氢的氧化态为-1.
5.金属的氧化态通常为正数，等于其原子价。
6.氧化态之和在反应前后保持不变。
7.对于酸性溶液，根据反应需要，在反应方程中加入适当数量
的H+离子和H2O分子。
8.对于碱性溶液，根据反应需要，在反应方程中加入适当数量
的OH-离子和H2O分子。
9.配平电子数。
根据氧化还原反应的电子转移规律，通过增加
或减少电子数目来配平反应方程式。
总之，在配平氧化还原反应方程式时，应当根据氧化剂和还原
剂的特性以及各元素的氧化态进行合理分析和操作。
遵循上述规则，可以简化配平步骤，提高配平的准确性和效率。
以上为氧化还原反应方程式配平规则的总结，希望对您有帮助！。
氧化还原反应配平的原则
氧化还原反应配平的原则
氧化还原反应，又称电子循环反应，是一种典型的化学反应，其中一种物质被氧化，
而另一种物质被还原。
氧化还原反应的配平是指在反应中两边的电荷平衡和物质量平衡，
它是应用有机化学和无机化学的基本原则。
氧化还原反应中，金属和非金属元素在反应中交换电子，而氧化物和还原物分别得到
氧化或还原，从而实现反应平衡。
氧化物有能力将其共价键中的电子转移给还原物，而还
原物则使其受电荷增加或减少，实现反应。
反应配平一般按照以下原则来进行：
（1）电荷平衡：氧化还原反应是交换电子的过程，电荷在两边应当相等。
发生反应时，左边的物质水电子，右边物质则会得电子，以确保两边的电荷平衡。
（2）物质量平衡：物质量亦应在反应中平衡。
氧化物在反应过程中会添加少量氧原子，而还原物则会减去相应数量的电子，从而确定物质量的平衡。
（3）通式的配平：发生氧化还原反应时，两边应该按照通式平衡。
根据不同反应，
所得的化合物或物质都是有差异的，因此，针对这种不同反应，需要采取相应的通式配平，以确定该反应不会发生变化。
（4）活度方程：活度方程可以确定反应的速率，在理论上，活度方程可以以形式上
确定反应速率常数和求得各种反应条件下的速率等变量，从而帮助确定配平方程。
以上便是氧化还原反应配平的基本原则。
采用这些原则可以使化学反应变得更加有效，并且可以保证反应的准确性和可靠性。
氧化还原反应方程式配平方法和技巧
氧化还原反应方程式配平方法和技巧1.配平原则1.反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
2.氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
3.氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
4.方程式左右两边总电荷相同，即电荷守恒。
2.配平步骤1.标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
2.列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
3.求总数：使化价升高和降低的总数相等。
4.配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数。
5.查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
3.配平方法1．零价法用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例1：试配平 Fe3C + HNO3－ Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。
答案： 1 22 3 13 1 112．平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
例2：试配平 NH4NO3－HNO3+ N2+ H2O。
答案： 5 2 4 93.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
例3：试配平 S+ Ca(OH)2－CaSx+ CaS2O3+ H2O答案： 2(x+1) 3 2 1 34.逆向配平法用法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。
例4：试配平 P ＋ CuSO4＋ H2O － Cu3P ＋ H3PO4＋ H2SO4答案： 11 15 24 5 6 155．有机反应的配平法用法：有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为＋1价，O 为－2价，并以此确定碳元素的平均化合价。
高一化学氧化还原反应配平
氧化还原反应方程式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。
一、配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等二、配平步骤(1)标变价：标明反应前后变价元素的化合价(2)列得失：列出化合价的变化值(3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，用观察法配平其他物质的化学计量数(5)查守恒：检查质量与电荷、电子是否分别守恒三、配平技巧(1)逆向配平法：若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或某物质自身发生氧化还原反应（歧化反应），可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）。
此处我们使用P4和CuSO4的反应作为例子：该反应的氧化剂是P4、CuSO4，还原剂是P4，以反应物作基准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只有H3PO4、还原产物只有Cu3P，所以以H3PO4和Cu3P作基准物容易求得失电子数。
Cu3P中Cu为﹢1价，P为﹣3价，由P4、CuSO4生成Cu3P，化合价总的降低6；由P4生成H3PO4，化合价升高5，则Cu3P与H3PO4的化学计量数之比为5∶6，再根据原子守恒配平，该反应方程式为：因此各物质前的系数需再乘以4，最终结果为：(2)双向配平法：当遇到一种物质中的变价元素未完全发生变价时，可以进行双向配平。
此处我们使用Cu2S和HNO3的反应作为例子：Cu2S中Cu为﹢1价，S为﹣2价，生成物中Cu为﹢2价，S为﹢6价，化合价总的升高10；由HNO3生成NO，化合价降低3。
因HNO3中N元素未全部得电子，以Cu2S和HNO3为基准求得的系数不是最终的系数，此时应以Cu2S与NO为基准，则Cu2S与NO的化学计量数之比为3∶10，再根据原子守恒配平，该反应方程式为(3)巧令化合价法：无法用常规方法确定物质中各元素的化合价时，先令其均为零价或其他常见的化合价(总的化合价之和为微粒所带电荷数)，然后根据化合价升降配平。
氧化还原反应的配平
氧化还原反应的配平一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂;反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则:还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂(元素)化合价升高的总价数=氧化剂(元素)化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法:从左向右配。
2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数。
即⑴标出变化元素化合价的始态和终态;⑵始态终态变化的总价数 = 变化×系数注:假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数;⑷用观察法配平其它元素;⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律(离子方程式还要看是否符合电荷守恒)例1、 C + HNO3(浓)- NO2 + CO2 + H2O分析:⑴标变价C(0) + HN(+5)O3(浓)- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O⑵找变化始态终态变化的总价数 = 变化×系数⑶求总数 1 × 4 = 4⑷配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。
配平后的化学方程式为:C + 4 HNO3(浓)= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3(浓)- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析:由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
不同之处:配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
始态终态变化的总价数 = 变化×系数Cu + 4 HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结使用范围:此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型。
氧化还原反应方程式的配平方法
HNO3—H2O+NO2↑+O2↑ 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
Cu2S+ HNO3(稀)—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O
3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O P+CuSO4+H2O→C
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3、归中反应的配平 配平时与歧化反应一样， 要把氧化还原 产物写两份或从正向配平
H2SO3+ H2S— S↓+ H2O
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
练习
Fe+ Fe — Fe
3+ 2+
HCl+KClO3—KCl+ Cl2↑+ H2O NaBr+NaBrO3+ H2SO4— Br2+ Na2SO4+ H2O O2+ Na2O— Na2O2 H2S+ H2SO4(浓)—SO2+ H2O
a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒） 5a=3b(得失电子守恒)
解方程组时，可设最小系数（此题中为d） 为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24。
氧化还原反应方程式 的配平方法
一、氧化还原反应方程式的配平 原则 ①化合价升高总数=化合价降低 总数 ②反应前后元素原子的总数相等 ③若是离子反应，反应前后离子 带的电荷总数相等。
氧化还原反应怎么配平
氧化还原反应怎么配平氧化还原反应配平的方法：氧化还原反应方程式按照配平原则配平。
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂，反之称为氧化剂。
配平的步骤包括从左向右配，标变价、找变化、求总数、配系数。
氧化还原反应怎么配平1、顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。
该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
2、逆配法对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
3、双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
4、零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
氧化还原反应如何判别一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
常见的氧化还原反应方程式有哪些1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O；2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑；5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2；6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
氧化还原反应配平原则
氧化还原反应配平原则(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等配平步骤：(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒氧化还原反应的配平原则步骤配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。
配平技巧：(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。
(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。
例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。
例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。
氧化还原反应配平酸碱条件
氧化还原反应配平酸碱条件
氧化还原反应的配平原则是得失电子守恒和电荷守恒。
在酸性条件下，需要考虑氢离子和反应前后的氧原子数。
如果反应前酸溶液中无氢离子，反应后应在生成物中添加氢离子；如果反应前酸溶液中有氢离子，反应后则不需要添加氢离子。
对于反应前左边氧原子数多于右边的情况，应在反应式左边添加氢离子；对于反应前左边氧原子数少于右边的情况，应在反应式右边添加水分子。
例如，氯酸钾分解制氧气的反应中：
1.得失电子守恒：氯酸钾分解制氧气的反应中，氯元素由+5价变成0价，氧元素由-2价变成0价，得失电子数为10。
2.电荷守恒：由于该反应不是离子反应，故不用配平电荷守恒，直接到第三步。
3.原子守恒：检查原子个数并进行配平。
反应前有2个氯原子和3个氧原子，反应后有2个氯原子和2个氧原子，还缺少1个氧原子，需要在反应式左边添加一个水分子即可完成配平。
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氧化还原反应配平原则氧化还原反应及其配平1．学习重点：1、氧化还原反应概念。
2、电子守恒原理的应用。
3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。
2．难点聚焦氧化还原反应中的概念与规律:一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：二、五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同。
同理，不同的还原剂与同一，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
（6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。
浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。
酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。
如还原性：，氧化性：。
3．例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、（广州测试题）制备氰化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2 是还原产物D. CO为氧化产物，H2 为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3 + 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑ + CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
答案：B、C。
点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价判类型分升降定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应（如本题反应物均含有碳元素），必须弄清它的变化情况。
例2. (全国高考题)下列叙述正确的是（）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。
答案：A、D。
点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。
例3：（98高考试测题）120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。
将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。
假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：．．．．．．．．．．．．．．⑴尾气是否有可能是单一气体？（填“可能”或“不可能”）。
若可能，该气体是⑵原气体中是否有几种（或一种），不可能再存在于尾气之中：（填“有”或“没有”。
若有，它们（或它）是。
⑶原气体中是否有几种（或一种）肯定存在于尾气中？（填“有”或“没有”。
若有，它们（或它）是。
解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。
如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O2、CO2、H2O还原成CO、H2；氧化剂CuO可将CO、H2氧化成CO2、H2O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：2CO2、H2O或CO、H2存在。
答案：⑴不可能⑵有，O2 ⑶没有二、氧化性或还原性强弱判断：例4. (上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。
在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。
据此规律，由反应式（1）可知还原性由（2）可知还原性综合（1）（2）（3）得：，。
，由（3）可知还原性。
答案：A例5. (2000年南京调研试题)已知的强弱顺序为均有还原性，它们在酸性溶液中还原性。
则下列反应不能发生的是（）解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。
由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。
答案：C、D。
点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。
根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。
三、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查（1）定项配平：例5、（上海高考试题）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。
（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。
（3）2＋与－2＋－3－解答（1）＋1 （2）CuI 0.5 （3）2 5 2 1 （2）缺项配平：例6、（上海高考试题）KClO3(浓)→2↑2↑(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。
解析：(1)HCl中一部分Cl-化合价不变，表现为酸性，一部分Cl-化合价升高到＋1价，表现为还原性，KClO3化合价降低到＋4价。
先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为H20。
5NA2NA配平得2、4、2、2、1、2 H20。
(2) ②、(3)0.2 (4)根据得电子能力：:=2.6367.571（3）依题意书写氧化还原反应方程式：例7、在KI和H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.解析：这是一道颇为简单但却很容易出错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此.有的同学认为产物中有I2 和O2 ，这没有错，但如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢?如果还原剂是H2SO4 ，则应该有SO2生成，与题意不符，而且稀H2SO4 也没有这么强的氧化性.H2O2 +2KI+H2SO4 =I2 +K2SO4 +2H2O2H2O2 =2H2O+O2 ↑点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化还原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。
4．实战演练1、［高考试题］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3 2. ［天津调考试题］对于反应A. 属于置换反应 B.是还原剂 C.的正确说法是（）是还原剂 D.既是氧化产物又是还原产物3. ［2000年福州测试题］常温下，在下列溶液中发生如下反应：由此判断，下列说法错误的是（） A. 反应可以进行B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原C. 氧化性由强到弱顺序是D. 还原性由强到弱顺序是4. ［1999年长沙联考试题］今有下列三个氧化还原反应：若某溶液中有，可加入的试剂是（）。
5. ［南昌测试题］五种物质下转化关系（未配平）：，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）6. ［全国高考试题］某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和金属的相对原子质量为（）7. ［全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（）8. ［上海高考试题］某温度下，将混合液，经测定通入溶液中，反应得到与的氢气。
则该的浓度之比为1：3，则溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A. 21：5B. 11：3C. 3：1D. 4：19. ［全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。