化学方程式教案

4.5 化学方程式

【教学目标】

1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。

2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。

4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

5.初步学会配平化学方程式的方法。

6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。

【教学重点】

1.质量守恒定律的涵义。

2.正确书写化学方程式。

3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。【教学难点】

1.运用质量守恒定律解释一些现象。

2.化学方程式的配平。

3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。

【教学课时】

六课时

【教学用具】

托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。

【教学过程】

第二课时

【教学目标】

1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。

2.初步学会配平化学方程式的方法。

【教学重点】

正确书写化学方程式。

【教学难点】

化学方程式的配平。

【教学过程】

[复习提问] 质量守恒定律的内容是什么？为什么？

[讲 述] 在前面的学习中，我们用文字表示化学反应，例如：

+−−−→点燃磷氧气五氧化二磷，这种式子只能表示哪些物质在一定条件下

发生反应，生成了什么物质，并不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反

应。上述反应可表示为：225P O PO +−−−→点燃。

这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。其中，参加反应的物质叫做反应物，化学反应后生成的物质叫做生成物。观察我所写的反应式，能不能体现化学反应遵循的质量守恒定律？（不能）为什么？（反应前后各种原子个数不相等）为了使化学方程式能完整地表示一个化学反应，只写出反应物、生成物、反应条件是不够的，还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反应生成什么新物质，又能体现化学反应遵循质量守恒定律。

[板 书] 二.化学方程式的写法

1.原则： ①要以客观事实为基础；②要遵循质量守恒定律（化学方

程式中“等号”两边各种原子的数目必须相等）。

2.写法：

写 根据实验事实，在左边写出反应物的化学式，右边写出生成

物的化学式（多种用“+”连接），反应物与生成物之间用短

线连接。

如： P + O 2 P 2O 5

配 配平化学方程式即在化学式前配上适当的化学计量数，使左

右两边各种原子的数目相等，符合质量守恒定律。切记决不

能改变化学式右下角的数字，所配的化学计量数之比应是最

简整数比。

用最小公倍数法配平例子：

225452P O P O +====

配平后将短线改为等号。

注 注明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，沉淀用“↓”。 若反应物中有气体，生成的气体不标“↑”，若反应物中有固

体，生成的固体不标“↓”。

225452P O P O +====点燃

举例：

222

234

22222232222()2MnO C O CO Fe O Fe O H O H O O NaOH MgCl Mg OH NaCl +====+========+↑

+==↓+点燃点燃

[小 结] 化学方程式的写法

[布置作业] 摘抄第一到四章化学方程式