2014年全国高中化学优质课-刘跟信-《弱电解质的电离及影响因素》

的变化和平衡移动方向。
改变条件 ①升高温度 ②加水稀释 ③加少量CH3COONa固体 ④加少量Mg粉 pH c(H+) 移动方向
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“科学视野” （P42-43） —— 电离平衡常数
自学提纲：
①怎样正确理解电离平衡常数及其表达式所表示
的意义？ ②影响电离平衡常数的因素是什么？
2014年高中化学优质课观摩暨教学培训活动
弱电解质的电离及影响因素
甘肃省兰州第一中学 刘跟信 2014年10月22日
【知识卡片】
pH的概念: 水溶液中H+浓度的负对数
pH = － lg c(H＋)
如：pH = 1时，溶液中c(H＋) =0.1mol/L pH =3 时，溶液中c(H＋) =10－3mol/L
③学习定量表示弱电解质电离强弱的方法。
【思考与交流】 阅读P42.第一个表格，并填写。
CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化
c(H+) CH3COOH 初溶于水时 达电离平衡前 c(CH3COO-) c(CH3COOH)
最小 变大 不变
最小 变大 不变
最大 变小 不变
达电离平衡时
【试一试】
【知识卡片】
采用数据采集软件测定溶液pH的原理
电 脑
数据采集器
pH值传感器
【探究实验】
分别测定物质的量浓度均为0.1mol/L的 HCl和CH3COOH溶液的pH，并思考：由实 验数据可获得什么结论？ HCl CH3COOH
pH
c(H+)
【学习目标】
本节课学习任务： ①探讨弱电解质在水中的电离有何特点； ②探讨影响弱电解质电离的外界条件；
用v(离子化)和v(分子化)分别表示醋酸电离过 程中的正向速率和逆向速率，请结合化学平衡的 建立过程，类比画出醋酸电离过程中的速率与时 间关系图。
v
v(离子化)
v(离子化)=v (分子化) v(分子化)
0ຫໍສະໝຸດ Baidu
t
【探究实验】
对0.1mol/LCH3COOH溶液，当改变下列条件 时，分别测定溶液pH的变化，并分析溶液中c(H+)
【作 业 】
1.课后整理笔记，对本节所学知识进行整理归纳；
2.完成课后习题。
③理解多元弱酸电离平衡常数时应注意哪些事项？
【课堂小结】
电离平衡的建立
电离平衡的特征
弱电解质
平衡影响因素 电离常数
【随堂练习】
在稀氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH－
如进行下列操作，则溶液中c(NH3)、c(NH4+)
和c(OH－)如何变化？平衡怎样移动？
（1）通适量HCl气体； （2）加入少量NaOH固体； （3）加入少量NH4Cl固体； （4）加水稀释。