高考化学工艺流程综合题讲解PPT精品课件
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高三工艺流程ppt课件
4
(2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂：例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过 程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如 NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题 目要求的方向移动。
蒸发浓缩， 冷却结晶，
④分液——互不相溶的液体间的分离
过滤，洗涤
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
6
(4)获得产品阶段的其它考点： 趁热过滤：以防止某物质降温而析出; 洗涤(冰水、热水、醇洗)：洗去晶体表面的杂质 离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2
▶高分策略,规范解题
(1)明确原始物质及目标物质。
(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应
→产品的提纯分离→目标产物。
(3)掌握主要的化工生产原理和绿色化学等。
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注
意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法。
(2)原料与产品的简单计算（关系式法）。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)获得产品阶段的常见考点：
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程
a:蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl
b:冷却结晶：提取溶解度随温度的变化而变化较大的溶质、易水解
的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、FeCL3 、CuSO4.5H2O ②过滤——固、液分离 ③蒸馏或分馏——液、液分离
(2)分离提纯阶段的常见考点： ①调pH除杂：例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。 ②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过 程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如 NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。 ④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使化学平衡向着题 目要求的方向移动。
蒸发浓缩， 冷却结晶，
④分液——互不相溶的液体间的分离
过滤，洗涤
⑤萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑥升华——将可直接气化的固体分离出来。
⑦盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出
6
(4)获得产品阶段的其它考点： 趁热过滤：以防止某物质降温而析出; 洗涤(冰水、热水、醇洗)：洗去晶体表面的杂质 离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
2
▶高分策略,规范解题
(1)明确原始物质及目标物质。
(2)明确化工生产流程:原料→对原料的预处理→核心化学反应
→产品的提纯分离→目标产物。
(3)掌握主要的化工生产原理和绿色化学等。
(4)掌握常见的与化工生产有关的操作方法及作用。尤其要注
意对原料进行的预处理和控制反应条件的常用方法。
(2)原料与产品的简单计算（关系式法）。
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(3)获得产品阶段的常见考点：
①结晶——固体物质从溶液中析出的过程
a:蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl
b:冷却结晶：提取溶解度随温度的变化而变化较大的溶质、易水解
的溶质或结晶水合物，如 KNO3 、FeCL3 、CuSO4.5H2O ②过滤——固、液分离 ③蒸馏或分馏——液、液分离
课件高考化学工艺流程综合题讲解ppt_精选
水浸 与水接触反应或溶解 减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，增大反应速率
分离提纯中的各种答题规范 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶 分离提纯中的各种答题规范 酸浸 不能温度过高的原因：防止物质高温分解或挥发 不能温度过高的原因：防液止物，质高不温分溶解或物挥发通过过滤除去
命题点 一
化学工艺流程题中 原料的预处理
原料预处理的常用方法
方法
目的
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的 研磨 考虑样品中原料和杂质成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况， 接触面积，增大反应速率 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
不能温度过高的原因：防止物质高温分解或挥发
②调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 注意：可逆反应中的物质
与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
H＋反应，
一般降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求
使溶液 pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中
混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来 调节溶液的 pH。
提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
分离提纯中的各种答题规范 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶 分离提纯中的各种答题规范 酸浸 不能温度过高的原因：防止物质高温分解或挥发 不能温度过高的原因：防液止物，质高不温分溶解或物挥发通过过滤除去
命题点 一
化学工艺流程题中 原料的预处理
原料预处理的常用方法
方法
目的
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的 研磨 考虑样品中原料和杂质成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况， 接触面积，增大反应速率 与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
不能温度过高的原因：防止物质高温分解或挥发
②调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 注意：可逆反应中的物质
与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去
H＋反应，
一般降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求
使溶液 pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中
混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来 调节溶液的 pH。
提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
高考化学二轮复习课件：工艺流程(共22张PPT)(2024版)
例2、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离 子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
废旧
放电
锂离子电池 处理
NaOH溶液 拆解 正极碱浸 过滤
滤液 调pH 过滤
滤渣 酸浸 调pH
LiCoO2+H2SO4+H2O2—Li2SO4+CoSO4
水相（Li2SO4溶液）
注 2）：，S注i可O2加：在入“＿S碱＿溶i＿O”＿时2转在＿化＿为“＿铝碱＿硅酸溶＿钠＿沉”＿淀时＿。 转化为铝硅酸钠沉淀。
(3)该厂结合本厂实际，选用的X为________(填化学式)； ②尽可能的降低被洗晶体或沉淀的溶解损耗，提高其产量或产率。
(2)滤(渣12的)“主碱要成溶分有”：时生成偏。 铝酸钠的离子方程式为
框图
以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
取少量最后一次洗涤液于试管中，加××试剂（检验沉淀上附着的可溶性离子），现象……，结论……
_______________________________________________________________。
①防止副反应的发生
②控制化学平衡移动反应的方向 ③控制反应速率；使催化剂活性达到最好
④升温：促进溶液中气体逸出；促进弱离子水解 ⑤ 降温：防止物质高温分解或挥发；降温可以减少能源成本， 降低对设备的要求
三、产品的获得
蒸发结晶
蒸发浓缩，冷却结晶、 过滤(洗涤、干燥)
蒸发浓缩、冷却结晶 过滤(洗涤、干燥) 蒸发结晶、趁热过滤、 (洗涤、干燥)
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固 体 并 充 分 混 合 ， 有 利 于 AlN 的 制 备 ， 其 主 要 原 因 __N_H_4_C__l分__解__产__生__的__H__C_l_能__够__破__坏。Al表面的Al2O3薄膜
高三化学工艺流程题专题课件讲课讲稿
对于复杂的计算题，可以采用分步计 算或列方程求解的方法。
综合题解题技巧
仔细阅读题干，明确题目要求和考察的知识点。 注意综合运用所学知识进行分析和解答。
分析题目中给出的信息和条件，确定解题思路和步骤。
对于复杂的综合题，可以采用分步骤、分模块的方法进 行解答。
05
工艺流程题的备考策 略与建议
熟悉考试大纲与考试要求
安全。
02
物质的分离与提纯
理解混合物分离提纯的原则，掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯
方法。
03
定量实验与误差分析
了解定量实验的基本原理和方法，掌握误差分析的方法，提高实验的准
确性和可靠性。
化学计算与数据处理
化学方程式的计算
掌握化学方程式的配平方法，理解反应中各物质的质量关系，能 进行简单的化学计算。
氧化还原反应
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物的判断及电子转移的 计算。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
掌握酸碱质子理论、酸碱反应的定量计算、沉淀 溶解平衡及溶度积常数等相关知识。
化学物质的性质与转化
常见无机物的性质与转化
01
熟悉主族元素及其化合物的性质，理解元素周期律，掌握物质
加强实验操作与实验技能训练
掌握常见化学实验方法和技术，如物质的分离与提纯 、物质的检验与鉴别等。
重视化学实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用 和保存等。
加强实验设计和实验分析能力，培养独立思考和解决 问题的能力。
多做模拟试题，提高解题能力
选择高质量的模拟试题进行练习，注意 题目的针对性和典型性。
在做题过程中，注重解题思路和方法的 及时总结归纳解题经验和技巧，提高解
培养，形成正确的思维习惯。
综合题解题技巧
仔细阅读题干，明确题目要求和考察的知识点。 注意综合运用所学知识进行分析和解答。
分析题目中给出的信息和条件，确定解题思路和步骤。
对于复杂的综合题，可以采用分步骤、分模块的方法进 行解答。
05
工艺流程题的备考策 略与建议
熟悉考试大纲与考试要求
安全。
02
物质的分离与提纯
理解混合物分离提纯的原则，掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离提纯
方法。
03
定量实验与误差分析
了解定量实验的基本原理和方法，掌握误差分析的方法，提高实验的准
确性和可靠性。
化学计算与数据处理
化学方程式的计算
掌握化学方程式的配平方法，理解反应中各物质的质量关系，能 进行简单的化学计算。
氧化还原反应
深入理解氧化还原反应的本质，掌握氧化剂、还 原剂、氧化产物、还原产物的判断及电子转移的 计算。
酸碱反应及沉淀溶解平衡
掌握酸碱质子理论、酸碱反应的定量计算、沉淀 溶解平衡及溶度积常数等相关知识。
化学物质的性质与转化
常见无机物的性质与转化
01
熟悉主族元素及其化合物的性质，理解元素周期律，掌握物质
加强实验操作与实验技能训练
掌握常见化学实验方法和技术，如物质的分离与提纯 、物质的检验与鉴别等。
重视化学实验基本操作，如仪器的使用、药品的取用 和保存等。
加强实验设计和实验分析能力，培养独立思考和解决 问题的能力。
多做模拟试题，提高解题能力
选择高质量的模拟试题进行练习，注意 题目的针对性和典型性。
在做题过程中，注重解题思路和方法的 及时总结归纳解题经验和技巧，提高解
培养，形成正确的思维习惯。
2024届高三化学三轮复习专题工艺流程课件
⑥溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器⑦控制某反应的pH值使某些金属离子以氢 氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免 引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过 大的后果<导致主要离子开始沉淀>）⑧减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使 液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发⑨检验溶液中离 子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉 淀生成，则离子沉淀完全⑩洗涤沉淀：沿玻璃棒往过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待 水自然流下，重复操作2-3次
工艺流程题 答题策略
1 化工流程题的结构特点 2 化工流程答题思路 3 常见问题的答题策略 4 典例分析
目 录
1 化工流程题的结构特点
化工流程题的定义
就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，一般 都是以操作名称为主线，物质随着操作流程发生变化。
化工流程题的呈现方式
化工流程题的结构特点
的pH沉淀完全时
Al3+ 3.7
Fe3+ 2.2
Fe2+ 7.5
(c=1.0×10−5 mol∙L−1)的pH 8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为 回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离 子方程式______________。(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。 (3)“转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调 pH”后“转化”，即
新高考化学一轮复习化学工艺流程综合题课件(37张)
[答案] (2)氨气与浓盐酸反应放出热量
26
课时作业
命题角度 5 工艺流程题中的化学计算 1．计算公式
该物质的质量 (1)物质的质量分数(或纯度)＝混合物的总质量×100%。
产品实际产量 (2)产品产率＝产品理论产量×100%。
参加反应的原料量 (3)物质的转化率＝ 加入原料的总量 ×100%。
一轮 ·化学
11
课时作业
一轮 ·化学
[答案] (1)浓硫酸 SiO2 (2)氧化亚铁离子 调节溶液pH，促进铁离子、铝离子转化为沉淀 (3)取少量上层清液于洁净试管中，滴入几滴KSCN溶液，若无明显现象， 则证明除杂基本完成 (4)蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙，防止硫酸镁结晶析出
12
课时作业
一轮 ·化学
命题角度 2 物质成分的确定 1．滤渣、滤液成分的确定 要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况： (1)反应过程中哪些物质(离子)消失了？ (2)所加试剂是否过量或离子间发生化学反应，又产生了哪些新离子？ 要考虑这些离子间是否会发生反应？
13
课时作业
2．循环物质的确定
14
一轮 ·化学 课时作业
20
课时作业
一轮 ·化学
焙烧 [答案] (1)4Cr(OH)3＋4Na2CO3＋3O2=====4Na2CrO4＋4CO2＋6H2O (2)AlO－2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (3)2CrO24－＋2H＋===Cr2O27－＋H2O
21
课时作业
命题角度 4 工艺流程题中的分离与提纯 1．物质分离、提纯的六种物理方法
3
课时作业
二、命题角度 命题角度 1 常考化工术语及基本操作 1．常考化学工艺术语
2021届高考化学工艺流程专题讲座(共20张PPT)
（3）“调pH”中发生反应的化学方程式为__________________。
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作 为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程 如下图所示：
H2O
I2 KClO3 H2O
原料
酸
化逐
反
Cl2
应
KH(IO3)2、 Cl2、KCl
工艺流程专题讲座
存在问题 （1）
知识 储备 不足
存在问题 （2）
解 题 方 法 缺 乏
存在问题 （3）
计算 能力 有待 提高
学习目标：
（1）能说出工艺流程中的常见操作 （2）能初步掌握工艺流程题的分析方法
环节一：整体感知，构建框架
一、流程题的结构： 1.试题结构：
题干：原料、产品、新信息
流程图：生产（转化和除杂）过程
(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式
为 Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋
。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Z；n
沉积锌后的电解液可返回__溶__浸____工序继续使用。
环节三：方法指导，学以致用
【例2】[2018全国III27(2)]KIO3是一种重要的无机化合物，可作
【学生活动2】分组讨论以下问题： （1）原料预处理时常用酸浸，如何加快反应速率？ （2）要除去Zn2＋中混有的Fe3＋，可加入什么物质？应调节 溶液的pH为多少？为什么不能加入NaOH溶液、氨水等？ （3）为什么要趁热过滤？ （4）为什么要用冰水洗涤晶体？ （5）如何除去氯化钠中的少量硝酸钾？
（1）加快反应速率的方法:
高考化学复习专题课件化学工艺流程共19张PPT
2.常用的别离操作 过滤、萃取和分液、结晶、蒸馏和分
馏趁热等过滤：联系物质的溶解性考虑
检验沉淀是否完全的方法：静置向上层清液中继续 滴加原试剂，如出现…
沉淀洗涤： 乙醇洗涤：冰水、热水、乙醇〔溶解性〕
一是降低因溶质的溶解而引起的损耗 二是乙醇易挥发，利于枯燥同时可防 止溶质与水反响 洗涤沉淀的方法： 检验沉淀是否洗净方法：
你要思考 做什么？
用 制备
副产物
原料 产品
你要思考 做什么？ 怎么做？
操作及步骤
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔2〕酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量， 其目的是 、 。
你要思考
做什么？ 怎么做？ 为什么？
〔方3程〕式通为氯C气l2氧+化2 后F时e2，+=发2生C的l-+主2要Fe反3响+；的该离过子程 产气生 体的 为尾H气C可l 用碱C溶l2〔液写吸化收学，式尾气〕中。污染空气的
一.探究思路
交流讨论：解答此类题目的根本思 路是什么？
一.解题思路
1.整体粗读 2.局部细读:
统览整体，截段分析
原料到产品：须除去什么元素，引进什么元素？ 步骤与目的：参加试剂什么目的？ 感觉与结果：有的步骤读不懂就看这一步结果 信息与迁移：所给信息一定有用，一定用
3.大胆答复：考虑产物、环保、产量、本钱等。
二.探究主线
交流讨论： 通过以上两个流程题你 能总结出工业生产流程题流程的主 线吗？
二.探究主线 〔表达命题设问角度〕
思考：试题通常会从哪些方面来设问？
三.探究设问点
问题1.原料预处理有哪些方法？ 溶解，灼烧，煅烧，粉碎等
问题2.控制反响条件有哪些？有什么作用或原 因？①pH的控制 ②蒸发、反响时的气体气氛。
2024高考试题评析及教学启示第11讲--化学工艺流程题 课件 (共67张PPT)
煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
（1）加工工艺
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
（1）加工工艺
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
重温经典，感悟高考
锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________。
增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率
(2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是____________________________。
问题方式：
答题角度：
(6)、关于产率的曲线问题
分析和解决产率曲线相关的问题
【例5】（2024北京卷）利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2 ，含有SiO2等杂质)生产纯铜
反应条件选择的原因
试剂选择的原因
【例6】（2024湖南卷） 16.铜阳极泥(含有、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
√
√
√
浙江6月
Pb、Zn
√
√
√
【例1】（2024·全国·甲卷） 26.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时， 和溶液pH的关系如图所示。
第11讲化学工艺流程
2、解题方法及设问的套路
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
（1）加工工艺
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
2、解题方法及设问的套路
（1）加工工艺
①、焙烧、煅烧、酸浸、碱浸、盐浸等工艺的理解和应用
重温经典，感悟高考
锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________。
增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率
(2)“酸浸”步骤中，CoO发生反应的化学方程式是____________________________。
问题方式：
答题角度：
(6)、关于产率的曲线问题
分析和解决产率曲线相关的问题
【例5】（2024北京卷）利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2 ，含有SiO2等杂质)生产纯铜
反应条件选择的原因
试剂选择的原因
【例6】（2024湖南卷） 16.铜阳极泥(含有、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
√
√
√
浙江6月
Pb、Zn
√
√
√
【例1】（2024·全国·甲卷） 26.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①。 ②以氢氧化物形式沉淀时， 和溶液pH的关系如图所示。
第11讲化学工艺流程
高考复习—工艺流程题精品PPT课件
学反应方程式：
。
• ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为
（填写化学式）溶液。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是
• （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3 和Na2SO3，阳极的电极反应式为
• （3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方Z程n+式Cd为2+=：==Zn2++Cd • （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 Zn2++2e-===Zn
2.（2018年Ⅱ卷T28） （1）晒制蓝图时，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O用作感光剂剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。 其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]==光=2照FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：显色反应
为简单的分解反应方程式，配平，然后得到答案 2NaHSO3=== Na2S2O5+H2O
• 由（4）题干“用碘滴定葡萄酒中的Na2S2O5”可知其原理是利用碘单质的氧化性与 Na2S2O5中+4价S的的还原性（+4价的S既有氧化性又有还原性，这里体现还原性）， 涉及到陌生氧化还原反应的书写！！！
陌生的氧化还原反应的书写（三步骤两守恒法）
。
• ⑵利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为 NaHSO（3 填写化学式）溶液。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是
增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液
联想必修二中的海水提溴提镁实验
2020高考化学工艺流程题的解法技巧(13张ppt)
金属离子 Mn2+ Fe2+
Fe3+ Al3+ Mg2+
Zn2+
Ni2+
开始沉淀的 8.1
6.3
pH
沉淀完全的 10.1 8.3 pH
1.5 3.4 8.9
6.2 6.9
2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化 锰反应的化学方程式____________________________________________________。 （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。 （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______--6之间。 （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。 （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因 是_____________________________________________________________________。 （6）写出“沉锰”的离子方程式____________________________________________。 （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 1 时，z=___________。
______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
分考点分考法A高考化学总复习专题化学工艺流程分析PPT教学课件(推荐)
关键知识提升
2．制备过程中应注意的反应条件 (3)浓度 ①根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平衡移 动利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 ②过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率， 但对后续操作也会产生影响。 (4)压强：改变反应速率，使平衡向需要的方向移动。 (5)催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡的时间。 (6)趁热过滤：防止某物质因降温而大量析出。 (7)冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少 晶体损耗。
(3)粗盐精制时，应选用NaOH溶液除去Mg2＋，选用Na2CO3 溶液除去Ca2＋。电解食盐水时通入ClO2，同时产生Cl2，且电 解液经结晶、干燥得到NaClO2产品，据此推测阳极上Cl－放电 生成Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑；阴极上ClO2得电 子被还原生成ClO2－，电极反应式为ClO2＋e－===ClO2－，故 阴极反应的主要产物为ClO2－(或NaClO2)。
关键知识提升
4．无机化工流程中的分离方法 (1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶 体在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。 (3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同 提取、分离物质。 (4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的 溶质。
题型特点解读
2．流程图的构成特点
题型特点解读
3．流程图的主线与核心
解题思路指导
1．破题关键 (1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。 (2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定 化工生产或化学实验的目的。 (3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主 产物和副产物)。 (4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。 (5)找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。 (6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足 定量要求。
高中化学化工工艺流程专题优秀课件
(1)滤渣主要成分有____M_g_(_O_和H)_2_____C__a以SO及4 未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸 出K＋的原因：
___________________________________________。
〔3〕“除杂〞环节中，先参加
溶液，经常搅拌等操
(2)用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴 PbCl2(s)＋SO42-(aq)==PbSO4(s)＋2Cl－(aq)
的原因
____________________________________________
_________________。
(4)请用离子方程式解释滤液2参加H2O2的作用_氧__化_F_e_2＋____， 方程式：_2＋_F2_e2H_＋2_＋O_H_2_O_2＋__2_H_＋_=_==_2_F_e3_＋__，滤液3是__盐_酸______ 。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(s)＋CO23－
CaCO3(CaCO3)＝2.80×10－9， Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下 该反响的平衡常数K(计算结果保存三位 有效数字)。1.75×104
答案
〔1〕Mg(OH)2、CaSO4 〔2〕参加Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2
5、标准答题
三、例题分析
例1、 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿 〞，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) ⇌2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO4 2- ＋2H2O
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸 钾，工艺流程如下：
化学工艺流程ppt课件
PPT课件
23
①明确目的：从废钒催化剂中回收 V2O5，即除杂质提纯 V2O5。 ②明确原料：明确废钒催化剂的主要成分和杂质。 ③明确流程：该过程涉及酸浸、氧化、中和、过滤、淋洗、煅烧等，应明确 其含义。 核心反应：硫酸酸浸、KClO3 氧化、高 转化为 VO＋ 2 ，反应前后钒元素的化合价不变，发生非氧化 还原反应， VO2＋变为 VO＋ 2 是氧化还原反应。 ⑤信息理解应用：可逆反应，平衡移动。 ⑥考查细节：前面加入了 KClO3 和 KOH。 ⑦关注细节：NH4VO3“煅烧”生成 V2O5，钒元素的化合价没有发生变化。
(3)TiO2·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：
温度/℃
30 35 40 45 50
TiO2·xH2O 转化率/% 92 95 97 93 88
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高⑥的原因__________________________。
(4)Li2 Ti5O15 中 Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________。
PPT课件
13
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl24－⑤形式存在，写出相应反应的离子方程式
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
剂，其氧化产物为 CO2，反应的化学方程式为 2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4===== 2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O。
PPT课件
19
【答案】 (1)100 ℃、2 h,90 ℃、5 h (2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl24－＋2H2O (3)低于 40 ℃，TiO2·xH2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40 ℃，双 氧水分解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O 转化反应速率下降 (4)4 (5)Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO34－)＝11..30××1100－－252 mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1， c3(Mg2＋)·c2(PO34－)值为 0.013×(1.3×10－17)2≈1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此 不会生成 Mg3(PO4)2 沉淀
2023届高考化学一轮复习--第18讲-化学工艺流程--课件(86张PPT)全
分液
分离互不相溶的液体
[常考问题] ①提高原料浸出率的措施：矿石粉碎、搅拌、加快搅拌速度、升高温度、延长浸 出时间、适当增大酸的浓度等。 ②减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，降低液体沸腾温度，防止(如H2O2、浓 硝酸、NH4HCO3)受热分解，挥发。 ③事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的气体(如氧气)，防止某物质(如Fe2＋) 被氧化。
专题四 化学实验 化学工艺流程 第18讲 化学工艺流程
复习 目标
1. 认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面 的实际应用。 2. 认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3. 认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重 要作用。
知识 体系
已知Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。
工艺流程中常见除杂质的方法
1. 沉淀法
(1) 调节pH。如Al3＋、Fe3＋等可以调高pH使它们形成Al(OH)3沉淀、Fe(OH)3沉
淀；SiO
2－ 3
、AlO
－
2
等可以加酸或调低pH使它们形成H2SiO3沉淀、Al(OH)3沉淀。(注
意：两性物质，pH不宜过大或过低)
(2) 氟化法。如Mg2＋、Ca2＋等可以加入NaF形成MgF2、CaF2沉淀；除去Mn2＋中的
举题悟法 类型 1 循环物质的确定
(2021·八省联考湖南卷)以某冶金工业产生的废渣(含 Cr2O3、SiO2 及少量的 Al2O3)为原料，根据下列流程可制备 K2Cr2O7。下列说法正确的是( C )
A. 煅烧时没有发生氧化还原反应 B. 滤渣Ⅱ中主要成分是 Al(OH)3 C. 可循环使用的物质是 CO2 和 Na2CO3 D. 由 Na2CrO4 转化为 K2Cr2O7 的过程中需加入 KOH
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工艺流程综合题
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
•
6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
•
8.只要我们用心去聆听，用情去触摸 ，你终 会感受 到生命 的鲜活 ，人性 的光辉 ，智慧 的温暖 。
•
9.能准确 、有感 情的朗 读诗歌 ，领会 丰富的 内涵， 体会诗 作蕴涵 的思想 感情。
化学工艺流程题以工业上制备某物质(纯净物)为目的，把 实际生产(或设计)中的过程以简图的形式表现出来：一般以无 机矿物、工农业生产或生活废旧物质为原料，利用化学反应 原理知识，首先对原料经过一定的预处理，再通过一系列化 学反应，经过多次分离提纯，最后得到目标产物。其工艺流 程及各环节的主要关键点图解如下：
•
4.开篇写 湘君眺 望洞庭 ，盼望 湘夫人 飘然而 降，却 始终不 见，因 而心中 充满愁 思。续 写沅湘 秋景， 秋风扬 波拂叶 ，画面 壮阔而 凄清。
•
5.以景物 衬托情 思，以 幻境刻 画心理 ，尤其 动人。 凄清、 冷落的 景色， 衬托出 人物的 惆怅、 幽怨之 情，并 为全诗 定下了 哀怨不 已的感 情基调 。
时析出。 (4) 升温，促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。 (5) 加热煮沸，促进水解，聚沉后有利于过滤分离 (6)防止副反应的发生。 不能温度过高的原因：防止物质高温分解或挥发 一般降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求
3．调节反应物的浓度 (1)根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平 衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 (2)反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质 的转化率，但对后续操作也会产生影响。 4．控制反应体系的压强 (1)改变化学反应速率。 (2)影响平衡移动的方向。 5．使用催化剂 加快反应速率，提高生产效率。
HI/I－ I2
NH3
N2、 NO
N2H4 CO N2 CO2
命题点 五
化学工艺流程题中的 化学计算
化工流程题中涉及的计算主要有：样品的质量分 数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物质的量 浓度、物质的质量的计算和 Ksp 的计算
计算公式
(1) n＝Mm，n＝VVm，n＝cV(aq)
(2)物质的质量分数
命题点 三
化学工艺流程题中 反应条件的控制
常见反应条件的控制 及目的
1．控制溶液的 pH (1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改
变水解程度。 (2)控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化
物沉淀。 ①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化
物沉淀。如若要除去 Al3＋、Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，先用氧 化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH。
②调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋反应，
使溶液 pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中 混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来 调节溶液的 pH。
2．控制反应的温度 (1)控制化学反应速率，使催化剂达到最大活性 (2)控制平衡移动方向。 (3)控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温
Mn2＋
H2O2(H＋)
H2O
MnO2 Mn2＋ PbO2 Pb2＋
酸性 K2Cr2O7
Cr3＋
FeO24－ (H＋)
Fe3＋
HClO Cl－
NaBi O3 Bi3＋
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂
氧化产 物
金属 单质 金属 离子
Fe2＋ H2S/S2－ SO2/SO23－ Fe3＋ S、SO2 SO3、SO24－
该物质的质量 或纯度＝混合物的总质量×100%
产品实际产量 (3)产品产率＝产品理论产量×100%
参加反应的原料量 (4)物质的转化率＝ 加入原料的总量 中的 滤渣、滤液成分的确定
考虑样品中原料和杂质成分在每一步骤中与每一种试 剂反应的情况， 回答：有谁？谁消失了？谁过量了？
3．检验沉淀洗涤干净的答题规范 取少量最后一次的洗涤液，置于一洁净的试管中，再滴加 少量的检验试剂，若没有特征现象出现，则证明沉淀已洗涤干 净。 4．溶液结晶答题规范 从溶液中得到带结晶水的晶体的规范是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥。
5．除杂答题规范 为了除去××杂质”，防止其干扰实验（或影响产率）
命题点 一
化学工艺流程题中 原料的预处理
原料预处理的常用方法
方法
目的
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的 研磨 接触面积，增大反应速率
水浸 与水接触反应或溶解
与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶 酸浸 液，不溶物通过过滤除去
碱浸 除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物
灼烧
除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中 提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质
•
2. 中国人对蔬菜的热爱，本质上是对土地 和家乡 的热爱 。本诗 主人公 就是这 样一位 采摘野 菜的同 时，又 保卫祖 国、眷 恋家乡 的士兵 。
•
3.本题运 用说明 文限制 性词语 能否删 除四步 法。不 能。极 大的一 词表程 度，说 明绘画 的题材 范围较 过去有 了很大 的变化 ，删去 之后其 程度就 会减轻 ，不符 合实际 情况， 这体现 了说明 文语言 的准确 性和严 密性。
命题点 四
化学工艺流程题中方 程式的书写
陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤
(1)常见氧化剂及其还原产物
氧化 剂
还原 产物
氧化 剂
还原 产物
Cl2(X2)
O2
Cl－(X－)
H2O/ O2－/ OH－
ClO－3 浓H2SO4
Cl－
SO2
Fe3＋
Fe2＋
HNO3 NO2(浓)、
NO(稀)
酸性 KMnO4
考情 考法
分析
化学工艺流程题是高考的必考题型，题目综合性强，难 度大，通常以化工生产流程图的形式，以陌生元素或陌生化 合物知识为载体，综合考查元素化合物知识、氧化还原反应 方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工 原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制 与选择、产率的计算、Ksp的应用、绿色化学思想的体现等， 可以说是真正的学科内综合题，无所不考。
命题点 七
化学工艺流程题中的 绿色化学和循环使用
目的：提高原料的利用率，绿色化学
判断循环物质的方法： 箭头回头看 后面反应步骤的生成物，同为前面反应的步骤的反应物
注意：可逆反应中的物质
判断副产品的方法：支线产品，无毒无害
•
1. 中国人只要看到土地，就会想种点 什么。 而牛叉 的是， 这花花 草草庄 稼蔬菜 还就听 中国人 的话， 怎么种 怎么活 。
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6.石壕吏和老妇人是诗中的主要人物 ，要立 于善于 运用想 像来刻 画他们 各自的 动作、 语言和 神态； 还要补 充一些 事实上 已经发 生却被 诗人隐 去的故 事情节 。
•
7.文学本身就是将自己生命的感动凝 固成文 字，去 唤醒那 沉睡的 情感， 饥渴的 灵魂， 也许已 是跨越 千年， 但那人 间的真 情却亘 古不变 ，故事 仿佛就 在昨日 一般亲 切，光 芒没有 丝毫的 暗淡减 损。
煅烧 改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在 高温下氧化、分解，如煅烧高岭土
命题点
二
化学工艺流程题中 物质的分离与提纯
（一） 物质分离、提纯的六 种物理方法
视频
（二） 分离提纯中的各种答题规范
1．判断沉淀剂过量的答题规范 取少量上层清液，置于一洁净的试管中，再滴加少量的沉 淀剂，若没有沉淀生成，则证明沉淀剂已过量。 2．洗涤沉淀时的答题规范 向过滤得到的沉淀上慢慢注入适量蒸馏水至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作 2～3 次，直至 洗涤干净。为了减少沉淀的溶解，可用冰水或有机溶剂洗涤。
•
8.只要我们用心去聆听，用情去触摸 ，你终 会感受 到生命 的鲜活 ，人性 的光辉 ，智慧 的温暖 。
•
9.能准确 、有感 情的朗 读诗歌 ，领会 丰富的 内涵， 体会诗 作蕴涵 的思想 感情。
化学工艺流程题以工业上制备某物质(纯净物)为目的，把 实际生产(或设计)中的过程以简图的形式表现出来：一般以无 机矿物、工农业生产或生活废旧物质为原料，利用化学反应 原理知识，首先对原料经过一定的预处理，再通过一系列化 学反应，经过多次分离提纯，最后得到目标产物。其工艺流 程及各环节的主要关键点图解如下：
•
4.开篇写 湘君眺 望洞庭 ，盼望 湘夫人 飘然而 降，却 始终不 见，因 而心中 充满愁 思。续 写沅湘 秋景， 秋风扬 波拂叶 ，画面 壮阔而 凄清。
•
5.以景物 衬托情 思，以 幻境刻 画心理 ，尤其 动人。 凄清、 冷落的 景色， 衬托出 人物的 惆怅、 幽怨之 情，并 为全诗 定下了 哀怨不 已的感 情基调 。
时析出。 (4) 升温，促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏。 (5) 加热煮沸，促进水解，聚沉后有利于过滤分离 (6)防止副反应的发生。 不能温度过高的原因：防止物质高温分解或挥发 一般降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求
3．调节反应物的浓度 (1)根据需要选择适宜浓度，控制一定的反应速率，使平 衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响。 (2)反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质 的转化率，但对后续操作也会产生影响。 4．控制反应体系的压强 (1)改变化学反应速率。 (2)影响平衡移动的方向。 5．使用催化剂 加快反应速率，提高生产效率。
HI/I－ I2
NH3
N2、 NO
N2H4 CO N2 CO2
命题点 五
化学工艺流程题中的 化学计算
化工流程题中涉及的计算主要有：样品的质量分 数或纯度的计算，物质的转化率或产率、物质的量 浓度、物质的质量的计算和 Ksp 的计算
计算公式
(1) n＝Mm，n＝VVm，n＝cV(aq)
(2)物质的质量分数
命题点 三
化学工艺流程题中 反应条件的控制
常见反应条件的控制 及目的
1．控制溶液的 pH (1)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改
变水解程度。 (2)控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化
物沉淀。 ①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化
物沉淀。如若要除去 Al3＋、Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，先用氧 化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH。
②调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋反应，
使溶液 pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中 混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来 调节溶液的 pH。
2．控制反应的温度 (1)控制化学反应速率，使催化剂达到最大活性 (2)控制平衡移动方向。 (3)控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温
Mn2＋
H2O2(H＋)
H2O
MnO2 Mn2＋ PbO2 Pb2＋
酸性 K2Cr2O7
Cr3＋
FeO24－ (H＋)
Fe3＋
HClO Cl－
NaBi O3 Bi3＋
(2)常见还原剂及其氧化产物
还原剂
氧化产 物
金属 单质 金属 离子
Fe2＋ H2S/S2－ SO2/SO23－ Fe3＋ S、SO2 SO3、SO24－
该物质的质量 或纯度＝混合物的总质量×100%
产品实际产量 (3)产品产率＝产品理论产量×100%
参加反应的原料量 (4)物质的转化率＝ 加入原料的总量 中的 滤渣、滤液成分的确定
考虑样品中原料和杂质成分在每一步骤中与每一种试 剂反应的情况， 回答：有谁？谁消失了？谁过量了？
3．检验沉淀洗涤干净的答题规范 取少量最后一次的洗涤液，置于一洁净的试管中，再滴加 少量的检验试剂，若没有特征现象出现，则证明沉淀已洗涤干 净。 4．溶液结晶答题规范 从溶液中得到带结晶水的晶体的规范是蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤、洗涤、干燥。
5．除杂答题规范 为了除去××杂质”，防止其干扰实验（或影响产率）
命题点 一
化学工艺流程题中 原料的预处理
原料预处理的常用方法
方法
目的
减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的 研磨 接触面积，增大反应速率
水浸 与水接触反应或溶解
与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶 酸浸 液，不溶物通过过滤除去
碱浸 除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物
灼烧
除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中 提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质
•
2. 中国人对蔬菜的热爱，本质上是对土地 和家乡 的热爱 。本诗 主人公 就是这 样一位 采摘野 菜的同 时，又 保卫祖 国、眷 恋家乡 的士兵 。
•
3.本题运 用说明 文限制 性词语 能否删 除四步 法。不 能。极 大的一 词表程 度，说 明绘画 的题材 范围较 过去有 了很大 的变化 ，删去 之后其 程度就 会减轻 ，不符 合实际 情况， 这体现 了说明 文语言 的准确 性和严 密性。
命题点 四
化学工艺流程题中方 程式的书写
陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤
(1)常见氧化剂及其还原产物
氧化 剂
还原 产物
氧化 剂
还原 产物
Cl2(X2)
O2
Cl－(X－)
H2O/ O2－/ OH－
ClO－3 浓H2SO4
Cl－
SO2
Fe3＋
Fe2＋
HNO3 NO2(浓)、
NO(稀)
酸性 KMnO4