铁的性质教案
化学教案-第一节 铁的性质
化学教案－第一节铁的性质一、教学目标1.了解铁的物理性质和化学性质。
2.掌握铁与氧气、水蒸气、酸等的反应。
3.培养学生观察、实验、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：铁的化学性质。
2.教学难点：铁与氧气、水蒸气、酸等的反应。
三、教学过程1.导入新课师：同学们，大家好！今天我们来学习铁的性质。
铁是我们生活中最常见的金属之一，大家对于铁有什么了解呢？有没有同学知道铁的物理性质和化学性质呢？2.讲解铁的物理性质3.讲解铁的化学性质（1）铁与氧气的反应师：铁在氧气中燃烧，黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。
这个反应可以表示为：3Fe+2O2→Fe3O4师：铁在空气中锈蚀，实际上是铁与氧气、水蒸气共同作用的结果。
这个过程中，铁会红褐色的铁锈（Fe2O3·nH2O）。
（2）铁与水蒸气的反应师：铁在高温条件下与水蒸气反应，四氧化三铁和氢气。
这个反应可以表示为：3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2（3）铁与酸的反应师：铁与稀盐酸或稀硫酸反应，相应的铁盐和氢气。
这个反应可以表示为：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑4.实验观察师：为了验证铁的化学性质，我们来进行一些实验。
实验一：铁与氧气的反应师：将铁丝在氧气中燃烧，观察的黑色固体四氧化三铁。
实验二：铁与水蒸气的反应师：将铁丝放在试管中，加热至红热状态，然后通入水蒸气，观察的四氧化三铁和氢气。
实验三：铁与酸的反应师：将铁片放入稀盐酸或稀硫酸中，观察产生的气泡和溶液颜色的变化。
5.分析实验结果师：通过实验观察，我们可以看到铁与氧气、水蒸气、酸等的反应。
这些反应体现了铁的化学性质。
师：本节课我们学习了铁的性质，包括铁的物理性质和化学性质。
铁是一种常见的金属，在我们的生活中有着广泛的应用。
希望大家能够通过本节课的学习，更好地了解铁的性质，为今后的学习和生活打下基础。
四、作业布置1.复习铁的性质，整理课堂笔记。
2.完成课后练习题。
铁性质化学教案
铁性质化学教案铁性质化学教案1教学目标：1、使学生了解铁的物理性质, 化学教案－初三化学教案——铁的性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式, 使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：设疑、实验引探法媒体选择：实物, 演示实验, 投影仪, 录像教学过程：引入新课：本节课, 我们将重点讨论日常生活中接触最多, 用途最广泛的金属。
钢铁是人类生产和生活的重要材料, 钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
我国是最早使用铁的国家之一, 1996年, 我国的钢产量超过一亿吨, 跃居世界第一。
日常生活中的铁制品一般不是纯铁, 我们讨论的是纯铁的性质。
讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色, 有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲, 并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验, 说明铁的硬度如何？学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”, 可做出各种规格的铁板, 各种型号的铁丝、钢筋, 说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜, 手会感到锅很烫；用铁做导线, 手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉, 说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大, 约是7.86g/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。
铁也一样, 当温度达到目的535℃（投影仪）练习：填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）3、延性、展性（）4、导电、传热性（）（学生阅读课文填空后小结）我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
高中化学铁的性质讲课教案
高中化学铁的性质讲课教案一、教学目标：1. 了解铁的物理性质、化学性质和用途。
2. 理解铁的原子结构和电子排布。
3. 掌握铁在不同环境下的化学反应和变化过程。
4. 培养学生观察、实验和实践能力。
二、教学重点：1. 铁的原子结构和电子排布。
2. 铁在不同环境中的化学反应。
3. 铁的物理性质和化学性质。
三、教学步骤：1. 铁的物理性质介绍（15分钟）- 展示铁的性质，比如金属光泽、导电性和热传导性等。
- 讲解铁的密度、熔点和沸点等物理性质。
2. 铁的原子结构和电子排布（20分钟）- 简要介绍原子结构和电子排布的概念。
- 分析铁的原子结构和电子排布，并与其他金属进行比较。
3. 铁在不同环境中的化学反应（30分钟）- 研究铁在酸、氧气和水等环境中的化学反应。
- 进行实验，观察铁在不同环境下的反应过程，如铁与酸的反应、铁与氧气的反应等。
4. 铁的用途（15分钟）- 简要介绍铁的用途，比如制造钢铁、建筑结构、机械设备等。
- 分析铁在不同领域的应用和重要性。
四、教学方法：1. 讲解教学结合，注重理论与实践的结合。
2. 利用示范实验和实物展示，激发学生的兴趣。
3. 培养学生思维能力和实验技能，鼓励学生自主探究和思考。
五、课堂练习：1. 请学生回答以下问题：- 铁的原子结构和电子排布是什么样的？- 铁在酸中会发生什么化学反应？- 铁在氧气中会发生什么化学反应？2. 进行小组讨论，让学生总结铁的性质和用途。
六、课堂作业：设计一个实验方案，观察铁在不同环境下的化学反应过程，并记录实验结果及推论。
七、教学反思：通过教学，学生应掌握铁的物理性质、化学性质和用途，能够分析铁的原子结构和电子排布，了解铁在不同环境中的化学反应过程。
同时，通过实验和讨论，培养学生观察、实验和思考能力，提高学生的科学素养和实践能力。
初中化学铁的性质的教案
初中化学铁的性质的教案
主题：铁的性质
教学目标：
1. 了解铁的性质及其在日常生活和工业中的应用。
2. 掌握铁的物理性质及化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
教学重点和难点：
1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁在日常生活和工业中的应用。
教学准备：
1. 实验器材：铁粉、铁块、氯化铜溶液、盐酸、火柴等。
2. 实验步骤和实验表格。
教学过程：
一、引入
通过介绍铁的日常生活和工业应用，引起学生对铁的兴趣和好奇心。
二、讲解
1. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有银白色、有光泽、硬度大、延展性和塑性好等性质。
2. 铁的化学性质：铁对酸和氧气具有较强的化学活性。
3. 铁在日常生活和工业中的应用：铁在建筑、交通、机械等领域有广泛应用。
三、实验操作
1. 实验一：铁的物理性质实验
将铁粉放在一张纸上，用磁铁靠近铁粉，观察铁粉的运动情况。
2. 实验二：铁的化学性质实验
将铁块放入氯化铜溶液中，观察铁块的变化。
3. 实验三：铁对酸的反应实验
将铁块放入盐酸中，观察铁块的变化。
四、总结
总结铁的性质及其在生活中的应用，强化学生对铁的理解和认识。
五、作业
1. 完成铁的性质实验操作报告。
2. 调查并记录铁在日常生活和工业中的应用。
教学反思：
通过本堂课的教学，学生能够全面了解铁的性质及其应用，并通过实验操作增强对铁的认识和理解。
通过实验操作，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
九年级化学下册《铁的性质》教案
一、教学目标：1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的化学式和常见铁的化合物。
2. 培养学生运用实验方法探究铁的性质的能力，提高学生的实验操作技能和观察能力。
3. 帮助学生建立铁的性质的概念，培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点：1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁的化学式和常见铁的化合物。
三、教学难点：1. 铁的化学性质的实验探究。
2. 铁的化合物的性质和应用。
四、教学方法：1. 采用实验教学法，让学生通过实验观察和分析铁的性质。
2. 采用讲授法，讲解铁的性质的相关知识。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的性质的应用。
五、教学过程：1. 引入新课：通过铁的日常生活用品（如铁锅、铁链等）引入铁的性质的学习。
2. 讲解铁的物理性质：铁的熔点、沸点、密度、颜色等。
3. 讲解铁的化学性质：铁的氧化、还原、腐蚀等。
4. 铁的化学式和常见铁的化合物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeCl2、FeCl3等。
5. 铁的化合物的性质和应用：如氧化铁的颜料、氯化铁的催化剂等。
6. 实验探究：铁的腐蚀实验，观察铁在空气中的氧化过程。
7. 总结：回顾本节课所学内容，强调铁的性质的重要性和应用。
8. 作业布置：完成铁的性质的相关练习题。
9. 板书设计：铁的性质。
10. 课后反思：总结本节课的教学效果，对学生的掌握情况进行评估。
六、教学评价：1. 通过课堂讲解和实验操作，评价学生对铁的物理性质和化学性质的理解和掌握程度。
2. 通过课后作业和练习题，评价学生对铁的化学式和常见铁的化合物的记忆和应用能力。
3. 通过小组讨论和课堂提问，评价学生对铁的性质的应用和解决实际问题的能力。
七、教学资源：1. 实验器材：铁钉、铁片、试管、烧杯、试剂等。
2. 教学课件：铁的性质的图片、图表、动画等。
3. 参考书籍：九年级化学教材、铁的性质的相关资料等。
八、教学步骤：1. 铁的物理性质的讲解：通过展示铁的日常生活用品，引导学生观察铁的颜色、形状等物理性质。
教学设计 铁的性质教案
第六章铁第一节铁的性质一．知识教学点1.铁的物理性质。
2.铁的化学性质（跟氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜的反应）。
3.钢铁的生锈和防锈。
二.重、难、疑点1.重点：铁的化学性质。
2.难点：对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
3.疑点：建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。
三.教学步骤[提问]：结合日常生活，说一说你所知道的铁的知识？[教师活动]：结合学生已有的感性材料，引导他们进行整理。
这时候再出示铁的标本，让学生观察铁的“真正面目”。
通过教师的讲解和分析，得出铁的物理性质。
[板书]：一.铁的物理性质纯铁是一种银白色固体，有金属光泽，质软，能导电，有良好的延展性，密度为cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
[提问]：前面我们在哪里学习过其他物质与铁能发生化学反应？[学生回答]：（1）能与O2反应；（2）能与稀HCl，稀H2SO4反应等。
[教师活动]：进一步引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象，以及铁丝在空气中不能燃烧。
[设问]：铁丝在空气中不能燃烧，如果把铁长时间放置在空气中，结果会怎么样呢？[板书]：二.铁的化学性质1.铁跟氧气的反应（1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。
[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的O2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：Fe2O3。
[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：Fe2O3。
[提问]：根据铁生锈的条件，请同学们讨论一下，如何来防止铁生锈，以及你知道的用什么方法可以使铁不容易生锈？[板书]：a.保持铁制品表面的洁净和干燥涂油漆（3）防止铁生锈的方法b.覆盖保护层涂油形成保护膜：烤蓝、电镀c.制成不锈钢[实验]：完成实验6-1、6-2，并观察反应过程中的现象和反应前后溶液颜色的变化。
最后学生在教师的指导下，得出反应的化学方程式。
探究铁的物理性质教案设计
本次探究的是铁的物理性质，我们将通过实验和观察，探究铁的磁性、导电性、热膨胀系数、熔点及凝固点等方面的物理性质。
一、实验目的通过实验和观察，探究铁的磁性、导电性、热膨胀系数、熔点及凝固点等方面的物理性质。
二、实验内容1.铁的磁性实验将一根铁条放在桌面上，将一磁铁靠近铁条的一端，观察铁条的反应情况。
2.铁的导电性实验将一根铁条放在电路中，接通电源，观察铁条的电流情况。
3.铁的热膨胀系数实验将一根铁条固定在支架上，加热铁条，观察铁条的变形情况。
4.铁的熔点及凝固点实验将一小块铁加热到熔点，观察铁的熔化情况，停止加热，观察铁的凝固情况。
三、实验步骤及方法1.铁的磁性实验(1) 将一根铁条放在桌面上。
(2) 将一磁铁靠近铁条的一端，观察铁条的反应情况。
(3) 在观察铁条反应情况的同时，需要观察磁铁的反应情况。
2.铁的导电性实验(1) 将一根铁条放在电路中。
(2) 接通电源，观察铁条的电流情况。
(3) 需要注意，电源的电压不宜过大，以免对实验产生影响。
3.铁的热膨胀系数实验(1) 将一根铁条固定在支架上。
(2) 加热铁条，观察铁条的变形情况。
(3) 加热铁条的方法可以选择火炬或者电炉等加热方式。
4.铁的熔点及凝固点实验(1) 将一小块铁加热到熔点。
(2) 观察铁的熔化情况。
(3) 停止加热，观察铁的凝固情况。
(4) 在观察铁的熔点及凝固点的过程中，需要使用观察镜来观察铁的状态。
四、实验结果分析1.铁的磁性实验结果分析(1) 当磁铁靠近铁条的一端时，铁条会被磁铁吸引住，说明铁是具有磁性的。
(2) 将另一根不带磁性的铁条放在磁铁附近，铁条不会被磁铁吸引住，说明铁需要外界磁场的作用才能具有磁性。
2.铁的导电性实验结果分析(1) 当电路通电后，铁条会导通电流，说明铁具有良好的导电性。
(2) 不同电压的电源对铁的导电性有所影响，电压过高会对实验产生干扰。
3.铁的热膨胀系数实验结果分析(1) 加热铁条后，铁条会因热胀冷缩而发生变形，说明铁具有热膨胀的性质。
铁的性质初中化学教案及反思
铁的性质初中化学教案：教学目标知识目标通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密;了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质;掌握铁的化学性质(与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液)，能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断;了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。
能力目标通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力;通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力;通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。
情感目标通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想;通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。
教学建议关于课前探究的教学建议本节教材主要内容是铁的性质。
教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。
这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。
这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。
关于铁生锈的教学建议关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述(铁与氧气、与酸、与盐溶液)。
关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。
并据实验结果，进行分析推理。
此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。
最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。
关于铁与酸反应的教学建议铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸(稀盐酸)反应，可加入铜与酸的反应做对比。
加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。
也要提醒学生注意铁与稀硫酸(稀盐酸)反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。
学习铁的物理性质教案
学习铁的物理性质教案一、教学目标根据《中小学生物课程标准》和《中小学物理科学课程标准》，本次教学旨在使学生了解铁的特性和物理性质，包括其物理性质如弹性，硬度和热传导性能等，以及其在各种应用中的表现和特性。
二、教学内容及方法1.教学内容（1）铁的物理性质：弹性，硬度，热传导性能（2）铁的应用：铁的合金，建筑，机械制造，冶金等。
2.教学方法（1）引导学生观察铁的外观，描绘描述（2）通过实验、视频等手段，展示铁的物理性质（3）通过课程PPT介绍铁的应用领域三、教学过程1.引入教师出示一块铁片，引导学生观察铁的外观，描绘描述其颜色、形状、重量、手感等，并询问学生对铁的认识。
2.板块讲解（1）铁的物理性质弹性：铁为金属材料，具有较好的弹性能力，即铁在外力作用下可以变形，但其作用力消失后能恢复原状。
硬度：铁为硬实体，硬度比较高，常用于刀具、构筑材料等。
热传导性能：铁具有很好的热传导性能，广泛应用于热能传输及储存领域。
（2）铁的应用铁的合金：铁与其他金属和非金属元素组成的合金，在工业上有较广泛的应用，例如钢铁。
建筑：铁是一种常见的建筑材料，如在纽约市，曾有许多工厂和桥梁均以铁和铸铁制成。
机械制造：铁是机械制造领域的关键材料之一，例如铁托辊等。
冶金：铁大量用于冶金领域，如用石墨化铸铁为原料，可以生产出耐高温的锅炉管等。
3.实验探究引导学生通过实验进行深入探究，如通过实验测量铁的弹性、硬度和热传导性能等，深入了解铁的物理性质。
4.课堂练习安排学生进行课堂练习，巩固铁的相关知识点。
5.作业布置布置阅读相关文献或观看相关视频，并结合自己的观察和思考，撰写一篇关于铁的物理性质及其应用的论文。
四、教学资源及装备1.实验用具：金属挡板，铁条，吸热管，试管2.课堂教具：PPT，黑板，粉笔3.其他：相关文献，视频五、教学评价通过本次教学，学生应能深入了解铁的物理性质，例如其弹性、硬度和热传导性能等；了解铁在建筑、机械制造、冶金等方面的应用；通过实验，加深对铁的物理性质的了解和认识；并能够依据自己的观察与思考，撰写出一篇关于铁的物性及应用的论文。
铁的性质 —— 初中化学第二册教案
铁的性质——初中化学第二册教案
教学目标：
1. 了解铁的性质及其应用；
2. 掌握铁的物理性质、化学性质和用途。
教学重点：
铁的物理性质、化学性质和用途。
教学难点：
铁的用途。
教学过程：
导入：
1. 导入引入课题，提出问题：“铁是什么？我们每天都会接触到铁吗？”
2. 学生回答问题，引出今天要学习的内容。
第一部分：铁的物理性质
1. 展示一块铁块，让学生观察并描述其外观特征。
2. 学生观察后，老师解释铁的外观特征。
第二部分：铁的化学性质
1. 学生观察铁在空气中氧化后会变成什么颜色的铁锈，并描述其变化过程。
2. 学生描述后，老师解释铁在空气中氧化的化学反应过程。
第三部分：铁的用途
1. 让学生讨论铁的用途，并列举一些例子。
如建筑材料、制造工具等。
2. 学生讨论后，老师补充和解释铁的广泛应用。
练习：
1. 给学生分发练习题，让他们完成题目。
2. 学生完成后，老师检查答案并进行讲解。
总结：
1. 小结铁的物理性质、化学性质和用途。
2. 引导学生思考铁在生活中的重要性。
拓展：
1. 让学生自行寻找一些铁的应用场合或铁的替代品，并进行介绍和讨论。
2. 学生展示自己的发现并进行互动交流。
作业：
布置作业，要求学生写一篇关于铁的性质和用途的小作文。
板书设计：
铁的性质
- 物理性质：外观特征
- 化学性质：氧化反应
- 用途：建筑材料、制造工具等
注：以上教案仅供参考，具体教学内容和方法需根据实际教学情况进行调整。
初中化学铁的性质教案
初中化学铁的性质教案主题：铁的性质教学目标：1. 了解铁的物理性质和化学性质。
2. 掌握铁与空气、水的反应。
3. 熟悉铁的用途和保护方法。
教学重点和难点：重点：铁的化学性质和用途。
难点：铁的防护方法。
教学方法：讲解、实验演示教学过程：一、引入（5分钟）教师通过图像或实验现象引入，引起学生对铁的兴趣。
二、探究铁的性质（15分钟）1. 铁的物理性质：颜色、硬度、熔点。
2. 铁的化学性质：铁与空气、水的反应。
实验演示：将铁锅加热、浸泡在水中，观察其变化。
三、讲解铁的用途（10分钟）1. 生活中的铁制品。
2. 工业中的铁材料。
3. 铁的再利用和环保问题。
四、探讨铁的防护（10分钟）1. 铁的表面处理方法。
2. 避免铁生锈的措施。
五、练习与检测（10分钟）1. 铁在空气中的化学反应是什么？A. 氧气与铁反应生成氧化铁。
B. 氮气与铁反应生成氮化铁。
C. 氯气与铁反应生成氯化铁。
2. 铁生锈是指铁与什么气体发生反应？A. 氧气B. 氮气C. 氢气六、总结与评价（5分钟）教师对学生的学习进行总结，引导学生对所学知识进行评价。
七、作业布置（5分钟）1. 自己收集一些生活中的铁制品，并了解其用途。
2. 研究一种铁的防护方法，并进行实际操作。
教学反思：本节课以铁的性质为主题，通过讲解、实验和讨论，让学生充分了解铁的物理性质和化学性质，认识到铁在生活和工业中的重要性及需要加强防护的必要性。
通过互动和实践，提高学生对铁的认识和理解，培养其动手能力和实践能力。
探究铁的化学性质教案
一、教学目标1.掌握铁的化学性质；2.通过实验了解铁的性质，掌握化学实验方法；3.培养实验习惯和科学探究精神。
二、教学重点和难点1.铁的化学性质的掌握；2.实验方法的掌握；3.实验结果的解释和推理。
三、教学方法1.查询资料，学习铁的化学性质；2.现场实验，探究铁的性质；3.实验结果的收集和分析。
四、教学内容及步骤铁是一种金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26，原子量约为55.85。
在自然界中广泛存在，主要以氧化物的形式存在，如赤铁矿（Fe2O3）、黑铁矿干扰（Fe3O4）等。
铁是一种化学性质非常活泼的金属，易于与非金属元素发生反应，尤其是在氧气和水的存在下更加剧烈。
二、进行铁的实验探究1.实验一：铁和硫的反应实验步骤：1）在试管内放置少量的铁屑和硫粉；2）倾斜试管，同时用长柄火柴点燃铁屑和硫粉；3）观察试管内的变化。
实验结果：铁和硫的反应会发生燃烧，同时释放出气体和白色的烟雾。
2.实验二：铁和氧的反应实验步骤：1）在烧杯内加入少量的铁屑；2）用火柴点燃铁屑，使其与氧发生反应；3）观察烧杯内的变化。
实验结果：铁和氧的反应会产生火焰和火花，并释放出大量的热量和光线。
3.实验三：铁和酸的反应实验步骤：1）取一些铁屑放入试管中；2）向试管中加入一些浓盐酸；3）观察试管内的变化，记录产生的气体和颜色，观察铁屑的变化。
实验结果：铁和酸反应会产生氢气，并且铁会被腐蚀并变成灰色。
4.实验四：铁和水的反应实验步骤：1）将一些铁片放入烧杯中；2）加入少量的水；3）观察并记录烧杯内的变化。
实验结果：铁和水的反应会导致水的氧化，同时释放出氢气和产生铁锈。
五、教学评价通过以上的实验，学生可以有效地了解铁的化学性质，深入掌握化学实验方法，对化学实验有了实践性的认识，提升了实验习惯和科学探究精神。
同时，学生在实验中不断探究、发现，并针对实验结果进行分析，帮助学生培养科学推理能力，提升实验思维和探究能力。
化学教案-铁的性质
化学教案－铁的性质主题：铁的性质目标：1. 通过学习铁的性质，了解其在化学中的重要性。
2. 了解铁的物理和化学性质以及其在不同环境中的反应。
3. 掌握铁的一些实际应用和相关的实验技巧。
材料：1. 铁的样品2. 碳酸钠溶液3. 盐酸溶液4. 火焰5. 实验装置：试管、灯台、火柴、酒精灯等。
过程：引入：1. 通过与学生的讨论，引导学生思考铁的重要性，并提出一些问题，如铁的常见用途是什么？为什么铁会生锈？等。
探索铁的性质：1. 物理性质：- 外观：观察铁的外观，描述其颜色、质地等特征。
- 密度：利用天平和砝码测定铁的质量，并计算其密度。
- 熔点和沸点：通过构建实验装置，在火焰上加热铁样品，观察其在不同温度下的变化。
2. 化学性质：- 反应性：将铁样品放入试管中，加入少量碳酸钠溶液，观察是否发生反应，并描述产生的气体或物质。
- 酸性反应：将铁样品放入试管中，加入盐酸溶液，观察是否发生反应，并描述产生的气体或物质。
- 生锈：将铁样品暴露在潮湿的环境中，观察其是否发生生锈，并描述生锈的过程。
应用和实验：1. 应用：- 铁的常见用途：铁材料的重要性及其在建筑、交通工具、制造业等领域的广泛应用。
- 工业化学反应：介绍利用铁作为催化剂的一些工业化学反应，如铁的催化裂化反应、铁的氧化反应等。
2. 实验：- 根据学生的实验方法，设计一个有关铁的实验，可以是相关反应的观察或铁的性质测试。
总结：1. 让学生回顾所学内容，并简要总结铁的物理和化学性质。
2. 强调铁在我们日常生活和工业中的重要性，并通过实际案例加深学生的理解。
扩展活动：1. 学生可以调查铁的其他应用领域，并汇报给全班。
2. 学生可以设计一个实验来进一步探究铁的性质或应用。
铁的性质化学教案
铁的性质化学教案第一章：引言教学目标：1. 让学生了解铁在日常生活中的应用和重要性。
2. 激发学生对铁的性质化学的兴趣。
教学内容：1. 铁的日常生活应用：铁制器具、建筑材料等。
2. 铁的物理性质：颜色、密度、熔点等。
教学活动：1. 向学生展示铁制器具和建筑材料，引导学生思考铁在日常生活中的作用。
2. 让学生观察铁的颜色、密度、熔点等物理性质，并记录下来。
第二章：铁的化学性质教学目标：1. 让学生了解铁的化学性质，包括氧化、还原、腐蚀等。
2. 培养学生进行实验操作和观察的能力。
教学内容：1. 铁的氧化：铁与氧气反应铁(III)氧化物。
2. 铁的还原：铁(III)氧化物与还原剂反应铁。
3. 铁的腐蚀：铁与水和氧气反应产生的铁锈。
教学活动：1. 进行铁的氧化实验：将铁片放入氧气中，观察铁片的颜色变化。
2. 进行铁的还原实验：将铁(III)氧化物与还原剂（如氢气）反应，观察铁粉的形成。
3. 进行铁的腐蚀实验：将铁片放入水中，观察铁片的腐蚀情况。
第三章：铁的制备教学目标：1. 让学生了解铁的制备方法，包括铁矿石的开采和冶炼。
2. 培养学生对工业生产过程的理解。
教学内容：1. 铁矿石的开采：铁矿石的种类、开采方法等。
2. 铁的冶炼：高炉冶炼、电炉冶炼等。
教学活动：1. 向学生介绍铁矿石的种类和开采方法，可以通过图片或实地考察来进行。
2. 向学生介绍铁的冶炼过程，可以通过视频或图片来进行。
第四章：铁的用途教学目标：1. 让学生了解铁的不同用途，包括建筑、交通、机械等。
2. 培养学生的实际应用能力。
教学内容：1. 建筑用途：铁制建筑材料、结构件等。
2. 交通用途：铁制交通工具、零部件等。
3. 机械用途：铁制机械零件、工具等。
教学活动：1. 向学生展示铁制建筑材料和结构件，让学生了解其在建筑行业中的应用。
2. 向学生展示铁制交通工具和零部件，让学生了解其在交通行业中的应用。
3. 向学生展示铁制机械零件和工具，让学生了解其在机械行业中的应用。
九年级化学下册《铁的性质》教案
九年级化学下册《铁的性质》教案教学目标：1. 知识与技能：了解铁的物理性质和化学性质，掌握铁的氧化和还原反应，了解铁的生锈条件。
2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的创新意识和团队合作精神。
第一章：铁的物理性质1.1 铁的分布与存在形式1.2 铁的物理性质：颜色、状态、硬度、导电性、导热性等1.3 铁的磁性第二章：铁的化学性质2.1 铁的氧化反应2.2 铁的还原反应2.3 铁的置换反应第三章：铁的生锈条件3.1 铁生锈的原理3.2 铁生锈的条件：氧气、水、电解质等3.3 铁的生锈过程与速率第四章：铁的防锈方法4.1 物理防锈方法：涂油、镀层、烤蓝等4.2 化学防锈方法：缓蚀剂、防锈剂等4.3 铁的腐蚀与防护技术第五章：铁的氧化产物——铁锈5.1 铁锈的组成与结构5.2 铁锈的性质与应用5.3 铁锈的去除与清洗方法教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生通过实验和观察来探究铁的性质。
2. 利用多媒体教学，展示铁的性质和反应过程，增强学生的直观感受。
3. 组织学生进行小组讨论和实验操作，培养学生的团队合作能力和实验技能。
教学评价：1. 学生能够回答铁的物理性质和化学性质的基本问题。
2. 学生能够通过实验和观察，分析铁的氧化和还原反应。
3. 学生能够解释铁的生锈条件和防锈方法。
4. 学生能够掌握铁锈的性质和去除方法。
第六章：铁的重要化合物6.1 铁的氧化物：氧化铁、氧化亚铁等6.2 铁的卤化物：氯化铁、溴化铁等6.3 铁的硫酸盐：硫酸亚铁、硫酸铁等第七章：铁的合金7.1 生铁和钢的组成与区别7.2 铁合金的性质与应用：碳钢、不锈钢等7.3 合金的制备方法与性能优化第八章：铁的提取与精炼8.1 铁矿石的开采与选矿8.2 铁的冶炼方法：高炉法、炼铁法等8.3 铁的精炼与品质控制第九章：铁的在日常生活中9.1 铁的用途：建筑、交通工具、家用电器等9.2 铁的回收与利用9.3 铁的节约与环保第十章：铁的科学研究与技术创新10.1 铁的新材料研发：纳米铁、形状记忆合金等10.2 铁的生物技术应用：微生物腐蚀、生物可降解铁等10.3 铁的跨学科研究前景教学方法：1. 采用案例教学法，通过实际应用例子来讲解铁的重要化合物和合金的性质。
板书设计：初中化学《铁的性质》教案板书设计示范
本文将为初中化学《铁的性质》教案板书设计示范提供指导。
在课堂教学中，板书是教师传授知识的重要工具，它能够使学生更好地理解和掌握所学知识。
针对不同的课程和内容，板书的设计也应该有所不同。
下面，我们将结合初中化学课程的特点，为大家展示一份板书设计示范。
一、铁的基本性质板书设计的第一步是确定板块的布局。
本章节可以将板块分为三大部分：铁的基本性质、铁的化学性质和铁的应用。
在布局上，可以采用三列的形式，左侧为标题，右侧为内容，中间为插图。
我们来介绍铁的基本性质。
这一部分应该包括以下内容：1.外观特征：铁呈现为灰黑色固体，具有一定的光泽度。
2.密度和硬度：铁的密度较大，属于重金属。
其硬度高于许多金属，但较易磨损和生锈。
3.熔点和沸点：铁的熔点是1535℃，沸点是2750℃。
4.磁性：铁是唯一具有磁性的金属元素，能够被电磁场所影响。
5.延展性和塑性：铁具有较好的延展性和塑性，能够加工成各种形状。
6.导电性和导热性：铁具有良好的导电性和导热性，能够在电子和热的传导过程中发挥重要作用。
在板块布局上，可以采用类似于表格的形式，便于学生的记忆和理解。
二、铁的化学性质在本章节的板块设计中，应该介绍铁在各种条件下的化学性质，包括氧化、还原、稳定性等方面。
具体内容如下：1.铁的氧化：铁可以与氧气反应，形成三种氧化物，分别为FeO、Fe2O3和Fe3O4。
2.铁的还原反应：铁可以在高温下还原成为纯铁粉末。
在还原反应中，铁往往被用作还原剂，能够促进其他化学反应的进行。
3.铁的稳定性：铁在常温常压下相对稳定，但在潮湿的空气中容易生锈和腐蚀。
在这一章节中，我们同样可以采用表格的形式，将各种化学反应和产物进行整理和总结。
三、铁的应用在学生掌握了铁的基本性质和化学性质之后，教师可以引导学生对铁的应用进行探究，提高学生的实践操作能力。
板块的设计可以分为以下内容：1.铁的制备：通过还原反应和冶炼过程，得到纯铁材料，用于众多领域。
2.铁的合金：通过向铁内加入其他材料，可以得到多种功能强大的合金材料，如钢铁、铸铁等。
铁的性质教案
铁的性质教案教案标题：探索铁的性质教学目标：1. 了解铁的性质以及与其他物质的反应；2. 掌握铁的物理性质和化学性质；3. 培养学生的观察和实验设计能力。
教学准备：1. 教师准备：铁块、磁铁、铁粉、铁钉、砂纸、盐酸、硫酸等实验器材和药品；2. 学生准备：笔记本、铅笔、实验报告本。
教学过程：引入活动：1. 教师向学生展示一块铁块和一个磁铁，并提问：“你们知道铁是什么材料制成的吗？它有什么特点？”2. 学生回答后，教师引导学生进一步思考：“我们今天将通过实验来探索铁的性质，你们期待会发生什么？”实验活动：1. 实验1：铁的磁性a. 学生观察并记录铁块和磁铁之间的相互作用；b. 学生探索铁块的磁性是否会受到其他物质的影响，例如水、木头等；c. 学生总结实验结果并得出结论。
2. 实验2：铁的反应性a. 学生将一些铁粉放入试管中，加入少量盐酸，并观察反应现象；b. 学生将一些铁钉放入试管中，加入少量硫酸，并观察反应现象；c. 学生总结实验结果并得出结论。
讨论与总结：1. 教师引导学生通过实验结果进行讨论，探究铁的磁性和反应性的原因；2. 学生分享实验结果和观察到的现象；3. 教师总结铁的性质，并与学生一起回顾教学目标。
拓展活动：1. 学生自主设计一个实验，探索铁与其他物质的反应；2. 学生撰写实验报告，包括实验目的、材料和方法、实验结果和结论等。
评估方式：1. 教师观察学生在实验中的表现和参与程度；2. 学生撰写的实验报告。
教学延伸：1. 学生可以进一步研究铁的应用领域，例如建筑、工业等；2. 学生可以探索铁的不同形态和合金。
教学反思：本节课通过实验活动引导学生主动探索铁的性质，培养了学生的观察和实验设计能力。
在今后的教学中，可以进一步加强学生的实践操作，提供更多的实验机会，以加深学生对铁性质的理解。
关于铁的性质的化学教案
关于铁的性质的化学教案一、教学目标1. 让学生了解铁的物理性质和化学性质。
2. 让学生掌握铁的氧化反应及其应用。
3. 培养学生实验操作能力和观察能力。
4. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 铁的物理性质：铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 铁的化学性质：铁与氧气、酸、碱、盐等物质的反应。
3. 铁的氧化反应：铁的氧化、还原反应及铁锈的形成。
4. 铁的应用：铁在日常生活中的应用和铁制品的保养。
三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的物理性质、化学性质及其氧化反应。
2. 教学难点：铁的氧化反应原理及应用。
四、教学方法1. 采用实验演示法，让学生观察铁的物理性质和化学性质。
2. 采用问题驱动法，引导学生思考铁的氧化反应及其应用。
3. 采用分组讨论法，培养学生团队合作精神。
五、教学准备1. 实验室用具：铁片、氧气、酸、碱、盐等试剂，烧杯、试管、滴定管等。
2. 教学课件：铁的性质图片、实验视频等。
3. 作业：铁的性质相关习题。
一、导入（5分钟）教师通过展示铁制品（如铁锅、铁管等）引发学生对铁的兴趣，提问：“你们知道铁有哪些性质吗？”引导学生思考本节课的内容。
二、铁的物理性质（10分钟）1. 教师介绍铁的颜色、状态、密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 学生实验：观察铁片的外观、密度等。
三、铁的化学性质（10分钟）1. 教师介绍铁与氧气、酸、碱、盐等物质的反应。
2. 学生实验：铁与稀盐酸、硫酸铜等试剂的反应。
四、铁的氧化反应（10分钟）1. 教师讲解铁的氧化、还原反应及铁锈的形成。
2. 学生实验：铁的氧化反应实验。
五、铁的应用（5分钟）1. 教师介绍铁在日常生活中的应用和铁制品的保养。
2. 学生讨论：铁制品的保养方法。
六、课堂小结（5分钟）教师引导学生总结本节课所学的铁的性质，巩固知识点。
七、作业布置（5分钟）教师布置铁的性质相关习题，巩固所学知识。
八、课后反思（课后）教师对本节课的教学效果进行反思，分析学生的掌握情况，为下一步教学做好准九、课堂评价（课后）教师对学生的课堂表现、实验操作等进行评价，鼓励优秀学生，帮助潜能学生提高。
化学教案-铁的性质
化学教案－铁的性质一、教学目标1.了解铁的物理性质和化学性质。
2.掌握铁与氧气、水、酸等物质的反应。
3.培养学生观察、实验、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁与氧气、水、酸等物质的反应。
2.教学难点：铁的化学性质，铁与氧气、水、酸等物质反应的实验操作。
三、教学过程1.导入新课通过展示铁的图片，引导学生关注铁在日常生活中的应用。
提问：你们对铁有什么了解？铁有什么用途？2.学习铁的物理性质展示铁的实物，让学生观察铁的颜色、状态、硬度等物理性质。
讲解铁的物理性质，如密度、熔点、沸点等。
3.学习铁的化学性质讲解铁的化学性质，如还原性、氧化性等。
展示铁与氧气、水、酸等物质的反应实验，引导学生观察实验现象。
4.铁与氧气的反应讲解铁与氧气的反应原理，展示实验现象。
演示铁丝在氧气中燃烧的实验，让学生观察铁丝燃烧的火光、火花等。
5.铁与水的反应讲解铁与水的反应原理，展示实验现象。
演示铁与水的反应实验，让学生观察铁片在水中生锈的过程。
6.铁与酸的反应讲解铁与酸的反应原理，展示实验现象。
演示铁与盐酸的反应实验，让学生观察铁片与盐酸反应产生的气体和溶液颜色的变化。
归纳铁的物理性质和化学性质。
强调铁在自然界和人类生活中的重要作用。
8.课堂小结回顾本节课所学内容，让学生复述铁的性质。
提问：铁的性质在生活中有哪些应用？9.课后作业设计有关铁的性质的实验报告。
收集铁在生活中的应用实例，下节课分享。
四、教学反思1.本节课通过实物展示、实验演示等方式，使学生直观地了解铁的物理性质和化学性质。
2.在实验过程中，注重引导学生观察、分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.课堂小结环节，让学生回顾所学内容，巩固知识点。
4.课后作业布置有关铁的性质的实验报告，使学生在实践中加深对铁的性质的理解。
五、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、发言积极性、实验操作能力等。
2.作业完成情况：评价学生实验报告的质量、课后作业的完成度等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《铁的性质》教案福清侨中 化学组何宗惠一．教学目标：1． 通过实验探究铁的性质，引导观察，学会正确描述实验现象，培养归纳总结能力 2． 通过平常实验观察，了解铁制品锈蚀的主要原因和防锈的一般方法。
3．通过对实验现象的分析，正确书写关化学方程式。
4．简单应用铁的性质解释一些现象和解决一些实际问题，培养发散思维和解决问题的能力。
5．学会通过实验探究物质的性质，培养学生自主建构知识、实验动手、观察、分析能力；综合应用、归纳知识能力；培养合作能力。
6．进行爱国主义、爱护资源教育。
二．教学重点、教学难点观察记录实验现象，分析总结，正确书写有关化学方程式对“铁是一种比较活泼的金属”的理解，铁与其它物质反应的化学方程式正确书写 三．学习方法实验探究、讨论、联想启示、归纳小结四．教学准备：小组实验、多媒体辅助教学 五．教学过程 福清市教科研研讨课讲述在前面的学习中，已学过一些铁的化学性质，如与氧气、酸反应等，在一定条件下，铁能跟多种非金属单质和某些化合物反应，铁是一种化学性质比较活泼的金属。
为讲铁的化学性质作准备。
板书（二）铁的化学性质?对比实验分别将镁带和铁丝在空气中点燃复习巩固，比较分析学生描述现象，并板书1．铁跟氧气的反应铁的化学性质比较活泼，但不如镁。
培养观察、分析、归纳能力讨论根据你的生活经验，铁在什么条件下容易生锈从感性出发，引发学生学习兴趣和热。
学生实验讨论[实验6—1] 铁钉生锈实验（提前一周准备好）增强直观性。
观察分析第一支试管的铁钉生锈了，第二、三支铁钉没有生锈。
培养学生的观察、分析能力。
学生讨论引导小结（1）常温下，在干燥的环境中，铁很难跟氧气反应；（2）在隔绝空气的条件下，铁不与水反应；（3）在潮湿的空气中，铁与水和氧气发生复杂反应，生成铁锈。
培养学生的分析、归纳能力。
板书铁锈的主要成分是Fe2O3。
突出重点。
阅读课本第119页第二、三段。
培养学生的阅读、分析能力，了解防锈的一般方法和意义。
联系举例学生实验[实验6—2]铁跟酸的反应培养学生的实验能力。
提问铁与盐酸或稀硫酸反应有何现象写出相应的化学方程式。
培养学生的观察、分析能力。
学生板书2．铁跟盐酸（稀硫酸）反应放出氢气：Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑置换反应Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑置换反应培养独立书写化学方程式能力提问、对比验实验室用什么原料制取氢气（学生回答。
）Zn+H2SO4C u+H2SO4复习、比较。
引导小结（1）不同的金属可以把同种酸中的氢置换出来生成氢气；（2）同一种金属也可以将不同种酸中的氢置换出来生成氢气。
（3）有的金属不能将酸中的氢置换出来生成氢气培养学生从不同角度认识问题的方法。
学生实验[实验6—3]补充实验：铜丝插入硫酸亚铁溶液中培养学生的实验能力。
观察实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色（学生描述）。
课本彩图——铜树。
培养学生的观察、分析能力。
板书3．铁跟硫酸铜溶液的反应：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu蓝色溶液浅绿色溶液突出重点。
阅读课本第121页最后自然段。
进行爱国主义教育。
分析、讨论、讲解（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而在潮湿的空气中生成铁锈的事实，说明反应条件直接影响反应的结果。
（2）镁带能在空气中燃烧，而铁丝不能在空气中燃烧，说明镁比铁活泼。
（3）锌与盐酸的反应速率比铁与盐酸的反应速率快，说明锌比铁活泼。
（4）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，而铜不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，说明铁比铜活泼。
了解判断金属活动性的一般方法，培养学生分析、推理判断能力。
结论铁是一种化学性质比较活泼的金属。
??练习1．下列化学方程式中正确的是（）（A）我国西汉的“曾青得铁则化为铜”的反应为：Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe（B）铁丝插入盐酸溶液中2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑（C）铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3CuSO4===Fe2（SO4）3＋3Cu（D）铁钉投入稀硫酸中：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑2．有如下铁及其他物质的变化关系，其中A、B、C都是单质，且B是密度最小的气体。
写出①—⑤各步反应的化学方程式，指出反应所属类型。
讲练结合检查学生掌握情况，巩固所学知识，并培养学生的思维，分析、判断和解决问题的能力。
通过练习，及时发现问题纠正。
讨论、小结铁是一种什么样的金属铁在空气中或一定条件下会发生什么样的变化在使用时应注意什么培养学生归纳知识的能力。
同伴检查课前预习完成情况课后习题互相检查，教师抽查，评价激励培养学生合作能力、学习习惯。
《铁的性质》说案 福清侨中 化学组何宗惠?一．教学分析本章是在学生学习氧、氢、碳等重要的非金属及其化合物初步知识的基础上，进一步学习一种在国民经济、人民生活中有重要意义的金属元素——铁。
本节的学习，反映了义务教育教材中化学教学大纲对具体物质知识要求的适当拓宽。
教材编排中，增加了一些在日常生活、科学技术和生产劳动等方面有重要应用的化学基础知识，例如：钢铁的生锈和防锈，建国以来我国钢铁工业的发展。
学生通过本节的学习，将更加明确学习化学的重要性，进一步领悟化学知识在实际中具有的极大的实用价值。
同时也巩固了前面知识，并为以后学习作准备。
根据本节教材特点及学生学习需要出发，本课时教学目标和重难点确定如下： １．教学目标（１）了解铁的物理性质；掌握铁跟氧气、盐酸、稀硫酸及硫酸铜溶液反应的重要化学性质，正确书写有关化学方程式；初步认识铁生锈的原理和防锈的方法。
（２）学会通过实验探究物质的性质，培养学生自主建构知识、实验动手、观察、分析能力；综合应用、归纳知识能力；培养合作能力。
福清市教科研研讨课（３）进行爱国主义、爱护资源教育。
２．重难点确定：通过实验，培养学生的分析、归纳能力。
引导实验探究，结合阐述实验现象，正确书写化学方程式；自主建构知识、综合应用、归纳知识能力。
二．学情现在中学生认知不少，但缺乏科学探究精神；自觉性差，依赖性强，学习习惯欠佳，自学意识不强或不持续；实践能力差。
所以本节三．学习方法实验探究、自主建构、合作学习；联想启示，归纳小结 教学设计1．根据学生认识特点和大纲要求，挖掘教材的内容，形成知识结构体系。
（1）抓住重点、突破难点：做好演示实验及引导分组实验，结合阐述实验现象，正确书写化学方程式，准确辨认反应类型，是掌握好铁的化学性质的关键；（2）形成知识构架：初中阶段学习金属元素有几个方面内容，如物理性质、化学性质、用途以及工业制法，而最后一点恰好与非金属的学习不同，前面几章非金属的学习时着重讨论它们的实验室制法。
（3）要弄清知识之间的关联、单质与化合物价态的关系。
要注意学生容易出现的典型错误，并针对错误，加强指导如铁在氧气中燃烧的化学方程式易错写为：322O Fe 3O 4Fe 点燃+；铁与盐酸（或稀硫酸）反应的化学方程式易错写为： 23H 2FeCl 2HCl 6Fe 2+====+↑ （2Fe+3H 2SO 4===Fe 2（SO 4）3+3H 2↑；2．运用各种手段启发学生思维，充分调动学生参与教学活动，贯彻“教为主导，学为主体”的精神。
（1）引导学生做好分组实验，通过让学生参与、观察实验，边观察、边记录、边思考，按科学方法探索得出结论。
（2）从学生已有知识和生活、生产实际出发，提出与新课教学目标有紧密联系的富有趣味性和启发性的问题，设置“探究阶梯”，引导学生探索问题，得出结论。
如：铁为什么会生锈铁锈蚀的条件是什么如何防止铁生锈这样将使学生感到化学知识在日常生活中具有极大的实用价值，初步提高了学生运用化学知识解释一些简单现象和解决一些简单化学问题的能力。
（3）运用多种媒体手段开展教学活动，通过模型、标本、挂图的展示，直观、形象地开展课堂教学。
（4）在学习铁的物理性质时，如光泽、硬度、延展性、密度、熔点、导电性、导热性等等，通过联想启示，使学生领悟到物质的用途是由物质的性质决定的，是对物质性质的科学利用。
3．通过典型例题分析，引导学生落实、巩固铁及其化合物的知识。
例1 有如图1．8所示铁及其他物质的变化关系，其中A 、B 、C 都是单质，且B 是密度最小的气体。
写出①～⑤各步反应的化学方程式，并指出反应所属类型。
解题分析：本题关键在于确定A、B、C三种单质各是何物质，突破口是根据题意先确定B是氢气，再确定与氢气反应的Fe x O y中有Fe，且它是A在氧气中点燃而得，故A单质是铁，C单质无疑是铜了。
根据已学的知识，Fe在氧气中燃烧应生成Fe3O4，故可知x和y的值。
除②属于化合反应外，其余都是置换反应。
4．鼓励学生课外活动与探究，培养学习能力及学化学的兴趣。
5．通过介绍我国钢铁的生产和使用历史以及新中国成立以来我国钢铁工业的迅速发展培养学生热爱社会主义的感情，树立民族自信心、自尊心和自豪感。
6．引导学生归纳小结：铁的化学性质。