人教版2020届高三化学复习检测卷(八)人教版

2019届高三复习检测卷（八）

高三理科综合化学部分

一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)

1.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N A

B． pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A

C． 7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A

D． 3 mol NO2和足量H2O反应,转移N A个电子

2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是

地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )

A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B． W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C． Y的单质的氧化性比Z的强

D． X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

3.下列实验操作与安全事故处理错误的是( )

A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封

的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔

中

4.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )

A．二者对应的氧化物均为黑色固体

B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

5.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是( )

A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中

B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液

C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液

D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中

6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）

A． a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-x Mn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）

A． a极为电池的正极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

分卷II

二、填空题(共3小题,共43分)

8.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。

下列有关描述正确的是________(填字母，下同)

a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

b．钠熔化成一个光亮的小球

c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少

(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。

①用铝箔包住钠②用铜箔包住钠

a．二者收集气体一样多

b．①收集气体体积较大

c．②收集气体体积较大

9.二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由．

（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.1600g，消耗了0.2000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．

（3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图所示：

①通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应为．

②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已

折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）．

10.A，B，C，D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F 与A同主族。

(1)写出F2E2的电子式：__________________________________________________，

其化学键类型为____________________。

(2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________________

(写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。

(3)甲、乙、丙分别是B，C，D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。