必修二共价键随堂练习
高中化学(必修二)第二章第一节共价键练习题
高中化学（必修二）第二章第一节共价键练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质分子中存在π键的是( )A ．氢气B ．甲烷C ．乙烯D ．乙醇2．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示(图中箭头代表单键)。
以下有关该离子的说法中正确的是（ ）A ．每个+5N 中含有35个质子和36个电子B ．该离子中只含有非极性键C ．1个该离子中含有2个π键D ．+5N 与4P 所含电子数相同 3．参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是（ ）A ．4CHB ．3NHC ．2H OD ．HF4．磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N 3)3。
下列关于该分子的说法正确的是（ ）A ．为非极性分子B ．立体构型为正四面体形C ．加热条件下会分解并放出2ND ．分解产物NPO 的电子式为5．下列模型分别表示22C H 、8S 、6SF 的结构，其中说法正确的是（ ）A ．832g S 分子中含有0.125mol σ键B ．6SF 是由非极性键构成的分子C ．241mol C H 分子中有5mol σ键和1mol π键D ．22C H 分子中不含非极性键6．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，四种元素形成的化合物甲的结构为，其中各原子的最外层均处于稳定结构。
W 与X 、Y 、Z 均可形成电子数相等的分子，2W Z 常温常压下为液体。
下列说法正确的是（ ）A ．3YW 分子中的键角为120°B ．2W Z 的稳定性大于3YWC ．物质甲的1个分子中存在6个σ键D ．Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸 7．下列描述中，正确的是（ ）A ．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B ．3ClO -的空间结构为四面体形C ．4BF -的键角小于3NHD ．()33N CH 和23SO -的中心原子均为3sp 杂化 8．2COCl 分子的结构式为||O Cl C Cl --，1个2COCl 分子内含有（ ） A ．4个σ键 B ．2个σ键、2个π键 C ．2个σ键、1个π键 D ．3个σ键、1个π键9．下列有关物质结构与性质的说法中正确的是（ ）A ．碳正离子3CH +呈平面三角形B ．Mn 是第四周期未成对电子数最多的元素C ．物质的熔沸点：MgO C >(金刚石)2O >D ．冰分子中的化学键-氢键可以表示为O H O ⋅⋅⋅—10．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
高一化学同步练习1-3-2《共价键》(人教版)必修二
1-3-第2课时共价键一、选择题1．(2011·山东苍山一中高一第二学期期中考试)下列关于化学键的说法中不正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：A点拨：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故A错。
B、C、D选项正确。
2．(2011·海南嘉积中学高一第二学期质量监测)下列叙述中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯净物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族答案：B点拨：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故A 选项错误。
含非极性键的纯净物不一定是单质，如H2O2，C错。
原子最外层2个电子的元素也可能是He，它不是ⅡA族，故D错。
3．(2011·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)下列各组物质中，都是共价化合物的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C 中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，故选项D正确。
4．(2011·南京师范大学附属扬子中学高一月考)下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O是离子键，其化学键不同。
5．(2011·北京房山高一下学期调研考试)下列对离子化合物的叙述不正确的是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④答案：B点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。
第二章分子结构与性质第一节共价键随堂练 上学期高中化学人教版(2019)选择性必修2
第二章分子结构与性质第一节共价键随堂练上学期高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料，其结构如图所示。
已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z，其原子中电子数总和为24，且仅X、Y在同一周期。
下列有关叙述错误的是（）A. 该化合物中存在非极性共价键、离子键B. 简单离子半径：Y＞ZC. XCl3中原子均为8电子稳定结构D. YW3分子中Y原子采用sp3杂化2.下列说法正确的是（）A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果3.下列说法中正确的是()A. p轨道之间“肩并肩”重叠可形成σ键B. p轨道之间“头碰头”重叠可形成π键C. s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键D. 共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成的4.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A. HClOB. Ba（OH）2C. Na₂O2D. Ar5.下列说法正确的是()A. 键角决定了分子的结构B. 共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定C. CH4、CCl4中键长相等,键角不同D. 键的键能是C—C键的键能的两倍6.下列物质既含有离子键，又含有共价键的是( )A. H2SB. Na2SC. H2SO4D. (NH4)2SO47.下列说法正确的是（）A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B. H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si8.下列说法正确的是（）A. 在共价化合物中不可能含有离子键B. 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物9.一种由短周期元素组成的化合物，其结构如图所示。
人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质第1节共价键练习含答案
第一节共价键课后·训练提升基础巩固1.下列关于共价键的说法正确的是()。
A.H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p σ键B.N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称C.H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性σ键,可能含π键O2分子的结构式为H—O—O—H,共价键为s-p σ键和p-p σ键,故A项错误;N2分子2的结构式为N≡N,既有σ键又有π键,σ键为轴对称,π键为镜面对称,因此N2分子内的共价键电子云形状既有镜面对称,又有轴对称,故B项错误;Cl2、HCl分子内形成的共价键分别为p-p σ键和s-p σ键,二者均具有方向性,故C项错误;共价化合物中只含有共价键,可能只有单键,也可能含有双键或三键,因此共价化合物中一定含σ键,可能含π键,故D项正确。
2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是()。
A.两者都为s-s σ键B.两者都为p-p σ键C.前者为p-p σ键,后者为s-p σ键s-s σ键,后者为s-p σ键分子中,两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠,形成p-p σ键;HF分子中,H原子的1s轨2道与F原子的2p轨道重叠,形成s-p σ键。
3.1个丁烯二酸(HOOCCH CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是()。
A.4个σ键、1个π键B.11个σ键、3个π键C.4个σ键、3个π键σ键、5个π键,每个共价单键是1个σ键,每个共价双键是1个σ键和1个π键,则1个丁烯二酸分子中含有11个σ键、3个π键。
4.六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,性质稳定,在电器工业方面有着广泛的用途,逸散到空气中会引起强温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是()。
A.六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含极性键、非极性键是σ键,且键长、键能都相等,每个F原子和1个S原子形成1个共用电子对,每个S原子和6个F原子形成6个共用电子对,所以F原子都达到8电子稳定结构,但S原子最外层达到12电子,A项错误。
2.1.1 共价键-练习-高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修2)(解析版)
第二章分子结构与性质第一节共价键2.1.1 共价键一．选择题1.下列说法中正确的是A. 双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B. 双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C. 双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D. 在双键中，键的键能要小于键的键能【答案】A【解析】A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定，故A正确；B.双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，故B错误；C.双原子分子中没有键角，且分子稳定性与键角无关，故C错误；D.一般键的重叠程度比键的重叠程度大，键的键能要大于键，故D错误；故选A。
2.下列说法中正确的是A. 乙烯分子中既含键又含键B. 分子中的化学键为非极性键C. p和p不能形成键D. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强【答案】A【解析】略3.观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是结构单元易溶于熔点A. HCN的结构式为，分子中含有2个键和2个键B. 固态硫属于原子晶体C. 是由极性键构成的非极性分子D. 单质硼属共价晶体，结构单元中含有30个键【答案】B【解析】A.HCN的结构式为，单键都是键，三键中有1个键、2个键，所以分子中含有2个键和2个键，故A说法正确；B.固态硫属于分子晶体，故B说法错误；C.是由极性键构成的非极性分子，故C说法正确；D.单质硼熔点高，属原子晶体，结构单元中含有个键，故D说法正确。
故选B。
4.能与过量的反应得到一种固体M和单质H。
下列说法正确的是A. M中含离子键、共价键、配位键B. 的电子式为C. H中键与键个数比为D. 和都属于极性分子【答案】A【解析】能与过量的反应得到一种固体M是氯化铵和单质H是氮气，发生的反应为，以此解答。
A.氯化铵中铵根离子和氯根离子间存在离子键，氮原子和氢原子间存在共价键，其中中氮原子含有孤电子对，铵根离子中其中一个氢原子含有空轨道，所以氮原子和含有空轨道的氢原子之间存在配位键，所以氯化铵中含离子键、共价键、配位键，故A正确；B.的电子式为，故B错误；C.H是，分子中含氮氮三键，所以键与键个数比为，故C错误；D.的分子构型为三角锥形，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；分子是非极性键构成的非极性分子，故D错误；故选A。
专题132共价键练-高一化学同步精品课堂必修2含解析1.doc
化学键（第二课时）课堂练习1.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.HC1B. NaOHC. CaCl2D. N2【答案】B【解析】八、屈于共价化合物，故错误；B、属于离子化合物，且01「中有极性共价键，故正确；C^属于离子化合物，无共价键，故错误；D、不是化合物，属于单质，故错误。
2.下列含有共价键的离子化合物是（）A. NH&1B. H2SC. N2D. MgCl2【答案】A【解析】A、氯化績中镀根高子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，为离子化合物, 故正确；B、硫化氢分子中氢原子和硫原子之间只存在共价键，为共价化合物，故错误；C、氮气分子中氮原子之间只存在共价键，为单质，故错误；D、氯化镁中镁离子和氯离子之间中存在离子键，为离子化合物, 故错误。
3.下列物质中，只含有共价键的是（）A. HC1B. MgCl2C. KBrD. NaOH【答案】A【解析】A、HC1中只含有共价键,故正确；B、MgCL中只含有离子键,故错误;C、KBr中只含有离子键，故错误；I）、NaOII中既含有离子键又含有共价键，故错误。
4.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A. Na202和N&0B. MgCL 和M&SC. CaO 和CO?D. HC1 和M0H【答案】B【解析】A、W2O2含有非极性键和离子键，Na20只含离子键,故错误;B、MgC12和Na2S都只含离子键，故正确；C、CaO只含离子键，C0?含有极性键，故错误；D、IIC1只有极性键，NaOII含离子键和极性键，故错误。
5.下列反应过程屮，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）• • • •C. 2NaOH+Cl2=NaC 1+NaC 10+H2OD. 2NaO+2C02=2N/C0：汁O2【答案】D【解析】A、反应NHQ=NHM+HCI中断裂的键有离子键和极性共价键，形成的键只有极性共价键，故错误；B、反应NH3+C02+H20=NH1HC03中断裂的键只有极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，故错误；C、反应2NaOH+C 12=NaC 1 +NaC 10+H.0中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，故错误；D、反应2Na202+2C02=2Na2C03+02屮同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故正确。
人教版高中化学选择性必修第二册第二章 第一节 第1课时 共价键的特征与类型(同步练习含答案)
课时把关练第一节共价键第1课时共价键的特征与类型1.共价键的本质是（）A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力2.下列物质中，只含有共价键的是（）A. NaClB. H2OC. MgOD. KOH3.研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到8电子的稳定结构。
在一个三硫化四磷分子中P—S共价键的个数是（）A. 6B. 7C. 8D. 94.下列说法中不正确的是（）A.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性5.下列说法正确的是（）A.所有共价键都有方向性B. H3O+的存在说明共价键不具有饱和性C.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（）A. σ键B. π键C.单键D.离子键7.下列关于共价键的说法不正确的是（）A.在双键中，σ键比π键稳定B. N2与CO分子中σ键和π键个数对应相等C.两个原子形成共价键时至少有1个σ键D. HCHO分子中σ键与π键个数比为2∶18.下列有关σ键和π键的说法正确的是（）A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键C. σ键和π键都属于共价键，均有方向性D.在所有分子中，σ键都比π键牢固9.下列分子中，既有σ键又有π键的是（）①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClOA.①②③④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③④⑤D.②③⑤10.下列说法中不正确的是（）A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D. N2分子中有一个σ键，两个π键11下列有关化学键类型的叙述正确的是（）A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（CC）D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键第1页课时把关练第一节共价键第1课时共价键的特征与类型参考答案1.A2.B3.A4.D5.C6.B7.D8.A9.D10.C11.D第2页。
苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.3 共价键共价晶体》同步练习题-带答案
苏教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.3 共价键共价晶体》同步练习题-带答案一、单选题1．几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如下表所示：氧化物2Na OMgO23Al O 2SiO离子键成分的百分数/%62 50 41 33根据表格信息，可推知：前四周期元素组成的离子晶体中，离子键成分的百分数最高的是 A ．KF?B ．LiFC ．NaBrD ．KCl2．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。
下列说法正确的是A ．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—ClB ．氧气在反应中作催化剂C ．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D ．反应①、①、①中均有氧原子间共价键的断裂3．氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。
下列各组物质中，晶体类型与氮化硼相同的是 A ．金刚石和C 60 B ．碳化硅和水晶 C ．水银和铝 D ．硝酸钠和刚玉4．下列说法不正确的是A ．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成B ．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定C ．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应D ．理论上可燃物与氧气的反应均能设置成原电池装置 5．下列说法中正确的是A ．所有物质中一定都含有化学键B ．含有共价键的化合物一定是共价化合物C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物D ．非极性键只存在于非金属单质分子中6．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A ．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B ．竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C ．聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D ．光导纤维的主要成分属于金属晶体7．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为32222KNO S 3C K S N 3CO ++=+↑+↑。
下列说法正确的是A ．3KNO 属于共价晶体B ．2CO 和2N 都是非极性分子C ．2K S 的电子式：D ．基态O 原子核外电子轨道表达式：8．科技造福中国，据中国载人航天工程办公室消息，2023年我国将组织神舟十六号神舟、十七号载人飞船。
(苏教版化学必修2)《1.2.2 共价键》同步练习及答案
第二课时共价键(时间：30分钟)考查点一共价键1．下列各项中表达正确的是( )。
A．NH3分子的电子式：B. N2的结构式：N≡NC．CO2的球棍模型：D．CH4分子的比例模型解析NH3分子中氮原子缺少一对孤电子对；CO2是直线形结构；D项是CH4分子的球棍模型，所以只有B正确。
答案 B2．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )。
A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2O D．NH3H2O CO2解析A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键，又有共价键；B中Na2O中有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2O中只有共价键；D中都是共价键。
答案 D3．已知，相同的非金属原子之间形成的共价键称为非极性键，而不相同的非金属原子之间形成的共价键称为极性键。
下列关于化学键的说法中，正确的是( )。
A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键解析A错，稀有气体构成的单原子分子中不含共价键；B对，如铵盐，是由非金属元素组成的离子化合物；C错，例如H2O2、Na2O2等物质中O—O键均为非极性键；D错，如H2O2多原子分子中也含有非极性键。
答案 B4．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是( )。
A．K3C60中只含离子键，不含有共价键B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C．该化合物在熔融状态下能导电D．该物质的化学式可定为KC20解析 K＋与C3－60之间形成离子键，C3－60中碳原子与碳原子之间形成共价键，A错；1 mol K3C60中含有3 mol K23个离子，B错；离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离，＋和1 mol C3－60，共含有4×6.02×10所以能够导电，C正确；C3－60相当于一种原子团，是一个整体，不能拆分，D错。
共价键 同步练习 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
2.1共价键同步练习下学期高二化学人教版（2019）选择性必修21．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
有关物质转化过程示意图如下，下列说法错误的是A．淀粉溶液能产生丁达尔现象B．反应①中分解水生成H2需从外界吸收能量C．“C6→淀粉”过程中只涉及C—O键的断裂和生成D．反应①每生成1molCH3OH转移6N A个电子2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 N AB．24.5g H2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子数为N AC．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 N AD．在含0.1mol氯化铁的溶液中，N(Fe3+)+N(H+)=0.1N A3．根据图中键解离能，推断下列烃基自由基最稳定的是A．B．C．D．4．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．A、B形成的化合物(AB)2中σ键与π键的数目比为4:3D．B2的结构式为N≡N5．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。
它们的化合物在常温下有如下转化关系：已知：乙、戊分子都含有10个电子。
甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。
下列说法正确的是A．简单阴离子结合质子能力：Q>WB．常温下，0. 1 mol·L-1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z> YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>WD．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键6．下列化学用语表示不正确的是294OgA．98249Cf+48Ca→Og+301n中Og用核素符表示为118B．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成：C．基态Cr的价层电子轨道表示式：D．CaC2的电子式：7．下列物质的化学式可以称为分子式的是（）A．NaCl B．Cu C．CO2D．Na2CO38．点击化学(Click chemistry)，又译为“链接化学”“速配接合组合式化学”，主旨是通过小单元的拼接，来快速可靠地完成形形色色分子的化学合成。
共价键 同步练习 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
2.1 共价键 同步练习一、单选题1．下列物质中，只含有共价键的化合物是（ ）A ．NH 4ClB ．O 2C ．BaCl 2D ．CO 22．下列物质中属于含有共价健的离子化合物的是（ ）A ．4CHB ．4NH ClC ．2MgClD ．24H SO3．下列叙述正确的是（ ）A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C ．金属氧化物一定是碱性氧化物D ．离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键4．下列物质中只含共价键的是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．NH 4ClD ．CH 3COONa5．下列物质中含有共价键的化合物是（ ）A ．Na 2OB ．NaOHC ．Br 2D ．NaCl6．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（ ）A ．PCl 3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等B ．PCl 3分子中的P ﹣Cl 键属于极性共价键C ．PCl 3分子中既有σ键，又有π键D ．PCl 3分子中各原子都达到8电子稳定结构7．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A ．化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B ．两个原子之间的相互作用叫化学键C ．化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D ．离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键8．下列说法中，正确的是（ ）A ．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B ．在气态单质分子中不一定存在着共价键C ．NaCl 溶于水后，共价键被破坏D ．H 2S 分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构9．六氟化硫分子呈正八面体（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（ ）A ．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B ．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C ．六氟化硫分子中含极性键、非极性键D ．S ﹣F 键是σ键，且键长、键能都相等10．下列说法正确的是（ ）A ．氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B ．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C 60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C ．H 、S 、O 三种元素组成的物质的水溶液与Na 、S 、O 三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象D ．测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度11．下列说法不正确的是（ ）A ．NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物B ．CO 2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C ．HCl 、CCl 4、NO 2均属于共价化合物D ．常温常压下H 2O 与CH 4呈现不同状态，可以说明H 2O 的热稳定性更好12．三聚3SO 的结构如图所示，下列关于三聚3SO 的推测合理的是（ ）A ．S 原子的杂化方式与3SO 分子中S 原子的杂化方式相同B ．S 原子与O 原子间的键长均相同C ．3SO 自发转变为三聚3SO 的过程放热D ．在水中的溶解度较小13．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A ．NH 4ClB ．CaCl 2C ．K 2SD ．HNO 314．N A 为阿伏加德罗常数的值。
2.1 共价键 同步练习【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2
第二章 第一节 共价键1、关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( ) A 、键角是描述分子立体结构的重要参数 B 、键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C 、键长越长,键能越大,共价键越稳定 D 、键角的大小与键能的大小无关2、共价键具有饱和性和方向性。
下列有关叙述不正确的是( ) A 、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B 、共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C 、共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D 、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关3、下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A 、4CH 中的化学键均是σ键B 、σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C 、33CH CH -、22CH CH =、CH CH ≡中的σ键都是C-C 键D 、碳碳双键中有1个σ键、1个π键,碳碳三键中有1个σ键、2个π键 4、下列有关化学键的比较错误的是( ) A 、键能:C N C N C N -<=<≡ B 、键长:I I Br Br Cl Cl ->->-C 、键角:22H O CO >D 、乙烯分子中碳碳键的键能:σ键>π键5、下列说法正确的是( )A 、某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数B 、C 原子最多能形成两个共价键C 、1个N 原子只能与3个H 原子结合形成3NH 分子,是由共价键的饱和性决定的D 、已知反应242422N O (1)2N H (1)3N (g)4H O(1)+=+,若该反应中有4mol N H -键断裂,则形成6mol π键6、根据如表所列键能数据,可推出下列分子中最不稳定的是( )2H 2Br 7、如图所示的分子中含有σ键和π键的数目分别为( )A 、13 2B 、10 2C 、10 3D 、9 38、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数,下列叙述正确的是( ) A 、键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B 、因为H-O 键的键能小于H-F 键的键能,所以2O 、2F 与2H 的反应能力逐渐减弱C 、水分子的结构可表示为H-O-H,分子中的键角为180°D 、H-O 键的键能为1463kJ mol -⋅,即218g H O 分解成2H 和2O 时,消耗的能量为2×463kJ 9、下表是一些键能数据（单位:1kJ mol -⋅）:H—H 436 Cl—Cl 243 H—Cl 432 H—O 463 S==S 255 H—S 339 C—F 427 C—O 351 C—Cl330C—I218H—F568回答下列问题。
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共价键【随堂测试】
一、填空题
1、用电子式表示下列微粒
CH4___________ Na2O2 ________H2O2___________ NaOH _______
CCl4 ______ NH4Cl________ HClO_________
2、用电子式表示下列微粒的形成过程：
CO2__________________________________________________NH3__________________________ N2____________________________________________________H2O__________________________ Cl2_______________________________________CaCl2_______________________________________ Na2S_______________________ MgO___________________________
二、选择题
1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )
2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
3．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A．C0
2 B．PCl
3
C．CCl
4
D．N0
2
4．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确
5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
6.HBr分子的电子式为：( )
7.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）
A CO2
B NH3
C H2O
D H2S
8.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------( )
A.Ba(OH)2
B.CaCl2
C.H2O
D.H2
9.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------( )
10. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（）
A. CaCl2
B. Ba(OH)2
C. H2O2
D. Na2O2
11．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（）
A. NaOH
B. CO2
C. NaCl
D. HCl
12、物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）
A.颜色
B.状态
C.化学键
D.原子核
13．下列物质中，不含非极性键的分子是（）
A．Cl2B．H2O C．N2D．CH4
14．下列关于极性键的叙述不正确的是（）
A．由不同种元素原子形成的共价键 B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．分子中必定含有极性键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
15.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子
16.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A.NaOH
B.NaCl
C. H 2
D.H 2 S
17．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）
A．NH3B．NH4Cl C．H2 S D．KOH
18．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．BF3B．CCl4C．CO 2D．PCl 5
19、有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子
各有三个电子层。
A和B能化合生成无色无味的气体AB 2，C和D能化合生成C 2 D，B 和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：A_________ B___________C___________D___________
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：________________________________________。