制取氧气常用的发生装置和收集装置

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制取氧气常用的发生装置和收集装置：

发生装置

收集装置

[固（+固）]

加热

[固+液]

简易装置

[固+液] 排水法

向上 排空气法 向下 排空气法 高锰酸钾（KMnO 4）或氯酸钾和二氧化锰（MnO 2）的混合物

双氧水（H 2O 2）

双氧水（H 2O 2）

气体不易溶于水

气体密度比空气

的大

气体密度比空气

的小

2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2KClO 3== 2KCl+3O 2↑

2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ 2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑

气体的实验室制法以及它们的区别：

气体

氧气（O 2）

二氧化碳（CO 2）

药品

高锰酸钾（KMnO 4）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2）

[固（+固）]或[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ）

[固+液]

反应原理

2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2KClO 3== 2KCl+3O 2

↑ 或2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑

注：浓HCl 气体不纯，不能用浓H 2SO 4，CaSO 4微溶

仪器装置

检验

用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；

通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。

收集方法

①排水法(不易溶于水)

②瓶口向上排空气法(密度比空气大)

①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）

验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满

用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置

正放

正放

注意事项

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集

MnO 2

MnO 2

MnO 2

MnO 2

水

红磷

水

红磷

C

氧气的性质（物理性质和化学性质）

空气中氧气含量测定仪器总结：保证实验成功的关键是：①装置不漏气，只有装置气密性良好才能使得反应后装置内的压强显著减小，水才能进入到广口瓶中。②红磷足量才能将氧气消耗完，测量结果才准确。③火焰熄灭后待装置冷却后再打开弹簧夹，否则由于热胀冷缩缘故会使测量结果不准确。④红磷不能使用硫磺、木炭来代替，因为硫磺、木炭燃烧后生成的二氧化硫、二氧化碳为气体，不能使装置内气体压强显著减小。

例：用来测定空气成分的方法很多， 右图所示的是某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，实验过程是： • 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。

• 第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 • 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸

• 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。 • 请回答下列问题： • （1）集气瓶中剩余的气体主要是 。

• （2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能

是 、 、 。

例：某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示 ），

你认为改进后的优点是：

物质 物理性质 (通常状况下)

化学性质：助燃性（氧化性） 用途 氧气 （O 2） 无色无味的气体,不易

溶于水,密度比空气略

大

① C + O 2==CO 2（发出白光，放出热量） 1、 供呼吸：航天、潜水、登山、医疗急救

2、 支持燃烧：气焊、气割、炼钢、发射火箭 （注：O 2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O 2 ==SO 2 （空气中—淡蓝色火

焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O 2 == 2P

2O 5 （产生白烟，生成白色固体P 2O 5） ④3Fe + 2O 2 == Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 点燃 点燃 点燃

点燃

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