九年级化学全册 第7单元 常见的酸和碱基础知识总结与

第七单元常见的酸和碱

常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】

酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：

HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-

常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】

碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。如：

NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+ + OH-

常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3

盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如：NH4NO3、(NH4)2SO4

一、酸的性质

1.浓盐酸、浓硫酸的特性

浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。

注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。

练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的

2.酸的通性

⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。

⑵酸+金属→盐+氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。

⑶酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

注意：氯化铁的溶液是黄色。

⑷酸+盐→新酸+新盐

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

要求：能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。

⑸酸+碱→盐+水……中和反应

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

反应的实质：H+ + OH- = H2O

要求：能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

二、碱的性质

1.氢氧化钠、氢氧化钙的特性

⑴氢氧化钠俗称：苛性钠、火碱、烧碱。其固体易溶于水，溶解时放热；放在空气中易潮解，可作干燥剂，除去氢气、氧气、氨气等气体中含有的水蒸气(不能干燥CO2、SO2、HCl)。

工业制法：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

⑵氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰。其固体微溶于水，其水溶液俗称石灰水。

制法： CaO + H2O = Ca(OH)2

2.碱的通性

⑴碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。

注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。

⑵碱+非金属氧化物→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O

应用：用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体，用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。

⑶碱+盐→新碱+新盐

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

⑷酸+碱→盐+水……中和反应

HCl+NaOH = NaCl+H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

三、溶液的酸碱性

1.溶液的酸碱度与酸碱性的关系

PH 7时，溶液呈中性；PH 7时，溶液呈碱性，且PH越，碱性越强；PH 7时，溶液呈酸性，且PH越，酸性越强。

2.检验溶液酸碱性的方法

⑴用酸碱指示剂检验用紫色的石蕊溶液检验溶液呈酸性、中性或碱性，用无色的酚酞试液检验溶液是否呈碱性。

⑵用石蕊试纸检验用红色的石蕊试纸检验溶液是否呈碱性，用蓝色的石蕊试纸检验溶液是否呈酸性。

⑶用PH试纸检验用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与PH标准比色卡对照，读出对应的pH。

⑷用酸或碱的化学性质检验例如：用活泼金属检验溶液是否呈酸性（有气泡生成）；用CuCl2或FeCl3溶液检验溶液是否呈碱性（有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成）。

四、化学反应的基本类型

1.分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应。

2.化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应。

CaO+H2O = Ca(OH)2 CO2+H2O = H2CO3

3.复分解反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的化学反应。

⑴酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

⑵酸+盐→新酸+新盐

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

⑶酸+碱→盐+水……中和反应

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

⑷碱+盐→新碱+新盐

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

4.置换反应一种单质和一种化合物生成另外一种单质和一种化合物的化学反应。

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

练习：指出下列反应化学反应的基本类型。

3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

4. Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O

5. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

五、物质的分类

练习：1.下列各组物质，均属于纯净物的是（）

A.粗盐、牛奶、汽水

B.生铁、黄铜、铁锈

C.干冰、纯碱、胆矾

D.医用酒精、生理盐水、纯净水

2.根据特点对不同物质进行比较、分类是化学学习的一种重要方法。下列物质中，其名称、化学式、和属类都正确的是（）

A.干冰—H2O—氧化物

B.水银—Ag—金属单质

C.纯碱—NaOH—碱

D.灰锰氧—KMnO4—盐

3．我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（）

A．食醋、精盐 B．白酒、纯碱

C．铝合金、生铁 D．红磷、氧化铜

【典型试题】

1.下列物质属于碱类的是( )

A.纯碱

B.熟石灰

C.生石灰

D.石灰石

2.盐酸能使紫色石蕊试液变红，是因为盐酸中含有大量的（）

A.氢原子

B.氢分子

C.氢离子

D.氯离子

3.下列关于碱的叙述正确的是（）

A．能电离生成氢氧根离子的化合物 B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液

C．能跟酸发生中和反应的化合物 D．水溶液PH大于7的化合物

4.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（）

A. 碳酸钠溶液

B. 紫色石蕊试液

C. 氯化钡溶液

D. 无色酚酞试液

5.不能将氢氧化钙、水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是（）