九年级化学下册《 酸、碱的化学性质》教案

实验活动6酸、碱的化学性质

知识与技能

1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。

2.实验探究酸、碱的化学性质。

过程与方法

情感、态度与价值观

通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。

【实验用品】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。

合作探究

探究点酸、碱的化学性质

提出问题

1．酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子？反应后又有哪些微粒？

2．中和反应的实质是什么呢？

讨论交流

学生分组讨论交流。

探究实验

【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应

【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液，观察现象。

【实验现象】

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化稀盐酸变红色不变色

稀硫酸变红色不变色

氢氧化钠溶液变蓝色变红色

氢氧化钙溶液变蓝色变红色

的石蕊溶液变成蓝色，使无色的酚酞溶液变成红色。

【实验活动2】酸与金属氧化物的反应

【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。

【实验现象】①铁锈慢慢消失，溶液由无色慢慢变成黄色；②铁钉表面产生气泡；③后取出的铁钉变小。

【实验结论】(1)6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O

(2)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式)

向2mL硫酸铜溶液中加入几滴

氢氧化钠溶液

溶液中产生蓝色沉淀

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋

Na2SO4

再向上述试管中加入稀盐酸沉淀溶解2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O

实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式) 向1mL氢氧化钠溶液中加入

酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸

溶液先变为红色，然后溶液由

红色变为无色

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

取上述无色的溶液1mL置于

蒸发皿中加热至液体蒸干

有白色固体析出

实验操作反应的现象结论(反应的化学方程式) 向少量的氢氧化钙粉末中加

入1mL水，振荡，再滴入1～

2滴酚酞溶液，再加入1mL

水，振荡

溶液变为红色，加水后颜色不

变

向同质量的氢氧化钙粉末中

加入1mL水，振荡，再滴入

1～2滴酚酞溶液，再加入1mL

稀盐酸，振荡

溶液变为红色，加稀盐酸后溶

液红色消失

2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋

2H2O

(1)实验活动2中，将铁钉放入试管时应如何操作？

(将铁钉放入试管时，先将试管横放，把铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起。)

(2)实验活动5中，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

(氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；氢氧化钙能与稀盐酸反应。)

板书设计

实验活动6酸、碱的化学性质

1．酸、碱与指示剂的反应

2．酸与金属氧化物的反应

3．中和反应

成功之处本节课是学生实验课，实验活动让学生有更多的机会主动地体验化学