大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤培训资料
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。
2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
五、反思与评价。
《二氧化碳的制取研究》知识点
《二氧化碳制取的研究》必记知识点知识点一实验室制取二氧化碳的原理在实验室里，二氧化碳常用__稀盐酸__与__大理石__(或石灰石，主要成分都是碳酸钙)反应来制取。
反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
难点点拨：制取二氧化碳时选择的药品是稀盐酸和大理石(或石灰石)，为什么不能选用浓盐酸或稀硫酸？大理石(或石灰石)能不能换为碳酸钠？答：浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，混入制取的二氧化碳中，使气体不纯；稀硫酸与大理石(或石灰石)反应后会生成微溶于水的物质硫酸钙，覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的继续进行。
碳酸钠与稀盐酸的反应很剧烈，放出气体很快，不利于气体的收集，而大理石(或石灰石)与稀盐酸反应速率适中，廉价易得。
知识点二实验室制取二氧化碳的实验装置与操作1．实验室制取二氧化碳和氧气的比较二氧化碳氧气原理稀盐酸与大理石(或石灰石)加热高锰酸钾加热氯酸钾分解过氧化氢反应物状态稀盐酸：液体；大理石(或石灰石)：固体高锰酸钾：固体氯酸钾：固体过氧化氢溶液：液体反应条件常温加热加热，二氧化锰作催化剂常温，二氧化锰作催化剂气体密度比空气的大比空气的大溶解性能溶于水不易溶于水2.实验室制取二氧化碳的实验装置根据制取二氧化碳所用的反应物的__状态__(稀盐酸是液体，大理石或石灰石是固体)、__反应条件__(常温)和二氧化碳的__密度__(比空气大)及__溶解性__(能溶于水)，选择下图所示装置来制取二氧化碳。
3．实验室制取二氧化碳的步骤(1)查：组装仪器，检查装置的__气密性__。
(2)装：装入大理石或石灰石，塞紧橡胶塞。
(3)定：固定好反应装置。
(4)加：从长颈漏斗加入稀盐酸至__浸没长颈漏斗下端管口__。
(5)收：收集气体。
(6)验：检验气体是否收集满。
4．二氧化碳的检验和验满二氧化碳的检验二氧化碳的验满方法将收集到的气体通入__澄清石灰水__中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明气体是二氧化碳把燃着的木条放在__集气瓶口__，如果木条火焰立即熄灭，证明二氧化碳已收集满图示(1)选择反应原理。
知识总结：二氧化碳的实验室制取与性质
二氧化碳的实验室制取与性质
一、制取与收集二氧化碳
（1）药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。
（2）反应原理：CaCO32HCl==CaCl2CO2↑H2O。
（3）实验装置：类似于制氢气的装置，因为实验室制取CO2是常温下用固体和液体反应制得的。
（4）收集方法：因为CO2能溶于水，不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
（5）检验方法：验证：把制得的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明这种无色气体是CO2。
验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满CO2。
（6）注意：实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的CO2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应继续进行。
二、二氧化碳的性质
（1）二氧化碳的物理性质：通常状况下二氧化碳是无色、
无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）二氧化碳的化学性质：
①不能燃烧，也不能支持燃烧；不能供给呼吸；
②二氧化碳与水反应生成碳酸：3222CO H CO O H ===+，碳酸能
使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，受热易分解，
↑+===2232CO O H CO H
③二氧化碳和澄清石灰水反应：二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成不溶于水的白色物质碳酸钙，使澄清的石灰水变浑浊，O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓===+，利用此反应可以鉴定CO 2的存在。
△。
大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式
将碳酸盐和氧化物释放出了二氧化碳，它是生物过程的主要废气，二氧化碳的研究和应用占据着重要地位。
本文旨在介绍用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式。
大理石是一种晶体石头，由几种水溶性碳酸钙所组成，化学式是CaCO3。
在反应中，将大理石放入容器中，然后将稀盐酸加入容器，得到的反应物式如下：
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
上述反应中，碳酸盐CaCO3完全反应，产生出一极强的氧化剂CO2和氯化钙CaCl2，剩余的水和氯化氢离子HCl也被反应。
由于氯化钙和水溶性，可以溶解在水中，形成水溶液，而氯化氢由于它是一种极性物质，在水中沉淀下来，是无效的。
从上述反应中，可以看出大理石和稀盐酸反应，可以把二氧化碳从碳酸盐中分离出来。
由于温度和压力变化，大理石反应也会变化，改变反应过程。
但大体上反应还是安全、正常的。
另外，用大理石与稀盐酸反应，还可以生产一些其他有用的物质和气体，如氯化钙、氢气等，这些物质和气体可用于制造纯净的食品、药物和金属，也可用于环境改善、加强能源资源等，可以说是一种多功能的合成反应。
总之，用大理石与稀盐酸反应制取出的二氧化碳不仅仅是一种重要的污染物，它还可以用于很多制造工业物品的原料。
而原料的正确使用也可以为我们带来很多方便。
参加化学反应，会更加了解其化学原理。
大理石与稀盐酸反应(质量守恒定律探究实验)
谢谢！Βιβλιοθήκη 质量守恒定律探究实验之▪ 大理石与稀盐酸反应
泉昇中学 张杉杉
实验设计优点及目的
1、避免了因二氧化碳逸出对实验造成的影响 2、联系了之前“二氧化碳能够使澄清石灰水
变浑浊”这一知识点 3、为日后学习实验室制取二氧化碳做铺垫
实验步骤：
1、装药品 大理石（颗粒）----0.2g 稀盐酸----2ml 澄清石灰水----20ml
2、天平调平，进行第一次称量，得m1 3、挤压胶头滴管，观察现象，待反应停止后
再次称量，得m2 4、比较两次质量关系
反思：
1、保证装置的气密性良好 2、严格控制药品的用量，以得到明显的实验
现象和适当的反应时间
3、挤压胶头滴管时要缓慢，利于控制反应速 率
4、尽量减少小试管底部与石灰水的接触，防 止反应放热影响氢氧化钙的溶解度，而降 低二氧化碳的吸收量，使反应容器内压强 过大，造成安全隐患。
实验室制取二氧化碳的方法有哪些注意事项有哪些
实验室制取二氧化碳的方法有哪些注意事项有哪些
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳的方法有哪些
实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。
实验室制取二氧化碳时需要注意什么
1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。
2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。
3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。
5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。
第13课-二氧化碳的实验室制备
一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体↑++→+22232CO O H CaCl HCl CaCO（2）实验发生装置特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。
工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。
如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。
作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。
普通装置：不能控制反应的发生。
【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。
二氧化碳的实验室制备4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。
（3）收集装置收集气体问题要考虑两点：、【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。
设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。
装置如下图：根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。
图Ⅱ1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。
2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。
实验室制取二氧化碳实验步骤
实验室制取二氧化碳实验步骤嘿，朋友们！今天咱来聊聊实验室制取二氧化碳这档子事儿。
先准备好那些宝贝玩意儿，啥呢？大理石或者石灰石，那就是咱制取二氧化碳的原料啦，就好比做饭得有食材一样。
再整一个锥形瓶，这就像是个小锅，用来装原料的。
然后还得有个分液漏斗，这可是控制反应速度的关键家伙，就跟水龙头似的，能调节水流大小。
把大理石或石灰石放进锥形瓶里，就像给小锅装满食材。
接着把分液漏斗装上稀盐酸，这稀盐酸就像是调料，能让反应发生哟。
慢慢拧开分液漏斗的开关，让稀盐酸一点点流进去，就好像慢慢往锅里倒调料一样。
这时候啊，你就瞧好吧，化学反应就开始啦！大理石或石灰石和稀盐酸碰到一块儿，就开始产生二氧化碳啦。
那感觉，就像是魔法在瓶子里施展一样。
产生的二氧化碳气体可轻啦，它会往上跑。
那咱得给它找个出路呀，这时候就得有根导气管啦，就像给气体修了条小通道，让它能跑出来。
把导气管接到锥形瓶上，二氧化碳就顺着这通道往外跑啦。
那怎么知道咱制取的是不是二氧化碳呢？嘿，这就得靠石灰水啦！把产生的气体通到石灰水里，如果石灰水变浑浊啦，那恭喜你，制取成功啦！你说神奇不神奇？这就好比你做了一道菜，尝一口就知道味道对不对。
制取二氧化碳的过程中，可得小心点哦。
就像你做饭得注意别烫着手一样，咱做实验也得注意安全。
别把稀盐酸弄洒啦，那可不是闹着玩的。
咱想想啊，这实验室制取二氧化碳，不就跟咱平时做事一样嘛。
得先准备好东西，然后一步一步来，不能着急，还得注意细节，不然就容易出岔子。
这实验虽然看着简单，可里面的学问大着呢！咱可得好好琢磨琢磨，才能真正掌握它呀。
反正啊，做这个实验的时候，你就尽情享受那个过程吧，看着二氧化碳一点点产生，那种成就感，真的没法说！就好像你自己创造了一个小奇迹一样。
所以啊，朋友们，别害怕做实验，大胆去尝试，你会发现好多有趣的东西呢！这就是实验室制取二氧化碳的那些事儿，你记住了吗？。
二氧化碳的实验室制取与性质
【实验药品】大理石(或石灰石)、稀盐酸(1∶2)、澄清石灰水、 紫色石蕊试液、蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。 【实验用品】烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、 单孔橡皮塞、铁架台(带铁夹)、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。
实验过程 1．制取二氧化碳 (1)实验装置：如图所示。
(2)实验步骤 ①按上图装置连接并检查装置的气密性 将导气管的一端浸入水中，用手紧握试管，若观察 到__导_管__口__有__气__泡__冒_出__，说明该装置的气密性较好。
(3)某同学利用同一套发生装置先后完成实验室制取二氧化碳和实验室 制取氧气的实验，他选择的发生装置是__B__(填字母代号)， 利用该装置制取氧气的化学方程式为___2_H_2_O_2_=M_=_n=_O=_=2__2_H__2O__＋__O_2_↑_____。 (4)实验室制取二氧化碳，常选用装置___C_(填字母代号)收集 二氧化碳。收集时，将燃着的木条放在瓶口， 观察到____木__条__立__即__熄__灭__，说明瓶中已集满二氧化碳。
实验内容
②实验结论(用化学方程式表示)： a．二氧化碳与水反应：_C__O_2_＋__H_2_O_=_=_=_H_2_C_O__3_。 b(3．)二碳氧酸化受碳热与易澄分清解石：灰_H_水_2C反__O应_3_=_△_=_C_O__2＋__H__2O__。 将二氧化碳通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观
实验内容
2．二氧化碳的性质
(1)倾倒二氧化碳实验 ①现象：蜡烛熄灭。 ②结论：二氧化碳_不__燃__烧__，__也__不_支__持__燃__烧__。 (2)二氧化碳与水的反应
实验内容
①实验步骤 a．向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，各滴入1～ 2滴石蕊溶液，观察到_溶__液__呈__紫_色__。 b．向其中一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液 _由__紫__色_变__为__红__色__。将通入二氧化碳的试管放在酒 精灯火焰上加热，观察到溶液__由__红_色__变__成__紫__色_。
大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳方程式
大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳方程式大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳是一种古老的化学实验，可以追溯到20世纪初。
这种反应属于化学反应，且可以用于制取二氧化碳气体。
它是通过将大理石放入稀盐酸中，并进行盐酸反应而产生的。
这种反应的原料主要有大理石（碳酸钙）和稀盐酸（盐酸-饱和），产物是二氧化碳气体。
整个反应可以总结为一个化学方程式：
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CO2 (g) + H2O (l) + CaCl2 (aq) 其中，CaCO3 (s)代表大理石，2HCl (aq)代表双倍浓度的稀盐酸，CO2 (g)代表二氧化碳，H2O (l)代表水，CaCl2 (aq)代表氯化钙溶液。
在实验中，通常首先准备大理石的试剂zu，然后把大理石放入稀盐酸中，并加热，使其完全溶于稀盐酸中，从而实现盐酸反应。
在反应过程中，二氧化碳会被分解出来，并形成一种白色的沉淀，即氯化钙。
由于二氧化碳是一种无色无味的气体，它很容易溶解在水中，从而形成一种可以用作实验用户的口服碳酸钙混合物。
另外，该实验也可以作为一种教学用途，用于帮助学生理解无色气体的实验和分解反应。
此外，大理石和稀盐酸反应制取的二氧化碳还可以用于家用可乐机中的二氧化碳制取，这既可以提高产品的质量，又能够减少家庭用气量，降低成本。
总之，大理石与稀盐酸反应制取的二氧化碳不仅可以用于实验、教学，还有家用可乐机中的二氧化碳制取，从而有助于我们更好地理
解反应和分解，以及提高我们产品的质量。
人教版九年级化学上册《二氧化碳制取的研究》讲义(含答案)
气体发生装置反应物的状态固体和固体反应固体和液体反应液体和液体反应…反应条件是否需要加热、加催化剂等⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪()气体收集装置排空气法密度比空气的大——向上排气法密度比空气的小——向下排气法排水法不易溶于水、不与水发生反应⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪()第六单元 二氧化碳的制取【目标导读】一．室验室制取CO 2的药品，反应原理的探究。
实验室用什么药品来制取CO 2？制取时有什么现象发生？ 做如下几个实验： 1. 稀盐酸与大理石反应： 有气泡产生，原理：2. 稀硫酸和大理石反应： 刚有气泡，马上又停止。
分析：生成微溶物，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应继续进行，不宜采用。
3. 用稀盐酸与碳酸钠反应立即有大量气泡产生，速度很快。
分析：速度太快，来不及收集，不宜采用。
结论：实验室制取CO 2的药品：大理石或石灰石与稀盐酸反应原理：二．实验室制取CO 2装置的探究： 1. 实验室里制取气体的装置的确定。
实验室里制取CO 2的装置包括两部分：发生装置和收集装置。
确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+CaCO H SO CaSO CO H O 324422+=↓+↑+CaSO 4Na CO HCl NaCl CO H O 232222+=+↑+CaCO HCl CaCl CO H O 32222+=+↑+2. 二氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较反应物的状态反应条件气体密度比空气的大或小是否与水反应二氧化碳固体＋液体常温大反应氧气固体、或固体＋液体加热或常温略大不反应结论：CO2的发生装置不需要加热，CO2的收集不能用排水法。
3. 通过讨论，设计一套最佳装置来制取CO2以下仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择，你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。
设计气体制备的装置要本着安全、简便、易控的原则。
实验室制取CO2可以用以下装置，或其他正确装置。
大理石稀盐酸制取二氧化碳方程式
大理石稀盐酸制取二氧化碳方程式大理石是一种由碳酸钙（CaCO3）组成的矿石，它是一种人们广泛使用的建筑材料和装饰材料。
稀盐酸是一种无机酸，化学式为HCl。
当稀盐酸与大理石反应时，会产生二氧化碳（CO2）。
大理石与盐酸反应的化学方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2这个方程式表示了1摩尔的大理石与2摩尔的盐酸反应生成1摩尔的氯化钙（CaCl2）、1摩尔的水（H2O）和1摩尔的二氧化碳（CO2）。
在这个方程式中，CaCO3代表大理石，HCl代表盐酸，CaCl2代表氯化钙，H2O代表水，CO2代表二氧化碳。
方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
大理石与盐酸反应是一个酸碱中和反应。
盐酸是一种强酸，它与大理石中的碳酸根离子（CO3^2-）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
这个反应是一个放热反应，会产生大量的热量。
在实验室中，我们可以使用这个反应来制取二氧化碳。
首先，将一定量的大理石粉末放入反应瓶中。
然后，慢慢地加入足够的稀盐酸。
当盐酸与大理石反应时，会产生大量的气体，即二氧化碳。
为了收集这个气体，我们可以将一个气球或试管接到反应瓶的开口处，使气体进入其中。
当反应结束时，我们可以测量气球或试管中的二氧化碳气体的体积。
这个反应具有许多实际的应用。
首先，制取二氧化碳是一项重要的实验室技术，它用于许多化学实验和工业过程中。
二氧化碳是一种广泛使用的气体，用于饮料的起泡剂、灭火器的推动剂和一些化学反应的介质。
其次，这个反应还可以用于净化大气中的二氧化碳。
随着气候变化的加剧，大气中的二氧化碳浓度不断增加，导致全球变暖和气候变化。
利用大理石与盐酸反应可以将一部分二氧化碳固定在形成的氯化钙中，从而减少大气中的二氧化碳浓度。
总之，大理石与盐酸反应的化学方程式是CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2。
这个反应可以用于制取二氧化碳，具有广泛的实际应用。
通过这个反应，我们可以了解化学反应的基本原理和应用。
大理石和稀盐酸制备二氧化碳方程式
大理石和稀盐酸制备二氧化碳方程式1. 开篇介绍：认识二氧化碳的“前世今生”哎呀，二氧化碳，这个名字听起来是不是有点生疏？别急，咱们从头说说。
你们知道吗？二氧化碳，平常咱们提到的就是呼吸时吐出的气体，还有那泡泡多多的汽水里装的就是它。
其实，它可不仅仅是泡在饮料里的小泡泡那么简单。
今天，我们要聊的，是它是如何从大理石和稀盐酸这两个普通的东西中“被制造”出来的。
说白了，就是在实验室里把它搞出来。
这就像在厨房里变魔术一样，搞出一个意想不到的效果！2. 实验材料：大理石和稀盐酸的“主角登场”2.1 大理石：这是一个古老的“石头明星”。
它在大自然中可是个了不起的角色，质地坚硬、纹理漂亮。
大理石其实就是一种富含碳酸钙的石头，听起来有点复杂，但没关系，咱们就把它当作“碳酸钙的大户”来理解就好。
你会在一些雕像、建筑上见到它，简直是大自然的艺术品。
2.2 稀盐酸：这是一种非常常见的化学试剂，味道有点刺鼻，不建议你直接闻。
不过别怕，它和大理石一起，会搞出一场精彩的“化学大戏”。
稀盐酸实际上就是浓盐酸稀释后的版本，浓度比较低，相对安全。
它的主要成分是氯化氢溶解在水里，可以和很多东西反应，包括大理石。
3. 化学反应：大理石与稀盐酸的“舞蹈”3.1 反应原理：好了，接下来的部分就有意思了。
大理石和稀盐酸的“亲密接触”可不简单，实际上，这是一场经典的化学反应。
大理石中的碳酸钙和稀盐酸发生了反应，结果就是二氧化碳、氯化钙和水。
这就像大理石和稀盐酸在舞台上一起跳起了化学舞蹈，最后炫出一个二氧化碳的烟花。
具体的化学方程式是这样的：。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 uparrow 。
听起来是不是有点难懂？简单点说就是，大理石（碳酸钙）遇上稀盐酸（氯化氢），就会产生二氧化碳气体、氯化钙和水。
这个气体就是咱们熟悉的二氧化碳，它会在反应过程中从溶液中冒出来，形成泡泡。
3.2 实验过程：好吧，如果你真的想尝试一下这段化学“舞蹈”，你可以这么做。
大理石稀盐酸制取二氧化碳方程式
大理石稀盐酸制取二氧化碳方程式大理石稀盐酸制取二氧化碳的方程式可以通过以下反应得出：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O这个反应描述了当一份大理石（化学式CaCO3）与两份稀盐酸（化学式HCl）反应时，产生一份氯化钙（化学式CaCl2）、一份二氧化碳（化学式CO2）和一份水（化学式H2O）。
首先，让我们来了解一下这个反应背后的原理。
大理石主要由碳酸钙（CaCO3）组成，而稀盐酸则是一种酸性溶液，它含有氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
当盐酸加入到大理石中时，它与碳酸钙发生反应，产生氯化钙、二氧化碳和水。
在这个反应中，碳酸钙的化学式是CaCO3。
它是一种固体，通常以大理石的形式存在。
稀盐酸的化学式是HCl，它是一种无色的液体。
稀盐酸的稀度可以根据实验需求进行调整。
反应开始时，将盐酸慢慢地加入到大理石中。
随着稀盐酸与碳酸钙接触，反应产生的气体二氧化碳开始逸出。
这个过程可以通过放置试管装有反应混合物的容器的开口微斜，让气体通过管道逸出，从而收集并测定产生的二氧化碳气体的数量。
反应继续进行，盐酸中的氢离子和碳酸钙中的碳酸根离子（CO3^2-）彼此结合，形成水（H2O）和氯化钙（CaCl2）。
产生的氯化钙以固体形式沉淀，可以通过过滤或离心分离出来。
最终，反应结束后，我们获得了氯化钙、二氧化碳和水。
这些产物可以用于其他实验室或工业应用。
这个反应方程式描述了大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的过程。
它是一个常见的实验室反应，也有工业应用。
二氧化碳是一种重要的化学物质，在饮料工业、消防灭火、植物光合作用等领域都有广泛的应用。
因此，研究和了解这个反应方程式的原理及应用是很有意义的。
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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用大理石制取稀盐酸的原理
用大理石制取稀盐酸的原理大理石（化学式为CaCO3）与稀盐酸（化学式为HCl）反应生成二氧化碳（化学式为CO2）、水（化学式为H2O）和氯化钙（化学式为CaCl2）的化学反应可以描述为：CaCO3 + 2HCl →CO2 + H2O + CaCl2该反应是一种酸碱反应，其中CaCO3是碱性物质，而HCl是酸性物质。
该反应通过以下几个步骤进行：1. 首先，稀盐酸溶液中的HCl分子与水分子发生电离，产生氢离子（H+）和氯离子（Cl-）：HCl + H2O →H+ + Cl-2. 大理石中的CaCO3分子也会发生电离，产生钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）：CaCO3 →Ca2+ + CO32-3. 接下来，Ca2+离子与Cl-离子结合，形成固体氯化钙：Ca2+ + 2Cl- →CaCl24. 同时，H+离子与CO32-离子结合，形成二氧化碳和水：H+ + CO32- →H2O + CO2综上所述，大理石与稀盐酸反应的化学反应方程式可以解释为上述反应过程。
当稀盐酸与大理石反应时，可观察到以下现象：1. 产生气体：反应中生成的二氧化碳是一种气体，在反应过程中可看到气泡产生。
2. 生成白色沉淀：由于大理石中的CaCO3与盐酸反应生成固体CaCl2，因此可以观察到白色的固体沉淀物。
这个反应在工业上有多种应用。
例如，大理石与稀盐酸反应可以用于清洁石材表面，因为碳酸盐沉淀可以去除表面上的污垢。
此外，该反应也被用于制备二氧化碳气体。
在实际应用中，需要注意以下几个方面：1. 反应速率：稀盐酸与大理石反应的速率受多种因素影响，例如温度、反应物浓度和表面积等。
高温和高浓度的酸可以加快反应速率，而大理石颗粒越小，表面积越大，反应也会更加迅速。
2. 安全性：稀盐酸是一种强酸，具有刺激性和腐蚀性。
在进行反应时，需要注意安全操作，避免接触酸和产生的气体对人体造成伤害。
总结起来，大理石与稀盐酸反应是一种酸碱反应。
通过该反应，大理石中的CaCO3与稀盐酸中的HCl反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
制取二氧化碳的实验步骤
制取二氧化碳的实验步骤嘿，你问制取二氧化碳的实验步骤啊？这挺简单呢。
首先得准备好材料哇。
要有大理石或者石灰石，这是主要的原料。
还要有稀盐酸，用来和大理石反应。
再准备一些实验器材，像锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶啥的。
我记得有一次，我去实验室看别人做这个实验，那些器材摆得整整齐齐的，可好看了。
然后呢，把大理石或者石灰石放进锥形瓶里。
放的时候要小心点，别弄得到处都是。
就像往瓶子里装糖果一样，轻轻地放进去。
我有个朋友，他做实验的时候太着急，把大理石扔进去，结果瓶子差点碎了。
接着把长颈漏斗插进锥形瓶里。
要插得稳当点，不能歪歪扭扭的。
就像给瓶子戴个帽子一样，要戴正了。
我有一次看到一个人插长颈漏斗的时候没插好，结果稀盐酸都流出来了。
再把稀盐酸倒进长颈漏斗里。
倒的时候要慢一点，不能一下子倒太多。
就像给花浇水一样，要适量。
我有个同事，他倒稀盐酸的时候太猛了，稀盐酸都溅出来了，吓得他赶紧往后退。
这时候就会看到有气泡冒出来啦。
那就是二氧化碳在生成呢。
气泡会顺着导管流进集气瓶里。
集气瓶要事先装满水，然后倒放在水槽里。
等气泡把水都排出去了，集气瓶里就装满了二氧化碳。
我有一次看到一个学生做这个实验，他看着气泡冒出来，兴奋得直叫。
最后把导管从集气瓶里拿出来，用玻璃片盖住集气瓶口。
这样二氧化碳就收集好了。
我有个老师，他做实验的时候总是很小心，盖玻璃片的时候轻轻的，生怕把二氧化碳跑了。
我给你讲个事儿吧。
有一次我去一个学校，看到学生们在做制取二氧化碳的实验。
他们按照步骤一步一步来，做得可认真了。
最后收集到了一瓶瓶二氧化碳，他们都很有成就感。
从那以后，我就觉得制取二氧化碳的实验还挺好玩的。
所以啊，制取二氧化碳的实验步骤就是准备材料、放大理石、插长颈漏斗、倒稀盐酸、收集二氧化碳、盖玻璃片。
下次你做这个实验的时候，可别马虎哦。
大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤
大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤、注意事项及原因一. 反应原理CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三. 实验步骤“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五. 注意事项装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
六. 实验室制取二氧化碳析疑（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。
用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取CO2气体
做“科学探究”第12题
①凡是给固体加热产生气体，发生装置可采 用 A 装置。
②凡是固体与液体在常温下反应制气体，发 生装置可采用 B 装置。
③如果是液体和液体在常温下反应制气体， 发生装置可采用 B 装置；如果要加热呢？
A
B
A
B
C
D
E
F
①硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体,实验室常用
块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢,实验室制取硫
化氢的发生装置是 B或C，收集装置
E。
②实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制
取丙选用的发生装置是 A ；若收集气体丙时只能用E装置,推
知丙的性质该可气能体有能溶于水 、该气体的密度…比…空气的大
B.将点燃的木条伸入集气瓶
C.将点燃的木条放在集气瓶口
D.将带火星的木条接近集气瓶口
3.实验室制取二氧化碳一般有以下几个步骤：①检验装置的
气密性 ②按要求装配好仪器 ③注入稀盐酸 ④收集气体 ⑤
放入几小块大理石，其中正确的顺序是（
A. ①②③④⑤
B. ②①⑤③④
）
B
C. ②①③④⑤
D.③④⑤②①
4.我们在实验室里常用下列装置来制取和收集气体:
因素
操作 简单
易于 收集
实验室制取二氧化碳的反应原理
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
碳酸钙 稀盐酸 氯化钙 二氧化碳 水
发生装置的选择
加热固固体体加制热取气体 高锰酸型钾制O2
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大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳实验的步骤、注意事项及原因
一. 反应原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三. 实验步骤
“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
五. 注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
六. 实验室制取二氧化碳析疑
（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。
碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。
若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。
大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。
所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？
答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。
装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）不能用酒精灯加热制CO2。
（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳?
答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。