【最新】高中一轮复习：4.4氮及其化合物PPT
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高考一轮复习-化学 第4章 非金属及其化合物4-4氮及其重要化合物
总结提升
氮的氧化物和 O2、H2O 反应的计算方法 1．加合式法
(1)NO2 和 O2 混合气体溶于水的计算： 由 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可知：
<4∶1
O2过量，剩余气体为O2
V(NO2)∶V(O2)＝4∶1 恰好完全反应
>4∶1 NO2过量，剩余气体为NO
(2)NO 与 O2 同时通入水中：
22
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
总结提升 氮氧化物对环境的污染及防治
1．常见的污染类型 (1)光化学烟雾：NOx 在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx 排入大气中后，与水反应生成 HNO3 和 HNO2，随雨雪降到地面。 (3)破坏臭氧层：NO2 可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
高考一轮总复习 ·化学
板块一 知识层面·主干层级突破
4
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
考点 1 氮气及其氧化物 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气(N2)
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，_难___
溶于水，熔点、沸点很低。
5
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。 同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体 完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是 __1_∶__3___。
高三化学一轮复习 氮及其化合物说播课课件
核心考点
（1）氮元素的存在和氮的固定 （2）氮气分子结构和性质 （3）氮的氧化物的性质 （4）氮氧化物对环境的污染及防治
高考考频
年份 2024 2023 2022 2021
题号
山东卷14题 江苏卷6题 湖南卷7题
广东卷4题 湖南卷15题
考察 内容
氮氧化物的尾气 氨气的制备
处理
氮气的用途
氮及其化合物间
我真来题命再题现 自主构建模型
（2024年湖南卷）15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备
的反应原理如下：
实验装置如下：
根据情景，命 制一道合适的
高考题
我真来题命再题现 自主构建模型
（2024年湖南卷）15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备 的反应原理如下： 实验装置如下：
（4）装置Ⅰ和Ⅱ中
(2023·湖南，15)金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰 基等不饱和基团的催化氢化反应。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用 水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
(6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间， 目的是_排__除__装__置__中__的__空__气__，__防__止__雷__尼__N_i_自。燃
教学过程
教学反思
碱液吸收法
歧化反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O烟
O2+H2O 烟雾
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是
n(NO2)≥n(NO)
一般适合工业尾气中NOx的处理。
链真接题高再现考 应用构建模型
真题再现
人教版必修二P18
7.在NO2与水的反应中，( D )。
（1）氮元素的存在和氮的固定 （2）氮气分子结构和性质 （3）氮的氧化物的性质 （4）氮氧化物对环境的污染及防治
高考考频
年份 2024 2023 2022 2021
题号
山东卷14题 江苏卷6题 湖南卷7题
广东卷4题 湖南卷15题
考察 内容
氮氧化物的尾气 氨气的制备
处理
氮气的用途
氮及其化合物间
我真来题命再题现 自主构建模型
（2024年湖南卷）15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备
的反应原理如下：
实验装置如下：
根据情景，命 制一道合适的
高考题
我真来题命再题现 自主构建模型
（2024年湖南卷）15. 亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备 的反应原理如下： 实验装置如下：
（4）装置Ⅰ和Ⅱ中
(2023·湖南，15)金属Ni对H2有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰 基等不饱和基团的催化氢化反应。
已知：①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用 水或有机溶剂保持其表面“湿润”；
(6)反应前应向装置Ⅱ中通入N2一段时间， 目的是_排__除__装__置__中__的__空__气__，__防__止__雷__尼__N_i_自。燃
教学过程
教学反思
碱液吸收法
歧化反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O烟
O2+H2O 烟雾
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是
n(NO2)≥n(NO)
一般适合工业尾气中NOx的处理。
链真接题高再现考 应用构建模型
真题再现
人教版必修二P18
7.在NO2与水的反应中，( D )。
新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
11
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
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一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性
高考化学一轮总复习 4-4氮及其化合物课件 新人教版(必修部分)
提示：(1)Fe、Al 遇浓 HNO3 钝化，钝化是一种化学反应， 只是形成了一层致密的氧化膜。
(2)浓 HNO3 中的黄色物质为 NO2，可充入 O2 除去，发生 如下反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
自主评估
1．(2011·烟台测试)下列关于氮的说法正确的是( ) A．N2 分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的 燃烧 B．23 g NO2 和 N2O4 混合气含有 0.5NA 个氮原子(NA 表示 阿伏加德罗常数) C．NO 可用向上排空气法或者排水法收集 D．浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发
答案：B
2．(2013·辽宁省盘锦市第二高级中学高三第二阶段考试)
在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气
中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺
序排列，正确的是( )
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
答案：A
3．下列有关氨的性质的叙述中正确的是( )
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相
遇都能产生白烟 ④在反应：NH3＋H＋===NH＋4 中氨失去电子
被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是 NH＋4
A．①②
B．③⑤
C．①⑤
D．②⑤
解析：氨在空气中氧化需高温和催化剂；由于氨水中存 在平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，故氨水呈弱 碱性；氨气只有与挥发性酸相遇才能产生白烟，与不挥发性 酸如 H2SO4、H3PO4 相遇，不产生白烟；NH3 和 H＋的反应为 非氧化还原反应。故①、②正确，③、④不正确。NH3 溶于 水，大部分与 H2O 反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 是一元弱碱， 电离很微弱，含氮微粒最多的是 NH3·H2O，⑤错。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第4讲 氮及其重要化合物课件.ppt
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【典例 1】 氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的 方法。 (1) 用 氨 可 将 氮 氧 化 物 转 化 为 无 毒 气 体 。 已 知 ： 4NH3 ＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。同 温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全 转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积之比是________。
11
(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原 理与上述(2)类似，同时产生CO2。
① 请 写 出 纯 碱 溶 液 吸收 NO2 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________。
②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、 1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰 好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分 别为_________、__________，该碳酸钠溶液的物质 的量浓度为________mol·L－1。
15
则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol Na2CO＋2NO ===NaNO＋NaNO＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。 答案：(1)1∶3 (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2 (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2 ②NaNO3：0.05 mol NaNO2：0.15 mol 0.5
【典例 1】 氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素， 根据 NOx 的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的 方法。 (1) 用 氨 可 将 氮 氧 化 物 转 化 为 无 毒 气 体 。 已 知 ： 4NH3 ＋ 6NO催==△化==剂= 5N2＋6H2O，8NH3＋6NO2催==△化==剂= 7N2＋12H2O。同 温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全 转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的体积之比是________。
11
(3)纯碱溶液也能用于处理氮氧化合物废气，反应原 理与上述(2)类似，同时产生CO2。
① 请 写 出 纯 碱 溶 液 吸收 NO2 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________。
②现有一定量的某工业废气，其中含有3.36 L NO2、 1.12 L NO(已换算为标准状况，假设不含N2O4)，恰 好被200 mL碳酸钠溶液吸收，所得盐的物质的量分 别为_________、__________，该碳酸钠溶液的物质 的量浓度为________mol·L－1。
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则单独与 Na2CO3 反应的 NO2 为 0.15 mol－0.05 mol＝0.1 mol Na2CO＋2NO ===NaNO＋NaNO＋CO2 所以共生成 NaNO3：0.05 mol，NaNO2：0.15 mol c(Na2CO3)＝00.1.2mLol＝0.5 mol·L－1。 答案：(1)1∶3 (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O ②NaNO2 (3)①Na2CO3＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋CO2 ②NaNO3：0.05 mol NaNO2：0.15 mol 0.5
高考化学人教版一轮复习课件：4.4氮及其化合物(66 张)
3 .原子守恒法
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-12 -
归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-12 -
归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
4.4氮及其重要化合物课件课件
【答案】C
高考第一轮复习用书· 化学
第4单元 第4节
考点2 性)
硝酸的氧化性(酸性条件下硝酸根离子的氧化
典例2
2? 已知某溶液中存在较多的H+、S 、 O 4
— O3 N ,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 (
)
A.Al3+、CH3COO-、ClC.Mg2+、Cl-、I-
B.Mg2+、Ba2+、BrD.Na+、N 、ClH 4
由于HNO3
H++NO 3 ,所以具有酸的通性,但与金属反
应不生成H2。热浓HNO3遇石蕊试液,先 变红后 褪
高考第一轮复习用书· 化学
第4单元 第4节
色。 (1)不稳定性:4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O,生成的
NO2溶于酸中可使酸呈黄色,所以HNO3应存放在 棕色
瓶中。 (2)强氧化性:无论浓、稀HNO3都有氧化性,浓度越高, 氧化性越强。
(2)与酸反应:NH3+HCl
NH4Cl(白烟),2NH3+H2SO4
NH 4 。
(NH4)2SO4,实质是 NH3+H+
(3)与非金属反应:4NH3+5O2
2NH3+
4NO+6H2O,
8NH3+ 3Cl2
3Cl2
6HCl+N2,
6NH4Cl+N2。
高考第一轮复习用书· 化学
高考第一轮复习用书· 化学
第4单元 第4节
二、硝酸 1.物理性质 纯HNO3为 无色液体,易 挥发,形成 白雾,有 刺激
性气味。挥发性随浓度增大而增强,98%以上的称为
高考化学总复习 4.4氮及其化合物课件
(2)强氧化性：
(3)与有机物反应： ①硝化反应(与 C6H6 反应)：
浓硫酸 C6H6＋HNO3 ―△ ―→ C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
1．将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均 会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。
2．与浓HNO3反应时1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后 Cu和C的化合价为什么不同？
A．NO2起催化剂作用 B．NO起催化剂作用 C．NO2只起氧化剂作用 D．O3与O2为同分异构体 答案：A
2．烧瓶中放入铜片和稀硝酸， 来制取较纯净的一氧化氮，反应 开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( )
A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 答案：C
(2)若剩余的 5 mL 气体是 NO，则 NO2、O2 混合气体跟水反应时是 NO2 过量，过量的 NO2 再跟水反应。根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO 可得出，共有 15 mL NO2 过量。
即在 NO2、O2 混合气体跟水反应的过程中共消耗气体 35 mL。根据 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 可得出：
3．一氧化氮、二氧化氮
1．氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？
提示：N2 的结构式为
，N 原子间以三键结合，键能大，所以
N2 的化学性质非常稳定。
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”
(1)NO2与水反应生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐。( ) (2)可用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气。( ) (3)可用少量水鉴别NO2和溴蒸气。( ) (4)NO→NO2属于氮的固定。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×
最新版本高考化学一轮复习4-4氮及其化合物课件(新人教版)PPT课件
b．铁、铝遇冷的浓 HNO3 能发生钝化，故可用铁、铝容 器运输冷的浓 HNO3。 ②与非金属(如木炭)反应 △ C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O _______________________________________________ 。
2 ③与某些还原性化合物(如 Fe2 、 SO3 等)反应， 离子方程
△ 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O 催化剂 氧化反应，氨的催化氧化反应方程式为_______
放 热反应。 ，该反应为_______
3．制法与用途
下列说法中正确的是________。 ①氨气可用排水法收集 ②氨气可用向上排空气法收集
③NH3是中学阶段唯一能使湿润红色试纸变蓝的气体，常用此性 质检验氨气 ④可用浓盐酸检验氨气 ⑤可用加热烧瓶中浓氨水
(3)不稳定性 硝酸见光或受热易分解，化学方程式为：
受热 4HNO3 ===== 2H2O＋4NO2↑＋O2↑ 或见光 ___________________________________ 。 存放 HNO3 时，
棕色细口 试剂瓶里，并置于阴凉处。 应放在____________
1．如何除去浓HNO3中的黄色物质？
2．NO 和 NO2 NO 颜色 毒性 溶解性
无色 _______ 有毒 _____ 不溶于水 ________
NO2
红棕色 _______ 有毒 _______ 易溶于水 _________
下列说法中正确的是________。 ①NO2不能用排水法收集 与水反应中NO2只作氧化剂 ②NO不能用排水法收集 ③NO2
－
铵受热后由试管底部移到试管上部属于物理变化
溶液滴入NH4HCO3溶液中反应的离子方程式：HCO
高考化学大一轮复习 4.4氮及其重要化合物课件
2．如何鉴别NO2与溴蒸气？
答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化 性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。 所以不能用淀粉－KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者 性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4； ③用水洗法。
二、硝酸 1．硝酸的物理性质 纯硝酸 无 色、 易 挥发、有 刺激性 气味，与水以任 意比例混溶。 2．硝酸的化学性质 (1)酸的通性，但与活泼金属反应时 不能 生成H2。
命题预测 4．结合其他非金属元素以无机框图推断的形式进行综合考 查是本部分知识的主要命题形式。特别是氮元素的连续氧 化反应以及氮元素间的歧化反应是该类试题的突破点，难 度较大。
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、氮气及氮的氧化物 1．氮气 (1)物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约 占 78% 。 (2)结构：电子式为 N⋮⋮N ，结构式为 N≡N ，氮氮三键 的键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
④浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水(王水中浓硝酸与浓盐酸
的体积比为 1 3 )，其氧化能力更强，能使一些不溶于硝酸的金
属，如金、铂等溶解。
问题思考： 1．久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？
答案：硝酸显黄色是由于硝酸见光或受热会发生分解，生成 的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其 发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，保存时应保存在棕色试剂 瓶中，并置于阴凉处。
2．常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？
答案：是化学变化，钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的 氧化物保护膜，阻止了金属与硝酸的进一步反应。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 氮及其化合物
第5章第3节 氮及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能列举、描述、辨识氨、铵盐、氮气、硝酸重要的物理性质和化学性质。
能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测氨、氮气和硝酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
4.能根据氨、铵盐、氮气、硝酸的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
1.高考对本节主要考查:(1)N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途。
(2)硝酸的强氧化性,硝酸与金属反应的相关计算等。
(3)NH3、铵盐的性质及用途,NH3的制法, 的检验等。
2.对硝酸的复习,主要关注其强氧化性,注意以化学实验、化工生产工艺流程为载体,反应方程式的书写和关于氧化还原反应的计算等题型。
对氨的复习要特别关注氨的实验室制法和其他制法。
注意喷泉实验的创新。
对于铵盐,要强化的检验的规范化答题模板。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1氮气及氮的氧化物的性质和应用知识筛查1.氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色无臭气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质:3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的性质比较。
4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型。
①光化学烟雾:NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。
②酸雨:NO x排入大气中后,在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
高考化学一轮复习 4.4 氮及其重要化合物课件 新人教版
精品
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2.二氧化氮和一氧化氮:
(1)氮的氧化物。
氮有多种价态的氧化物,如_N_2O_、_N_O_、_N_O_2、_N_2_O_4 、N2O3、N2O5 等,其中属于酸性氧化物的是_________。
N2O3、N2O5
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(2)NO和NO2的比较。
NO
颜色 毒性 溶解性
与O2反应
与H2O 反应
_无__色__
有:_红__棕__色__气__体__逐__渐__变__为__无__色__,水位上升,最后水充满整个试
管的 。
2
(2)当3 向试管中通入少量O2,现象是________________________
_________,试管内液面上升。
无色气体变为红棕色,后又
(变3)为上无述色过程涉及的化学方程式为①____________________、
b.浓溶液或加热:_N _H __ 4 _ _O __H _ _= _= _= _= _N _H _3 __H _2 _O ____ △
③“水解”——铵N 盐H 溶4 于O H 水易= = 水= = 解N ,H 离3 子方H 2程O 式:
________________________。
N H 4 H 2 O N H 3H 2 O H
_有__毒__ _________ 不溶于水 ______________ 2NO+O2====2NO2
①与血红蛋白结合,
对人体、环 使人中毒 境的影响 ②转化成NO2形成酸 雨、光化学烟雾
NO2 _红__棕__色__
_有__毒__ _________ 易溶于水
____________________ 3NO2+H2O====2HNO3+NO 形成酸雨、光化学烟雾
高中化学一轮复习课件：氮及其化合物课件
已知: ①NO+NO2+2OH- =2NO2−+H2O; ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃。 (3)装置F的作用是分离NO和NO2(或使NO2液化。)
(4)确认气体中含NO的现象是 通入O2后装置D中有红棕色气体生成 。
(5)若通入O2过量则B中产生反应的化学方程 式为 4NO2+O2+4NaOH =4NaNO3+2H2O 。
题组二 NO、NO2对环境的污染和治理
1.光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾,由氮的氧
化物和烃类等一次污染物与它们产生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、 过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及黏膜受刺 激,引发呼吸道疾病,严重时使人头痛、呕吐,甚至死亡。
[解析] Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀;与NH4Cl溶液混合加热, 产生刺激性气味的气体NH3;与(NH4)2SO4溶液混合,产生白色沉淀,加热时产生 刺激性气味的气体NH3,可以鉴别。
2. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入足量的NaOH溶液并加
2.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主
要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自 汽油的不完全燃烧 , NO来自 N2与O2在汽车汽缸内的 高温环境下的反应。汽车尾气对环境的危害主要有 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(至少填两种)。
吸取 较多能量,故氮气的化学性质很稳定,通常情况下难以与其他物质产 生化学反应,无法被大多数生物体直接吸取。
写出有关的化学方程式:
① 3Mg+N2 Mg3N2
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