对比碳酸钠与碳酸氢钠
用对比实验对碳酸钠和碳酸氢钠性质探究
HCO+Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O （当碳酸氢钠少量时）
2HCO+Ca2++ 2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O （当碳酸氢钠过量时）
用氢氧化钙不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 碳酸氢钠能与氢氧化钠反应，反O 消耗 HCl 物质的量与产生二氧化碳的体积的关系如图 4 所示。
对比是科学研究中最常用的基本方法，在化学教学中 运用对比实验不仅能使学生更有效地获取知识，还有助于 培养学生的各种能力，所以在教学中应尽量多的采用对比 实验，从而收到良好的教学效果，下面谈谈教学中对碳酸钠 和碳酸氢钠性质对比教学的体会。 一、碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性对比
人教版化学必修 1 对于碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性比 较这一实验，教材的设计是将二者的热稳定性实验分开先 后做。该实验操作虽然容易，但在实际教学中，整个操作过 程花费时间较长，较难保证按时完成教学任务。再者，这样 设计使学生对这两种钠盐的热稳定性比较的认识不够 深刻。
1. 实验探究 将教材中的碳酸钠和 NaHCO3热稳定性实验合并采用 套管实验，取一支大试管和一支小试管，双孔橡皮塞和单孔 橡皮塞各一个，直角玻璃导管一长一短各一根，按图搭好装 置。教学时，教师首先演示热稳定性对比试验，在小试管中 装入适量的碳酸氢钠，大试管中装入适量的碳酸钠，塞紧胶 塞后将导管插入澄清石灰水中。点燃酒精灯加热，可以观 察到盛有碳酸氢钠的试管有气体生成，并使澄清石灰水变 浑浊，而另烧杯中无明显变化。通过改进，学生更好地理解 了同样使用酒精灯加热，碳酸钠很稳定而碳酸氢钠很不稳 定，这个实验操作简单，现象明显，有利于学生理解和掌握 碳酸氢钠的热不稳定性，既节省了时间，也更有利于培养了 学生的观察能力和分析能力。 2. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性应用 （1）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体：将碳酸钠和碳酸氢钠 固体加热，能使澄清石灰水变混浊的是碳酸氢钠； （2）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：将混有碳酸氢钠的 碳酸钠固体加热，使碳酸氢钠分解转变为碳酸钠，从而除去 碳酸氢钠。 二、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应速率比较
碳酸钠_碳酸氢钠_去油能力_概述说明以及解释
碳酸钠碳酸氢钠去油能力概述说明以及解释1. 引言1.1 概述在日常生活中，我们经常会遇到各种油脂污渍，如油烟机、餐具、厨房地面等地方的油垢。
为了有效清除这些油脂，人们发展了很多去油剂，并且其中碳酸钠和碳酸氢钠被广泛运用于去油工作中。
本文旨在对碳酸钠和碳酸氢钠的去油能力进行概述说明，并比较它们之间的差异。
1.2 文章结构文章主要分为五个部分进行论述，首先是引言部分，介绍文章的背景和目标。
然后是关于碳酸钠的内容，包括其定义和性质、去油能力以及应用领域。
接着是关于碳酸氢钠的内容，同样包括定义和性质、去油能力以及应用领域。
紧接着，在第四部分将对碳酸钠和碳酸氢钠进行比较与对比，探讨它们之间的区别以及在去油能力上是否有差异。
最后，在结论部分总结全文并提出自己的观点。
1.3 目的本文的目标是对碳酸钠和碳酸氢钠在去油能力方面进行概述和说明，以及比较它们之间的异同。
通过深入分析这两种化合物的定义、性质、应用领域以及去油能力差异，希望读者能够更加全面地了解和认识碳酸钠和碳酸氢钠在清除油脂方面的作用，并为日常生活中的去油工作提供一定的参考依据。
2. 碳酸钠:2.1 定义和性质:碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种无色结晶固体。
它又被称为纯碱或苏打灰，具有较强的碱性。
熔点高且易溶于水，溶液呈碱性。
碳酸钠在常温下稳定，但会分解产生二氧化碳和氢氧化钠。
2.2 去油能力:碳酸钠具有良好的去油能力，并被广泛应用于清洁剂和洗涤剂中。
它能够与油脂发生化学反应，将其断裂成较小的颗粒，并使其在水中悬浮并易于冲刷。
这使得碳酸钠成为清洁污渍、去除油脂和污垢的理想选择。
由于其去油能力强大，碳酸钠也常被添加到各类清洁产品中，如洗衣粉、洗洁精和表面清洁剂等。
其较强的去脂能力可以有效地除去厨房表面的油垢、抽油烟机上的积炭以及其他油污问题。
2.3 应用领域:碳酸钠在各个领域都有广泛的应用。
除了清洁剂和洗涤剂，它还被用于玻璃制造、纺织业、皮革加工和冶金等行业。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异的原因
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异的原因碳酸钠和碳酸氢钠是两种常见的碳酸盐化合物，它们在溶液中的溶解度有一定的差异。
本文将分析碳酸钠和碳酸氢钠溶解度差异的原因，并探讨其在实际应用中的意义。
1. 溶解度定义及影响因素在讨论碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异之前，我们先介绍一下溶解度的概念。
溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶质能够溶解的最大量。
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶质和溶剂的性质等。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质碳酸钠的化学式为Na2CO3，它是一种无机化合物，存在着结晶水合物的形式。
碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，也是一种无机化合物，在固态中并不含结晶水合物。
两者的分子结构略有不同，这也是导致它们溶解度差异的一个关键因素。
3. 水溶液中的离解行为在水溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠会发生离解反应，形成溶解度平衡。
碳酸钠的离解方程式为：Na2CO3 ⇌ 2Na+ + CO3^2-碳酸氢钠的离解方程式为：NaHCO3 ⇌ Na+ + HCO3^-从离解方程式可以看出，碳酸钠中的两个钠离子与碳酸根离子的比例是1：1，而碳酸氢钠中只有一个钠离子与碳酸根离子的比例是1：1。
这也是导致碳酸钠和碳酸氢钠溶解度差异的原因之一。
4. pH值对溶解度的影响另一个导致碳酸钠和碳酸氢钠溶解度差异的因素是溶液的pH值。
碳酸钠溶解时会释放出碱性的氢氧根离子（OH-），从而提高溶液的碱性。
而碳酸氢钠溶解时会产生碳酸根离子（HCO3-），从而使溶液呈现酸性或中性。
由于碱性条件下，钠离子（Na+）更易溶解于水中，所以碳酸钠的溶解度相对较高。
而酸性或中性条件下，碳酸根离子（HCO3-）更易溶解于水中，导致碳酸氢钠的溶解度较高。
5. 应用意义与实际应用碳酸钠和碳酸氢钠在实际应用中有着广泛的用途。
碳酸钠常用于玻璃制造、制碱工业、纺织业等领域；碳酸氢钠则常用于食品加工、制药、调节水质等方面。
对于不同领域的应用，我们需要根据具体情况选择合适的碳酸盐化合物。
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
酸 钠
玻璃纤维
玻璃制品
皂类
纸巾
1 21:26
白色粉末
俗称纯碱或者苏打，分子式为Na2CO3。 摩尔质量为106g/mol。
2 21:26
碳
酸
发酵粉
氢
钠
苏打水
泡沫灭火器
3 21:26
白色晶体
俗称小苏打，分子式为NaHCO3。 摩尔质量为84g/mol。
4 21:26
碳酸钠与碳酸氢钠
必修1第三章第二节
更剧烈 NaHCO3+HCl=
NaCl+H2O+CO2↑
不稳定
受热易分解
2NaHCO3 ＝ Na2CO3+H2O+CO2↑ 15
21:26
Thank you！ The end……
16 21:26
和盐酸反应放出二氧化碳的快慢？
请注意比较的科学性！
10 21:26
物质 步骤
现象
碳酸钠
碳酸氢钠
分别往5mL 0.1mol/L NaHCO3 ， Na2CO3 溶液中逐滴滴加稀HCl
立即产生大量气泡 先无气泡后有气泡
剧烈程度
剧烈
更剧烈
反应方程式 Na2CO3ưO+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑
14 21:26
本节知识回顾
物质 俗名
碳酸钠 纯碱、苏打
化学式 颜色、状态
Na2CO3 白色粉末
溶解性
易溶(且溶解度大)
与HCl反应 剧烈程度及 反应方程式
剧烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性
稳定 受热不分解
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比(1)
一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
【课件】碳酸钠与碳酸氢钠的性质对比课件高一化学人教版(2019)必修第一册
一、Na2O与Na2O2性质比较 二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
三、焰色反应
作业
• 1.完成教材43页书后习题 • 2.优化学案48-49页
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
三、焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 黄色 。 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
B.NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应 D.Na2CO3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液变红
解析 20 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确； Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误； 石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误。
小试牛刀
3.若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好 是__N_a_H_C_O_3__(填化学式)。
解析 试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠 温度高，不分解，不能使澄清石水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使 澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。
现象
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
发生反应的化学方程式
结论
────
受热不 分解
2NaHCO3∆=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易 分解
科学探究三 碳酸钠及碳酸氢钠的鉴别 【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用 该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比(1) (1)
高中化学碳酸钠和碳酸氢钠的对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠简介碳酸钠（Sodium Carbonate）和碳酸氢钠（Sodium Bicarbonate）是两种常见的碱性盐，广泛应用于工业和家庭中。
它们虽然都含有钠元素，但在化学性质和用途上有所不同。
本文将介绍碳酸钠和碳酸氢钠的定义、制备方法、化学性质及主要用途等信息。
碳酸钠定义和制备方法碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种无机化合物，也被称为重碱或苏打灰。
它可由天然产生，例如碱性湖泊中的沸石矿床，也可通过工业生产得到。
碳酸钠的制备方法主要包括氨法、盐湖法和氯碱法。
•氨法：通过将氯化钠与氨气和二氧化碳反应制备碳酸钠。
•盐湖法：从天然盐湖或矿石中提取碳酸盐，并经过一系列的处理步骤得到纯碱。
•氯碱法：通过氯碱生产过程中产生的氢氧化钠与二氧化碳反应制备碳酸钠。
化学性质碳酸钠是一种白色结晶固体，在常温常压下稳定。
它具有碱性，可溶于水并产生碱性溶液。
碳酸钠在高温下失去结晶水变为无水碱，具有强烈的腐蚀性。
碳酸钠受热分解产生二氧化碳和氧化钠：Na2CO3 -> Na2O + CO2碳酸钠与酸反应会放出二氧化碳气体，产生盐和水：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2碳酸钠还可与金属离子形成相应的碳酸盐沉淀。
主要用途碳酸钠在工业生产中有广泛的应用。
以下是它的主要用途：1.玻璃制造：作为玻璃的主要原料之一，可提高玻璃的耐热性和耐碱性。
2.洗涤剂制造：用作洗衣粉、洗洁精等清洁剂的重要成分，具有去污、杀菌和去嗅等作用。
3.矿石提取：在一些矿石的冶炼过程中，碳酸钠可用于将金属从矿石中分离出来。
4.污水处理：碳酸钠可调整污水的pH值，中和酸性物质，减少环境污染。
此外，碳酸钠还常用于烹饪中作为膨松剂，例如在烘焙中用于面团发酵等。
碳酸氢钠定义和制备方法碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色结晶固体，简称小苏打。
它是碳酸钠和二氧化碳反应生成的产物。
碳酸氢钠可通过与二氧化碳气体反应，或通过将碳酸钠溶液与酸反应得到。
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比
高中化学中碳酸钠和碳酸氢钠对比一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性1、都能与盐酸(或硫酸与硝酸)反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀；3、水溶液均呈碱性；4、焰色反应呈黄色；5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应；二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳；2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳(与水)化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应;4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应；5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙(或氯化钡)溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应；三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法一、固体状态法1：据热稳定性不同。
分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。
能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。
该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。
分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。
这种方法观察起来有一定难度。
二、溶液状态法3：据与酸反应的过程不同。
取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。
当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显；法4：据沉淀反应不同。
分别取稀溶液，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。
法5：据溶液的碱性不同。
测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。
需要配置物质的量浓度相等的溶液；法6：根据碳酸氢钠的两性。
分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。
三、错误方法法1：利用澄清石灰水。
因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴别两种溶液。
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是两种常见的碱性物质，它们具有不同的化学性质和溶解度。
本文将深入探讨碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同的原因，并给出一些对此的观点和理解。
1. 解释碳酸钠和碳酸氢钠的结构及其对溶解度的影响- 碳酸钠的结构：碳酸钠是由一个碳酸根离子（CO3^2-）和两个钠离子（Na+）组成。
在水中溶解时，水分子会与钠离子和碳酸根离子发生离解反应。
- 碳酸氢钠的结构：碳酸氢钠是由一个碳酸根离子和一个氢离子（H+）以及一个钠离子组成。
与碳酸钠相比，碳酸氢钠在水中的溶解度要高一些，因为它在水中会释放出更多的氢离子。
2. pH值的影响- 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度与水的pH值密切相关。
碳酸钠在水中的溶解度较低，部分原因是由于碱性物质的溶解度与溶液的酸碱性有关。
- 当碳酸钠溶解时，它会释放出氢氧根离子（OH-），它们与水中的氢离子结合形成水分子。
这种中和反应会减少溶解度，从而降低了碳酸钠在水中的溶解度。
3. 温度的影响- 温度也对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度产生影响。
通常情况下，温度升高会增加溶质溶解于溶剂中的速率。
- 对于碳酸钠，温度升高会增加其溶解度，因为碳酸钠的溶解是一个吸热过程。
随着温度的升高，碳酸钠溶解时需要的能量也增加，因此其溶解度会增加。
- 相比之下，碳酸氢钠在温度升高时，溶解度增加的速率相对较慢，因为其溶解是一个放热过程。
碳酸氢钠在水中溶解时会释放出氢离子，并产生一定的热量。
当温度升高时，放热过程会减缓其溶解度的增加。
4. 结论和观点- 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同是由于它们的化学结构和物理性质的差异所致。
- 碳酸钠在水中的溶解度较低，部分原因是由于其在溶液中形成氢氧根离子，从而降低了其溶解度。
- 温度也对碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度产生影响，温度升高会增加碳酸钠的溶解度，但对碳酸氢钠的影响较小。
- 进一步研究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度可帮助深入理解它们的化学行为，并在工业和实验室应用中提供重要的参考价值。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的四种方法
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的四种方法方法一：化学反应法
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的一种常用方法是利用它们与酸反应产生气体的特性来
区分。
将待鉴别的物质与稀盐酸（如盐酸）一起加入试管中，若产生气体且有明显的气泡冒出，则说明是碳酸钠；若无气体产生或只产生微弱的气泡，则是碳酸氢钠。
这是因为碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸氢钠只会产生微弱的气泡。
方法二：热稳定性鉴别法
碳酸钠和碳酸氢钠在高温下会发生分解，但分解温度不同，可以利用这一特性
进行鉴别。
将样品分别放在两个干净的试管中，加热试管直至样品分解。
若试管中产生了白色残留物，那么是碳酸钠；若无残留物生成，只有气泡冒出，则是碳酸氢钠。
碳酸钠在分解时会产生白色氧化铁残渣，而碳酸氢钠则不会。
方法三：电导率测定法
碳酸钠和碳酸氢钠在水中溶解后会生成碳酸根离子，但碳酸钠溶液中的离子浓
度较高。
因此，可以利用电导率测定来区分两者。
将待测样品溶解在水中，用电导仪测定溶液的电导率。
若电导率较高，则说明是碳酸钠；若电导率较低，则是碳酸氢钠。
方法四：溶解度测定法
碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度是不同的，可以通过测定溶解度来区分两者。
将样品分别与一定体积的水进行摇匀溶解，观察溶液是否完全澄清。
若溶液完全澄清，说明是碳酸氢钠；若出现残留物或浑浊的溶液，则是碳酸钠。
由于碳酸钠的溶解度较低，溶液中可能会有悬浮的碳酸钠晶体。
而碳酸氢钠的溶解度较高，溶液会呈现透明状态。
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下(1)定性检验法：①.挑少量液态兴于液态制氧装置中，冷却，将导管伸进装有回应石灰水的试管中，石灰水变小混浊，表明液态就是碳酸氢钠，否则就是碳酸钠。
②.取少量固体溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。
(2)定量检验法：①.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，生成气体快的是碳酸氢钠，慢的是碳酸钠。
②.分别向等量的白色粉末中加等体积适度的水，液态熔化量的多的碳酸钠，太少的就是碳酸氢钠。
7.了解fe3+的氧化性，认识fe3+和fe2+之间的相互转化(1)物理性质：亚铁盐溶液呈圆形浅绿色，铁盐溶液呈圆形黄色。
(2)化学性质：①亚铁盐的水解反应(彰显还原性)ⅰ、氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁：2fecl2+cl2=2fecl3;2fe2++cl2=2fe+3++2cl-表明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变为黄色，杂质转变的同时不导入崭新杂质。
ⅱ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下通入氧气转化为氯化铁溶液4fecl2+4hcl+o2=4fecl3+2h2o;4fe2++4h++o2=4fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅲ、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下重新加入双氧水转变为氯化铁溶液2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o;2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
ⅳ、硝酸亚铁溶液在叶唇柱硝酸的水解下沦为硝酸铁溶液3fe(no3)2+4hno3(稀)=3fe(no3)3+no↑+2h2o;3fe2++4h++no=3fe3++no↑+2h2o表明：溶液由浅绿色变为黄色，fe2+和no在大量h+存有时无法大量并存。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关计算高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
下节提示： 第一节复习专题
2.下列说法中正确的是
A.焰色反应是化学变化
√B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体
解析 焰色反应是物理变化，不是化学变化，A错误； 盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B正确； K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干 扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误； 焰色反应是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色反应都为黄色，无法 利用焰色反应来区分，D错误。
Na2CO3与NaHCO3鉴别时的注意事项：
1.鉴别及除杂时，一定要清楚Na2CO3和NaHCO3是固体还是溶液。
2.不能用澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液，因为它们与二者反应均生成白色沉淀。
3.不能用NaOH溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因Na2CO3 与NaOH溶液不反应,NaHCO3与NaOH溶液反应，但无明显现象。
碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、除杂及相关计算
【学习目标】
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法； 2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的除杂方法； 3.会利用差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算； 4.掌握常见元素焰色反应颜色
【重难点】 重点：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂。 难点：差量法进行碳酸钠和碳酸氢钠相关反应的计算
(2)利用焰色反应制节日烟花。
易错
警示 (1)焰色反应是元素的性质，而不是单质或化 合物的性质，与存在状态无关。 (2)焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物 质的方法属于物理方法，而不是化学方法。
碳酸钠和碳酸氢钠对比OK
Na2CO3与NaHCO3对比一、Na2CO3与NaHCO3性质比较二、Na2CO3与NaHCO3的相互转化三、如何区分Na2CO3与NaHCO31、加热观察是否分解：能够分解产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的为NaHCO3，不分解的为Na2CO32、取等质量的固体（或等浓度等体积的Na2CO3与NaHCO3的溶液）分别与盐酸，反应观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO33、加CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3四、CO32—与HCO3—的检验方法①CO32—的检验方法：先加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体②HCO3—的检验方法：先加CaCl2溶液，无现象，再加稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体1、将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水配制成100 mL溶液，测知m(Na+)=0.92 g，若将溶液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体( )A.2.12 gB.2.55 gC.1.86 gD.无法确定2、(1)在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体，会有晶体析出，此晶体是_________。
析出晶体的原因有：①___________ ，②________ _____，③___ __________ ____。
(2)向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO3-浓度的变化情况是（）A.逐渐增大B.逐渐变小C.先逐渐增大而后减小D.先逐渐减小后变大试用离子方程式和简要文字说明理由_____________________________________ _________。
3、在两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。
将气球内的NaHCO3和Na2CO3粉末同时倒入试管中，(如图2-2)，观察反应现象：(1)通过观察发生的现象是：____________________________________________________。
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对比碳酸钠与碳酸氢钠
生活中有许多盐类物质正在为我们服务，我们首先要了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
例题胃酸过多可以直接服用下列哪种盐进行缓解（）。
A．硝酸钾B．碳酸钠C．碳酸氢钠D．硫酸钠
解析胃酸主要成分是盐酸，如果过多，就需要用药物治疗。
碳酸钠易溶于水，溶于水后溶液显碱性，且碱性较强，直接服用会伤害人体。
通过实验证明碳酸氢钠水溶液也显碱性，治胃酸效果好。
硝酸钾、硫酸钠水溶液显中性，所以不能用来治疗胃酸过多。
答案选C。
变式题某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放热、吸
热情况。
操作步骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入
试剂3，搅拌、测温、记录。
得到了如下数据：
20.0
则下列说法中，错误的是（）。
A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C.其他条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低
解析该题比较上面的例题难度要增大，主要是对比研究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应过程中热量的变化情况。
通过反应前后对比，Na2CO3在溶于水的过程中放出热量，而NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量，Na2CO3与盐酸混合过程中放出的热量更多。
在进行实验的过程中，要注意控制变量。
答案选C。
拓展题制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。
回答下列问题：
（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。
（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。
请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。
解析此题是碳酸钠在实际生活中的应用，以及如何测试碳酸钠水溶液的酸碱性。
生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙与氢氧化钠；我们可以用p H 试纸来检验碳酸钠水溶液是碱性还是中性。
答案（1）CaO + H2O ==Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH。
（2）在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸，用玻璃棒（或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH。