人教版九年级化学第十一单元教案

第十一单元盐化肥

教学策略

1、对于生活中常见的盐可在课前安排学生调查并了解一些常见的盐的用途，特别是氯化

钠，认识化学在生活中的具体应用。

2、粗盐提纯实验部分操作在上学期已经学习过，但由于练习不多，相隔时间又较长，应要

求学生作好预习，对实验中出现的新仪器和操作技能，教师要加以指导。

3、对于碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙可先简单介绍其用途，再回忆二氧化碳的实验室制法，

从而自然引出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，再讲解碳酸根离子的检验。

4、总结盐的化学性质，引出复分解反应的概念。

5、对于盐的溶解性，教材没有特别说明，所以在教学中可先补充讲解后再讲复分解反应发

生的条件。

知识目标：

1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的主要用途。

2、通过对复分解反应发生的条件的探究来认识酸、碱、盐之间的反应能否发生。

3、掌握碳酸根离子的检验方法。

4、学会过滤、蒸发等操作技能并综合运用相关操作来分离、提纯固体混合物。

能力目标

1、培养学生观察、总结、归纳、概括的能力。

2、培养学生交流和表达、提取有用信息以及运用知识解决实际问题的能力。

情感目标

通过对盐、化肥的学习，进一步认识到化学与生活的联系。

教学重点：

1、盐、化肥与生活、生产的关系。

2、酸、碱、盐的反应。

3、过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

教学难点：

1、复分解反应及发生条件的探究。

2、碳酸根离子的检验。

课时安排：4

实验用品：

（第一课时）铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿。

（第二课时）碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、导管、石灰水、试管、

教学过程：第1课时

一、氯化钠

师：盐是我们非常熟悉的物质，根据你们的了解，日常生活中经常接触到的盐有哪些？

它们在生活中都有什么作用？

生：食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏

师：我们生活中做菜用的食盐与化学上所说的盐是否等同？

生：思考，参看书第70页，食盐与我们所说的盐不同。

师：曾经多次有人将工业用盐亚硝酸钠（有毒）误认作食盐当调料，引起中毒事件。看来了解这些常识性知识对我们个人的健康及社会大有裨益。通过学习下面的内容我们将进一步了解生活中几种常见的盐。

师：介绍氯化钠的用途

生：相互交流、补充

师：食盐可以从粗盐中提取，但粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），通过什么方法除去杂质，得到纯净的食盐呢？

生：溶解、过滤、蒸发

师：讲解，演示实验

学生实验：活动与探究

（第2课时）

师：在我们的生活中常用的盐有很多种，除了食盐外还有碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等，请同学们根据教材内容和生活常识举例说明碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在生活中的主要用途。简介侯德榜制碱

生：讨论，回答

师：在学习二氧化碳的制法时，我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应，请同学们写出化学方程式

生：练习写化学方程式

师：比较碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的化学式有何相似之处？那么碳酸钠和碳酸氢钠是否也能像碳酸钙一样与盐酸发生反应？

师：演示实验11-1和11-2

生：观察现象，记录在73页表格内

师：通过实验可以说明，碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠都可以和盐酸反应产生二氧化碳，由此你能得出什么结论？

结论：

碳酸根离子的检验方法：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此样品为碳酸盐。

师：厨房里有两瓶调味瓶都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（）、（）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。

生：可用食醋进行区别

第3课时

师：讲解盐的分类

生：看111页溶解性表

师：讲解并归纳盐的溶解性

二、盐的化学性质

1、盐+金属===新盐+新金属

举例

2、盐+酸===新盐+新酸

举例

3、盐+碱===新盐+新碱

举例

4、盐+盐===新盐+新盐

举例

引导学生观察上述反应的特点，引出复分解反应的概念

复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

列举几种化学反应

生：写出化学方程式并判断

第4课时

师：复习复分解反应

生：判断

师：酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？

三、复分解反应发生的条件

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

写出几个反应

生：判断反应能否发生，并说明理由

板书设计

第1课时

一、氯化钠（NaCl）

1、氯化钠的组成：钠离子、氯离子

2、氯化钠的用途：工业、农业、医疗、生活

3、氯化钠的分布：海水、盐井、盐湖

4、粗盐提纯

（1）装置和仪器

（2）操作步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率

（3）操作注意事项

（4）误差分析

第2课时

二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙

1、组成、物理性质和用途

2、化学性质

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

3、碳酸根离子的检验

取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此样品为碳酸盐。

第3课时

盐的溶解性规律

钾、钠、铵盐、硝酸盐

完全溶解不困难

硫酸盐中钡和铅不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶

碳酸盐中可溶只有钾、钠、铵

盐酸盐中AgCl不溶

三、盐的化学性质

1、盐+金属===新盐+新金属

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu

2、盐+酸===新盐+新酸

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

HNO3+BaCO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑