化学键
化学键
Cl → H × Cl H +
×
共用电子对
F + F
→ F
F
共用电子对
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：相同原子不能合并在一起。 注意事项：相同原子不能合并在一起。 练习】用电子式表示H 的形成过程。 【 练习 】 用电子式表示 H 2 S 和 Br 2 的形成过程 。
··
【课堂练习1】 课堂练习1 课堂练习
1.请用电子式表示下列物质的形成的过程 1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。 HF H 2O CO2 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是 下列物质含有共价键 的是： 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是： A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3
阴阳离子 间通过静 间通过静 电作用所 电作用所 形成的化 学键 原子间通 过 用电 子 所形 成的化学 键 离子 电 子间的 的 作用 成键 微粒 阴、 阳 离 子
特征
无 饱 和 性 有 无 方 向 性 有 方 向 性 无 方 向 性
形成 条件
影响因素
离子所 电 、离子 键
存在 范围 化 离子化
键
和排斥达到平衡，就形成了离子键。 和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。 含有离子键的化合物就是离子化合物。
例：Na和Cl的反应 Na和Cl的反应
Na Cl
+11 2 8 1
+11 2 8
Na+
Cl-
+17
287
+17
288
阴阳离子结合在一起， 阴阳离子结合在一起，彼此电荷是 否会中和呢？ 否会中和呢？
化学键
五原子32电子的等电子体
SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、 PO43-
正四面体形
决定
分子的性质
七、等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键 特征，它们的许多性质相似。
类型 二原子10电子的等电子体 三原子16电子的等电子体 三原子18电子的等电子体 四原子24电子的等电子体 实例 N2、CO、C22-、CNCO2、CS2、N2O、BeCl2 NO2-、O3、SO2 NO3―、CO32-、BO33-、BF3、 SO3 空间构型 直线型 直线型 V型 平面三角形
Na K
Cl
Na Cl
K K
S
Mg
S K Br Mg
2
2-
Br
Br
Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向
练习1：写出下列物质的电子式和结构式：
CH4、NH3、CO2、N2、HClO、NH4Cl、 NaOH
练习2：根据下列物质的结构式写出相应的电子式: H—O—Cl H-C=C-H H—O—H +
H
(1)含有共价键的化合物一定是共价化合物？ (2)含有离子键的化合物一定是离子化合物？
如：NaOH、Na2O2等
3、化学反应的本质
①从宏观上讲：有新物质生成。
②从微观上讲：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【思考】 (1)有化学键的断裂或生成，就一定发生了化学变化吗？ (2)举例：有化学键断裂和有化学键生成的物理变化？
练习3：下列电子式是否正确：
× ×
×
× ×
五、共价键的分类:
六、键参数
⑴概念： 键 参 数
键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
常见的化学键
常见的化学键化学键是指原子之间由共同共享电子而形成的稳定化学结构。
常见的化学键有金属键、共价键、氢键、氧化物键、离子键、非金属键、费曼弱键等。
金属键是原子与原子间的“接触”键，即原子的核以及其表示原子的电子层经由一定的距离相互作用而形成的一种结构键，它不需要分子中的共价键来共存，是金属的特有的化学键，如铜、铝、钯、钴、锆、磷酸钙等。
共价键是原子间共同共享电子对而形成的键，是分子式中最重要的类型，由一个原子与一个或几个原子共享一对或多对电子对而形成，主要有单键、双键、三键及四键，如氯气分子中的双键Cl-Cl，水分子中的键H-O-H等。
氢键是由氢原子所形成的最小键，常见于非金属原子间的巨大空间，可以使这些无质子原子相互紧密结合，这种结合方式使分子的稳定性显著增强，如DNA分子N-H-O的氢键，水分子的氢键H-O-H，乙醇分子C-H-O的氢键等。
氧化物键是由两个氧原子共享一对电子而形成的一种键，一般情况下，氧原子会从四面八方吸引其他原子的电子并与之形成共价键，有时也会形成共享一对电子的氧化物键，如在氧化硅酸钙中，晶体网结构中的氧原子O-O的连接就是一种氧化物键。
离子键是按离子的性质类型分为两种：单离子键和双离子键，由一个原子电荷数为正的离子和一个电荷数为负的离子通过斥力、极化力等的互作用而形成的一种化学键，如氯化钾K+Cl-的双离子键，氯气分子Cl-Cl的单离子键等。
非金属键是非金属原子间形成的一种化学键，即将某种原子（如氢、氟、氯）以一定方式与另一种原子（如磷、氮）混合构成一种特殊的键。
它不同于普通的共价键，是由极化力产生的键，主要有非金属单键、非金属双键和非金属三键等，如氯气分子Cl-F的单键，氯乙烷C-H-Cl的双键，硝酸中的N-H-O-N的三键等。
费曼弱键是一种由费曼力产生的中等强度的化学键，表现为电子的非楔形结构分布，介于共价键和氢键之间，它能影响分子结构、药物的生物活性和反应性质，如草酸中C-H-O-C的费曼弱键，碳酸钙CaCO3中O-C-O的费曼弱键等。
化学键的名词解释
化学键的名词解释化学键是分子或晶体中原子或离子之间的相互作用，它使各种元素以一定的方式结合在一起，形成具有特定结构和性质的物质。
以下是关于化学键的一些主要名词解释：1.离子键：离子键是通过正离子和负离子之间的静电相互作用形成的。
在离子键中，正离子和负离子之间没有共用电子，而是通过电荷的转移和吸引来实现相互作用。
这种相互作用通常在金属和非金属元素之间形成。
2.共价键：共价键是通过原子之间共享电子形成的。
在共价键中，两个原子之间通过电子的共享来实现相互作用，这种相互作用通常在非金属元素之间形成。
3.金属键：金属键是在金属原子和金属原子之间形成的相互作用。
金属原子最外层电子较少，它们倾向于失去电子，成为正离子，而内层电子成为自由电子。
金属键是通过正离子和自由电子之间的相互作用形成的。
4.极性共价键：在极性共价键中，两个原子之间的电子分布不均匀，导致一个原子带负电荷，另一个原子带正电荷。
这种电荷的不对称分布使得极性共价键具有方向性。
5.非极性共价键：非极性共价键是指两个原子之间的电子分布均匀，没有电荷的不对称分布。
这种类型的化学键通常存在于相同元素的原子之间，如碳碳单键。
6.配位键：配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供一对电子，另一个原子提供空轨道来容纳这些电子。
这种相互作用通常存在于过渡金属离子和配体之间。
7.氢键：氢键是一种特殊的相互作用，它发生在氢原子与另一个原子的电负性之间。
氢键通常比普通共价键或离子键弱，但可以在某些情况下对物质的物理性质产生显著影响。
8.范德华力：范德华力是一种分子间相互作用，它是由电偶极子之间的诱导力和色散力组成的。
这种相互作用通常存在于分子之间，可以影响物质的聚集状态和物理性质。
化学键知识点概括
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
化学中的化学键
化学中的化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一，它是构成物质的基本单位。
化学键的形成和断裂是化学反应发生的关键步骤，它决定了物质的性质和化学反应的进行方式。
本文将从分子和晶体两个方面探讨化学键的特性和作用。
一、分子中的化学键在分子中，化学键是原子之间的相互作用力，它将原子组合成不同的化合物。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
1. 共价键共价键是最常见的化学键类型，它是通过原子间的电子共享形成的。
共价键的形成需要原子之间的电子互相吸引力和排斥力之间的平衡。
共价键的强度取决于原子间的电负性差异和键长。
电负性差异越大，共价键越极性，键长越短，键的强度越大。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
单键是通过一个电子对共享形成的，双键是通过两个电子对共享形成的，三键是通过三个电子对共享形成的。
双键和三键比单键更强，因为它们有更多的电子云重叠。
2. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子是失去一个或多个电子的原子，负离子是获得一个或多个电子的原子。
离子键的形成通常涉及金属和非金属元素之间的反应。
离子键的强度取决于离子之间的电荷和离子半径。
电荷越大，离子键越强，离子半径越小，离子键越强。
离子键在晶体中非常常见，如盐类和矿物。
在晶体中，离子键形成了密集的三维结构，使晶体具有高熔点和脆性。
3. 金属键金属键是金属元素之间的化学键。
金属键的形成是由于金属元素的自由电子在整个金属结构中的运动。
金属键的特点是导电性和延展性。
金属键的强度取决于金属离子之间的电荷和金属离子的半径。
电荷越大，金属键越强，离子半径越小，金属键越强。
金属键在金属中形成了紧密排列的离子晶体结构，使金属具有良好的导电性和延展性。
二、晶体中的化学键晶体是由大量的分子或离子组成的有序结构。
晶体中的化学键是分子或离子之间的相互作用力，它决定了晶体的性质和结构。
1. 分子晶体中的化学键分子晶体是由分子之间的相互作用力形成的。
分子之间的相互作用力包括范德华力、氢键和疏水作用。
化学键
第3节化学键1、什么是化学键？化学键包括有哪些？使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键（即化学键是使相邻原子或相邻离子间的强烈作用力）化学键离子键共价键（金属元素和非金属元素）极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）非金属元素和非金属元素2、什么是离子化合物？由金属元素和非金属元素形成的化合物叫离子化合物例如：NaCl 、MgCl 2、Na 2O 、NaOH 、ZnSO 4等盐类3、何为电子式？在元素周围用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子，这种式子叫电子式例如：上下左右4、何为共价键？原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键H H N N Cl Cl5、什么叫做非极性共价键、极性共价键？同种非金属原子形成共价键，共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键.H N NH不同种非金属原子形成共价键，共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键Cl ····H ····非极性键和极性键非极性键极性键同种原子不同种原子判断非极性键和极性键的依据：同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。
巧记为：同非6、何为结构式？在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子H H ··H ﹣H （结构式）H 2Cl ····H ····H ﹣Cl （结构式）HCl空间结构CO 2CH4NH3H2O CCl47、什么是化学变化？请用化学键的观点来解释。
化学变化就是在变化时有新的物质生成反应物中的化学键断裂，和生成物中心化学键的形成（旧化学键断裂和新化学键形成）。
化学键类型详解
化学键类型详解化学键是指原子之间的相互作用力，是构成化合物的基本力之一。
根据原子之间的结合方式和电子的共享或转移情况，化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等多种类型。
本文将详细解释各种化学键的特点和形成机制。
1. **离子键**离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属元素失去电子成为正离子，非金属元素获得电子成为负离子，两者之间通过静电力相互吸引而结合。
典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）等。
离子键的特点包括：- 离子键通常形成在金属元素和非金属元素之间。
- 离子键的结合力较强，通常在晶体中呈现离子晶体结构。
- 离子键的熔点和沸点较高，具有良好的导电性和溶解性。
2. **共价键**共价键是由非金属元素之间的电子共享而形成的化学键。
在共价键中，原子间的电子对通过共享形成共价键，使得原子能够达到稳定的电子构型。
典型的共价化合物包括水（H2O）、甲烷（CH4）等。
共价键的特点包括：- 共价键通常形成在非金属元素之间。
- 共价键的结合力较强，但比离子键弱。
- 共价键的熔点和沸点较低，通常为液体或气体状态。
- 共价键可以形成单键、双键、三键等不同键型。
3. **金属键**金属键是金属元素之间的电子海模型形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去外层电子形成正离子核，而外层电子形成电子海，自由移动在整个金属晶格中，使得金属具有良好的导电性和延展性。
典型的金属包括铁（Fe）、铜（Cu）等。
金属键的特点包括：- 金属键形成在金属元素之间。
- 金属键的结合力较弱，但具有良好的导电性和热导性。
- 金属键的熔点和沸点较高，通常为固体状态。
- 金属键的弹性和延展性使得金属具有良好的加工性能。
4. **氢键**氢键是由氢原子与氧、氮、氟等电负性较高的原子之间的弱相互作用力形成的化学键。
在氢键中，氢原子与电负性较高的原子之间形成部分离子键，使得分子之间产生相互吸引力。
典型的氢键包括水分子（H2O）中的氢键。
化学键
1．下列物质发生变化时：
③⑧ (1)破坏离子键的是________； ④⑥ (2)破坏共价键的是________； ②⑨ (3)破坏氢键的是________； ①⑤⑦ (4)破坏范德华力的是________。
①干冰升华 ⑤碘升华 ②冰融化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑨液氨气化 ⑦液态HCl变成气体
反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的 形成。
二、离子键、共价键比较
三、化学键、氢键键及分子间作用力的比较
化学键 概念 氢键 分子间作用力
相邻的两个或多个原某些物质的分子间(或物质的分子间存在 子间强烈的相互作用 分子内)，半径小，非的微弱的相互作用
金属性很强的原子与
氢原子的静电作用 范围 能量 分子或某些晶体内 分子间(分子内) 分子间
⑧NaCl受热熔化
2 ． (2011年东北三校高三第一次模拟考试) 下列关于化学键的叙述中，正确的是( A ) A．非金属元素间也有可能形成离子键 B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物 中一定存在离子键 C．构成单质分子的微粒一定含有共价键 D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的 静电吸引作用
3．现有如下各种说法： ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存 在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键 发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离 子键的过程 ⑥当水变成蒸气时共价键断裂 ⑦NaCl溶于水中没有化学键的断裂 上述各种说法正确的是( B ) A．①②⑤ B．都不正确 C．④ D．①
· · · · 如：2H· O · ＋·· ―→H·· · OH · · · ·
化学键ppt课件完美版
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
化学键的四种基本类型
化学键的四种基本类型化学键是化学反应中形成的化学物质之间的连接。
根据电子的共享或转移程度，化学键可以分为四种基本类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
一、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的。
在离子键中，一个原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一个原子会获得这些电子，形成负离子。
正负离子之间的相互吸引力使它们结合在一起形成离子晶体。
离子键通常发生在金属和非金属之间，如氯化钠（NaCl）。
二、共价键共价键是由两个原子共享一个或多个电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子来填充其外层电子壳，以达到稳定的电子构型。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子之间共享的电子对数目。
共价键通常发生在非金属之间，如氧气（O2）中的双键。
三、金属键金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
在金属键中，金属原子失去外层电子，形成正离子，并形成一个电子云。
这个电子云中的自由电子可以在整个金属结构中自由移动，形成金属的特殊性质，如导电性和热导性。
金属键通常发生在金属之间，如铁（Fe）。
四、氢键氢键是由氢原子与较电负的原子之间的相互作用形成的。
在氢键中，氢原子与一个较电负的原子（如氮、氧或氟）之间形成一个弱的化学键。
氢键通常发生在分子之间，如水分子（H2O）中的氢键。
总结：化学键的四种基本类型是离子键、共价键、金属键和氢键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由两个原子共享电子形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的，氢键是由氢原子与较电负的原子之间的相互作用形成的。
这四种类型的化学键在化学反应中起着重要的作用，决定了化学物质的性质和反应性。
化学键
在生物化学中有特别重要的意义。
例：
7.共价物的电子式 要准确表示出共用电子对
8. 用电子式表示离子化合物的形成过程
注意：A.原子“分子” B.用箭头标注电子转移方向 C.左边相同的微粒可以合并
练 习
1、下列各式用电子式表示的化合物的形成过程， 正确的是（ B ）
2、用电子式表示氧化钠、氟化钙的形成过程。 3、以氟化钙为例，说明离子化合物为什么有固定组成？ 4、 离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。 一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。 K2O、MgO、 CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ B ） A、K2O、MgO、CaO B、MgO、CaO、K2O C、MgO、K2O、CaO D、CaO、MgO、K2O
练习1：判断以下说法的正误。
A、离子化合物只含离子键。
B、含离子键的化合物一定为离子化合物。 C、共价化合物只含共价键。 D、 含共价键的化合物一定为共价化合物。 E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
F、由两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
2、下列微粒中各原子的最外层电子数均满足8电子的是（AC ）
（三）共价键 1.定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子
成键本质：静电作用
2.共价键的形成过程
H + Cl H Cl
共用电子对
3.共价键的分类
H Cl Cl Cl 思：H H 中 各原子对共用电子对的作用相同吗？
非极性键 定 义
存在范围 成键原子 所带电荷 键的极性 H—H H—I 弱极性 共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 同种元素的原子间 成键原子不显电性 无极性 H—Br H—Cl
化学键知识点归纳总结
化学键知识点归纳总结化学键知识点知识点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。
【对定义的强调】（1）首先必须相邻。
不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）一定要注意“相邻．．”和“强烈．．”。
如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。
二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：离子键化学键极性键非极性键知识点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较二、非极性键和极性键知识点三离子化合物和共价化合物离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH 4+例外）注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH 4NO 3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl 2等是共价化合物。
二、化学键与物质类别的关系知识点四电子式和结构式的书写方法一、电子式：1. 各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na +、Li +、Ca 2+、Al 3+等。
②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”电荷字样。
例如：氧离子、氟离子。
③ 原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n —”或“n+”电荷字样。
化学键
第二章 化学键 化学反应与能量一、化学键1． 概念：化学键：相邻的 之间 的相互作用．注：①非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键 ； ②原子：中性原子（形成共价键）、阴阳离子（形成离子键）、③相互作用：相互吸引和相互排斥；离子键：只存在于 化合物中2．分类： 共价键：存在于 化合物中，也可能存在 化合物中 1.离子键与共价键的比较 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做 。
（一定有 键，可能有 键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫 。
（只有 键）极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。
共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。
★2.电子式：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1）原子的电子式： 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2）金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上标出。
所以属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为 ；镁离子的电子式为 ，氢离子也与它们类似，表示为 。
3）非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，氟离子 、硫离子 。
二．化学反应中的能量变化1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。
什么是化学键
什么是化学键
化学键是指化学元素之间的相互作用力，这种相互作用力使得原子结合在一起形成稳定的分子或晶体。
化学键的形成是由于原子之间电子云的重叠，从而达到降低系统能量、使系统更稳定的目的。
化学键可分为共价键、离子键和金属键三类。
共价键是指两个非金属原子之间通过共享电子对来实现稳定的相互作用。
在共价键中，原子通过调整电子云的密度，使得两个原子的电子云重叠程度最大，从而达到降低系统能量的目的。
共价键可分为单键、双键、三键等，如氢氧化物（H-O-H）中的氢原子和氧原子之间就是共价键。
离子键是指金属原子和非金属原子之间通过电子的转移来实现稳定的相互作用。
在离子键中，金属原子失去电子成为正离子，非金属原子获得电子成为负离子。
正负离子之间由于电荷吸引力而形成稳定的离子键。
离子键通常存在于金属氧化物、盐类等化合物中。
金属键是指金属原子之间通过价电子共享来实现稳定的相互作用。
在金属键中，金属原子的外层电子不是完全属于某个原子，而是属于多个原子共享。
金属键使得金属原子形成具有金属特性的晶体，如导电、导热、延展性等。
金属键存在于金属单质和金属化合物中。
总之，化学键是原子之间相互作用力的体现，不同类型的化学键具有不同的形成原理和特点。
在实际应用中，化学键的研究有助于我们更好地理解物质的性质、合成新材料以及探索自然界中的化学现象。
化学键名词解释
化学键名词解释
化学键是指化学中两个或多个原子之间的相互作用力，它们通过共享或交换电子而形成。
以下是一些常见的化学键名词及其解释：
1. 共价键：共价键是由两个原子共享一对电子而形成的化学键，如H-H分子中的键。
2. 离子键：离子键是由一个原子失去电子而形成带正电荷的离子，另一个原子获得电子而形成带负电荷的离子，通过静电吸引力而形成的化学键，如NaCl分子中的键。
3. 金属键：金属键是指金属原子之间通过共享自由电子而形成的化学键，如铜原子之间的键。
4. 氢键：氢键是一种分子内或分子间的弱相互作用力，通常由一个电负性较强的原子和一个氢原子之间的相互作用力而形成，如水分子中的键。
5. 范德华力：范德华力是一种分子间的弱相互作用力，通常由于原子间的瞬时诱导极化而形成，如气态分子间的键。
这些化学键的强度和性质各不相同，它们决定了化合物的化学性质和物理性质，对于理解和设计新材料具有重要意义。
化学键
第一章 物质结构 元素周期律知识体系 3 4. 化学键⑴ 定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。
⑵ 分类③ 电子式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。
原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。
离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。
离子化合物电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。
阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程④结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
分子间作用力、氢键A、概念：分子间存在的一种把分子聚集到一起的作用力。
B、对物质性质的影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
C、概念：在H2O、NH3、HF等分子间存在一种比一般分子间作用力稍强调相互作用，叫氢键。
D、氢键会使熔沸点升高。
⑶化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系离子化合物：（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：（只有共价键）[基础达标3]1. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A. CaCl2B. Ba(OH)2C. H2O2D. Na2O22．下列化合物中，只存在离子键的是A. NaOHB. CO2C. NaClD. HCl3. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. H2OC. SiCl4D. PCl54．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。
化学键
(三)晶体结构
1.晶体类型 晶体类型
三种晶体的比较
晶体类型 离子晶体 质点 作用力 常见物质
阴,阳 离子键 离子 分子 范德华 力 共价键
盐,强碱, 金属氧化物 非金属单质,氧 化物,氢化物, 酸,有机物 金刚石,晶体硅, 二氧化硅,碳化 硅
分子晶体
原子晶体
原子
2.熔,沸点的比较 2.熔
一般而言: 一般而言:
O = C = O H
180° 直线型) 180°(直线型)
104°30′(折线型) 104°30′(折线型)
N H H H
107°18′(三角锥形) 107°18′(三角锥形)
1.ABn型分子的 >1)微粒的空间构型的确定 型分子的(n> 微粒的空间构型的确定
(1)原理:在分子中中心原子 周围的价电子对相 )原理:在分子中中心原子A周围的价电子对相 距越远,键角越大,斥力越小,分子越稳定. 距越远,键角越大,斥力越小,分子越稳定.由此 可得出价电子对与构型的关系: 可得出价电子对与构型的关系:
(2). 当中心原子存在孤对电子时,由于它"肥大", ) 当中心原子存在孤对电子时,由于它"肥大" 占据较大空间,对成键电子对挤压,使键角变小. 占据较大空间,对成键电子对挤压,使键角变小.
2.极性分子与非极性分子 极性分子与非极性分子
电荷分布均匀对称的分子称非极性分子,如氯分子. 电荷分布均匀对称的分子称非极性分子,如氯分子. 电荷分布不均匀对称的分子称极性分子,如氯化氢. 电荷分布不均匀对称的分子称极性分子,如氯化氢. 非极性键
1/8× A : B : C = 1/8×8 : = 1 : 3 : 1
12× 12×1/4 : 1
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思考与交流：
为数不多的元素的原子是通过什么作用 形成种类繁多的物质的呢？
化学键
夯实基础：
化 学 键
一、离子键和共价键
二、电子式及结构式
一、离子键和共价键
1.离子键
什么是离子键？ 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧
现象：
剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰。
反应式： 2Na+Cl2 == 2NaCl
△
思考与讨论
Na
+11
试解释氯化钠是如何形成的？ 2Na+Cl2 == 2NaCl
+17
△
Cl
Na+和Cl-通过静电 作用结合在一起从 而形成NaCl！
+11 +17
Na+
Cl-
离子键
Na+ Cl-
静电作用 包含引力和斥力！
离子键:
①. 定义： ——阴、阳离子之间的静电作用。 ②. 成键微粒：阴、阳离子 ③. 相互作用： 静电作用(静电引力和静电排斥力) ④. 成键过程：
化合物
3.用电子式表示物质的形成过程
物质
单质 化合物
离子化合物 共价化合物
返回
课堂练习：
1.判断正误： (1).含有共价键的化合物一定是共价化合物。 (2).全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物。 (3).在气态单质分子里一定有共价键。 2.下列过程中，共价键被破坏的是( D ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
共价键及共价化合物的判定方式
含 共 价 键 的 物 质
物质类别
成键原子
二原子及多原子非金属单质 主要是非金 共价 化合物 酸、气态氢化物 非金属氧化物
除铵盐之外的绝大 多数非金属化合物
属原子之间
少数是金属 原子与非金 属原子之间
某些离子化合物
课堂练习2：
下列哪些物质是共价化合物，如果是共 价化合物，成键原子又是什么？哪一些含有 共价键？
+1 +17
H
HCl
+1 -1
H
H
Cl
Cl
共价键
共价键：
1.定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
一般是同种或不同种非金属原子 2.成键微粒：
极性共价键——成键的两原子显电性！ 3.共价键的类型 非极性共价键
成键微粒
本质
A-B A-A
——成键的两原子不显电性！
4. 共价化合物 ——仅含有共价键的化合物！
MgCl2
NaHCO3
Na2O2
NaAlO2
NaOH
AlCl3
NH4Cl
CuSO4.5H2O Na2SO3
Al2(SO4)3 FeCl3
AgCl
BaSO4
CaCO3
(NH4)2CO3
NH4HCO3
2.共价键
什么是共价键？
以氢气在氯气中燃烧燃烧为例来说明！
现象：
化学方程式：
思考与讨论:
试解释氯化氢是如何形成的？ H与Cl之间通 +1 Cl 过共用电子对 +17 所形成的相互 作用将H与Cl 结合在一起！
共用电子对 偏向一方原 子
A-B
化学键：
——类似离子键和共价键这样的微粒间的相 互作用力通称为化学键！
化学反应的实质：
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学 键断裂和新化学键形成的过程。
反应物分子被破坏
产生生成物分子
旧化学键被破坏
新化学键的生成
二、电子式及结构式
原子 1.原子及离子的电子式 单质 2.简单物质的电子式 阳离子 阴离子 离子化合物 共价化合物
概念 特点
阴、阳离子 相互作用
形成条件 存在形态
活泼金属 和活泼非 金属得失 电子成键 离子 化合物
离子键
非 极 性 键
阴、阳离子间 通过静电作用 形成的化学键
共 价 键
原子间通 过共用电 极 子对而形 性 成的化学键
键
共用电子对 不发生偏移
A-A
非金属单质 某些 离子化合物 共价化合物 和 某些 离子化合物
强碱
IA、IIA金属与VIA、VIIA非金 属所形成的绝大多数化合物 IA、IIA金属的氢化物、 氧化物、过氧化物等
课堂练习1：
下列哪些物质是离子化合物，如果是离 子化合物，成键离子又是什么？
Na2O NH4Cl NaAlO2 CaCO3
Na2O
Na2CO3
MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH CuSO4.5H2O HNO3 Na2CO3 NaHCO3 AlCl3 Al2(SO4)3 FeCl3 AgCl BaSO4 NH3 NO2 (NH4)2CO3 NH4HCO3 Na2SO3
Hale Waihona Puke 2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化!
①溶解过程
a.与水反应——共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐） b.电解质溶于水——共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸 c.非电解质溶于水——共价键不被破坏。 如：乙醇、蔗糖等
②熔化过程
a.由分子构成的共价化合物——共价键不被破坏。 如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物。 b.由原子构成的共价化合物——共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物。
(3).含极性共价键的物质是(B、E、G、H、J、M )
化学反应的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应 中反应物一定有化学键被破坏。
注意：
1.化学反应中反应物的化学键并非一定全部被破坏!
如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏 2.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化! 因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可 自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏!
C.蔗糖溶于水
D.氯化氢气体溶于水
3.下列物质中 A.KF B.H2O C. N2 D. F2 E.CS2 F.CaCl2 G.CH4 l4 I.Br2 J. PH3 K. Na2O2 M. CO2
(1).含离子键的物质是( A、F、K )
(2).含非极性共价键的物质是( C、D、I、K )
Na2O NH4Cl MgCl2 CO2 HCl HCl HNO3 H2SO4 HNO3 CO2 Na2O2 Na2CO3 HCl Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NH3 HNO3 NH3 NH4Cl NH3
H2SO4 H2SO4 CO2
NaOH NaHCO3
小结：
键型
——离子键和共价键的比较
——阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力 和排斥力达到平衡，就形成了离子键。
⑤.离子化合物:
——只要含离子键形成的化合物叫做离子化合物。
哪些物质属于离子化合物，成键离子是什么？
物质类别
成键离子
金属阳离子与OH金属阳离子 与X2-或X金属阳离子与 H-、O2-、O22-
离 子 化 合 物
绝大多数的盐 金属阳离子及NH4+ （常见的除BeCl2、AlCl3外） 与酸根离子之间