2.3.1摩尔质量
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3、科学态度与社会责任：通过摩尔质量概念的建立过程，理解 化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想和科学态度，进而培养 学生学习化学的兴趣，树立良好的社会责任感。
教学重点：摩尔质量
教学难点：摩尔质量的理解和应用
思考·讨论
1molSO42-和1molH+，哪一个含的粒子更多？
1mol SO2-
1mol H+
= 2mol×18g/mol
M(H2O)=2×1+1×16 =18g/mol
= 36g 因此2molH2O的质量是36g。
【练习1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3) M（Na2CO3)
g
结论：摩尔质量的单位是g/mol，不可省略，相对原子（分子）
质量没有单位，只是一个比值，两者的意义不同。
例如：镁的相对原子质量为24，摩尔质量为24g/mol。
【概念辨析】
问题2：阴、阳离子的摩尔质量在以g/mol为单位时， 数值上也等于其相对原子质量吗？
结论：由于电子的质量太小，我们通常予以忽 略，所以离子的摩尔质量以g/mol为单位时，其 数值近似等于该离子的相对分子（原子）质量， 如Na和Na+的摩尔质量均为23g/mol
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 摩尔质量
学习目标
1、宏观辨识与微观探析：通过对摩尔质量的学习，从微观上理 解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的相关应用。
2、证据推理与模型认知：通过完成摩尔质量的学习，使学生体 会物理量建立的推理过程，并形成物理概念的认知模型。
我们学习了以下两个公式：
n= N NA
n= m M
【问题回归】
一杯水（180g）水中有多少水分子？
【学习任务】构建宏观物质与微观粒子的认知模型
【解决问题】一杯水（180g）的水中含有水分子数目为多少？
【解】
n(H2O)=
m(H2O) M(H2O)
=
N(H2O)=n(H2O)×NA
=10mol×6.02×1023
M(Na2CO3) =2×23+1×112+3×16
26.5g = 106g/mol
=106g/mol
=0.25mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。
思考：某一个原子的真实质量是n g，则该原子的摩 尔质量是多少？ M=n x NAg/mol
拓展延伸：摩尔质量的计算方法
1、已知任意状态物质的质量时：M=m/n（定义式） 2、已知一个分子的质量时：M=m（分子）x NA 3、已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时： M=m（分子）/m（12C）x 12
180g 18g/mol
=10mol
=6.02×1024
答：一杯水（180g）的水中含有水分子数目为6.02×1024个。
构建宏观物质与微观粒子的认知模型:
宏观质量
微观粒子数
联系质量（m)与粒子数（N）之间的桥梁：
宏观
m
×M
1mol不同物质中所含粒子数是相同的，都是6.02×1023 个粒子。 1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子。
思考：1mol不同物质含有的微粒数相等，那Baidu Nhomakorabea1mol不 同物质的质量是否也相同呢？ 【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当 6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。
实践体验
粒子 符号
相对原子 (或分子)质
量
每个粒子的 质量m1/g
1mol该物质 约含有的粒
子数/个
1mol物质 的质量m/g
1mol物 质的质 量m/kg
C
12
1.993×10-23 6.02×1023
12
0.012
H2O
18
2.990×10-23 6.02×1023
18
0.018
Na+
23
3.821×10-23 6.02×1023
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做 摩尔质量，符号为M。
2、单位： g/mol或 g·mol-1 。
3、数值：以g/mol为单位时，数值上等于某粒子的 相对原子（分子）质量。
【概念辨析】
问题1：摩尔质量 = 相对原子（分子）质量
该原子的质量 g
相对原子质量（Ar）=
碳12原子质量×
1 12
23
0.023
OH-
17
2.824×10-23 6.02×1023
17
0.017
1mol物质的质量 m=6.02×1023 ·m1 结论： 1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都
与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
一、摩尔质量
4、混合物的平均相对分子质量的计算：平均相对分子质量M=m总/n总
练习1：水是人类生活不可缺少的物质，随着工农
业生产的不断发展，越来越多的地区出现了水资
源的缺乏。已知水的相对分子质量是18，则一个
水分子的质量为（ ）
√ A 18 NA
B
18g/mol NA
C 18NAg D
18 g NA
解析：已知一个分子的质量时：M=m（分子）x NA， 由于水的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是 18g/mol，1mol水（即NA个H2O分子）的质量为 1molx18g/mol=18g,故可推知B项正确
思考：物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间有什么 关系呢？
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：
n= m 变式： m=n×M M
思考·讨论
【例题1】2molH2O质量如何计算？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
m=n×M
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
问题3：1molH2O的摩尔质量为18g/mol，那么
2molH2O的摩尔质量是多少？ 18g/mol
结论：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值 是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变
【练一练】
（1）Na的摩尔质量是__2_3_g_/_m_o_l__，
（2）KCl的摩尔质量是_7_4__.5_g_/_m__o_l ， （3）CH4的摩尔质量是_1_6_g_/_m_o__l ___，0.5molCH4的质量是_8_g_______。 （4）CO32-的摩尔质量是_6_0_g_/_m__o_l __，2molCO32-的质量是1_2__0_g___。
教学重点：摩尔质量
教学难点：摩尔质量的理解和应用
思考·讨论
1molSO42-和1molH+，哪一个含的粒子更多？
1mol SO2-
1mol H+
= 2mol×18g/mol
M(H2O)=2×1+1×16 =18g/mol
= 36g 因此2molH2O的质量是36g。
【练习1】26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3)=
m（Na2CO3) M（Na2CO3)
g
结论：摩尔质量的单位是g/mol，不可省略，相对原子（分子）
质量没有单位，只是一个比值，两者的意义不同。
例如：镁的相对原子质量为24，摩尔质量为24g/mol。
【概念辨析】
问题2：阴、阳离子的摩尔质量在以g/mol为单位时， 数值上也等于其相对原子质量吗？
结论：由于电子的质量太小，我们通常予以忽 略，所以离子的摩尔质量以g/mol为单位时，其 数值近似等于该离子的相对分子（原子）质量， 如Na和Na+的摩尔质量均为23g/mol
第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 摩尔质量
学习目标
1、宏观辨识与微观探析：通过对摩尔质量的学习，从微观上理 解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的相关应用。
2、证据推理与模型认知：通过完成摩尔质量的学习，使学生体 会物理量建立的推理过程，并形成物理概念的认知模型。
我们学习了以下两个公式：
n= N NA
n= m M
【问题回归】
一杯水（180g）水中有多少水分子？
【学习任务】构建宏观物质与微观粒子的认知模型
【解决问题】一杯水（180g）的水中含有水分子数目为多少？
【解】
n(H2O)=
m(H2O) M(H2O)
=
N(H2O)=n(H2O)×NA
=10mol×6.02×1023
M(Na2CO3) =2×23+1×112+3×16
26.5g = 106g/mol
=106g/mol
=0.25mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。
思考：某一个原子的真实质量是n g，则该原子的摩 尔质量是多少？ M=n x NAg/mol
拓展延伸：摩尔质量的计算方法
1、已知任意状态物质的质量时：M=m/n（定义式） 2、已知一个分子的质量时：M=m（分子）x NA 3、已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时： M=m（分子）/m（12C）x 12
180g 18g/mol
=10mol
=6.02×1024
答：一杯水（180g）的水中含有水分子数目为6.02×1024个。
构建宏观物质与微观粒子的认知模型:
宏观质量
微观粒子数
联系质量（m)与粒子数（N）之间的桥梁：
宏观
m
×M
1mol不同物质中所含粒子数是相同的，都是6.02×1023 个粒子。 1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子。
思考：1mol不同物质含有的微粒数相等，那Baidu Nhomakorabea1mol不 同物质的质量是否也相同呢？ 【提示】不一定相同。因为每一个微粒的质量不一定相等，当 6.02×1023个微粒放在一起，质量当然可能不一样了。
实践体验
粒子 符号
相对原子 (或分子)质
量
每个粒子的 质量m1/g
1mol该物质 约含有的粒
子数/个
1mol物质 的质量m/g
1mol物 质的质 量m/kg
C
12
1.993×10-23 6.02×1023
12
0.012
H2O
18
2.990×10-23 6.02×1023
18
0.018
Na+
23
3.821×10-23 6.02×1023
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做 摩尔质量，符号为M。
2、单位： g/mol或 g·mol-1 。
3、数值：以g/mol为单位时，数值上等于某粒子的 相对原子（分子）质量。
【概念辨析】
问题1：摩尔质量 = 相对原子（分子）质量
该原子的质量 g
相对原子质量（Ar）=
碳12原子质量×
1 12
23
0.023
OH-
17
2.824×10-23 6.02×1023
17
0.017
1mol物质的质量 m=6.02×1023 ·m1 结论： 1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子；
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都
与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
一、摩尔质量
4、混合物的平均相对分子质量的计算：平均相对分子质量M=m总/n总
练习1：水是人类生活不可缺少的物质，随着工农
业生产的不断发展，越来越多的地区出现了水资
源的缺乏。已知水的相对分子质量是18，则一个
水分子的质量为（ ）
√ A 18 NA
B
18g/mol NA
C 18NAg D
18 g NA
解析：已知一个分子的质量时：M=m（分子）x NA， 由于水的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是 18g/mol，1mol水（即NA个H2O分子）的质量为 1molx18g/mol=18g,故可推知B项正确
思考：物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间有什么 关系呢？
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：
n= m 变式： m=n×M M
思考·讨论
【例题1】2molH2O质量如何计算？
根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：
m=n×M
可以列出式子m(H2O) = n(H2O)×M(H2O)
问题3：1molH2O的摩尔质量为18g/mol，那么
2molH2O的摩尔质量是多少？ 18g/mol
结论：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值 是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变
【练一练】
（1）Na的摩尔质量是__2_3_g_/_m_o_l__，
（2）KCl的摩尔质量是_7_4__.5_g_/_m__o_l ， （3）CH4的摩尔质量是_1_6_g_/_m_o__l ___，0.5molCH4的质量是_8_g_______。 （4）CO32-的摩尔质量是_6_0_g_/_m__o_l __，2molCO32-的质量是1_2__0_g___。