1-2元素性质实验-实验报告

元素实验报告
实验18 主族元素化合物的性质
一、 实验目的
1. 熟练掌握试管操作。

2. 学习离心分离操作。

3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。

二、实验内容
1. 卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI 、KBr 和KCl 固体的试管分别加入0.5 cm 3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。

把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH 试纸分别伸向装有KI 、KBr
2. 氯含氧酸盐的氧化性 往3支试管中分别加入NaClO 、KClO 3
和KClO 4溶液，然后加入KI 淀粉溶液，观察现象。

向不发
3. 过氧化氢的氧化还原性
（1） 氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴H 2S 的水溶液，则有黑色的PbS 生成。

再向试纸上22244
4. 过硫酸盐的氧化性
向盛有2滴 0.002 mol·dm-3MnSO4溶液的试管中加入5 cm3 3 mol·dm-3H2SO4、2～3 滴AgNO3溶液，再加入少量K2S2O8固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO3, 进行同样实验。

5. 亚硝酸的氧化还原性
请利用0.5 mol·dm-3NaNO2、0.1 mol·dm-3KI、0.02 mol·dm-3KMnO4、1 mol·dm-3H2SO4试剂，
6. 硝酸根的检出
取少量FeSO4·7H2O固体于试管中，滴加1滴0.5 mol·dm-3NaNO3溶液及1滴浓H2SO4，静置，观察现象。

反应式为：
2+-+3+2+2-
7. 磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别
（1）分别向0.1 mol·dm-3Na2HPO4、Na4P2O7和NaPO3溶液中滴加0.1 mol·dm-3AgNO3溶液，观察发生的现象。

生成的沉淀溶于2 mol·dm-3HNO3溶液吗？
（2）以2 mol·dm-3HAc溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？
3-4--
PO43-、P2O74-和PO3-的鉴别方法：
8. Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+氢氧化物的酸碱性
现有0.1 mol·dm-3的SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3和Bi(NO3)3，2 mol·dm-3NaOH、6 mol·dm-3NaOH 和40%的NaOH试剂。

请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。

写出实验步骤、现象、
9. Sn、Pb、Bi不同价态离子的氧化还原性
-3-3
（2）Pb (IV)的氧化性：往试管中加入少量PbO2(s)，并加入3 mol·dm-3H2SO4酸化，再加入1滴0.1 -3
（3）Bi (III) 的还原性和Bi (V) 的氧化性：在试管中加入少量Bi(NO3)3溶液，再加6 mol·dm-3NaOH 溶液和氯水，水浴加热，观察现象。

离心分离去上清液，再加浓HCl，观察现象，并鉴别放出气体产物。

实验19 过渡金属元素化合物的性质
一、目的要求
1. 试验ds、d区某些元素化合物的性质。

2. 试验ds、d区元素配合物的生成和性质。

3. 试验d区某些配合物在金属离子鉴定中的应用。

二、实验内容
1. Cu2+、Ag+、Zn2+ 的氨合物
分别往CuSO4、AgNO3、ZnSO4溶液中滴加2 mol·dm-3的氨水，观察沉淀的生成与溶解。

请设计
2. 银镜的制作
在洗净的试管中加入少量AgNO3溶液，滴加2 mol·dm-3氨水至生成的沉淀刚好溶解。

往溶液中加
3. Cu+化合物及其性质
取0.5～1 cm3 0.1 mol·dm-3CuSO4溶液，加入过量的6 mol·dm-3NaOH溶液使Cu(OH)2沉淀完全溶解。

滴加数滴10%葡萄糖溶液，摇匀，水浴微热，观察现象。

当绛蓝色溶液刚刚褪色时，立即取出试管离心分离，并尽量吸干上清液。

往沉淀中加入0.5～1 cm3 3 mol·dm-3H2SO4, 水浴微热并用小玻璃棒不断搅拌沉淀，观察实验现象。

4. 某些元素的氧化还原性
（1）Fe2+、Co2+、Ni2+的还原性：在(NH4)2Fe(SO4)2、CoCl2、NiSO4溶液中分别加入6 mol·dm-3NaOH，观察现象。

将沉淀放置一段时间后，观察有何变化？再将Co2+、Ni2+ 生成的沉淀各分成2份，分别加入
2+2+ 2+
（2）锰化合物的氧化还原性
2+
（b）Mn(IV)的氧化还原性和Mn(VI)的性质
（i）在少许MnO2固体中加入2 cm3浓HCl，观察深棕红色液体的生成。

把此溶液微热，颜色有
24
微热后静止片刻，离心分离。

观察上清液Mn(VI)的特征颜色。

取出上清液，加入3 mol·dm-3H2SO4酸
5. 钴和镍氨配合物的生成及性质
（1）钴氨配合物的生成和性质：往0.1 mol·dm-3 CoCl2溶液中逐滴加入2 mol·dm-3氨水，振荡试管，观察沉淀的产生和溶解。

把溶液放置一段时间，Co(NH3)62+部分会被氧化成Co(NH3)63+，观察溶液颜色
（2）镍氨配合物的生成和性质：向NiSO4溶液中滴加2 mol·dm-3氨水，观察沉淀的生成和溶解。

然后往溶液中加入2 mol·dm-3NaOH，观察有何变化？反应式为：
2 Ni2+ + SO42- + 2 NH3·H2O = Ni2 (OH)2 (SO4) ↓ + 2 NH4+
Ni2 (OH)2 (SO4) + 2 NH4+ + 10 NH3 = 2 Ni (NH3)62+ + 2 H2O
2+-
6. 配合物的应用——金属离子的鉴定
2+
（2）Ni2+ 的鉴定：向NiSO4溶液加入2 mol·dm-3氨水使介质呈弱碱性，再加入1滴1%丁二酮肟溶液，观察现象。

反应式为：
CH3C=NOH ⎧ CH3C=NOH ⎫
Ni2+ + 2 ∣+ 2 NH3 = Ni ⎢∣⎥↓ + 2 NH4+
（3）Ti(IV)的鉴定：在少量TiOSO4溶液中，滴加3% H2O2，观察现象。

反应式为：
2-2+2-
（4）V(V)的鉴定：取3滴0.01 mol·dm-3NH4VO3溶液，加入3滴3 mol·dm-3H2SO4酸化，摇匀后放置几分钟，再加入1滴3% H2O2溶液（必要时再加1滴H2O2），观察现象。

反应式为：
2 NH4VO
3 + 2 H2O2 +
4 H2SO4 = [V(O2)]2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 6 H2O
若H2O2过量，则过氧钒盐转化为黄色过氧原钒酸：
H2O2
[V(O2)]2(SO4)3 + 6 H2O 2 [V(O2)](OH)3 + 3 H2SO4。