化学竞赛模拟试题及答案详解
最新-全国高中化学竞赛模拟试题1-5卷附答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷1附参考答案最新-全国高中化学竞赛模拟试题一第一题把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液A，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液B。
试回答下列问题：1．写出上述变化的化学方程式。
2．试从结构上解释：A为何为无色，B为何为蓝色？3．上述反应有何用途？4．若将铜粉换成氧化亚铜，重复上述实验，现象是否一样？第二题某分子式为C5H10的化合物中，存在着分子内张力，从核磁共振谱中可知，分子内有三类不同化学环境的碳原子和四类不同化学环境的氢原子，它可以发生加成反应，写出此化合物的结构式（注意立体构型），并给出它的命名为（用系统法命名）。
第三题将NH4Cl溶液用盐酸调制成pH=4的溶液，然后进行电解，发现制成了一种常见的二元化合物A，用空气把气体产物带出电解槽即得到较为纯净的A。
A是一种挥发性的易爆炸的浓稠液体，沸点只有700C，其结构与NH3相似。
1．试确定A，写出生成A的离子方程式。
2．比较A和NH3的极性大小。
3．将A与NaClO2按物质的量之比1:6混合，可得到一种绿色环保的消毒剂B以及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C。
A的消毒效果是同质量的Cl2的2.63倍。
试写出其反应的离子方程式。
4．已知A中两元素的电负性相同。
试设计一个试验确定A中哪一种元素带部分正电荷，哪一种元素带部分负电荷？简述其实验步骤。
第四题很多溶剂存在类似于水的自偶电离，溶剂酸碱理论认为凡是在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质叫碱。
1．写出下列各溶剂的自偶电离式：(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)2．已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8 10-4，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
3．在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
2024年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试卷(含答案与解析)_3084
2024年浙江省高中奥林匹克竞赛模拟试题化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。
2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。
考后交答题卡。
必须在答题卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。
同时用2B铅笔填涂准考证号。
3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
4.可以使用非编程计算器。
一、单选题1. 下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是A. AlB. SiC. PD. B2. 某铼(Re)的氯化物，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中子400℃反应而成。
在晶态时，用X射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为A. ReCl8B. ReCl7C. ReCl6D. ReCl53. 缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收铁的添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X(如下图)来杀菌。
下列有关说法正确的是A. 从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B. H6Y2+只有4个pKa数值C. [FeY]2-即[FeEDTA]2-，亚铁离子周围6配位，形成6个五元环D. X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸4. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素)，与中学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。
由扇形周期表的填充规律，下列有关已填入的元素说法不正确的是A. ⑤处于长式周期表第二周期第VIA族B. ②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应C. ①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. ⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)65. 胂(AsH3)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。
写出核反映方程式。
第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。
2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。
B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。
已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。
C是一种稳定的单质。
试拟定B的结构简式。
3．2B→D。
试拟定D最为稳定的结构简式。
第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。
进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。
若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
1．试拟定A和B的分子式。
2．上述反映可以看作发生了两个反映。
第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。
C再与SO2反映，生成盐E。
盐E不稳定，分解成盐F和B。
盐E被D氧化成A。
已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。
写出C、E、F的分子式。
3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。
第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
高中化学竞赛模拟试题(附答案)
全国化学初赛复习题 4综合训练命题人：竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题(17分)Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。
最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。
1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。
其水溶液可有三种不同的颜色，分2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl3别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr（Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。
指出Cr的杂化方式3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。
加热至冒烟来实现，写出反应方程式4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO4第二题（10分）(CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。
它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。
1.写出制取(CN)2的反应方程式。
2.(CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。
请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。
3.HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。
4.液态的HCN不稳定，易聚合。
其中，三聚体中包含有2种不同环境的C,2种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。
试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的对称元素。
第三题（14分）SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案### 化学竞赛试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 原子的质量B. 原子的数量C. 分子的体积D. 反应的能量答案：B3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO₃D. H₂O答案：B4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：B5. 以下哪个是同位素？A. H₂OB. CO₂C. ^{12}C 和 ^{14}CD. O₂和 O₃答案：C6. 根据化学键的类型，下列哪个化合物是离子化合物？A. CH₄B. NaClC. O₂D. C₂H₆答案：B7. 以下哪个反应是放热反应？A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 吸附作用答案：C8. 以下哪个是有机化合物？A. CO₂B. H₂OC. CH₄D. NaCl答案：C9. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. H₂OB. NH₃C. NaOHD. HCl答案：D10. 以下哪个是元素的化学符号？A. CO₂B. H₂OC. O₂D. Na答案：D#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学中的“阿伏伽德罗常数”是指在1摩尔物质中所含有的______数。
答案：粒子12. 元素周期表中，元素按照______递增排列。
答案：原子序数13. 化学中的“燃烧”是指物质与______发生的剧烈氧化反应。
答案：氧气14. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键是由______形成的。
答案：自由电子15. 根据化学键的极性，H₂O分子是______分子。
答案：极性16. 化学中的“电子亲和能”是指元素获得电子时释放或吸收的______。
化学竞赛试题及答案解析
化学竞赛试题及答案解析一、选择题1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是：A. CuCl2B. MgSO4C. FeCl3D. NaNO2答案：C解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。
2. 下列元素中，电子亲和能最小的是：A. FB. ClC. BrD. I答案：D解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏，电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。
3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。
二氧化碳的危害是：A. 吸入过多会引起中毒B. 与其他化合物反应会产生毒物C. 只对环境有害，不对人体有害D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升答案：D解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温度升高。
二、填空题1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。
答案：较低解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸气压较低。
2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。
答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但是碳原子量不同，故分子间力增大。
增大的分子间力能够增大液体的凝固点和升高液体的沸点。
因此，含有较多碳原子的醇具有更高的沸点。
所以CH3-OH的沸点较低。
3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。
答案：为酸性物质解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。
三、简答题题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？答案：pH值是一个反映酸碱性强弱的指标。
pH值是对于物质的氢离子浓度响应的一个指标。
pH值为数值越小，表示物质越酸；数值越大则表示越碱。
并且，pH的单位为无量纲单位。
牛顿小时候玩过一个长弓射箭的游戏。
凭借这种游戏，他增强了自己的观察能力，并学习了很多有关物理科学的基本特征。
全国化学竞赛模拟考试-33届答案解析
第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分）1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。
1-1-1写出反应方程式。
Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。
十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。
1分K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。
1分1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。
写出这两个反应的方程式。
Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2(NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。
1-3-1写出反应方程式。
4 NaPb2.25 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。
加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。
1分。
第2题（19分）2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。
2-1-1写出两个反应的方程式。
P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F22KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分2-1-2画出A与B的结构。
A：B： A 1分 B 2分2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。
化学竞赛模拟试题参考答案及评分标准
（3分，共27分。
）10．（14分）（1）乙、丁（2分、每个1分）（2）CD （2分、每个1分）；（3）CH 3OH O 2（g ） = CO g H 2Og ΔH= J·mo -1（2分）（4）①负 2CH 3OH3O 24OH -=2CO 32-6H 2O （2分）； ②CH 3OH – 6e -7OH - = HCO 3-5H 2Oc （K ）>c （HCO 3-）>c （OH -）>c （H ）>c （CO 32-）11．（14分）（1） B A E 或B A C （3分）（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（3分）（3）SO 2 2HCO 3 = H 2SO 4 2CO 2（3分）（4）防止空气中的CO 2及水蒸气干扰，造成误差（2分）（5）a b a 16251600-％（或者1006464⨯-ab a ％ 3分） 12．（15分）1 除去Fe 3＋（2分）取少量②溶液与试管中，加入少量KSCN 溶液，若溶液不变成血红色则证明Fe 3＋全部除尽（2分） 2b （2分）3过滤（2分）4 TiO 2＋＋2H 2OH 2TiO 3＋2H ＋（2分），由于水解反应吸热，升高温度有利于水解平衡向正反应方向移动，提高H 2TiO 3的产率（2分） 5MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋===Mn 2＋＋2Fe 3＋＋2H 2O （3分）13（15分）（1）使Br 2富集（2分）；（2分）（2）①SO 42- Ca 2= CaSO 4↓（2分）Mg 2 CaOH 2 = Ca 2MgOH 2↓（2分）②MgOH 2（2分）；69.9g （3分） ③防止Mg 2水解（2分）14（15分）（12分）（2）K （2分） （3）离子键、配位键、共价键（3分）（4）3（2分）极性（2分）（5）4 （2分）或（2分）15．（15分）（1）氢氧化钠溶液（2分）（2）（2分）还原（1分）（3）3:1 或 1:3（2分）（4）（2分） （2分）（5）13 （2分）（2分） 3d 109°28′√24a sin 21-cos 109°28′2a CH 3-CHO + CH 3-CHO 稀NaOH△CH 3-CH=CH-CHO +H 2O —OCH 3—OH CH 3O —HO ——OCH 3—OH —CH=CH-C-CH 2-C-CH=CH —O O HO --CH 2-COOH。
化学竞赛模拟试题及答案解析
化学竞赛模拟试题及答案解析本文提供一份化学竞赛模拟试题及答案解析，希望能帮助广大化学爱好者进行自测和提升。
试题共分为选择题、填空题和解答题三部分，共25道题目，难度适中。
一、选择题1. 下列物质中, 完全挥发所需要的能量最大的是A.水B.甲醇C.乙醇D.正丁烷2. 在水溶液中，下列化学反应哪种有机物可以进一步显示它反应出的气体为氯气A.CH3COOH+NaCl=B.CH3OH+HCl=C.C2H5OH+CaCl2=D.C6H 5OH+KCl3. 下列化学式哪一种属于同分异构体A. CH3CH2COOHB. CH3CH2CH2OHC. CH3COCH3D. (CH3)2CHCH2OH4. 以下哪种材料最适合作为蓄电池的负极材料A. 铅B. 锌C. 铜D. 铝5. 在等压条件下, 理想气体的压强、温度与体积之间的关系是A. Pv/T=固定常数B. PV/T=固定常数C. P/V=固定常数D. PT/V=固定常数答案：1.D 2.A 3.D 4.B 5.B二、填空题6. 氢氧化钾溶液可与硫酸铜配制而成的冰淇淋看上去为__答案：蓝色7. 铝阴极在盐酸溶液中被氧化，主要生成__答案：Ｈ28. 某化学试剂中混有醇、酚、醛、酸，试验室中有哪两种试剂用来区分他们答案：苯酚和酚酞试剂9. 将氢氧化钠和无色无臭的气体反应，产生的气体特征是__答案：有刺激气味10. 接触氧化铜II的氧气和氯气之比为__答案：1：1三、解答题11. 在化学反应中，某物质的化学计量数为2，则这个物质的分子式是什么？化学计量数是如何计算的？答案：分子式为O2。
计算化学计量数是指在一个反应过程中，物质分子中某一个元素参加反应的物质量与特定反应条件下参与反应的物质量比值。
12. 对乙酰氨基酚这种药物在体内进行水解，再使用法尼碎片的两个官能团形成氨基酸。
过程中氨基酸如何被固定？答案：在药物水解过程中，羟基可以加入氢离子，从而形成酚类化合物。
在生成的酚类化合物和法尼碎片所产生的气体之间，用单宁酸结合氧化合成了无色可溶性物质，使氨基酸被固定。
化学竞赛试题解读及答案
化学竞赛试题解读及答案1. 题目：下列化合物中，哪一个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 碳酸（H2CO3）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：C2. 题目：在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 22.4 cm³D. 22.4 dm³答案：A3. 题目：下列哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）答案：C4. 题目：根据元素周期表，下列哪种元素属于第VIII族？A. 锰（Mn）B. 铁（Fe）D. 铂（Pt）答案：D5. 题目：在化学反应中，哪种粒子通常不参与反应？A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：D6. 题目：下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. NH4Cl答案：B7. 题目：在有机化学中，下列哪种键是极性键？A. C-CB. C-HC. O-HD. N-N答案：C8. 题目：下列哪种金属在空气中容易形成氧化膜？A. 金（Au）C. 铜（Cu）D. 铁（Fe）答案：D9. 题目：在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. HClB. KOHC. NaOHD. NH3答案：A10. 题目：下列哪种化合物是强碱？A. 氨水（NH3·H2O）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氢氧化钾（KOH）D. 氢氧化钙（Ca(OH)2）答案：C。
2022年全国中学生化学奥林匹克竞赛模拟试题一(含答案解析)
2022年全国中学生化学竞赛预测题1．下列离子方程式正确的是A.大理石与醋酸反应:C O32-+2CH3COOH2CH3COO-+H2O+CO2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn O4-+4Cl-+8H+Mn2++2Cl2↑+4H2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO-S O42-+Cl-+2H+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC O3-CaCO3↓+H2O2．某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是A.两步反应均为吸热反应B.加入催化剂会改变反应的焓变C.三种化合物中C最稳定D.A→C反应中ΔH=E1-E23．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂4．取0.1 mol·L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L,分别通入0.02 mol CO2,发生反应:NaA+CO2+H2O HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3,则均为1 L 0.1 mol·L-1的HA 溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时对应的线是A.X对应的是HA、Z对应的是HBB.Y对应的是HA、Z对应的是HBC.Z对应的是HA、X对应的是HBD.Z对应的是HA、Y对应的是HB5．下列化学用语的表示正确的是A.O 2和O 3互为同位素B.甲基的电子式为C.基态Fe 2+的价电子排布式为3d 5D.基态碳原子价层电子的轨道表示式为6．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,X 的原子序数是W 的2倍。
下列叙述不正确的是 W X Y ZA.Z 位于元素周期表中的第三周期ⅥA 族B.Y 的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C.化合物WZ 2 中含有极性共价键和非极性共价键D.简单离子半径:Z>X7．已知298 K 时,K sp (NiS)=1.0×10-21,K sp (NiCO 3)=1.0×10-7;p(Ni)=-lg c (Ni 2+),p(B)=-lgc (S 2-)或-lg c (CO 32-)。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
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化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。
一、选择题
1.下列物质成分相同的是（）
A. 2mol NaOH和2mol HCl
B. 2mol NaOH和1mol FeCl2
C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4
D. 2mol H2SO4和
0.5mol Na2CO3
正确答案：D。
解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。
根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。
Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。
2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）
A.很贵，因为它的原子半径很小
B.便宜，因为它的密度很小
C.很便宜，因为它的原子半径很大
D.很贵，因为它的密度很大
正确答案：D。
解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。
答案为D。
二、填空题
1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。
答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。
解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。
2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。
答案：N，1s2 2s2 2p3。
解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。
N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。
三、计算题
1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中
H+离子浓度为多少？
答案：0.25mol/L。
解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。
20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-
0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。