九年级全一册化学知识点归纳总结
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
九年级全册化学知识点总结
目录绪言 .............................................................. 错误!未定义书签。
第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
初三化学知识点总结(全)
初三化学知识点总结(全) 初三化学知识点总结（全）第一单元：走进化学世界1.究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题如何检验二氧化碳？如何证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？2.药品的取用如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？用量一般取多少？用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？如何正确读数量筒？俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？3.物质的加热如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？4.药品和仪器的处理玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？实验后药品能否放回原瓶？第二单元：我们周围的空气1.空气的主要成分及作用空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？2.实验探究空气中氧气的体积分数燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？3.大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？4.能从组成上区分纯净物和混合物纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？5.化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？6.化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结化学，作为一门重要的科学学科，研究物质的组成、性质、变化和相互关系，为人们解决许多实际问题提供了理论和技术支持。
在九年级整册化学学习中，我们学习了众多的知识点，下面将对这些知识点进行总结。
1. 物质及其性质1.1 元素和化合物- 元素：由相同类型的原子组成的纯粹物质，如氧气（O2），氢气（H2）等。
- 化合物：由两种或更多元素以一定的比例结合而成的物质，如水（H2O），二氧化碳（CO2）等。
1.2 物质的性质- 物质的物理性质：包括颜色、形状、硬度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质：物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如金属与酸反应产生气体等。
2. 原子结构与元素周期表2.1 原子结构- 原子：构成物质的最基本单位，包含质子、中子和电子。
- 质子：位于原子核中，具有正电荷。
- 中子：位于原子核中，不带电荷。
- 电子：绕着原子核运动，具有负电荷。
2.2 元素周期表- 元素周期表：按照元素的原子序数和电子结构排列的表格。
- 元素周期表的分组：从左到右分别为1A、2A、3B...8B、1B、2B等，每个周期分为若干个周期。
- 元素周期表的周期：元素的周期数为元素的电子层数。
3. 化学反应3.1 离子反应- 离子：带电荷的原子或原子团。
- 离子反应：带正电荷的离子与带负电荷的离子之间的相互作用。
- 离子键：离子之间的电荷吸引力。
3.2 氧化还原反应- 氧化反应：物质失去电子。
- 还原反应：物质获得电子。
- 氧化剂：引起其他物质氧化的物质。
- 还原剂：引起其他物质还原的物质。
4. 酸碱中和反应4.1 酸碱中和反应- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
- 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
4.2 pH值和指示剂- pH值：表示溶液酸碱程度的指标，范围为0-14。
- 酸性溶液：pH值小于7。
- 碱性溶液：pH值大于7。
- 中性溶液：pH值等于7。
九年级化学全一册总知识点
初中化学公式概念方程式汇总一.基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成的物质。
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
10、单质：由同种元素组成的纯净物。
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的121作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。
某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
(注意加上原子系数计算)16、离子：带有电荷的原子或原子团。
17、原子的结构：中子质子中子质子中子中子在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A+B→AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：AB→A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A+BC→AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB+CD→AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
化学九年级全一册知识点
化学九年级全一册知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在九年级全一册的学习中，学生将会学习一些基础的化学知识和概念。
本文将对九年级全一册的化学知识点进行概述。
一、基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本成分，根据不同的性质和组成，物质可以分为元素和化合物。
2. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。
元素可以根据其在化学周期表中的位置进行分类。
3. 化合物：化合物是由不同元素的原子通过化学反应结合而成的物质。
4. 原子：原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
5. 分子：分子是由两个或更多原子结合而成的，是化合物的最小单位。
6. 原子序数：原子序数是一个元素唯一的标识，它代表一个元素中质子的数量。
二、物质的性质1. 质量：物质的质量是物质所含有的质子和中子的总和。
2. 密度：密度是物质单位体积的质量，常用单位是克/立方厘米。
3. 熔点和沸点：熔点是物质从固态转变为液态的温度，沸点是物质从液态转变为气态的温度。
4. 电导性：某些物质具有导电性，可以导电。
这是由于物质中存在自由电子。
5. 溶解度：溶解度是指溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
三、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中，反应物是参与反应的起始物质，生成物则是在反应中形成的新物质。
2. 反应式：化学反应可以用化学方程式来表示，方程式中包含了反应物和生成物的化学式。
3. 反应类型：常见的化学反应包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
4. 反应速率：反应速率是指化学反应中反应物消耗或生成的速度。
四、元素和化合物1. 金属和非金属：根据元素的性质，元素可以分为金属和非金属。
金属通常具有良好的导电性和导热性，而非金属则相反。
2. 单质：单质是由同一种元素组成的物质。
例如，金属铁和非金属氧都是单质。
3. 氧化物：氧化物是指氧和其他元素形成的化合物。
例如，二氧化碳是一种常见的氧化物。
五、溶液和酸碱1. 溶解度：溶解度是指溶液中溶质的最大能力。
九年级全册化学知识点总结
九年级全册化学知识点总结化学，作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构及变化规律，是中学生必修的学科之一。
在九年级的学习中，学生们接触了许多重要的化学知识点，下面我们来对九年级全册化学知识点进行总结。
一、物质的分类1. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物。
2. 纯物质：纯物质又可分为元素和化合物。
3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，元素不能通过化学方法分解。
4. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素构成的物质，化合物可以通过化学方法分解。
5. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而成的物质，混合物可以通过物理方法分离。
二、离子和离子反应1. 离子：带电的原子或原子团。
2. 阴离子和阳离子：带负电的离子叫阴离子，带正电的离子叫阳离子。
3. 离子反应：产生新的离子的化学反应。
三、化学反应1. 化学反应的条件：化学反应需要一定的条件才能进行，如温度、压力、光照等。
2. 化学反应的类型：主要有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
3. 化学反应的特征：化学反应的特征包括发生明显的物理和化学性质变化等。
四、电解质和电解1. 电解质：在水溶液中能够导电的化合物称为电解质。
2. 电解：将电解质溶液通过电流作用分解成阳离子和阴离子的过程。
五、原子结构1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
2. 原子核：由质子和中子构成。
3. 电子排布：电子按照一定规律分布在原子的能层上。
总而言之，九年级全册化学知识点的总结有助于学生们对化学学习的整体把握，同时也为将来更深入的学习打下基础。
希望同学们能够勤奋学习，掌握好这些重要知识点，取得更好的学习成绩。
愿大家在化学的海洋中畅游，探索更为广阔的知识世界！。
九年级上下册化学知识点
九年级上下册化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及变化规律的学科。
九年级的化学学习内容主要包括上下两册，下面将为你总结九年级上下册的化学知识点。
一、上册化学知识点1. 物质的分类- 纯物质与混合物- 单质与化合物2. 元素与化合物- 元素的定义与性质- 化合物的定义与命名规则- 化学式的书写与计算3. 反应与方程式- 化学反应的定义与特征- 化学方程式的表示方法- 平衡化学方程式的写法与应用4. 溶液与溶解- 溶解的定义与特征- 溶质、溶剂和溶液的概念- 浓度的计算与表示方法5. 酸碱中和反应- 酸和碱的定义与性质- 酸碱中和反应的过程与应用 - pH值的含义与计算二、下册化学知识点1. 氧气与氧化反应- 氧气的性质与应用- 金属与非金属的氧化反应- 酸中金属的反应与氢气的生成2. 金属与非金属- 金属的性质与应用- 金属的活动性与反应- 金属的提取与利用3. 电和电化学- 电流与电路的基本概念- 电解质溶液与电解过程- 电化学反应与电池4. 石油和煤的利用- 石油和煤的来源与组成- 石油和煤的加工与利用- 石油和煤对环境的影响与保护5. 常见化学实验- 化学实验操作的基本规范- 常见实验室玻璃仪器的使用方法- 常见实验现象与实验结果的解读以上是九年级上下册化学的主要知识点总结。
通过学习这些知识，你将对物质的性质、组成和变化有更深入的理解，并能够运用这些知识解决日常生活和实际问题。
化学知识的学习不仅有助于提升科学素养，还是理解自然界和人类活动的基础。
希望你在化学学习中能够取得优异的成绩！。
初三化学知识点总结归纳(完整精华版)
初三化学知识点总结归纳(完整精华版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿群化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
讲明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒别能用来加热，别能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，普通只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级化学全册知识点归纳整理
一.物质的分类1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二.常见物质的物理性质（颜色）(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
三.接触空气质量变化(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、常见物质的检验方法(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
九年级化学知识点梳理(全册)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩知识点1、化学（这是重点）详解：化学是研究物质的科学，主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
例如：生活中常见的水，化学要研究水是由什么成分组成的，它是由什么微粒构成的，它有哪些性质。
我们已知水是液体，加热会变成气体，水从液体到气体发生了什么变化，它有什么用途，以及有什么变化规律等都是化学研究的内容。
在人类生存的发展过程中，自然界中已有的物质远远不能满足人们生存与生活的需要，必须研究和创造出自然界中不存在的新物质来满足人们的需求。
警示：（1）化学研究的对象是物质而不是物体。
（2）化学是一门学科，并不是所有问题都是化学所研究的。
知识点2、化学发展的历史详解：人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的过程。
（1）化学的表象阶段：火—孔雀石—铜—陶瓷—铜器—铁器—纸—火药—酒—染料等。
（2）近代，道尔顿和阿伏加德罗提出原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。
原子论和分子学说内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
（3）1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
（4）现在，化学家们已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索。
大量新物质的研制极大地丰富了人类的物质生活。
警示：（1）物质并不是全部由分子、原子构成的，有些是由离子构成的。
（2）原子只是在化学变化中重新组合，并不破裂。
易错点：化学工艺和四大发明易错点导析：我国是世界上具有悠久文明的国家之一，我国的某些化学工艺像造纸，制火药，烧瓷器，制青铜器等发明很早，对世界文明做出巨大贡献，我国的四大发明是指火药、指南针、造纸术、印刷术。
其中指南针、印刷术不是化学工艺。
化学工艺和化工产品也不同，工艺是指一种技术，而产品是指一种物质。
第一单元走进化学世界课题1 物质的变化与性质知识点1、化学变化与物理变化（这是重点）详解：物质发生变化时，往往有两种情况，如冰变为液态的水，液态的水受热沸腾变为水蒸气，在这个变化中水没有发生变化，只是状态变了，是物理变化。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。
九年级化学知识点归纳(上下册全)
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家。
（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。
（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱，发明联合制碱法。
3.绿色化学：无毒无害的原料及条件,减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：有无其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。
学习化学的途径是：科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳、水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，硬度小4、燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变成白色浑浊夜（特性），可使燃烧着的木条熄灭。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。
2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。
氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。
3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。
在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。
4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。
5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。
在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。
二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。
化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。
4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。
化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。
在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。
九年级全一册化学知识点总结
九年级全一册化学知识点总结九年级是化学学科学习的关键阶段，全一册化学知识点为同学们构建了坚实的基础。
本文将对这些知识点进行详细总结，帮助同学们更好地掌握化学知识。
一、化学基本概念1.物质的组成与分类：了解物质的组成、元素、化合物、混合物等基本概念。
2.物质的性质与变化：掌握物理变化、化学变化、物理性质、化学性质等概念。
3.化学反应的类型：了解化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
4.化学方程式的书写：掌握化学方程式的书写原则及步骤。
二、化学计量1.物质的量的概念：了解物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数等基本概念。
2.物质的量的计算：掌握物质的量的计算方法，如质量、体积、物质的量的换算。
3.摩尔质量：了解摩尔质量的定义及计算方法。
4.溶质质量分数：掌握溶质质量分数的计算及应用。
三、物质的结构与组成1.原子结构：了解原子、原子核、电子等基本概念。
2.元素周期表：掌握元素周期表的结构、周期、族等概念。
3.化合物的结构：了解离子化合物、共价化合物、分子晶体等基本概念。
4.有机化合物的结构：了解有机化合物的结构特点，如碳原子、官能团等。
四、化学反应原理1.化学反应速率：了解化学反应速率的概念、表达式及影响因素。
2.化学平衡：掌握化学平衡的概念、平衡常数及影响化学平衡的因素。
3.酸碱反应：了解酸碱的概念、酸碱中和反应、酸碱指示剂等。
4.氧化还原反应：掌握氧化还原反应的概念、氧化剂、还原剂等。
五、化学实验技能1.基本实验操作：了解实验基本操作，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2.实验仪器的使用：掌握常见实验仪器的使用方法，如烧杯、试管、酒精灯等。
3.实验数据的处理：了解实验数据的处理方法，如平均值、相对误差等。
4.实验安全：了解实验室安全常识，如防火、防爆、防毒等。
化学全一册基本知识
初三化学基本知识汇集1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
化学史上重要的三人物：《分子学说》阿伏伽德罗；《原子论》道尔顿；发现元素周期律和创造元素周期表的俄国科学家门捷列夫。
2.物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
物理变化是没有新物质生成的变化。
如：溶解，玻璃破碎，钢筋折断，木材变桌椅等。
化学变化是有新物质生成的变化。
如；燃烧，铁生锈，铜变铜绿等。
物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可重新组合成新的分子。
分子是保持化学性质的最小微粒。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。
化学性质：需要发生化学变化才能表现出来的性质。
铁能生锈，物质能燃烧（具有可燃性），物质能够支持燃烧（具有助燃性）等。
4.空气的主要成分：(按体积分数计算)N2 78% O2 21% 稀有气体 0.94% CO2 0.03% 其它气体及杂质 0.03%空气污染：有害气体(主要SO2、CO、NO2)污染和烟尘污染造成空气污染的主要原因：①汽车、摩托车尾气②煤、石油等化石燃料的燃烧③工厂排放的废气防止空气污染的主要措施：①减少建筑工地的粉尘②限制使用含铅汽油③尽量用燃气代替燃煤④工业废气处理后才能排放⑤植树造林⑥开发无污染的新能源。
（新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等）清洁燃料：①乙醇汽油：是将变性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽车燃料。
氢气是最清洁的燃料。
5.氧气的实验室制法：(1)过氧化氢制氧气。
方程式：2H2O2 MnO22H2O + O2 反应原理：固液接触型（不用加热）。
实验室里制气体反应类型（制取装置）相同的有：锌与稀硫酸反应制氢气。
方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳。
方程式：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2（2）氯酸钾制氧气。
九年级化学全一册知识点总结
九年级化学全一册知识点总结九年级化学全一册知识点总结对于九年级的学生来说，化学和其他学科相比，也不是一门那么枯燥乏味的学科，化学的知识点都是比较简单易懂的概念，化学实验也十分有趣。
下面是店铺为大家整理的九年级化学知识点归纳，希望对大家有用!九年级化学全一册知识点总结11.碳的几种单质(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!(1)常温下的稳定性。
(2)可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应) 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑3.二氧化碳的制法(1)二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 选用固液不加热装置3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
则已集满二氧化碳(2)二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24.二氧化碳的性质(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰(2)化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O用于检验二氧化碳4)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO(吸热反应)(3)用途：灭火原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂1.燃烧和灭火(1)燃烧的条件：(缺一不可)a.可燃物b.氧气(或空气)c.温度达到着火点(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)a.消除可燃物b.隔绝氧气(或空气)c.降温到着火点以下(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的'接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：a.要有足够多的空气b.燃料与空气有足够大的接触面积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
九年级全一册化学知识点归纳总结化学作为一门自然科学，研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
在九年级全一册的学习中，我们学习了许多基础的化学知识，下面将对这些知识点进行归纳总结。
1. 原子结构
原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道围绕原子核运动。
原子的质子数等于其核电荷数，决定了原子的元素性质。
2. 元素和化合物
元素是由同种原子组成的纯净物质，如氧、碳、铁等。
化合物是由不同种原子组成的纯净物质，如水、二氧化碳等。
3. 化学键
在原子间形成的电子的共用或转移，形成化学键。
化学键可分为离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电子的转移形成的，共价键是通过电子共用形成的，金属键是金属原子之间的电子互相流动形成的。
4. 元素周期表
元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。
元素周期表按
照原子序数升序排列，具有相似化学性质的元素位于同一列（成
为族），周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是
过渡金属元素。
5. 酸、碱和盐
酸是溶于水后能产生H+离子的物质，具有酸性味道和导电性。
碱是溶于水后能产生OH-离子的物质，具有碱性味道和导电性。
酸和碱可以进行中和反应，生成盐和水。
6. 化学方程式和化学反应
化学方程式描述了化学反应的物质变化和反应条件。
原料称为
反应物，生成的物质称为生成物。
化学方程式中的化学符号和配
方表示了物质的组成和具体数目。
7. 酸碱中和反应
酸和碱可以通过中和反应相互中和，生成相应盐和水。
中和反
应的判断可以通过指示剂的颜色变化来实现。
8. 氧化还原反应
氧化还原反应是指物质失去或获得电子，造成氧化数的改变。
氧化数是元素的电子云数目，描述了元素的氧化状态。
9. 电解质和非电解质
电解质是在水中溶解后能够产生离子的物质，具有导电性。
非
电解质是在水中溶解后不能产生离子的物质，不具有导电性。
10. 化学反应速率
化学反应速率指的是化学反应单位时间内反应物消失或生成的
速度。
影响化学反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。
11. 酸碱溶液的浓度
酸碱溶液的浓度可以用溶液中酸或碱溶质的摩尔浓度来表示。
摩尔浓度等于溶质的物质量除以溶液体积。
12. 化学能量转化
化学反应中能量的转化包括放热反应和吸热反应。
放热反应释
放出能量，吸热反应吸收能量。
13. 酸性雨
酸性雨是指大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应生成的酸
性物质，降落在地面上。
酸性雨对环境和生态系统有很大的影响，导致土壤酸化、水源污染等问题。
以上是九年级全一册化学知识点的归纳总结。
化学知识的学习
需要理论与实践相结合，通过实验和实际应用的操作，进一步加
深对化学知识的理解和掌握。
希望同学们能够继续努力学习化学，为将来的科学发展贡献自己的力量。