高一化学有机化合物复习

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高一有机化学测试题

有机化合物复习测试卷一、选择题本题包括15小题,每小题3分,共45分1．书法离不开文房四宝笔、墨、纸、砚,做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸即白纸和做砚台用的砚石的主要成份依次是A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2．下列关于有机物的用途,说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂,能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料3．下列关于有机物的说法错误的是A．CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应4．以下有关物质结构的描述正确的是A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．苯乙烯分子中的所有原子可能共平面C．二氯甲烷分子为正四面体结构D．乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内5．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子,其结构式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,这是人类迄今发现的最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是A．该物质属于不饱和烃B．该分子属于有机化合物C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子碳、氮原子均满足8电子结构6．市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强,衣服上的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油脂遇到它都能水解而除去;下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤⑥7．下列实验方案不合理的是A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制CuOH2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中8．化学工作者从下面的有机反应RH＋Cl2gRCll＋HClg受到启发提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实,试指出由上述反应产物分离得盐酸的最佳方法是A．水洗分液法B．蒸馏法C．升华法D．有机溶剂萃取法9．将3.42 g蔗糖与3.24 g淀粉混合并完全水解,若生成mg葡萄糖和ng果糖,则n∶m为A．1∶3B．1∶5 C．5∶1D．3∶110．猪流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症,被国际兽疫局设为A类传染病,又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟;禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感,容易将其杀灭;下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是A．高温蒸煮B．用纯净水多次洗涤C．双氧水D．过氧乙酸11．质量相等的下列烃完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是A．丙烷B．丙烯C．丁炔C4H6D．甲苯12.据调查,劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质,其中一种有机物分子的球棍模型如左图,图中“棍”代表单键或双键或三键,不同大小的球代表不同元素的原子,且三种元素位于不同的短周期;下面关于该有机物的叙述中不正确．．．的是A．有机物化学式为C2HCl3B．分子中所有原子在同一个平面内C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到13．能与Na反应放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH试纸变色的物质是A．CH2===CH—COOHB．CH2===CH—CH2OHC．CH2===CH—CHOD．CH2===CH—COOCH314．某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验中不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾KIO3C．用食用碱Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物15．将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体101kPa,120℃,其总质量为72 g,下列有关叙述不正确的是A．若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收B．产物的平均摩尔质量为24 g/molC．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至101kPa,120℃,则压强变为原来的1/3D．反应中消耗的氧气为56 g二、非选择题本题包括5小题,共55分16．10分1写出下列反应的化学方程式,并注明反应条件和反应类型;①乙烯和氯化氢反应的化学方程式：______________________________________________________,反应类型：__________________；②苯和浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________,反应类型：______________________；③苯和溴反应的化学方程式：____________________________________,反应类型：____________________;2①等物质的量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇,分别和足量的金属钠作用,放出氢气的量由少到多的顺序是______________________________________________________;②等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇,分别和足量的金属钠作用,放出氢气的量由少到多的顺序是_____________________________________________________________;17．8分燃料乙醇的生产过程可由下图表示：1粉碎玉米的目的是______________;2生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是________;3步骤a的操作是________填字母;A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．分液4发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途：________、________;5以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：C6H10O5n＋nH2O―→nC6H12O6C6H12O6―→2C2H5OH＋2CO2↑根据上述反应式,可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇______k g;相对原子质量：C—12 H—1 O—1618．15分有机物M分子式：C6H4S4是隐形飞机上吸波材料的主要成分;某化学兴趣小组为验证其组成元素,并探究其分子结构进行了下列实验：1验证组成元素：将少量样品放入燃烧管A中,通入足量O2,用电炉加热使其充分燃烧,并将燃烧产物依次通入余下装置;夹持仪器的装置已略去①写出A中样品燃烧的化学方程式：_________________________________________;②装置B的目的是验证有机物中含氢元素,则B中盛装的试剂为________;③D中盛放的试剂是________填序号;a．NaOH溶液b．品红溶液c．酸性KMnO4溶液d．溴的CCl4溶液e．饱和石灰水④能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________;⑤装置Ⅰ、Ⅱ不能互换的理由是______________________________________________;⑥燃烧管中放入CuO的作用是________________________________________________;⑦指出装置F的错误：__________________________________________________;2探究有机物M的分子结构文献资料表明,该有机物M为二个六元环结构,有很高的对称性,氢原子的环境都相同;将2.04 g该有机物加入溴的CCl4溶液,充分振荡后溶液褪色,并消耗了;⑧该有机物分子结构中含有的官能团为________填结构式;⑨有机物M的结构简式为________填序号;19．9分A、B、C、D、E五种有机物,它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6∶1∶8;在通常状况下,A是一种有刺激性气味的气体,对氢气的相对密度为15,其水溶液能发生银镜反应;B的相对分子质量是A的6倍,C和B是同分异构体,两物质都是具有甜味的白色晶体,但B常用作制镜工业的还原剂;D和E两物质的蒸气密度都是2.68 g/L标准状况下,它们互为同分异构体,但D的水溶液能使石蕊试液变红,而E是不溶于水的油状液体,具有水果香味;试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：A．________________________,______________________________；B．________________________,______________________________；C．________________________；D．________________________,_____________________________；E．________________________,______________________________;20．13分通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为%,氢的质量分数为%;1X的分子式是______________；2X与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________有机物用结构简式表达；3X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y,Y的结构简式是____________；4X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z;在加热和浓硫酸作用下,X与Z反应可生成一种有香味的物质W,若184 gX和120 gZ反应能生成106 gW,计算该反应的产率;要求写出计算过程1.答案C解析狼毫为动物的毛,属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素,属于多糖；砚台成份为无机盐;.答案B解析乙烯最重要的用途是用做有机化工原料;3.答案D解析CCl4可由CH4和氯气光照取代制得,可萃取碘水中的碘,A正确；石油和天然气的主要成分都是烃,B 正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液,现象分别为：互溶、有气泡产生、溶液分层,可以鉴别,C正确；苯虽不能使酸性KMnO4溶液褪色,但可以燃烧,能发生氧化反应,D错误;4.答案BD解析由于甲苯分子中的—CH3,碳原子四个键为空间四面体结构,不可能全部共面；二氯甲烷分子中C—H 键与C—Cl键长度不相等,故不可能为正四面体结构;6.答案B解析毛织品和蚕丝织品是由蛋白质构成,加酶洗衣粉中的酶会使蛋白质水解;7.答案A解析蔗糖水解用稀硫酸作催化剂,直接向水解液中加入新制CuOH2悬浊液,CuOH2和H2SO4反应生成CuSO4,破坏了CuOH2,无法鉴定;8.答案A解析HCl极易溶于水,有机物RCl不溶于水,故用分液法分离得到盐酸;9.答案A解析 3.42 g蔗糖水解生成1.8 g葡萄糖和1.8 g果糖,3.24 g淀粉水解生成3.6 g葡萄糖,则m＝3.6 g ＋1.8 g＝5.4 g,n∶m＝1∶3;10.答案B解析猪流感病毒属蛋白质类,高温、强氧化剂均可使其变性,杀灭病毒;11.答案A解析等质量的各烃完全燃烧,耗氧量的多少取决于最简式CHa中a值的大小,a值越大,则耗氧量越多,反之,a值越小,耗氧量越少,他们的最简式分别为：,,,,故选A项;12.答案D解析由球棍模型和在有机化合物中C、H、O、N、Cl等的成键原则可知：中间的两球代表碳原子,最小的一个球代表H原子,而比较大的三个球表示Cl原子,故其化学式为C2HCl3,结构简式为,其平面结构为：,有机物绝大多数难溶于水,则A、B、C三项均是正确的；而D项中若为乙炔和氯化氢加成所得的是CH2===CHCl,其化学反应方程式为：CH≡CH＋HClCH2===CHCl,产物分子式为C2H3Cl,显然不符合分子式C2HCl3,故D项是不正确的,答案应选D项;13.答案B解析与Na反应放出H2,说明该物质含有—OH或—COOH,故C、D错误；能与溴水作用,说明该物质含有碳碳双键或碳碳三键,A、B均能满足,不能使pH试纸变色说明不能有羧基,故B正确;14.答案B解析用排除法,食醋中含CH3COOH,水垢主要成分是CaCO3和MgOH2,二者都能与CH3COOH反应,即：CaCO3＋2CH3COOH―→CH3COO2Ca＋CO2↑＋H2O；MgOH2＋2CH3COOH―→CH3COO2Mg＋2H2O；Na2CO3水解使溶液呈碱性：CO＋H2O HCO＋OH－,油污一般是高级脂肪酸甘油酯,它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质,因此食用碱可用于洗涤油污；棉织物主要成分是纤维素,而纯毛织物主要成分是蛋白质,二者灼烧时产生的气味有明显不同,可以区别；米汤与I2相遇时生成蓝色溶液,碘盐中没有I2;15.答案A解析1molCH4的质量为16 g,因此反应的O2质量为72 g－16 g＝56 g,O2的物质的量为;根据反应CH4＋2O2CO2＋2H2O,反应中CH4不能充分燃烧,因此燃烧产物为CO、CO2和H2O,通过碱石灰,CO不能被吸收；要使1molCH4完全燃烧,题中缺少,即,因此产物中含有,还含有和2molH2Og,所以产物总的物质的量为3mol,则M＝＝24 g/mol;产物通过浓硫酸,H2Og被吸收,剩余CO和CO2的混合气体,总物质的量为1mol;16.答案1①CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应2①甲醇＝乙醇<乙二醇<丙三醇②乙醇<甲醇<乙二醇<丙三醇解析2①各种醇与足量金属钠反应放出氢气的多少,取决于醇分子中—OH个数的多少,—OH的个数越多,放出的氢气就越多;甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇的结构简式分别为CH3OH、C2H5OH、C2H4OH2、C3H5OH3,显然等物质的量四种醇中所含—OH的个数比为1∶1∶2∶3,所以放出氢气的量的比为1∶1∶2∶3;②比较等质量的甲醇、乙醇、乙二醇、丙三醇分别和足量的金属钠作用放出氢气的量时,醇分子中—OH的质量分数越大,产生的氢气越多;17.答案：1增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行2碘I2或碘酒或革兰氏碘液3C4制饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙其他碳酸盐或碳酸氢盐等中任选2个5解析1粉碎玉米是增大反应的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率;2因为淀粉遇I2变蓝色,只要有淀粉存在,加I2一定变蓝色,因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全;3滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液,由于乙醇和水互溶,但沸点不同,乙醇的沸点低于水,用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来;4纯度为99%的CO2,可以很好的利用;因为CO2可以做碳酸饮料,也可以制干冰,也可制纯碱或制碳酸钙等;可得到关系式：C6H10O5n～2nC2H5OH,设理论上可生产无水乙醇的质量为x;C6H10O5n～2nC2H5OH162n 2×46n100 kg xx＝＝56.8 kg18.答案1①C6H4S4＋11O26CO2＋4SO2＋2H2O②无水硫酸铜 ③c ④E 中溶液不褪色或颜色不变浅,F 中溶液变浑浊⑤气体通过Ⅱ时,会带出水蒸气,干扰氢元素的验证⑥将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳 ⑦试剂瓶未与空气相通 ⑧⑨h解析 ①有机物燃烧时,C 、H 、N 、S 元素完全燃烧的产物分别为CO 2、H 2O 、N 2、SO 2；②检验氢元素的燃烧产物水常用的试剂是无水硫酸铜；③D 的作用是除去SO 2,选用KMnO 4溶液；④只有E 中的品红溶液不褪色或颜色不变浅,F 中的澄清石灰水变浑浊才能证明气体中的CO 2;⑥CuO 可将CO 氧化为CO 2；⑧2.04 gC 6H 4S 4的物质的量为,消耗了,且分子有很高的对称性,氢原子的环境都相同;说明C 6H 4S 4中含有三个碳碳双键,结构简式为h;19.答案 A ．甲醛 HCHOB ．葡萄糖 CH 2OHCHOH 4CHOC ．果糖D ．乙酸 CH 3COOHE ．甲酸甲酯 HCOOCH 3解析此题是有机综合推断题,重点考查有机物分子式的确定,以及有机物结构和性质的掌握情况; 五种物质分子中C 、H 、O 的原子个数比为：NC∶NH∶NO＝∶∶＝1∶2∶1所以,最简式为C H 2O;又因A 的式量为30,且是一种有刺激性气味的气体,故A 为甲醛；B 、C 的式量均为30×6＝180,分子式为2C 2H 5OH ＋2CO 2↑,又因B 可作制镜工业的还原剂,故B 为葡萄糖,C 为果糖；D 和E 的摩尔质量为22.4 L/mol×2.68 g/L≈60 g/mol,分子式为C 2H 4O 2,D 的水溶液显酸性,E 为不溶于水的油状液体,故D 为乙酸,E 为甲酸甲酯;20.答案 1C 2H 6O22Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑3CH 3CHO4%计算过程见解析解析 1根据题意,X 的分子中含碳为＝2,含氢＝6,含氧为＝1,所以X 的分子式为C 2H 6O;22Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑;3X 在空气中在铜作催化剂的条件下与O 2反应,生成乙醛Y,其结构简式为CH 3CHO;4X 与高锰酸钾反应可生成乙酸Z,乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯W,根据反应方程式：CH 3CH 2OH ＋CH 3COOHCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O,可知184 gX 过量应用120 gZ 计算所得的W,设理论上可生成W 的质量为a;则有＝,a ＝176 g;所以该反应的产率为×100%＝% 浓硫酸 △。

高一有机化学知识点及相应练习(附答案)

有机化学总结一，甲烷在这一章里，需要同学们掌握的知识有：1 甲烷的性质和空间结构。

自然界中，哪些物质中含有甲烷，还要求大家知道，含C原子数目1—4的烷烃是气体，5以上的才是液体和固体。

2 取代反应方程式要求大家都有会写，这里有个隐藏的考点，就是每上去一个鹵原子，或者说每生成一个HCl分子，就会有一个卤素分子被反应掉。

3 同分异构体同分异构体一定要会写，要掌握5个C原子的烷烃的书写。

二，石油的炼制1石油的分馏这里有个隐藏的考点，就是分馏得到的汽油是烷烃汽油，它是不会和Br2反应的2石油的裂化是为了提高汽油的产量，通过裂化得到的汽油很明显是包括了烯烃的汽油。

3石油的裂解是深度的裂化，目的是为了获得乙烯的产量。

4 乙烯要会写出乙烯的结构简式，知道乙烯中有碳碳双键，也就是说，它是不饱和的，能够发生典型的加成反应，包括在酸性条件下和H2O的加成，和HCl,HBr的加成为卤代烃，（并且产物较为纯净）和H2的加成回复成烷烃，如何加成的，课堂上已经讲过，同学们要好好看看笔记，另外，这一节重要的还有一点，那就是双键能够使溴水褪色，被KMnO4溶液氧化，在被KMnO4溶液氧化的时候，有可能会产生CO2所以不能用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯。

三煤的干馏煤的干馏是化学变化，生成了气，液，固三态混合物，要注意它和蒸馏的区别。

见书本P71页。

蒸馏是物理变化，利用的是两种物质沸点的高低不同而通过加热来分离的。

1 苯苯要掌握密度比水小，这是一个考点，往往是分层和萃取的考点。

苯的结构简式的写法，从苯的分子式可以看出，苯远远没有饱和，所以，苯能够和H2发生加成反应，生成环己烷。

2 苯虽然是不饱和的，但是由于其结构特殊，所以苯并不能够像烯烃那样被KMnO4溶液氧化，使溴水褪色。

苯发生的典型反应是苯环上的H原子被取代的反应，要会写苯以及甲苯和浓HNO3的反应，还有苯和液态纯Br2在催化剂作用下的反应。

所以苯的性质就是易取代，难加成，不被氧化。

2023年高一化学寒假复习第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸(解析版)

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念。

2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。

3.了解乙酸的物理性质和用途，培养“科学态度与社会责任”。

4.掌握乙酸的组成结构和化学性质，培养“变化观念与平衡思想”。

5.掌握酯化反应的原理和实质，了解其实验操作，提高“证据推理与模型认知”能力。

6.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。

7.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。

【基础知识】一、乙醇1、乙醇的物理性质：乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

2、乙醇的组成与结构：乙醇的分子式：C2H6O ，结构式：，结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH。

其中的—OH原子团称为羟基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH 取代后的产物。

3、烃的衍生物与官能团（1）烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

如：一氯甲烷、1，2二溴乙烷、乙醇、乙酸等。

（2）官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。

如：4、乙醇与Na 反应——置换反应化学方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ ，与水和Na 反应相比反应剧烈程度缓和的多。

5、氧化反应（1）燃烧①化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。

②现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

（2）催化氧化（催化剂可以是 Cu 或 Ag 。

）①化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O 。

②乙醛的结构简式为 CH 3CHO ，官能团称为醛基，可以写为或 —CHO 。

高一化学必修2-有机化学知识点归纳

⾼⼀化学必修2-有机化学知识点归纳⾼⼀化学必修2 有机化学知识点归纳(⼆)⼀、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原⼦、原⼦团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：⽆；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键⾓为109°28′，空间正四⾯体分⼦。

烷烃分⼦中的每个C 原⼦的四个价键也都如此。

C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。

②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键⾓为120°。

双键碳原⼦与其所连接的四个原⼦共平⾯。

C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与⾃⾝、其他烯烃）③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键⾓为180°。

两个叁键碳原⼦与其所连接的两个原⼦在同⼀条直线上。

CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2⾼温隔绝空⽓C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4原⼦：—X原⼦团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、—C ≡C — C=C 官能团C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分⼦中键⾓为120°，平⾯正六边形结构，6个C 原⼦和6个H 原⼦共平⾯。

第四单元有机化合物(复习课件)高一化学(人教版2019必修第二册)

合
脂环化合物
物
脂环烃衍生物（如环己醇）
环状化合物
(含有碳原子组
芳香族化合物
芳香烃（如苯）
成的环状结构)
（含苯环）
芳香烃衍生物（如溴苯）
1.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是
√
解析在有机物的分子结构中，1个C要连有4个键，其中碳碳双键属于2个键，碳碳三键属于3个键，C—H往往省略掉。所以，当给出的结构中，如果1个C 周围的键少于4个，则要由C—H键补足至4个；如果多于4个，则一定不合理。故选C。
【解析】取代反应不一定有单质生成,也不一定是氧化还原反应,产物会存在多种产物并存的现象。
取代反应和置换反应的比较
类别定义反应物
取代反应有机物分子里的原子(或原子团)被其他原子(或原子团)所替代的反应
一种有机物和另一种化合物或单质
生成物一般生成两种新化合物
副反应通常有副反应发生
反应条件实例
B.CH3—OH+HCl CH3—Cl+H2O
C.CH2 CH2+Br 2 CH2Br—CH2Br
D.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
解析:判断一个反应是否为取代反应,一要看是否为有机反应,二要看是否符合取代反应的特点“断一下一上一”。A反应不是有机反应,故不是取代反应;在B反应中,CH3—OH中的C—O断裂,下来一个—OH,上去一个Cl原子,下来的—OH与HCl 中的H原子结合生成H—OH,即H2O,所以符合取代反应的“断一下一上一”的特点, 是取代反应;C反应是“只上不下”, D反应是氧化反应,它们都不属于取代反应。
醛基中的

2023年高一化学寒假复习第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料(解析版)

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料【学习目标】1.掌握乙烯的组成及结构特点，体会结构决定性质的观念。

2.掌握乙烯的化学性质，认识加成反应的特点，培养“证据推理与模型认知”能力。

3.了解乙烯在生产及生活中的应用，培养“科学态度与社会责任”。

4.了解烃的概念及分类，了解常见烃的组成及结构，培养“证据推理与模型认知”能力。

5.初步认识有机高分子材料的组成、性能，了解塑料、合成橡胶、合成纤维的性能及在生活生产中的应用，培养“宏观辨识与微观探析”的学科素养。

【基础知识】一、乙烯1、应用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通过一系列反应，乙烯可以合成有机高分子材料、药物等。

乙烯产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

乙烯还是一种植物生长调节剂。

2、物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气的略小。

熔、沸点分别为－169 ℃、－104 ℃。

3、乙烯的组成与结构4、乙烯的化学性质（1）氧化反应①乙烯燃烧的化学方程式为 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O 。

②乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化为 CO 2 。

（2）加成反应①乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水) 褪色，反应的化学方程式CH 2===CH 2＋Br 2―→ CH 2Br—CH 2Br 。

②乙烯与H 2加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3 。

③乙烯与H 2O 加成，反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋H 2O―――――→催化剂加热、加压 CH 3CH 2OH 。

④加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

（3）聚合反应①乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为nCH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2 。

②由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。

高一化学苯知识点

高一化学苯知识点苯是有机化合物中最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成，化学式为C6H6。

苯作为一种重要的化学物质，在工业生产和实验室研究中都具有广泛的应用。

本文将介绍高一化学中关于苯的基本知识点。

一、结构和命名苯分子由一个六边形状的环组成，环上的碳原子通过共享电子形成σ键和π键。

苯的结构非常稳定，其中每个碳原子都连接了一个氢原子，分子中所有C-C键长度相等。

在命名上，苯可以称为苯环或苯基，苯基可以作为一个官能团出现在其他化合物中。

二、苯的性质1. 物理性质：苯是一种无色的液体，具有特殊的芳香气味。

它的密度低，沸点和熔点相对较低。

2. 化学性质：苯具有稳定的芳香性质，不易发生加成反应。

然而，苯可以通过取代反应引入其他基团。

常见的取代反应包括氮取代、卤素取代等。

三、苯的制备方法1. 从煤焦油中提取：苯可以从煤焦油中通过蒸馏分离得到。

煤焦油是煤转化或煤气化的副产物，其中含有苯、甲苯等芳香烃。

2. 烯烃环化：烯烃经过环化反应可以生成苯。

其中最典型的方法是费托合成，通过对甲苯进行脱甲基反应得到苯。

四、苯的用途苯是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、轻工、医药等领域。

具体用途如下：1. 作为溶剂：苯作为一种极性溶剂，可溶解多种有机物，常用于溶解树脂、涂料、染料等。

2. 作为原料：苯可以作为合成其他化学品的重要原料。

例如，苯可以通过氢化反应制备环己烷，也可以通过硝化反应制备苯胺等。

3. 作为燃料：苯是一种可燃物质，可以用作燃料或气体增馏剂。

4. 医药应用：苯衍生物常用于制药工业，用于合成各种药物。

五、苯的危害性虽然苯在工业上有广泛的应用，但也存在一定的危害性。

苯蒸气具有一定的毒性，长期接触苯可能对人体造成损害，如造血系统疾病、免疫系统损害等。

因此，在使用苯时应注意安全措施，避免直接接触和长时间吸入。

总结：本文介绍了高一化学中关于苯的基本知识点，包括苯的结构和命名、性质、制备方法、用途以及危害性。

苯作为一种重要的有机化合物，在化工领域发挥着重要作用。

高一化学必修二有机化合物

高一化学必修二有机化合物1. 介绍有机化学是研究碳及其化合物的一门学科，而高中化学课程中的有机化学则着重于介绍有机化合物的性质、命名、合成等基本知识。

在高一化学必修二的课程中，我们将学习更多关于有机化合物的内容。

本文档将对高一化学必修二中有机化合物的基本知识进行详细解释和介绍。

2. 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳元素形成的化合物。

它们主要由碳、氢和少量其他元素组成。

有机化合物在生物体内广泛存在，常见的有机化合物包括蛋白质、脂肪、碳水化合物等。

有机化合物还可以通过人工合成得到，广泛应用于化学工业、医药、农药等领域。

3. 有机化合物的命名规则有机化合物的命名规则是为了方便对化合物进行分类和识别而制定的。

在高中化学课程中，我们学习了三种命名方法：功能团命名法、传统命名法和IUPAC命名法。

•功能团命名法：基于有机化合物中的功能团（如羟基、酮基等）进行命名，可以快速识别化合物的性质和结构。

•传统命名法：以化合物最初被人们命名的方式命名，如乙醇、苯酚等。

•IUPAC命名法：由国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）制定的命名规则，是目前最权威的有机化合物命名方法。

4. 有机化合物的结构和性质有机化合物的结构和性质是有机化学的核心内容。

有机化合物的结构可以通过分子式、结构式等方式表示。

它们具有以下一些共性的性质：•电子亲合性：有机化合物中的碳原子能与其他原子或基团形成共价键，具有较高的电子亲合性。

•活性较强：有机化合物中的共价键往往较容易发生化学反应，使得有机化合物的活性相对较强。

•易挥发性：相对于无机化合物，有机化合物的熔点和沸点一般较低，易挥发。

5. 有机化合物的合成有机化合物的合成是有机化学的关键内容之一。

有机化合物的合成方法主要分为两类：物理方法和化学方法。

•物理方法：如蒸馏、结晶、提取等，通过物理手段分离和纯化有机化合物。

高一化学第三章有机化合物练习题

高一化学第三章有机化合物练习题第一节最简单的有机化合物——甲烷班级________________姓名__________________学号________________________（）1、下列物质中属于有机物的是①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸A、①②④⑤⑨B、①④⑤⑨⑩C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩D、①④⑤⑥⑩（）2、下列化学式只表示一种纯净物的是A．C3H8B．C4H10C．CH2Br2D．C（）3、点燃某气体后，在火焰上方罩一个冷烧杯，内壁有水珠出现，罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则该气体可能是A、H2B、COC、水煤气D、天然气（）4、鉴别H 2、CO和CH4三种无色气体的方法正确的是A、比较三种气体的密度大小B、比较三种气体的溶解性C、鉴别三种气体燃烧后的产物D、将三种气体分别通过灼热的CuO（）5、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200（）6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃 B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源 D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”（）7、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl（）8、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是A．氯气 B．溴水 C．氧气 D．酸性KMnO4溶液（）9、烃是A 含有C、H元素的有机物B 含有C元素的化合物C 仅由C、H两种元素组成的有机物D 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物（）10、有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为Ａ．１：１Ｂ．１：５Ｃ．５：１Ｄ．任意比11、下列各组物质①O2和O3 ②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷H Br⑥Br—C—Br 和Br—C—HH H⑦CH3CHCH2CH2CH3 和CH3CH2CHCH2CH2CH3CH2CH3. CH3互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，其名称分别为____________、______________，互为同一物质的是。

高一下册化学《认识有机化合物》知识点

要点精讲⼀、有机化合物的分类1.按碳的⾻架分类点击图⽚可在新窗⼝打开2.按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原⼦或原⼦团⼜：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。

⼆、有机化合物的结构特点1.有机化合物中碳原⼦的成键特点(1)碳原⼦的结构特点碳原⼦最外层有4个电⼦，能与其他原⼦形成4个共价键。

(2)碳原⼦间的结合⽅式碳原⼦不仅可以与氢原⼦形成共价键，⽽且碳原⼦之间也能形成单键、双键或三键。

多个碳原⼦可以形成长短不⼀的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞⼤。

2.有机化合物的同分异构现象(1)概念化合物具有相同的分⼦式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。

具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。

(2)同分异构体的类别①碳链异构：由于分⼦中烷基所取代的位置不同产⽣的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷;②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产⽣的同分异构现象，如1-丁烯和2-丁烯;③官能团异构：有机物分⼦式相同，但官能团不同产⽣的异构现象，如⼄酸和甲酸甲酯;④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。

3.同分异构体的书写⽅法(1)同分异构体的书写规律①烷烃烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全⾯⽽不重复，具体规则如下：成直链，⼀条线;摘⼀碳，挂中间，往边移，不到端;摘⼆碳，成⼄基;⼆甲基，同、邻、间。

②具有官能团的有机物⼀般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。

③芳⾹族化合物取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。

(2)常见的⼏种烃基的异构体数⽬①―C3H7：2种②―C4H9：4种(3)同分异构体数⽬的判断⽅法①基元法如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。

②替代法如⼆氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);⼜如CH4的⼀氯代物只有⼀种，新戊烷[C(CH3)4]的⼀氯代物也只有⼀种。

③等效氢法等效氢法是判断同分异构体数⽬的重要⽅法，其规律有：a.同⼀碳原⼦上的氢等效;b.同⼀碳原⼦上的甲基氢原⼦等效;位于对称位置上的碳原⼦上的氢原⼦等效。

人教版高中化学必修二高一。有机化学知识点总结

人教版高中化学必修二高一。

有机化学知识点总结高一必修二有机化学知识点总结有机化合物是指含有碳元素的化合物，其中常常包括氢和氧，还可能包括氮、磷、硫、卤素等元素。

需要注意的是，碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物都属于无机化合物。

烃是指只含有碳和氢两种元素的有机物，其中甲烷是最简单的烃。

一、甲烷甲烷的分子式为CH4，电子式结构式为四面体结构，其中四个C-H键的长度和强度相同，夹角也相等。

甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

可以通过排水法和向下排空气法来收集甲烷。

通常情况下，甲烷比较稳定，不会与酸性高锰酸钾等强氧化剂发生反应，也不会与强酸、强碱反应。

但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。

例如，纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。

另外，甲烷还可以与氯气发生取代反应，在光照条件下会生成五种产物，其中两种是气体，三种是液体。

二、烷烃烷烃是指烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。

烷烃的分子通式为XXX。

烷烃的命名方法是，当烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字；碳原子数在十以上时，则使用汉字数字代表，例如十一烷。

烷烃的物理性质与碳原子数有关，碳原子数在四以下时为气态，随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度也依次增大。

烷烃与甲烷类似，通常情况下，不会与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。

烷烃都能燃烧，反应通式为CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O。

在光照条件下，烷烃也能与氯气发生取代反应。

最后，需要注意的是，同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，它们属于同类物质，通式相同（如烷烃：CnH2n+2），分子式不同，相对分子质量相差14n。

2.化学中存在一种现象，即具有相同分子式但不同结构的化合物称为同分异构体。

有机化合物知识点总结

有机化合物知识点总结1.碳元素的特性：碳元素有四个价电子，能形成共价键，与其他元素形成多个键，构建复杂的化学结构。

碳元素能形成单键、双键、三键和四键。

2.功能团：有机化合物的反应性主要由其所含的功能团决定。

常见的功能团有羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）等。

不同的功能团对化合物的物理性质和化学性质都有影响。

3.同分异构体：有机化合物具有同分异构体的特性，即分子式相同，结构不同的化合物。

同分异构体可以通过不同的化学键或空间构型来区分。

4.反应类型：有机化合物可以通过化学反应进行转化。

常见的反应类型包括取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等。

这些反应可通过改变键的连接方式或在分子中引入新原子来改变化合物的结构和性质。

5.立体化学：有机化合物中的立体构型对其物理性质和化学性质有显著影响。

手性分子是立体化学中的重要概念，它们能够存在两种非对称构型，分别称为左旋和右旋。

手性分子的光学活性使其在药物合成和有机合成中具有重要应用。

6.反应机理：有机化合物的反应机理描述了反应发生的整个过程。

反应机理可以通过实验和理论计算来研究和解释。

常见的反应机理包括亲核取代、亲电取代和自由基反应等。

7.保护基：有机化合物合成中，保护基是一种用于保护一些化学官能团不参与反应的化学基团。

保护基可以控制化学反应的顺序性、选择性和收率，同时保护有机分子中的敏感基团。

8.功能化合物合成：有机化合物的功能化合成是有机化学的核心内容之一、它通过一系列的化学反应将简单有机化合物转化为目标化合物，从而获得高效的合成路线。

9.有机聚合物：有机聚合物由重复的有机单体组成，具有高分子量和结构多样性。

有机聚合物广泛应用于塑料、橡胶、纤维和涂料等领域。

总结起来，有机化合物是由碳元素和其他原子组成的化合物，它们具有丰富的结构与化学性质。

了解有机化合物的性质、反应类型、反应机理以及有机合成的基本原理对于理解和应用有机化学至关重要。

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结

高一化学必修二第三章--有机化合物知识点总结第三章：有机化合物知识点总结绝大多数含碳的化合物都被称为有机化合物，简称有机物。

少数化合物，如CO、CO2碳酸、碳酸盐、金属碳化物等，属于无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、燃烧反应（氧化反应）：CH42O2CO22H2O（淡蓝色火焰）。

3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）：①甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代。

②反应能生成五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中HCl气体产量最多。

③取代关系：1H~~Cl2④烷烃取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。

4、高温分解：CH4XXX2够的Na反应生成2mol氢气，而1mol水只生成1mol氢气。

高一化学必修2有机化合物章节知识点总结

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。

反应类型是取代反应。

（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

高一有机化学知识点酯

高一有机化学知识点酯酯是有机化合物的一种，它的结构中包含一个羧酸基和一个醇基，通过酯化反应形成，具有独特的化学性质和广泛的用途。

在高一有机化学课程中，学生需要了解和掌握各种酯化反应以及酯的性质和应用。

一、酯的命名在有机化学中，酯的命名方法是根据它所属的酸和醇的名称来确定。

一般来说，酸的名称在前，醇的名称在后，中间用单词"酸酯"连接。

例如，乙酸与乙醇反应得到的酯就是乙酸乙酯。

二、酯的制备方法常见的酯化反应有酸催化和酶催化两种方法。

在酸催化下，酸与醇反应生成酯，通常需要加热进行。

而在酶催化下，酶作为催化剂，能够在较低的温度下催化酸和醇的反应。

三、酯的性质1. 酯通常具有芳香或水果的香味，是许多香精和香料的成分之一。

2. 酯的沸点较低，易于揮发，故可用于制备香水等。

3. 酯的溶解性较好，可溶于醇、醚等有机溶剂中。

4. 酯具有不同的化学性质，可以发生水解、加成反应等。

四、酯的应用1. 酯作为香料和香精的重要成分广泛应用于食品、化妆品、香水等行业。

2. 酯还可以用于制备合成纤维、塑料、溶剂等。

3. 酯也可以作为药物的原料，例如水杨酸酯常用于抗炎和镇痛药物中。

4. 酯还可用作溶剂、润滑剂以及某些农药的成分。

五、常见的酯化反应1. 酸催化酯化反应：酸与醇反应生成酯，反应物质中会释放出一分子水。

2. 消除酯化反应：两个醇分子反应生成酯和水，需要碱作为催化剂。

3. 直接酯化反应：通过加热酸和醇进行反应得到酯。

4. 简单酯水解：酯在酸、碱或酶的催化下发生水解，生成相应的酸和醇。

六、实验室制备酯的方法1. 加热法：将适量的有机酸和醇放入圆底烧瓶中，加入少量酸催化剂，加热反应混合物。

反应结束后，通过蒸馏等方法分离出酯。

2. 酸催化法：将有机酸和醇加入反应瓶中，加入少量酸催化剂，用搅拌将反应混合物均匀混合。

反应结束后，通过蒸馏分离酯。

总结：酯是一类具有独特性质和广泛应用的有机化合物。

通过学习和掌握酯的命名、制备方法、性质和应用，我们可以更好地理解有机化学的基础知识，并将其应用于实际生活和科学研究中。

高一化学认识有机化合物试题

高一化学认识有机化合物试题1.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．乙醇和乙酸都存在羟基，都易溶于水B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醇D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】AB【解析】乙醇的官能团是羟基，乙酸的官能团是羧基，羧基中含有羟基，羟基是亲水基，故A正确；甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应，乙烯与氯气可以发生加成反应，故B正确；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾不能氧化苯，乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明高锰酸钾可以直接将乙醇氧化为乙酸，故C错；乙烯与氢气在一定条件下可以发生加成反应，苯与氢气在一定条件下也能发生加成反应，但比乙烯困难，故D错。

【考点】考查常见有机物的性质，涉及乙醇和乙酸的溶解性、甲烷和乙烯与氯气的反应、苯和乙醇的氧化反应、乙烯和苯与氢气的加成反应等。

2.下列关于实验现象的描述，正确的是A．在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，可观察到紫色褪去B．用强光照射盛有CH4与Cl2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C．将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加放热的饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出D．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面变黑，并能闻到香味【答案】C【解析】A中苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A不正确；B中不能用强光照射，否则容易引起爆炸，B不正确；C中油脂发生皂化反应，加入氯化钠发生盐析，C正确；D中将红热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，可观察到铜丝表面仍然是红色的，并能闻到香味，这是由于发生了催化氧化，铜是催化剂，D不正确，答案选C。

【考点】考查苯、甲烷、油脂以及乙醇的化学性质点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

明确常见有机物的结构和性质是解题的关键，易错点是选项D。

有机化学复习要点

有机化学复习要点有机化学是研究有机物（含碳的化合物）的合成、结构、性质和反应的科学。

下面是有机化学复习的重点要点：1.有机化合物的分类：根据碳的连接方式，有机化合物可分为链状、环状和支链状化合物。

根据它们的官能团，化合物可以被进一步分类为醇、酮、酯、醛、酸、胺等等。

2.有机化合物的命名：有机化合物的命名是有机化学的基础。

在命名时，需要确定主链、编号碳原子、标记官能团和提供适当的前缀和后缀。

3.有机化合物的构造：有机化合物的构造表示确定其分子的原子结构，包括原子的类型、化学键的类型（单键、双键、三键）和宇称等。

4.共价键的极性：共价键是由两个原子之间共享电子形成的，极性共价键指电子不均匀地共享。

这导致一侧带有部分正电荷，而另一侧带有部分负电荷，形成极性分子。

5.引入官能团：官能团是有机化合物中特定原子或原子组合的集合，确定化合物的性质和反应。

常见官能团有羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）等等。

6.有机反应的基本原理：有机反应是有机化学的核心，包括加成反应、消除反应和取代反应。

加成反应是指在化合物中添加一个原子或基团；消除反应是指分子中的两个基团消除，形成一个双键或三键；取代反应是指一个基团被替换成另一个基团。

7.重要的有机反应：有机化学有许多重要的反应，其中一些包括酯化、醇酸化、加氢、亲电取代、亲核取代、还原和氧化等等。

了解这些反应及其机理对于理解有机化学非常重要。

8.常见的有机化学术语：在有机化学中，有许多常见的术语和概念，例如：轴手性、对映体、立体异构体、环状化合物等等。

了解这些术语可以帮助理解和解决有机化学问题。

9.溶剂的选择：在有机化学实验中，溶剂的选择非常重要。

常见的有机溶剂包括乙醇、丙酮、乙醚、二甲基甲酰胺等等，选择合适的溶剂可以促进反应的进行。

10.立体化学：立体化学涉及分子和化合物的空间构型和对称性。

手性和立体异构体是立体化学的重要概念，影响分子的性质和化学反应。

第七章有机化合物-高中新教材高一化学期末备考单元复习知识清单(人教版2019必修第二册)

第七章有机化合物知识清单考点1 认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的组成和结构2．碳原子的成键特点（1）成键数目：每个碳原子可形成4个共价键（2）成键方式：单键，双键、叁键（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间（4）连接方式：碳链或碳环3．有机物的通性（1）熔沸点：多数较低，挥发性强，常温下多为液体或固体（2）溶解性：多数难于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂（3）耐热性：多数不耐热，受热易分解（4）可燃性：多数容易燃烧（5）有机反应：比较复杂，有副反应，需要加热、光照、催化剂等条件二、烷烃1．烷烃的结构和分类（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和（2）分类①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3）②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构（1）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体（2）结构特点①所含元素：只含碳和氢两种元素②碳原子结合方式：碳碳单键③氢原子数：达到“饱和”，即最多④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（3）通式：C n H2n+2（4）命名①碳原子数1~10N（C） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸②碳原子数10以上：以汉字数字代表（5）几种链状烷烃的结构简式烷烃乙烷丙烷十一烷结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3 3．同系物（1）判断依据①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n（2）根据分子式判断同系物①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物4．同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，不同结构的现象（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物（3）常见烷烃的同分异构体①丁烷的同分异构体名称正丁烷异丁烷结构简式CH3CH2CH2CH3CH－CH33②戊烷的同分异构体名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3CH2CH2CH2CH3CH－CH2CH33三、链状烷烃的性质1．物理性质（1）溶解性：都难溶于水（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大2．化学性质（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产3．甲烷的取代反应（1）实验装置及现象①无光照时，混合气体颜色不变；②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升；③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应（3）反应方程式①CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl④CHCl3+Cl2CCl4+HCl（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HCl（5）计算关系①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）②氯元素特点：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）（6）四种氯代甲烷的比较名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4俗名氯仿四氯化碳空间构型变形四面体正四面体状态气体液体液体液体水溶性不溶不溶不溶不溶用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂【特别提醒】（1）气态烷烃为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点

高一化学必修二第三章有机化合物知识点【导语】对高一有机化合物的知识点学习，主要集中在化学必修二的第三章中。

下面是作者为您带来的高一化学必修二第三章有机化合物知识点，仔细地记忆能给你的考试建立更多的得分基础。

高一化学必修二第三章有机化合物知识点(一)1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能产生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点(二)1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指导剂的变色范畴甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素养子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发觉22种,未发觉元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ - NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用处(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③储存食粮作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①医治胃酸过量②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调解水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调解剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料8.20种常见物质的俗名重晶石-BaSO4 明矾-KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾、胆矾-CuSO4•5H20熟石膏-2CaSO4•H2O 石膏-CaSO4•2H2O 小苏打-NaHCO3纯碱-Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰-CO2 水玻璃(泡花碱) -Na2SiO3氯仿-CHCl3 甘油-CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸-C6H5OH福马林林(蚁醛)-HCHO 冰醋酸、醋酸-CH3COOH 草酸-HOOC—COOH硬脂酸-C17H35COOH 软脂酸-C15H31COOH 油酸-C17H33COOH甘氨酸-H2N—CH2COOH9.20个重要的化学方程式(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g) CO+H2 (6)3Fe+4H2O(g) Fe3O4 +4H2(7)8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3(17)2C2H5OH CH2=CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr10.实验5题I. 化学实验中的先与后20例(1)称量时,先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等),再放药品.加热后的药品,先冷却,后称量.(2)加热试管时,应先平均加热后局部加热.(3)在试管中加药品时先加固体后加液体.(4)做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合.(5)用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯.(6)制取气体时,先检验气密性后装药品.(7)做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃.(8)收集气体时,先排净装置中的空气后再收集.(9)除去气体中杂质时必须先净化后干燥,而物质分解产物验证时常常先检验水后检验其他气体.(10)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,后做下一次实验.(11)用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2.(12)稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸.(13)做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯.(14)检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2.(15)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触.(16)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等1~2分钟后读数;视察锥形瓶中溶液色彩的改变时,先等半分钟色彩不变后即为滴定终点.(17)做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定.(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸.(19)检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液.(20)检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液.高一化学必修二第三章有机化合物知识点(三)1.常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H62.常见物质密度对照密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸3.极易溶于水的物质气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇4.重要的电极反应式阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ M-xe-=Mx+阴极：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑负极：M-xe-=Mx+ H2-2e-=2H+ H2-2e-+2OH-=2H2O正极：2H++2e-=H2↑ O2+4e-+2H2O=4OH- O2+4e-+4H+=4H2O5.化学仪器上的“0”刻度(1)滴定管：“0”刻度在上.(2)量筒：无“0”刻度. (3)托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度.Ⅳ棉花团在化学实验中的用处(1)作反应物① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物.② 用棉花团包裹Na2O2粉末,然后通太长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气,棉花团能燃烧.(2)作载体①用浸用NaOH溶液的棉花吸取HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体.②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体,沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧,视察焰色.(3)作阻挡物①阻挡气体：制NH3或HCl时,由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合,气压减小,会导致外部空气冲入,里面气体排出,形成对流,难收集纯洁气体,在试管口堵一团棉花,管内气体形成一定气压后排出,能避免对流.② 阻挡液体：制C2H2时,若用大试管作反应器,应在管口放一团棉花,以避免泡沫和液体从导管口喷出.③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时,为避免生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶,梗塞导管.B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末.在干燥管出口内放一团棉花,以保证粉末不进入后续导管或仪器Ⅴ检查气密性①微热法：如图甲.A.把导管b的下端浸入水中,用手紧握捂热试管a,B.导管口会有气泡冒出;C.松开手后,水又会回升到导管b中 ,这样说明全部装置气密性好.②液差法A.启普产生器：如图乙.向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器的液面,静置片刻,液面不变,证明装置气密性好B.简易产生器：如图丙.连接好仪器,向乙管中注入适量水,使乙管液面高于甲管液面.静置片刻,若液面保持不变,证明装置不漏气.③液封法：如图丁.关闭活塞K从长颈漏斗加水至淹没下端管口,若漏斗颈显现稳固的高度水柱,证明装置不漏气.6. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;7. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;8. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;9. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;10. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.。

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教学内容绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2＝CH2或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主要化学性质复习巩固烷烃：甲烷①氧化反应（燃烧）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

烯烃：乙烯①氧化反应（ⅰ）燃烧C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反应 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。

苯①氧化反应（燃烧）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓烟）②取代反应苯环上的氢原子被溴原子、硝基取代。

＋Br2――→＋HBr＋HNO3――→＋H2O③加成反应＋3H2――→苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同，分子式可不同——结构相似不同不同——研究对象化合物化合物单质原子6、烷烃的命名：（1）普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。

1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。

区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：①命名步骤：(1)找主链－最长的碳链(确定母体名称)；(2)编号－靠近支链（小、多）的一端；(3)写名称－先简后繁,相同基请合并.②名称组成：取代基位置－取代基名称母体名称③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷7、比较同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子数1－4的烃都为气体。

二、烃的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比较有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式C n H2n+1OH——C n H2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸结构简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHO CH3COOH官能团羟基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）——有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

用途作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％——有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主要化学性质乙醇①与Na的反应2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反应（与水比较）：①相同点：都生成氢气，反应都放热②不同点：比钠与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烃分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。

②氧化反应（ⅰ）燃烧CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O（ⅱ）在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O③消去反应CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙醛氧化反应：醛基(－CHO)的性质－与银氨溶液，新制Cu(OH)2反应CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑（银氨溶液）CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（砖红色）醛基的检验：方法1：加银氨溶液水浴加热有银镜生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖红色沉淀乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；与活泼金属，碱，弱酸盐反应，如CaCO3、Na2CO3酸性比较：CH3COOH > H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）②酯化反应CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O酸脱羟基醇脱氢三、基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。

种类元代表物代表物分子糖类单糖 C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反应果糖双糖 C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发生水解反应麦芽糖多糖 C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素由于n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反应纤维素油脂油 C H O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯含有C＝C键，能发生加成反应，能发生水解反应脂C H O 动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯 C －C 键，能发生水解反应蛋白质C H O N S P 等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子能发生水解反应主要化学性质葡萄糖结构简式：CH 2OH －CHOH －CHOH －CHOH －CHOH －CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO 3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）本单元知识点较零碎，需适当地理解识记。

1．关于烃和甲烷的叙述正确的是（）A ．烃的组成均符合通式C n H 2n+2B ．烃类均不溶于水C ．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D ．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应2. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（）A ．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B ．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C ．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D ．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量专题导入专题导入知识讲解3．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯4．下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2BrC．─→ —NO2 D．CH3CO OH ─→CH3COOC2H55．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。

已知鲨烯分子含30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为（）A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H506．苹果酸（HOOC—CH—CH2COOH常用于汽水、糖果的添加剂，OH写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na②Na2CO3③CH3CH2OH（H2SO4，△）7．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体（3）该烃的二氯取代物有多少种（4）该烃的同分异构体有多少种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是8．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

E请回答下列问题：（1）写出A的电子式，B、D分子中的官能团名称分别是、。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①；②；④。

1．欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，即可除净，该试剂是（） A ．乙醇 B ．醋酸 C ．硝酸 D ．硫酸 2．营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是（） A ．淀粉葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） B ．纤维素葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） C ．油脂甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） D ．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）3．能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是（）A ．苯的一元取代物没有同分异构体B ．苯的间位二元取代物只有一种C ．苯的邻位二元取代物只有一种D ．苯的对位二元取代物只有一种 4．不能用溴水鉴别的是（）A ．甲烷、乙烯B ．苯、乙醇C ．乙醇、乙酸D ．苯、四氯化碳5．防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。