定量研究化学反应
九年级中考化学一轮复习第六讲第一课时定量研究化学反应
类型三：质量守恒定律微观应用
例5.[2020·潍坊中考]水蒸气和天然气可用于制备氢气，反应前后分子种类的微 观示意图如图所示。有关说法正确的是( A ) A．反应后分子数目增多 B．该反应类型为置换反应 C．反应物和生成物都是无机物 D．该反应不遵循质量守恒定律
7．[2020·临沂中考]我国科学家成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化 为甲醇，其反应的微观过程如图所示。
宏观：物质的 种类 一定改变 微观：分子的种类一定改变
分子的 数目 可能改变 两个“可能改变”
元素的化合价可能改变
例题分析
例1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( D ) A．蜡烛在空气中燃烧质量变小 B．镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C．红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D．50 g水与50 g酒精混合质量为100 g 即景提能 1.[2018·威海中考]在化学变化中，下列说法正确的是( C ) ①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 ②原子的数目、分子的数目均不变 ③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 ④原子核的种类、数量、质量均不变 A．①② B．①③ C．③④ D．②④
3.(2021·广安中考)下列化学方程式书写完全正确的是( C)
A．4Fe＋3O2 B．2Fe＋6HCl
C．Fe2O3＋6HCl D．Al＋CuSO4
2Fe2O3 2FeCl3＋3H2↑ 2FeCl3＋3H2O AlSO4＋Cu
考点4 质量守恒定律的应用 应用
确定物质的组成元素
依据 化学反应前后① 元素的种类 不变
(1)该反应的化学方程式是 CO2+3H2
CH3OH+H2O
。
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是 H2 (填化学式)。 (3)该研究成果不仅可以缓解碳排放引起的 温室效应 ，还将成为理想的能源补
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
例题解析
►类型一 质量守恒定律的实验探究 命题角度：考查学生对质量守恒定律的实验探究能力。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的 是（ B ）
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】选项A中镁条燃烧有氧气参与，且生成的 氧化镁有一部分变成白烟扩散到空气中去了；选项 C中两种物质不能发生化学反应；选项D中产生的 二氧化碳气体扩散到空气中去了，它们都不能直接 用于验证质量守恒定律。 故选：B。
知识网络 知识回顾 例题解析
【解析】 （1）由于装置没密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二
氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；故答案 为：符合；反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡； （2）化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、 个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分 子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有 时也会相等；故答案为：①②⑤；
知识网络 知识回顾 例题解析
结束
Goodbye!
第1节 化学反应中的质量守恒
-.
知识网络
化学反应 中的质量 守恒
质量守恒定 律的内容
质量守恒定 律微观解释
➢ 实验探究 ➢ 内容 ➢ 应用
➢ 过程 ➢ 三不变 ➢ 一变
知识网络 知识回顾 例题解析
知识回顾
知识点1 质量守恒定律 ①实验探究：用白磷燃烧前后物质的质量关系和氢氧 化钠与硫酸铜反应前后物质的质量关系两个实验来验 证质量守恒定律。 ②内容：参加化学反应的各物质的___质__量___总和， 等于反应后生成的各物质的___质__量___总和
知识网络 知识回顾 例题解析
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不 变的是______①__②__⑤________（填序号）。
化学反应的定量研究知识点
化学反应的定量研究知识点一．质量守恒定律：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1．化学变化的实质（1）宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。
（2）微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。
在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。
2．化学反应前后各种量的关系3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。
“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。
（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。
4．运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。
运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。
（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。
（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
二．化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。
2．化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。
反应物在左、生成物在右，之间用“”相连，读作“生成”；反应条件写在“”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。
（2）化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“”两边的原子种类、数目都相同。
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图
定量研究化学反应
1.木炭燃烧成灰烬，质量如何变化？
2.小树苗长成参天大树，质量如何变化？
【活动一】推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系
【交流、研讨】过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。
分解了的过氧化氢的质量与生成的水和氧气的质量具有什么关系呢？
1.观察下图，你同意下图两位同学中哪一位的观点？
甲：过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！
乙：质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？
2.小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。
你认为哪个图示是正确的？为什么?。
定量研究化学反应知识点归纳
第五单元定量研究化学反应一、物质发生化学变化的实质1、从宏观上讲：物质发生化学变化时生成了新物质。
2、从微观上讲：由分子构成的物质发生化学变化时分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
二、质量守恒定律：1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
它告诉我们化学变化只能改变物质的种类而不能改变物质的总质量。
2、注意：①质量守恒定律适用于一切化学变化，不能用于物理变化。
②适量守恒定律说的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。
实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。
③“反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
”这句话也是正确的，因为“总质量”中包含了反应中的剩余物或杂质的质量。
④在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与或生成，反应必须在密闭容器内进行。
⑤在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。
注意正确认识“参加化学反应”的各物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物。
3、质量守恒的原因：在化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量没有变化。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
4、化学反应前后各种量的关系:反应物和生成物的总质量不变宏观各种元素的质量不变六个不变元素的种类不变原子种类不变微观原子数目不变原子质量不变宏观——物质种类一定改变两个一定改变微观——分子的种类一定改变宏观：物质的状态可能改变三个可能改变元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变三．化学方程式（重点、难点）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变；（2）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
举例：2Cu+O2△ 2CuO、 C+O2点燃CO2注意：①“△”表示反应需要加热。
②“↑”或“↓”表示生成物是气体或沉淀。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需要注“↑”。
第五单元定量研究化学反应
书写步骤：写、配、注、等
小组合作五：
根据化学方程式CH4+2O2===CO2+2H2O，完 成下面的问题
①反应物为_______生成物为_____反应条件是________ ②各物质间的微粒个数比__________________________ 1:2:1:2
点燃
16 : 64 : 44 : 36 ③各物质间的相对质量比__________________________
（1）质量守恒定律：参加 的各物质的质量 等
于
定律。
各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒
（2）质量守恒定律成立的原因是：在化学反应前后，_____没 有改变，________没有增减，_________没有变化。所以，参 加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量
总和。
【第一部分】定量研究化学反应的依据：质量守恒定律
2 核心观念：H元素质量不变：X· 18
B．1.6g
C．4.2g
H 2O
D．8.5g
=2g
X=18g
产生氧气的质量：19g-18g=1g
针对训练：
2.现有40g某过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，充分反应后， 生成氧气的质量为4g，则原过氧化氢溶液中氢元素与氧元素 的质量比为 A．1:8
H 2 O2 H2O
8g+1g+36g+10g=x+20g+31g
x=4g
形成观念：化学变化前后物质的总质量不变
针对训练：
1.为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的 含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完 全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质 量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算反应生成 二氧化碳的质量为 g。
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图
初中化学《定量研究化学反应》单元教学设计以及思维导图适用年级八年级所需时间课内共用5课时主题单元学习概述本单元的教学核心内容，隶属于课程标准中第四个“一级主题”------“物质的化学变化”中的一个二级主题:质量守恒定定律。
本单元核心内容是依据质量守恒定律，运用化学方程式，定量（宏观、微观、符号）认识化学变化的基本规律。
化学是关于物质变化的科学，前四单元已学习了化学变化的特征、化学变化及化学变化的结果是产生新物质、同时伴随能量变化；知道了物质不同，组成或结构不同，性质和变化就不同，外界条件影响物质的化学变化。
在此基础上，本主题从定量角度认识化学变化，从符号表征的角度学习如何表示化学变化的规律。
本主题要求学生通过实验探究化学反应中的质量关系，形成一切化学反应都遵守质量守恒定律。
能够利用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，并且能够利用化学变化中的微粒观与元素观解释质量守恒的原因。
通过具体化学反应分析，知道化学方程式的基本含义，能正确书写简单的化学方程式。
学生学习了质量守恒定律后，知道了在化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等，但还不知道存在怎样的定量关系，第三个专题要明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
通过理解化学方程式的涵义，学会根据化学方程式进行简单的计算。
本主题单元内容来源于人教版教材九年级上册课本第五单元。
该单元主题共分为以下三个专题：质量守恒定律；化学反应的表示；化学反应中的有关计算。
本主题的重点有：认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；.正确书写化学方程式；.根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。
主要的学习方式：探究学习、自主学习与合作学习、练习讲解法预期教学成果：完成探究报告、思维导图、总结归纳列表、进一步利用化学反应中各物质关系解决实际化学问题。
主题单元规划思维导图主题单元学习目标（说明：依据新课程标准要求描述学生在本主题单元学习中所要达到的主要目标）知识与技能：1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
定量研究化学反应
第五章 定量研究化学反应一 质量守恒定律物质发生化学变化的实质（1）从宏观上讲，物质发生化学变化时生成了新的物质（2）从微观上讲，由分子构成的物质发生化学变化时分子裂成原子，原子重新组合成新的分子。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验论证①白磷在锥形瓶中燃烧②铁钉与硫酸铜溶液的反应③大理石和稀盐酸在瘪软塑料瓶中反应（实验前先对参加反应的反应物进行称重，天平砝码和游标不动，方便试验后验证产物是否平衡）得出结论：化学变化的实质是原子的重新组合过程中，在这个过程中，原子的种类不变，数目没有增减，质量也没有变化，所以化学变化中物质的总质量不变。
所有的化学变化莫不如此，没有例外！这是一个客观规律，这个规律叫质量守恒定律。
加深理解判断下列说法是否正确？1.水结成冰，总质量没有改变，这个变化符合质量守恒定律。
2.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
3.实验证明：4克氢气能跟32克氧气恰好完全反应，生成36克水。
根据质量守恒定律可知，8克氢气跟32克氧气反应能生成40克水。
进而得出以下结论，以加深对质量守恒定律的理解。
1.“质量守恒定律”只适用于化学变化，物理变化不需要用质量守恒定律解释。
2.“质量守恒”，不是体积或分子数的守恒。
3.“参加”,没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。
波义耳实验分析由于金属在煅烧时会结合空气中的氧气，波义耳在煅烧后打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，所以反应后的固体质量增加了，因此导至波义耳未能发现质量守恒定律。
从中我们得知：①用“有气体参与反应、或有气体生成的实验验证质量守恒定律”时，要在密闭的容器中进行实验。
②化学变化中，质量定守恒，不等找原因！利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成新物质（生成物）的过程。
（2）质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。
《化学反应中的质量守恒》定量研究化学反应PPT课件
物质
甲 乙 丙丁
反应前质量 /g
120
90
6
5
反应后质量 /g
86
108 22
a
D．反响中乙、丙变化的质量比为15∶1
第一节 化学反响中的质量守恒
[解析] 反响前后质量减少的物质是反响物，质量增加的物质是生成物，根据 表格中的数据可知，反响中消耗甲的质量为120 g－86 g＝34 g，生成乙的质 量为108 g－90 g＝18 g，生成丙的质量为22 g－6 g＝16 g，生成丙和乙的 质量总和等于消耗甲的质量，该反响属于分解反响；丁反响前后质量不变，可 能是催化剂或不参与反响的杂质。
3、远眺开始，双眼看整个图表，产生向前深进 的感觉，然后由外向内逐步辨认每一层的绿白线 条。
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立 即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后， 再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看， 才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视 力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视 力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
发生交换
第一节 化学反响中的质量守恒
实验 内容
铁钉与硫酸 铜溶液反应 前后质量的
测定
实验装置
实验现象
〔续 表实〕验说明
铁钉表面上 覆盖一层红 色固体，溶 液由蓝色变 为浅绿色， 天平_保__持___
平衡
没有气体参 加或生成的 反应，不需 要系气球， 也可以不在 _密_闭__容 器 中进行
第一节 化学反响中的质量守恒
《化学反应中的质量守 恒》定量研究化学反应
PPT课件
第五单元 定量研究化学反应
化学反应中的质量守恒
第一节 化学反响中的质量守恒
鲁教版九年级化学上册第5单元定量研究化学反应
是（C ）
A.18g B.4g C. 32g D. 9g
2.在化学反应 2X + Y== 2Z 中 ，24gX与足量的Y反 应生成了40gZ，则参加反应的质量是（ C ） A.18g B.4g C.16g D.9g
第二节 化学反应的表示
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法 表示:
分析上述 3 种表示方法的优点和缺点，你认为哪种 表示方法最好？ 最好的方法是③。
有蓝色沉淀生成
白磷燃烧产生大量白烟， 气球先变大后又缩小
m1
m2
m′1
m′2
m″1 m″1
m″1＝m″2 ，反应前后 总质量相等
m1＝m2 ，反应 m′1＝m′2 ，反应前 前后总质量相等 后总质量相等
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量。
质量守恒定律的内容
1.质量守恒定律的定义
参加化学反应的各物质的质量总和等
第五章 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
【情景引入】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间 里充满了刺鼻的烟味。他的助手华生问道：“敬爱的先生，别人 都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福 尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟 斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟的重量了么！”
化学方程式还能表示各物质之间的微粒数之比和 质量之比。
交流共享： 已知化学方程式 4PFra bibliotek5O2点燃
2P2O5 ，你能获得哪些信息？
⑴ 反应物是磷和氧气,生成物为五氧化二磷，反应条件是点燃 ⑵参加反应的磷原子、氧分子、五氧化二磷分子的个数比是 4：5：2
《定量研究化学反应》 知识清单
《定量研究化学反应》知识清单一、化学反应中的质量守恒定律质量守恒定律是定量研究化学反应的基础。
它指出，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这一定律的本质是因为化学反应的过程只是原子重新组合的过程，原子的种类、数目和质量都没有改变。
例如，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应生成 2 个水分子。
反应前氢气和氧气的质量总和，与反应后生成水的质量相等。
在实际应用中，我们可以通过质量守恒定律来进行化学方程式的配平，确定化学反应中各物质之间的质量关系，从而进行定量计算。
二、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它不仅能表示反应物、生成物和反应条件，还能体现出反应物和生成物之间的质量比和粒子个数比。
书写化学方程式要遵循两个原则：一是要以客观事实为基础，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。
通过这个化学方程式，我们可以知道56 份质量的铁与 160 份质量的硫酸铜反应，生成 152 份质量的硫酸亚铁和 64 份质量的铜。
三、根据化学方程式的计算根据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的重要手段。
计算的一般步骤如下：1、设未知量：根据题目要求，设出所求物质的质量或体积等。
2、写出化学方程式：要确保化学方程式书写正确。
3、找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：相对分子质量要计算准确，已知量要带单位。
4、列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
5、求解：计算出未知量的值。
6、答：简明扼要地写出答案。
例如，要制取 44 克二氧化碳，需要多少克碳酸钙与足量的稀盐酸反应？首先写出化学方程式：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙的相对分子质量为 100，二氧化碳的相对分子质量为 44。
《化学反应的表示》定量研究化学反应PPT(第1课时)
化学反应的表示
第一课时
-.
夯实基础
名师点睛
• 1．化学方程式的意义 • (1)质的方面：表明了反应物、生成物、反应条件。 • (2)量的方面 • ①宏观：表示各物质的质量比(各物质化学式量与其化学计量数的乘积
之比)。 • ②微观：表示各物质的微粒个数比(数值上等于化学计量数之比)。
11
3．下图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方 程式是( )
A．C＋B O2==点=燃==CO2 B．2CO＋O2==点=燃==2CO2 C．2H2＋O2==点=燃==2H2O D．CH4＋2O2==点=燃==CO2＋2H2O
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• 4．已知反应3A＋2B===2C＋D，A、B两物质恰好完全反 应时消耗的质量比为3∶4，若生成C和D共B 140 g，则该反应 消耗B的质量为( )
A
C．反应条件
D．反应物
5．下列关于化学方程式 4P＋5O2==点=燃== 2P2O5 的读法，错误的是( B ) A．磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B．在点燃的条件下，每 4 体积的磷和 5 体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C．在点燃的条件下，每 4 个磷原子和 5 个氧气分子反应，生成 2 个五氧化二磷
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6．化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息。请你根据 化学方程式 4HNO3(浓)=光=照=或=△ =4NO2↑＋O2↑＋2H2O，写出你得到的三点信息。
(1)__浓硝酸_要避光保存在阴凉处_________________________________；
浓硝酸在 光照或 加热的 条件下 分解为 二氧化 氮、氧 气和水
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定量研究化学反应教学思路
定量研究化学反应教学思路在进行化学反应教学时，采用定量研究的思路可以帮助学生更深入地理解反应过程、掌握相关概念和技能，并且可以培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
下面将结合化学反应教学的一些具体环节，详细介绍定量研究化学反应的教学思路。
一、教学目标的设定在定量研究化学反应的教学中，首先要明确教学目标。
教师可以从不同的层面来设定目标，比如培养学生的实验技能、培养学生的科学方法和思维能力、提升学生的实验报告和论文写作能力等。
二、实验方案的制定在定量研究化学反应的教学中，实验方案的制定非常关键。
在制定实验方案时，要考虑到实验所涉及的化学反应的特点和目标，选择合适的实验方法和装置，并确定好反应的条件和测量的参数。
三、实验数据的收集在进行化学反应实验时，要求学生能够准确、全面地收集实验数据。
这包括实验条件的记录、反应物的质量或体积的测量、反应产物的质量或体积的测量等。
在数据的收集过程中，要求学生注意实验的准确性和重复性，避免误差的发生。
四、数据的处理和分析在进行定量研究化学反应的教学中，教师要帮助学生学习和掌握数据的处理和分析方法。
比如，可以通过构建化学反应速率与反应物浓度之间的关系曲线，来研究反应的速率方程；还可以通过计算原子的相对原子质量和化学方程式，来计算化学反应的原子转化率。
五、实验结果的讨论和解释在定量研究化学反应的教学中，要求学生能够对实验结果进行讨论和解释。
通过分析实验数据、观察实验现象和运用相关的理论知识，学生可以对实验结果进行分析，解释反应的机理，并且能够总结出结论，进一步加深对化学反应的理解。
六、实验报告和论文的撰写在定量研究化学反应的教学中，要求学生能够独立撰写实验报告和论文。
学生应该能够按照科学论文的格式和要求，将实验目的、实验原理、实验方案、实验结果和讨论等内容进行整理和归纳，并能够准确地表达和传达实验的结果和结论。
七、实验结果的展示和讲解在定量研究化学反应的教学中，可以要求学生进行实验结果的展示和讲解。
第五单元《定量研究化学反应》教学案
第三单元《定量研究化学反应》第一节化学反应中的质量守恒教材分析：一、教学背景与定位在前面四个单元中，学生观察、描述、分析实验的能力得到充分的培养，动手操作能力得到很大提高；他们已经能够用分子、原子的知识，从定性的角度理解物质的变化；这为本节课学生运用实验探究化学变化中物质的质量关系、从微观角度理解、解释化学变化中物质总质量不变打下了坚实基础二、本节课知识前后联系及作用本节课的核心内容是质量守恒定律的含义及实质，既物质在化学变化过程中总质量是否改变、为什么不变。
通过前面的学习，学生对物质的微观构成（分子、原子、离子）有了较深的认识，初步建立了微粒观；对化学反应已经有了初步的认识，能判断出化学反应中的反应物和生成物，在学习水的分解和化合时，学生也已经从微观角度知道了化学反应的实质（旧分子被破坏，分解成原子，原子重新组合成新分子。
）在化学反应中原子的种类和数目都不变。
到本单元时，学生知道化学反应中不但有物质的变化还有能量的变化，但不知道反应前后质量有无变化。
没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系。
也没有把化学反应过程中原子不变跟物质总质量不变联系起来。
因此，从化学反应前后原子种类、数量和质量不变，认识化学反应前后物质的质量也不发生变化，是质量守恒定律教学的起点和落点。
本节课为学生后续学习化学反应的表示等知识提供理论支持。
帮助学生建立起元素守恒。
质量守恒定律是义务教育阶段科学教育领域为数不多的几个基本定律之一，是自然科学最基本的定律之一，与能量守恒和转化定律具有同等的重要性。
质量守恒定律的教育价值，一是使学生认识到化学变化中这一基本的、普遍的自然规律；二是通过从微观和定量角度认识化学变化，是学生进一步形成变化观和元素观；三是使学生认识定量研究对于化学科学、工农业生产的重要意义；四是可以使学生感受科学发现的过程，学习科学家敢于质疑、精益求精的科学精神，掌握科学研究的方法。
三、本节课的教学重难点：教学重点：通过实验探究认识化学反应中的质量守恒定律；能从微观角度解释质量守恒原因。
新编：第五章定量研究化学反应
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒定律一、学习目标1、通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，理解质量守恒定律的涵义和实质，并能解释量守恒的原因。
2、初步认识定量研究对于化学科学发展的意义二、学习重点：认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因三、学习过程预习案（一）、问题：物质发生化学变化，不仅能实现物质的转化，也能实现能量的转化，化学反应前后物质的质量是否变化？（二）、阅读课本100页、101页，探究新知1、“活动天地”中的过氧化氢变化了，物质的总质量是否变了呢？2、化学变化中分子的种类、数目变化了，原子种类、数目是否变了呢？3、根据微观结构图推测出你的结论探究案探究活动一：自主学习课本P101实验探究，探究化学反应前后物质的质量有什么变化学生活动1：你作出了怎样的选择？为什么做这样的选择？你推测在化学反应前后，物质的总质量会发生怎样的变化？如何验证你的推测？学生活动2：实验探究化学反应前后物质的总质量有无变化，并认真记录数据，完成实验报告。
学生活动3：反思：为什么同学们所获得的实验结论不相同？你认为那种结论正确？导致实验结论错误的原因可能有哪些？你能否对你所做的实验加以改进？学生活动4：小结：参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
思考：(1)在这个概念中需要强记那些要点？(2)适用范围：所有的化学变化。
(3)验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
学生活动5：练习：1、填空：（1）12克碳与32克氧气恰好完全反应，则生成克二氧化碳。
（2）12克碳与33克氧气反应（其中1克氧气有剩余）则生成克二氧化碳2、判断：（1）10克糖溶解在90克水中,可生成100克糖水符合质量守恒定律.（）（2）氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻，因此该反应不符合质量守恒定律。
（）探究活动二：探究质量守恒的原因学生活动6：反思：为什么在化学反应的前后物质的总质量不发生变化呢？你能否根据原子在化学反应过程中表现出来的特性来解释这一事实？学生活动7：小结：从微观角度对质量守恒定律的理解化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的_____ 没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
初中化学《定量研究化学反应》课标要求及单元内容分析
《定量研究化学反应》单元课标要求及内容分析一、本单元知识体系：二、2022年版课程标准对本单元的内容要求、学业要求、教学建议（一）内容要求4.2.2 化学反应的定量关系与质量守恒定律，认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律;理解质量守恒定律的微观本质。
4.3 认识化学反应的思路与方法学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
4.4 化学反应的应用价值及合理调控认识化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用，感受大自然中化学变化的神奇;结合实例体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值;欣赏化学反应造福人类的独特价值，学习化学家的创新精神。
（二）学业要求1.能选取实验证据说明质量守恒定律，并阐释其微观本质；能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化，并正确书写常见的化学方程式。
2.能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息;能根据化学方程式进行简单的计算，并解决生产生活中的简单问题。
3.能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题；能积极参与有关合理使用化学物质及其反应的媒体信息的评论；能利用化学反应知识完成相关的项目式学习任务及跨学科实践活动。
（三）教学建议1、教学策略建议：(1)发挥大概念统领的多维课程内容的素养发展价值，引导学生建构对化学变化的结构化认识，形成认识化学反应的思路与方法，体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值，发展核心素养。
(2)选取学生身边的物质变化事实和生动直观的实验现象，引导学生进行观察、分类和概括，建立化学反应的相关概念；基于微观视角阐释化学变化及质量守恒定律的本质，促进学生化学变化观念的形成和发展。
(3)通过宏观、微观、符号等多重表征手段，引导学生多角度理解化学反应，配合联想、游戏等多种策略，突破化学方程式的学习难点。
(4)结合生产生活和科学研究中有关物质制备、转化的实际问题，帮助学生认识化学反应计算的比例关系，发展对化学变化的定量认识和推理能力。
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②步骤：
反应物 生成物
化学计量数 原子 反应条件 生成物
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(3)意义 ①质的方面 反应条件 。 反应物 、________ 生成物 和___________ 表示________ ②量的方面 质量比 ； 宏观：反应物、生成物各物质的________ 粒子的数目比 。 微观：反应物、生成物各物质的______________
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合作探究
考点2 化学方程式
例1：小明同学从S+02 == SO2 中获得以 下信息： ①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条 件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数 不变；④反应前后粒子总数保持不变；⑤参 加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正 确的信息是 （ B ） A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D.①②③⑤
化石燃料的燃烧和森林的乱砍滥伐 是______________________________________________________________________ 。
(2)减少大气中二氧化碳含量的研究。 将过多的二氧化碳和氢气在催化剂的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的 化学方程式为______________________。
不燃烧 也不支持______ 燃烧 一般情况下，既________
主要用途
灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料
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1.物理性质（常温状态下）
氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 无色无味 气态 能溶于水 比空气大
颜色气味
状态 水溶性 密度（与空气的 比较）
无色无味 气态 不易溶于水 比空气大
化学性质的比较
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例1: 化学反应前后，下列各项中，肯定 A ） 没有变化的是（ ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总 质量 ⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦
归类示例
1、下列叙述完全符合质量守恒定律的 是( D ) A. 水结成冰前后，质量保持不变
第五单元 定量研究化学反应 复习课
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复习目标
• 1、通过复习质量守恒定律的含义与原因， 能正确解释物质的质量关系，能推断出物 质的组成或化学式。 • 2、通过复习化学方程式的意义、写法，能 根据反应事实书写化学方程式。 • 3、通过复习根据化学方程式的计算，能正 确计算纯净物或混合物的质量。
化学·新课标（RJ）
第六单元
┃ 碳和碳的氧化物
(3)节能减排，低碳生活。 ①2009年3月28日鞍山市许多市民参与了“地球熄灯一小时”活动，晚上熄灯一 小时。下列说法与这个活动的主要目的不符合的是________ C 。 A．节约能源 B．减少温室气体排放 C．欣赏城市夜景 D．关注全球气候 ②低碳生活从细节做起，你的一个低碳举措是 随手关灯 (或双面用纸等其他合理答案均可 )。 _______________ ___
B. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体 积 小于100 mL C. 在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g水 D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可 生成 4.4 g二氧化碳 ·山东教育版
2、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠 和氧气，则该物质中( A．只含氧元素 B．一定含钠元素和氧元素 C．只含钠元素 D．一定含钠元素，可能含有氧元素
)
A．CO2的密度比空气大 C．CO2不能支持燃烧
B．CO2不能燃烧 D．CO2能与水反应
第10课时 │ 考点聚焦
CO2 与 CO 都是由碳、氧两种元素组成，但化学 性质截然不同，这是由于它们的分子结构不同而造成 的。
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第课时 │ 考点聚焦
考点2 二氧化碳的制取
(1)反应原理 石灰石 或 ______ 大理石 和 实验室制取二氧化碳所需要的药品是 _______ 稀盐酸 ，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 _________ _________________________。 (2)实验装置 固体 和______ 液体 ， 不需要 制取二氧化碳的反应物状态是______ 反应______ 加热，可采用过氧化氢和二氧化锰制氧气的发生装置。
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第六单元
┃ 碳和碳的氧化物
典例4：二氧化碳对环境的影响
例 4 2009 年世界气候大会在哥本哈根举行。中国政府关于减排的承诺充分展示 了中国谋发展，促合作，负责任的大国形象。目前，“低碳”正成为国民的共识。 (1)CO2 含量增多，温室效应增强。近几十年来，大气中 CO2 含量增多的主要原因
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第10课时 │ 归类示例
[2011· 杭州]把干燥的蓝色石蕊试纸放在 CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石 蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一 段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次 通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是 ( ) D A. CO2能和水发生化学反应 B. CO2的水溶液具有酸性 C. 加热能使CO2水溶液的酸性减弱 D. CO2具有酸性
化学·新课标（RJ）
第10课时 │大自然中的二氧化碳
第10课时 大自然中的二氧化碳
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产生 循 环 消耗 减少措施 物理性质 不燃烧不支持燃烧 和水发生化合反应 和澄清石灰水反应 反应原理 实验室制法 制 法 实验装置 收集方法 检验方法 检满方法 工业制法
二 氧 化 碳
性 质
化学性质 用途
Ｏ2
能否助燃 能否供呼吸 能否与水反应 能否与石灰水反 应
CO2
第10课时 │ 归类示例
► 类型二
的性质。
二氧化碳的性质
命题角度：结合二氧化碳在生产、生活中的应用考查二氧化碳
例2
[2011· 济宁]用化学方程式解释下列现象：
(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气 体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是
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链接中考
1、物质的性质决定物质的用途。下列物 质的用途只利用了其物理性质的是（ C ） A. 二氧化碳用作灭火剂 B. 用氧气抢救病人 C. 干冰用于人工降雨
D. 二氧化碳参加绿色植物的光合作用可 以提高农作物的产量
【答案】C
为了探究二氧化碳的性质，某同学进行了如图所示的实验。你
D
认为该实验不能说明的是(
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第10课时 │ 考点聚焦
考点2 二氧化碳的性质
项 物 理 性 质 化 学 性 质 目 状态 密度 溶解性 是否有 可燃性 跟水 反应 跟石灰 水反应 二氧化碳
无 色、 ____ 无 气味的气体，在加压 通常状况下， ____ 干冰 和冷却的情况下，二氧化碳会变成 “________”
比空气________ 大 能溶于水
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第10课时 │ 归类示例
► 类型三 二氧化碳的实验室制法
命题角度：结合氧气等气体，以综合实验题的形式考查反应的
原理、装置的选择、操作步骤及验满等。
例3 [2011· 山西]下列有关制取干燥的氧气和二氧化 碳的实验中错误的是( C )
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链接中考
下列有关二氧化碳的检验、制备和用途 能达到目的的是（ A ） A、干冰用于人工降雨 B、二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶 液变为蓝色 C、用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二 氧化碳 D、将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄 灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
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第10课时 │ 考点聚焦
(3)收集方法
大 ，且______ 能 溶于 二氧化碳的密度比空气______ 向上排空气 法收集。 水，只能采用______________
(4)检验与验满 检验：将被检验气体通入澄清石灰水中，若澄清 浑浊 ，证明是二氧化碳。 的石灰水变______
瓶口 ，若木 燃烧的的木条伸到集气瓶______ 验满：把______ 熄灭 ，证明已收集满二氧化碳。 条______ (5)干燥方法 用浓硫酸干燥
查社会热点问题。
例1 [2011· 广安]图10－1是自然界碳的循环示意图，请 据图分析后回答：
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第10课时 │ 归类示例
(或动植物呼吸) (1)自然界CO2的来源途径有化石燃料燃烧 _____________________ (任写一点)； (2)任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是 温室效应 促进植物光合作用等，不利影响有_____________________ (任写一点)； (3)人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是 减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的 植树造林 消耗CO2的方式或途径______________________ 。
点燃
第五单元┃ 化学方程式
例2 硝酸可发生应： 据此回答： （1）反应的基本类型属于__________ 反应 分解反应 。 O2 （2）X的化学式为________，推断的依据为 质量守恒定律 __________________________ 。 （3）硝酸的保存应注意 ________、 低温、避光 __________。
自主研学
考点1 质量守恒定律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量 ________________总和，等 于反应后____________________ 生成的各物质的质量 总和。 (2)实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的 ______ 原子 重新组合生成其他新分子的过程，因此在反应的前 后原子的______ 种类 没有改变，原子的______ 数目 没有增减，原子 质量也没有改变。 (质量守恒的原因） 的________
化学·新课标（RJ）
第10课时 │ 归类示例
[解析] (1)自然界中二氧化碳的来源主要是化石燃料的 燃烧和动植物的呼吸。(2)二氧化碳对环境造成的不利影响 主要是温室效应。(3)植树种草、不使用一次性筷子等都是 我们能做到的消耗二氧化碳的方式。