高考化学二轮训练题： 特色专项考前增分集训 小题提速练9 Word版含答案

小题提速练(九)

(分值：42分，建议用时：15分钟)

有一项是符合题目要求的。

7．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是()

A．新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂B．硅胶是一种无毒无味、吸水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂C．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D．合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属

C[甲醛具有防皱作用，常用作衣服的防皱整理剂，由于易溶于水，新买的衣服用水清洗，可除去衣服上残留的甲醛，A正确；硅胶具有较强的吸水性，且无毒无味，可用作袋装食品的干燥剂，B正确；人造纤维和合成纤维是有机高分子化合物，光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，C错误；合金具有某些金属单质所不具有的性质，如硬度大、机械强度高、耐腐蚀等，故日常生活中合金的使用范围远大于纯金属，D正确。]

8．25 ℃时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是()

A．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO2－4

B．溶有少量NaOH的溶液中：NH＋4、Mg2＋、HCO－3、NO－3

C．溶有大量FeCl3的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－

D．水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、S2－、SO2－3 D[使甲基橙显红色的溶液呈强酸性，H＋、ClO－生成弱电解质HClO，

Fe2＋、ClO－(或ClO－、H＋)会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；溶有少量NaOH的溶液中，NH＋4、Mg2＋、HCO－3均能与OH－发生反应而不能大

量共存，B错误；溶有大量FeCl3的溶液中，Fe3＋与SCN－反应生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C错误；25 ℃时水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性，若为强碱性溶液，K＋、Na＋、S2－、SO2－3四种离子可以大量共存，D正确。]

9．由2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl构成的有机物分子有(不考虑立体异构)()

A．4种B．5种

C．6种D．9种

A[由题意可知，该卤代烃为含5个碳原子的饱和一元卤代烃，可按下列思路解答：戊烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3、和

；CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、

CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3，其中CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3符合条件；的一氯代物有

CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3，其中CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH2ClCH(CH3)CH2CH3

符合条件；的一氯代物有(CH3)3CCH2Cl，不符合条件；故

符合条件的有机物共4种，故选A。]

10．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是

()

B

锥形瓶、漏斗、双孔塞、导

管、带火星的木条、药匙

检验MnO2对H2O2分解速率

的影响

C

500 mL容量瓶、烧杯、玻璃

棒、天平

配制500 mL 1．00 mol/L

NaCl溶液

D

三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚

钳

钠在空气中燃烧

A 错误；检验MnO2对H2O2分解速率的影响实验，需要使用锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带火星的木条、药匙，故B正确；用固体NaCl配制溶液，还需要用胶头滴管定容，故C错误；钠在空气中燃烧实验需要使用泥三角，故D 错误。]

11．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极)。下列分析正确的是()

A．a电极发生反应：H2NCH2CH2NH2＋16e－＋4H2O===2CO2↑＋N2↑＋16H＋

B．质子交换膜处H＋由右向左移动

C．该电池在微生物作用下将化学能转化为电能

D．开始放电时b极附近溶液pH不变

C[该装置是将化学能转化为电能的原电池，a是负极，b是正极。电解质溶液为酸性溶液，负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应。H2N(CH2)2NH2在负极发生氧化反应，电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O －16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，故A错误；a是负极，b是正极，

H＋透过质子交换膜由a极移向b极，即由左向右移动，故B错误；该装置是将化学能转化为电能的原电池，故C正确；开始放电时b电极消耗氧气，电

极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，溶液pH增大，故D错误。]

12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W同主族。物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A ＋2B===C＋2H2O。下列推断正确的是()

A．Y与Z位于同一周期

B．单质氧化性：Y＜W

C．W的氢化物具有强还原性

D．1 mol C中含有的离子数目为2N A

C[短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同主族，则Y 与W分别位于第二、三周期，物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A＋2B===C＋2H2O，发生的反应为中和反应，从反应的计量数可知，A为二元强酸，短周期元素形成的酸中只有硫酸是二元强酸，B为一元强碱，短周期元素形成的碱中只有氢氧化钠是一元强碱，C应为硫酸钠，故X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S元素。O、Na不位于同一周期，故A错误；O2的氧化性强于S，故B错误；W为S元素，H2S具有强还原性，故C正确；C应为硫酸钠，则1 mol Na2SO4中含有的离子数目为3N A，故D错误。]

13．用AG表示溶液酸度：AG＝lg

c(H＋)

c(OH－)。在室温下，用0.1 mol/L HCl溶液滴

定20.00 mL 0.1 mol/L氨水。滴定结果如图所示，下列分析正确的是()

A．0.1 mol/L氨水pH＝10.2

B．A点加入盐酸的体积为20.00 mL

C．若a＝7，从A点到B点水的电离程度逐渐减小

D．B点溶液中可能存在c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)

D[0.1 mol/L氨水的AG＝－7.4，则c(H＋)为10－10.7 mol/L，pH＝10.7，故A 错误；根据图像可知，A点的AG＝0，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，由于