常考专题讲座元素推断题的解题技巧
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(2)根据核外电子的排布规律 ①“最外层电子数”规律
最外层电 子数(x) 元素在周 期表中的
位置
3≤x<8 主族
x＝1或2
第ⅠA族、第ⅡA族、 第ⅧA族、副族、0族
元素氦
x>次外层电 子数
第2周期
②“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周 期；若为阳离子,则位于第4周期。 ③“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期；若电性 不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
1．(原创题)已知X、Y、Z、W、P为五种短周期元素且原 子序数依次递增；X、Z位于同一主族且X元素是自然界形 成化合物种类最多的元素；Y、W位于同一主族且W的最 高正价与X、Z原子最外层电子数之和差2,则下列判断正确 的是( B ) A．最外层电子数：W>X>P B．原子半径：Z>W>P>X>Y C．它们形成的氢化物的稳定性最强的是W的氢化物 D．X与Y、W、P均可形成直线形非极性分子
③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物 在通常情况下呈液态的元素：O。 ④单质最轻的元素：H；最轻的金属单质的组成元素：Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应 的元素：Al。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发 生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。
(4)根据元素性质的特殊性 ①短周期元素中(稀有气体元素除外) a．原子半径最大的是Na,最小的除H外是F。 b．离子半径最大的是P,最小的是H。 c．电离能最大的是F,最小的是Na。 d．电负性最大的是F,最小的是Na。 e．未成对电子最多的是N、P。
②第4周期元素中(Kr除外) a．原子半径最大,电负性最小,电离能最小的是K。 b．原子半径最小,电负性最大,电离能最大的是Br。 c．最外层有一个电子的是K、Cr、Cu。 d．未对成对电子最多的是Cr。 (5)根据常见单质及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的 物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。
解析：突破点一：“X是自然界形成化合物种数最多的元素”, 判断X为C,Z为Si；突破点二：“W的最高正价与X、Z原子最 外层电子数之和差2”,判断Y为O、W为S；根据X→P原子序 数递增且均为短周期元素推断P为Cl。A项,最外层电子数 P>W>X；C项,H2O比H2S稳定,HCl比H2S稳定,最稳定的氢化 物是H2O；D项,CO2、CS2均为直线形非极性分子,而CCl4为 正四面体形非极性分子。
_________________________________________________ __。 (52)H实C验lO室==光中=照=,=应2将HC新l＋制O的2↑F单质的水溶液保存在棕色试剂瓶中, 其原因是
_________________________________________________
____
[解析] 由“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍” 可确定B为碳。由“C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化 物反应生成一种盐X”可确定C为氮。由“A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,它们的原子序数依次增大”可知,A可能为H、 Li、Be、B,又由“A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成原 子个数比不相同的若干种化合物”知,D应为氧。A中能与氧生 成多种氧化物的只有氢,由“E与A同主族”可知,E为钠。F的单 质是双原子分子,F应为氯。
(3)B的最高价氧化物的电子式为____________。
(4)盐X的水溶液显____酸____(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是 _N_H__＋ 4 _＋_H__2O______N__H_3_·H__2O__＋_H__＋________________________
_____ (用c(O离H子－)方<c程(H式＋)表<c示(N)H,该＋ 4 )水<c溶(N液O中3－)各离子浓度由小到大的顺序为
一、基本思路(见第二讲学科素养·规律方法) 二、常见突破口 (1)根据稀有气体原子的电子层结构 与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相 同,与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构 相同。 ①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、 Mg2＋、Al3＋； ③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、 Ca2＋。
(3)根据元素周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、 C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
[题后反思] 这类试题通常是根据元素周期表中同周期、同主族元素性质 递变规律,利用“位、构、性”的关系综合推断得出具体元素,根 据具体元素的结构和性质判断选项正误。其具体过程：阅读 题目→建立印象→分析题设条件→找到突破口→推断具体元 素→分析选项→正确答案。同时对具有代表性的元素及其化 合物的性质、重要反应方程式要牢记心中,这也是解答该类问 题的关键所在。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数 依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍； C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X;E与A同主族；A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成原 子个数比不相同的若干种化合物,F的单质是双原子分子。 (1)写出下列元素的元素符号：A___H_____,E__N__a____。 (2)D在元素周期表中位于第___2_____周期,第__1_6_____纵行 。
(2)根据核外电子的排布规律 ①“最外层电子数”规律
最外层电 子数(x) 元素在周 期表中的
位置
3≤x<8 主族
x＝1或2
第ⅠA族、第ⅡA族、 第ⅧA族、副族、0族
元素氦
x>次外层电 子数
第2周期
②“阴三阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第3周 期；若为阳离子,则位于第4周期。 ③“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期；若电性 不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。
1．(原创题)已知X、Y、Z、W、P为五种短周期元素且原 子序数依次递增；X、Z位于同一主族且X元素是自然界形 成化合物种类最多的元素；Y、W位于同一主族且W的最 高正价与X、Z原子最外层电子数之和差2,则下列判断正确 的是( B ) A．最外层电子数：W>X>P B．原子半径：Z>W>P>X>Y C．它们形成的氢化物的稳定性最强的是W的氢化物 D．X与Y、W、P均可形成直线形非极性分子
③地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物 在通常情况下呈液态的元素：O。 ④单质最轻的元素：H；最轻的金属单质的组成元素：Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 ⑥最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应 的元素：Al。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发 生化合反应的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。 ⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。
(4)根据元素性质的特殊性 ①短周期元素中(稀有气体元素除外) a．原子半径最大的是Na,最小的除H外是F。 b．离子半径最大的是P,最小的是H。 c．电离能最大的是F,最小的是Na。 d．电负性最大的是F,最小的是Na。 e．未成对电子最多的是N、P。
②第4周期元素中(Kr除外) a．原子半径最大,电负性最小,电离能最小的是K。 b．原子半径最小,电负性最大,电离能最大的是Br。 c．最外层有一个电子的是K、Cr、Cu。 d．未对成对电子最多的是Cr。 (5)根据常见单质及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的 物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素：N。
解析：突破点一：“X是自然界形成化合物种数最多的元素”, 判断X为C,Z为Si；突破点二：“W的最高正价与X、Z原子最 外层电子数之和差2”,判断Y为O、W为S；根据X→P原子序 数递增且均为短周期元素推断P为Cl。A项,最外层电子数 P>W>X；C项,H2O比H2S稳定,HCl比H2S稳定,最稳定的氢化 物是H2O；D项,CO2、CS2均为直线形非极性分子,而CCl4为 正四面体形非极性分子。
_________________________________________________ __。 (52)H实C验lO室==光中=照=,=应2将HC新l＋制O的2↑F单质的水溶液保存在棕色试剂瓶中, 其原因是
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[解析] 由“B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍” 可确定B为碳。由“C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化 物反应生成一种盐X”可确定C为氮。由“A、B、C、D、E、F 六种短周期元素,它们的原子序数依次增大”可知,A可能为H、 Li、Be、B,又由“A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成原 子个数比不相同的若干种化合物”知,D应为氧。A中能与氧生 成多种氧化物的只有氢,由“E与A同主族”可知,E为钠。F的单 质是双原子分子,F应为氯。
(3)B的最高价氧化物的电子式为____________。
(4)盐X的水溶液显____酸____(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是 _N_H__＋ 4 _＋_H__2O______N__H_3_·H__2O__＋_H__＋________________________
_____ (用c(O离H子－)方<c程(H式＋)表<c示(N)H,该＋ 4 )水<c溶(N液O中3－)各离子浓度由小到大的顺序为
一、基本思路(见第二讲学科素养·规律方法) 二、常见突破口 (1)根据稀有气体原子的电子层结构 与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相 同,与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构 相同。 ①与He原子电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋； ②与Ne原子电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、 Mg2＋、Al3＋； ③与Ar原子电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、 Ca2＋。
(3)根据元素周期表中特殊位置的元素 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、 C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
[题后反思] 这类试题通常是根据元素周期表中同周期、同主族元素性质 递变规律,利用“位、构、性”的关系综合推断得出具体元素,根 据具体元素的结构和性质判断选项正误。其具体过程：阅读 题目→建立印象→分析题设条件→找到突破口→推断具体元 素→分析选项→正确答案。同时对具有代表性的元素及其化 合物的性质、重要反应方程式要牢记心中,这也是解答该类问 题的关键所在。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数 依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍； C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X;E与A同主族；A、B、C这三种元素,每一种与D都能形成原 子个数比不相同的若干种化合物,F的单质是双原子分子。 (1)写出下列元素的元素符号：A___H_____,E__N__a____。 (2)D在元素周期表中位于第___2_____周期,第__1_6_____纵行 。