苏教版高一化学必修一专题专题测试卷及参考答案
苏教版高中化学必修一_专题综合测评4(有答案)
苏教版高中化学必修一专题综合测评4 选择题1. 下列说法正确的是①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物增白的食品会损害人体健康；④使用氯气对自来水消毒可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向养鱼水库A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤2. 下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是A.氮的氧化物都是酸性氧化物B.氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C.NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D.NO和NO2均有毒3. 对下列事实的解释错误的是()A.氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C.浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性4. 下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是()A.NO2不断通人FeSO4溶液中B.CO2不断通人CaCl2溶液中C.NH3不断通人AlCl3溶液中D.SO2通人已酸化的Ba(NO3)2溶液中5. 下列说法中，正确的是（）A.SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀6. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A.①③④B.①③C.①④D.①②③④7. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（）8. 以下说法正确的是（）A.常温下，23gNO2含有N A个氧原子B.1L0.1mol·L−1的氨水含有0.1N A个OH−C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO+OH−===CO+H2OD.如图实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色9. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析
最新苏教版高中化学必修一单元测试题全套及答案解析专题综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列物质中，属于纯净物的是()A．洁净的空气B．纯净的盐水C．石油D．冰水【解析】纯净物的组成是固定的，冰水的成分是H2O，所以是纯净物。
【答案】 D2．下列说法正确的是() A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间；丁达尔效应是胶体特有的现象，故选D。
【答案】 D3．从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()①物质的量浓度为0.1 mol·L－1②物质的量浓度为1 mol·L－1③含100 mL水④含0.1 mol氢氧化钠A．①②B．①③C．②③D．②④【解析】从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不一定是100 mL。
【答案】 B4．(2016·北京市朝阳区高一期末)下列关于胶体的叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体是纯净物B．Fe(OH)3胶体粒子直径在1～100 nm之间C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应D ．胶体具有吸附性，可以杀菌消毒【解析】 A 项，胶体为混合物；C 项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径为10－9～10－7 m ；D 项，胶体的吸附性表现为吸附悬浮物而净水。
苏教版高中化学必修第一册专题1物质的分类及计量物质的分散系练习含答案
第三单元物质的分散系基础过关练题组一分散系1.下列物质不属于分散系的是( )A.蒸馏水B.氯化钠溶液C.泥浆水D.淀粉溶液2.(2024江苏淮安期中调研)2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。
所谓的“量子点”,属于半导体范畴,在1~10 nm之间。
下列哪种分散系的分散质尺寸更接近“量子点”的尺寸( )A.氯化钠溶液B.碳酸钙悬浊液C.蔗糖溶液D.氢氧化铁胶体3.(2024吉林长春第二实验中学月考)下列分散系中最不稳定的是( )A.向NaOH溶液中通入过量CO2得到的无色溶液B.向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系D.向Fe(OH)3固体中加入适量盐酸得到的棕黄色液体题组二胶体的性质和应用4.(易错题)(教材习题改编)(2024江苏盐城五校联考)当光束通过下列物质时,不会出现．．．．丁达尔效应的分散系是( )①云、雾、烟②酒精溶液③FeCl3溶液④水⑤稀豆浆A.①③④B.③④C.②③④D.②③5.(2024江苏南京六校联合体联合调研)下列有关胶体的说法不正确．．．的是( )A.胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间B.可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液C.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料,属于胶体D.明矾可用于净水,因明矾中的Al3+可以和水反应生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物6.(2024河北石家庄第四十四中学月考)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学:向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
回答下列问题:(1)其中操作正确的同学是(填“甲”“乙”或“丙”)。
该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功,他可以利用进行检验。
苏教版高中化学必修第一册综合测评含答案
综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”,每个泡沫含有约4000个碳原子,直径在6~9nm之间,在低于-183℃时,泡沫具有永久磁性,下列叙述正确的是()A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体B.“碳纳米泡沫”属于胶体,具有丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同2.亚硫酸可被H2O2氧化生成硫酸:H2SO3+H2O2H2SO4+H2O。
下列说法不正确的是()A.H2O2中O的化合价:-1价B.硫原子的结构示意图:C.H2O的摩尔质量:18gD.硫酸的电离方程式:H2SO42H++S O42−3.下列说法正确的是()A.盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强,故氯的非金属性比硫的非金属性强B.1~20号元素均属于短周期元素C.ⅥA族元素的原子半径越大,越难得到电子D.元素原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数4.下列说法中不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”中涉及的变化为化学变化B.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收,此美景与胶体的性质有关C.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Cl2能溶于水,可用于与H2反应制HClB.NaHCO3受热易分解,可用于治疗胃酸过多C.Al2O3能与酸反应,可用于制备耐高温材料D.铁粉能与O2反应,可用作食品保存的脱氧剂6.用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的溶液,现需要220mL,下列说法正确的是()A.需先用托盘天平称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后,要立即转移至容量瓶C.NaOH试剂含有杂质,不一定会导致所配溶液浓度偏小D.定容后将溶液上下颠倒摇匀,静置时发现液面低于刻度线,需继续加水至刻度线7.下列溶液中,可能大量共存的离子组是()A.含大量Ca2+的溶液:K+、Na+、Cl-、C O32−B.透明澄清的溶液:K+、Cu2+、N O3-、S O42−C.某酸性溶液:HC O3-、N H4+、Cl-、N O3-D.含大量I-的溶液:K+、Na+、Fe3+、S O42−8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.18g H2O含有中子的数目为10N AB.标准状况下,4.48L CH4中含有C—H键数目为0.8N AC.等质量的CO和N2含有的分子数目均为N AD.1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-的数目为2N A9.下列实验操作或装置能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用甲装置测定氯水的pHB.用乙装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.用丙装置稀释浓硫酸D.用丁装置检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化10.为探究NaClO溶液的性质,进行以下实验。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评2
苏教版高中化学必修一专题综合测评2(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下运用不触及氧化恢复反响的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教员为〝氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火熄灭，生成少量白烟。
以下表达错误的选项是()A．反响生成的少量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火熄灭发生惨白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判别氯气能否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反响生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反响，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。
] 3．某同窗用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是() A．Ⅰ图：假定MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：发生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反响变为稀HCl时反响不再发作；C项，CuCl2为固体，不能构成雾，应构成烟；D项，枯燥的有色布条不褪色。
]4．海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A．从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以失掉镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发进程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，失掉单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
]5．以下逻辑关系图示中正确的选项是()A B C DD[解答此题的关键是了解物质的分类规范，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化恢复反响与吸热反响和放热反响的分类规范不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子停止分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子停止分类的，故C错误。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
新教材 苏教版高中化学必修第一册 专题1 物质的分类及计量 课时练习题 含解析
专题1 物质的分类及计量第一单元物质及其反应的分类............................................................................................ - 1 -1、物质的分类................................................................................................................ - 1 -2、物质的转化化学反应的分类.................................................................................. - 6 -第二单元物质的化学计量.................................................................................................. - 13 -1、物质的量 ................................................................................................................. - 13 -2、气体摩尔体积.......................................................................................................... - 18 -第三单元物质的分散系...................................................................................................... - 23 - 第一单元物质及其反应的分类1、物质的分类[合格过关练]1．原油是一种没有固定沸点的液态物质，加热原油使不同沸点的组分分别汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等产品。
苏教版高中化学必修1专题2测试题1及答案
苏教版必修1专题2测试题1一、选择题1．从海水中获得的在常温下是液体的单质是（）A．Mg B．K C．Br2D．I22．下列说法符合事实的是（）A．漂白精的有效成分是NaClO B．碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3D．漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．氯水B．硫酸C．硫酸锌D．氯化铜4．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化钾淀粉溶液5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和NaSO3的物质的量之比为（）A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:36．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体7．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼Ｃ．焰色反应呈黄色Ｄ．具有强还原性8．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）Ａ．具有相同的质子数Ｂ．它们的化学性质相似Ｃ．钠离子是钠原子的氧化产物Ｄ．灼烧时火焰都呈黄色9．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2 C．第④步会产生氯气D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应10．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）Ａ．将钠投入到足量水中Ｂ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中Ｃ．将钠放入足量稀硫酸中Ｄ．将钠放入足量稀盐酸中11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）Ａ．氧化钠和二氧化碳Ｂ．盐酸和碳酸钠Ｃ．氢氧化钠和二氧化碳Ｄ．碳和氧气12．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酯钠的实验方法是（）Ａ．加热时有无色气体放出Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成13．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用红磷制白磷B．用氧化铝制金属铝C．用氯气制漂白精D．用金属钠制过氧化钠14．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂和又是还原剂D．以上均不是15．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中, 被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数之比为（）A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:216．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO ＞C ＞H2B．C ＞CO ＞H2C．C ＞H2＞CO D．CO ＞H2＞C 17．当X2O72-和SO32-离子数为１:３时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+418．下列离子方程式错误的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ = 2Na++CuB．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+2H+ + Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2 H2OD．氯气通入水中：Cl2+H2O = H++Cl－+HClO19．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－+ NH4＋加热H2O + NH3↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OC．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH－= H2OD．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑20．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Cl-、CH3COO-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+21．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、Al3+、NH4+、SO42－D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－22．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又生成白色沉淀；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子可能是（）A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Al3+、Na+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+二、填空题23．新切开的金属钠放在空气中，可看到，这是因为钠和迅速反应生成了的缘故。
苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1 全册课程同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是()A．硅酸钠溶液B．盐酸C．氢氟酸D．碳酸钠溶液3.在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是()A． FeB． Fe和ClC． ClD． Br4.红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是()A．氢氧化铁B．氢氧化亚铁C．四氧化三铁D．氧化铁5.下列关于0.2 mol硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的说法中，错误的是()A．含有铜离子的数目为0.2N AB．含有结晶水的数目为N AC．含有氢原子的数目为2N AD．含有氧原子的数目为0.8N A6.1 L 0.1 mol·L－1的硫酸钾溶液中()A． K＋的物质的量为0.1 molB．的物质的量为0.2 molC． K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．的物质的量浓度为0.1 mol·L－17.氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是()A．钠B．铜C．氢气D．铁8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 0.2 mol氧原子中含1.6N A个电子B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为N AC． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1N AD． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20N A9.下列说法中正确的是()A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈10.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电11.对于反应2SO2＋O2SO3的叙述不正确的是 ()A．该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行B． 1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫C．在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂D．该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2 mol12.下列物质中，属于电解质的是()①汞②浓氨水③氯化钠晶体④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥13.漂白粉是常用的消毒剂，主要成分可用下式表示： Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·n H2O，用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。
苏教版高一化学必修一专题 专题 测试卷及参考答案
必修一专题1、专题2测试专用卷相对原子质量为：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A ．蒸馏 B ．过滤 C ．分液 D ．洗气2．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）A ．钠的化合物B ．可与硝酸反应C ．可溶于水D ．电解质 3．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是一种国际基本物理量B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC ．1mol 氧的质量为16gD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A ．分散质直径大小B ．是否有丁达尔现象C ．是否稳定D ．分散质粒子是否带电5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ） A ．稀硫酸 B ．酒精 C ．饱和硫酸钠溶液 D ．磷酸钠溶液 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO28．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
苏教版高中化学必修第一册专题4硫与环境保护练习含答案
专题4硫与环境保护一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于硫的说法中正确的是()A.硫是一种淡黄色易溶于水的固体B.过量的硫在加热条件下与铁反应生成Fe2S3C.试管内壁上的硫可用二硫化碳清洗D.硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫2.O3可将CN-转化为N2、CO2。
单质Se是一种半导体材料,Se可通过SO2还原H2SeO3获得。
下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是()A.O3具有强氧化性,用于除去废水中的CN-B.SO2具有还原性,用于砂糖的脱色增白C.Se单质不溶于水,用于制作Se光电池D.浓硫酸具有吸水性,用于H2S气体的干燥剂3.下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中,浓度均减小,其原因相同B.H2O2、活性炭都能使红墨水褪色,其原理相同C.H2S溶液和氢氧化钠长期暴露在空气中变质,反应原理均为氧化还原反应D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24.下列说法正确的是()A.常温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4B.FeS2在沸腾炉中与O2反应生成SO3C.50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应,可产生SO2的物质的量为0.46 molD.常温下,一定量浓硫酸中加入足量锌粒,产生的气体为SO2和H2的混合气体5.下列关于SO2的说法错误的是()A.将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中,不一定能使溶液褪色C.将SO2气体通入溴水中,溶液颜色褪去,说明SO2具有还原性D.二氧化硫的大量排放会导致酸雨6.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A在试管中分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现两种物质均受热分解B向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C常温下,将表面打磨过的铝丝置于浓硫酸中,无明显现象常温下铝与浓硫酸不反应D向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生原溶液中一定含S O42−7.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。
苏教版高一化学必修专题一练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分)1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。
【答案】 D2．(2008年广东化学)某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是() A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。
答案为D项。
【答案】 D3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。
如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是()A．④③①⑤②B．①④③⑤②C．①⑤③④②D．③④①⑤②【答案】 A4．(2009年石家庄高一检测)下列实验操作中错误的是()A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。
07-专题1 综合检测高中化学必修第一册苏教版
B.点燃引爆前，A室中H2 和O2 的物质的量之比为2.5: 1
C.点燃引爆后，活塞最终停留的位置在3刻度处
D.反应后容器内气体总压强与反应前气体总压强之比为4: 1
【解析】 点燃引爆前，A、B两室中气体的体积之比为2: 1，则A室中混
【解析】 硫酸钠的电离方程式为Na2 SO4
氧化钡的电离方程式为Ba(OH)2
离方程式为Ca(NO3 )2
2K + + MnO2−
4
Ca2+ + 2(NO3 )2−
2Na+ + SO2−
4 ，A项错误；氢
Ba2+ + 2OH− ，C项错误；硝酸钙的电
Ca2+ + 2NO−
3 ，D项错误。
9.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02 × 1023 个分子，这
A
该温度和压强下，1 mol气体的体积为30 L，不是标准状况下，A项符合题
意；因该气体的物质的量为1 mol，因此若该气体在标准状况下为气体，
则其体积约为22.4 L，B项不符合题意；1 mol该气体含有1.204 × 1024 个
1.204×1024
原子，则该气体分子中含有原子个数为
6.02×1023
= 2，因此该气体为双原
子分子，C项不符合题意；因1 mol该气体在该条件下为30 L，由此可知该
条件下的气体摩尔体积为30 L ⋅ mol−1 ，若O2 在该条件下为气态，则
2 mol O2 在该条件下的体积为30 L ⋅ mol−1 × 2 mol = 60 L，D项不符合题
专题1《物质的分类及计量》测试卷 上学期高一化学苏教版(2020)必修第一册
专题1《物质的分类及计量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A． 1 mol氧原子的质量是16 g· mol－1B．钠离子的摩尔质量是22 g· mol－1C．二氧化碳的摩尔质量是44 g· mol－1D．氢的摩尔质量是2 g· mol－12.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱①食盐水①石灰水①氢氧化钠①液态氧①氯酸钾A．碱——①①B．纯净物——①①①C．盐——①①D．混合物——①①3.有关电解质的说法正确的是()A．固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质B．三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质C．熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质D．氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质4.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图①连接好线路发现灯泡不亮，按照图①连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电5.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳6.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种()A．氧化物B．盐C．碱D．酸7.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是()①淀粉溶液①纯水①豆浆①蔗糖溶液①CuSO4溶液①云、雾A． ①①①B． ①①C． ①①①D． ①①①8.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是()A． X一定为电解质B． X可能为非电解质C． X只能是盐类D． X只能是碱类9.有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质10.下列物质含分子数最多的是()A． 11.2 g COB． 32 g SO2C． 0.8 mol SO2D． 1.806×1023H2O11.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是()A．氢气的摩尔质量B． 16 g氧气所含的分子数C．氧气的相对分子质量D．一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量12.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等13.下列有关分散系的叙述中不正确的是()A．胶体分散质微粒直径较大，不能透过滤纸B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．纳米材料分散到液体分散剂中得到的分散系属于胶体14.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为N AD．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为N A15.下列物质中，属于电解质的是()①汞①浓氨水①氯化钠晶体①硝酸①干冰①蔗糖①硫酸A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①二、实验题(共1小题)16.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
新编(苏教版)化学必修一同步练习：专题1(含答案)
新编化学精品资料专题1 单元练习 班级： 姓名：一、单选题1．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ）A ．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障B ．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学C ．化学是一门具有极强实用性的自然科学D ．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ）A ．CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB ．2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D ．NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3．甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲 + 乙 → 沉淀；甲 + 丙 → 沉淀；乙 + 丙 → 沉淀；丙 + 丁 → 沉淀；乙 + 丁 → 无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 （ ）A ．BaCl 2、Na 2CO 3、AgNO 3、盐酸B ．BaCl 2、Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3C ．Na 2CO 3、盐酸、AgNO 3、BaCl 2D ．AgNO 3、盐酸、BaCl 2、Na 2CO 34．加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ）A ．CO 32—B ．SO 42—C ．Ag +D ．SO 32—5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ）A ．CO 2B ．Cl 2C ．H 2SO 4D ．Na 2O6．下列实验操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A ．用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管与试管壁B ．分液操作时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁C ．过滤操作时，漏斗下端管口与烧杯内壁D ．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶内壁7．欲配制500mL 0.1mol/L HCl 溶液，需标准状况下HCl 气体体积 （ ）A ．22.4LB ．11.2LC ．5.6LD ．1.12L8．下列物质的分离方法中，是根据微粒大小确定的分离方法是 （ ）A ．萃取B ．结晶C ．过滤D ．蒸馏9．用10mL 0.1mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌（ZnSO 4）和硫酸铝钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A ．3 : 2 : 2B ．1 : 2 : 3C ．1 : 3 : 3D ．2 : 6 : 310．以Mg 、MgO 、Mg(OH)2、MgCO 3、MgSO 4、BaCl 2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl 2可有多种方法，其中运用复分解反应的有 （ ）A ．二种B ．三种C ．四种D ．五种11．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是物质的质量单位B ．氢气的摩尔质量是2gC ．1mol OH —的质量是17gD ．1mol 氢气所占体积约为22.4L12．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He ，100t 32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
苏教版高中化学必修一专题1 化学家眼中的物质世界考试测试卷(有答案)
专题1 化学家眼中的物质世界测试卷（满分100分，时间：60分钟）常见元素的相对原子质量氢 H 1 ； 碳 C 12 ； 氮 N 14 ； 氧 O 16 ；钠 Na 23 ； 镁 Mg 24；铝 Al 27 ； 硫 S 32 ； 氯Cl 35.5 ； 钾 K 39 ；钙 Ca 40 ； 铜 Cu 64 ；一、单项选择题（16小题，每小题2分，共32分）1. 下列物质的分类合理的是（ B ）A ．酸：HNO 3、H 2SO 4、NaHSO 4、HClB ．碱性氧化物：CuO 、Na 2O 、CaO 、MgOC ．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D ．电解质：KCl 、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、CO 22. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( A )A ．①②③互为同位素B ．①②③为同种原子C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数3．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是( C )A ．CuO ＋CO Cu ＋CO 2B ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3C ．3Fe ＋2O 2Fe 3O 4D ．NH 4Cl NH 3↑＋HCl ↑4. 4g 氧气含有m 个分子，则下列数值中跟阿伏加德罗常数相等的是( D )A m/16B 16mC 32mD 8m5． 8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是 （ C ）A ．溶于500mL 水中B ．溶于1L 水中@点燃@14. 下列根据实验现象所得出的结论不正确的是 ( C )A ．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性B ．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K ＋C ．在无色溶液中加入Na 2CO 3溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca 2＋D ．在无色盐溶液中加入NaOH 溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH ＋415. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( A )A ．57B ．47C ．61D ．29316. 有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋浓度是0.4mol ·L －1，SO 42－的浓度是0.8mol ·L －1，则K ＋浓度最接近于（ A ）A 、0.4mol ·L－1 B 、0.2mol ·L －1 C 、0.3mol ·L －1 D 、0.6mol ·L －1 二、填空题17．（7分）填写下列表格：物质分子数 质量(g) 物质的量(mo l) 标准状况下气体体积（L ） H 2O3.01×1023 9 0.5 HNO 33.01×1022 3.15 0.05 N 2 3.01×1023 14 0.5 22.418．（4分）写出下列各组混合物分离时所需分离方法：（1）泥沙与水 过滤 ， （2）汽油与水 分液 ，（3）水与乙醇 蒸馏 ， （4）氯化钠和硝酸钾 结晶 。
苏教版高中化学必修第一册课后习题 专题1测评(A)
专题1测评(A)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有1个选项符合题意)1.下列物质的分类正确的是( )。
答案:A解析:一氧化碳不是酸性氧化物,也不是碱性氧化物;二氧化硫是酸性氧化物。
2.X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y Z+W,则X和Y之间不可能是( )。
A.盐与盐的反应B.碱性氧化物与水的反应C.酸与碱的反应D.酸性氧化物与碱的反应答案:B解析:碱性氧化物与水发生化合反应只能生成一种物质,B项不可能。
3.下列事实与胶体性质无关的是( )。
A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光射入蛋白质溶液中,从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解答案:B解析:A是电泳,C是丁达尔效应,D中包含胶体的聚沉,都是胶体的性质;B 属于浊液,与胶体的性质无关。
4.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,可能导致生理紊乱而引起“水中毒”。
下列属于人体内常见电解质的是( )。
A.二氧化碳 B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖答案:B解析:氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠。
5.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )。
A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案:B解析:对于气态物质,在一定温度和压强下,分子间的距离远大于分子本身的大小,因此其体积的大小主要由分子数的多少来决定,A项错误、B项正确;气体的体积随温度和压强的变化而变化,体积不同的气体,在不同的条件下,其分子数可能相同,也可能不同,C项错误;气体摩尔体积会随着温度、压强的变化而变化,22.4L·mol-1是标准状况下的气体摩尔体积,D项错误。
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苏教版高一化学必修一专题专题测试卷及参考
答案
SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#
必修一专题1、专题2测试专用卷
相对原子质量为：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Na ：23
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）
1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A ．蒸馏 B ．过滤 C ．分液 D ．洗气
2．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
A ．钠的化合物
B ．可与硝酸反应
C ．可溶于水
D ．电解质 3．下列说法正确的是（ ）
A ．摩尔是一种国际基本物理量
B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C ．1mol 氧的质量为16g
D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）
A ．分散质直径大小
B ．是否有丁达尔现象
C ．是否稳定
D ．分散质粒子是否带电
5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ） A ．稀硫酸 B ．酒精 C ．饱和硫酸钠溶液 D ．磷酸钠溶液 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）
A．Na
2O B．Cl
2
C．H
2
SO
4
D．CO
2
8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO
42- B．Fe3+、K+、SO
4
2-、NO
3
-
C．H+、Al3+、OH-、NO
3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO
3
-
9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）
A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大
C．Ca（OH）
2
溶解度不变 D．溶质的质量分数增大
10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是
①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（）
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合或最符合题意）
11．下列离子方程式正确的是（）
A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H
2
↑
B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO
32-=CaCO
3
↓
D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO
42-+Ba2++2OH-=BaSO
4
↓+2H
2
O
12．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。
为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I
2②2Fe2++Cl
2
=2Fe3++2I-③2MnO
4
-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl
2
↑+8H
2
O
A．FeCl
2 B．KMnO
4
C．浓盐酸 D．FeCl
3
13．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO
4
2-)，则其溶质可能是（）
A．KCl、Na
2SO
4
B．KCl、Na
2
SO
4
、NaCl
C．NaCl、Na
2SO
4
、K
2
SO
4
D．KCl、K
2
SO
4
、Na
2
SO
4
14．下列说法正确的是（N
A
表示阿伏加德罗常数）（）A．在常温常压下，含有的分子数为
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为N
A
C．71gCl
2所含原子数为2 N
A
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N
A
15．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（）
A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρ mL
16．120℃、，甲烷（CH
4）和过量的O
2
的混合物，用电火花引燃（CH
4
+2O
2
=CO
2
+2H
2
O）
后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H
2
密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1
17．a、b、c、d是HCl、BaCl
2、AgNO
3
、Na
2
CO
3
四种溶液中的一种，现将它们两两混
合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A．HCl、BaCl
2、AgNO
3
、Na
2
CO
3
B．AgNO
3
、HCl、Na
2
CO
3
、BaCl
2
C．BaCl
2、Na
2
CO
3
、 AgNO
3
、HCl D．AgNO
3
、HCl、BaCl
2
、Na
2
CO
3
18．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl
2、AlCl
3
溶液中的Cl—，消耗等物质的量
浓度的AgNO
3
溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共18分）
19．⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液
⑵写出离子反应方程式CO 2+2OH -=CO 32-
+H 2O 所对应的两个化学方程式 ① ②
20．中含+，则RSO 4的摩尔质量是 ；R 的相对原子质量约是 。
21．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出Ag +，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl -、CO 32-、Cu 2+、Fe 3+、K +等。
你认为其中 是需要检验的，而 是不需要检验的。
其原因是 。
四、实验题（本题包括2小题，22题每空2分，23题每空1分，共17分） 22．用98%的浓H 2SO 4（ρ=1.84g/cm 3）配制L 的稀H 2SO 4，请按要求填空： ⑴所需浓H 2SO 4的体积为
⑵如果实验室有10mL 、20mL 、50mL 量筒，应选用 mL 量筒，实验中还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线
⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 23．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
（实验
中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计
五、计算题（本题包括2小题，共11分）
24．在一定条件下，有aLO
2和O
3
的混合气体，当其中的O
3
完全转化为O
2
时，体积变
成，求原混合气体中O
2和O
3
的质量分数
25．标准状况下，和CO
2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO
2
的体积比和
质量比。
参考答案
19．略 20．120g/mol 24 21．NO 3-、K +；CO 32-、Cl -、Cu 2+、Fe 3+ ；含有 Cu 2+、Fe 3+ 的溶液是有颜色的，而CO 32-、Cl -与Ag +会产生沉淀、22．⑴⑵20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶⑶偏高；偏高⑷重新配制 23．
24．50% 25．1∶4 7∶44。