氧族元素练习题
氧族元素能力达标训练
氧族元素能力达标训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[]1．下列有关氧族元素的说法错误的是A．原子的电子层结构相似B．随着核电荷数的增加原子半径增大C．随着核电荷数的增加金属性增强、非金属性减弱D．在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱[]2．氧族元素可形成化合价的情形中正确的是A．都可形成＋6价B．都可形成＋4价C．都可形成－2价D．都可形成－2、＋4、＋6价[]3．下列离子中，半径最大的是A．S2- B．Te2- C．O2- D．Se2-[]4．不能说明氧族元素非金属性强弱关系的是A．熔、沸点的高、低，密度的大、小B．与氢气反应的难、易程度C．气态氢化物的稳固性D．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱[]5．下列有关臭氧的说法错误的是A．它与氧气是氧的同素异形体B．具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂C．可在高压放电条件下由氧气制备D．臭氧层中含有大量臭氧，能够吸取紫外线，是人类和生物的爱护伞二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[]6．下列物质不能直截了当化合得到的是A．H2O B．H2S C．H2Se D．H2Te[]7．下列反应中正确的是A．加热条件下：Se＋H2＝H2Se B．加热条件下：Te＋O2＝TeO2 C．加热条件下：Cu＋S＝CuS D．SeO2＋H2O＝H2SeO4[]8．下列反应中硫表现出还原性的是A．硫和氢气B．疏与氧气C．硫与铁D．硫与铜[]9．在加热条件下：H2S＝S＋H2硫元素在此反应中表现为A．氧化剂B．还原性C．氧化反应D．既被氧化又被还原[]10．下列关于硫和氯两种元素的比较，其中不正确的是A．硫的原子半径比氯小B．和氢气化合时，氯气比硫易进行C．高氯酸酸性比硫酸强D．氯气可和H2S发生氧化还原反应[]11．1mol铁被氯气氧化比被硫氧化而失去的电子数目A．相等，差不多上3×6.02×1023个B．多2×6.02×1023个C．少6.02×1023个D．多6.02×1023个[]12．0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6 g，则该单质可能是A．钠B．铁C．铜D．铝三、填空题1氧族元素位于周期表的族，族序数=＿数(原子结构中)．2．硫元素的原子序数为、位于周期表的第周期,第族，硫的原子结构示意图为3．H2S分子中硫的化合价为________价；它是硫元素形成常见化合价中的________价，在化学反应中此种价态只能________、不能________；对应氧化还原的概念，此种价态只能________、不能________；因此H2S 分子通常只有________性．4．甲、乙2种氧化物里依次含R元素为50％和40％，若已知甲是三原子分子，且与氧的质量比为1∶1，则乙的化学式为________．四、运算题1．多少物质的量的KMnO4分解产生的氧气恰好与48g硫粉完全反应．若改用30％的双氧水(密度为1.1g／cm3)，需要多少mL？2．将各为28 g的铁粉和硫粉在蒸发皿中混合共热，充分反应后求：(1)生成什么物质？质量是多少g？(2)反应后蒸发皿中的固体物质是否等于56 g？什么缘故？参考答案一、1．A，2．C，3．B，4．A，5．D二、6．D，7．A、B，8．B，9．B、C，10．A，11．D，12．A、C三、1．ⅥA，最外层电子2．16、3、ⅥA，，电子层3．－2；最低，升高、降低；被氧化、被还原；还原．4．SO3四、1．3mol，309.1mL．2．(1)硫化亚铁，44g；(2)否，在加热条件下硫粉与空气中的氧气反应，转化为二氧化硫气体，固体质量减少．。
氧族元素训练题(附详解答案)
氧族元素训练题（附详解答案）1．如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是( )A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一解析：选B 大气中硫主要是SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化为硫酸，或SO2被空气中氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，SO2需要催化剂加热反应生成SO3，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。
2．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。
下列说法不正确的是( )A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
3．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )解析：选D 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成，不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，A错误；加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，NO－3在酸性条件下具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，B错误；加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性KMnO4，即使二氧化硫与Fe3＋不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，C错误；加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)，则可证明溶液中存在Fe2＋，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，D正确。
高一化学氧族元素练习
氧族元素练习【课内四基达标】一、选择题1.下列关于氧族元素性质的叙述中，不正确的是( )A.原子的最外层电子数都是6个B.均可显-2、+4价及+6价C.随着核电荷数的递增，其单质的熔沸点逐渐升高D.都是第6主族元素2.下列各酸中酸性最强的是( )A.H2SO4B.H2SeO4C.HClO4D.H2SO33.下列物质中没有刺激性气味的气体是( )A.氯气B.二氧化硫C.臭氧D.氧气4.下列各物质中不属于同素异形体也不属于同位素的是( )A.红磷和白磷B.D与TC.氧气与臭氧D.黄铜与紫铜5.下列物质中不能用漂白和消毒的物质是( )A.纯碱B.氯水C.过氧化氢D.臭氧6.下列有关硫的说法中不正确的是( )A.硫在空气中能够燃烧，在氧气中燃烧更旺，但燃烧产物相同B.单质硫在一定条件下与多数金属发生化合反应C.氧有同素异形体而硫没有同素异形体D.硫的氢化物的稳定性不如氧的氢化物的稳定性好7.下列物质中，摩尔质量最大的是( )A.氧气B.单质硫C.单质硒D.单质碲8.下列物质中氧化性最弱的是( )A.氧气B.硫C.磷D.氟单质9.在一定条件下，下列物质与硫发生反应，且硫被氧化的是( )A.氢气B.氧气C.钠D.铁10.下列有关说法中，正确的是( )A.氟利昂对臭氧层起保护作用，所以在工业生产中大力提倡生产和使用氟利昂B.臭氧层是人类和生物的保护伞，因为它可以吸收来自太阳的大部分紫外线C.医疗上用于杀菌消毒用的双氧水是用10%的过氧化氢D.在实验室里可用过氧化氢来制取氧气，为了加快反应速率可用二氧化锰作催化剂二、填空题11.在(中学课本上介绍的)氧族元素中，电子层数最多的是，原子半径最小的是，非金属性最强的是，可以导电的是，可作半导体材料的是。
12.氧族元素(用R表示)氢化物的化学式可表示为，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为，+4价的氧族元素形成的含氧酸的化学式为。
【能力素质提高】三、选择题13.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是( )A.钋是一种金属固体B.钋一定能够导电C.钋与氢气能够直接化合D.钋的金属性比砹的金属性强14.下列有关说法中正确的是( )A.氟与水反应说明氟的氧化性比氧气的氧化性强B.氟化氢不如水的稳定性强C.原子半径：S＞P＞N＞OD.微粒半径：S2-＞Cl＞S四、简答与计算15.用实验证明氯气的氧化性比单质硫的氧化性强。
氧族习题打印版
氧族元素基础题一。
选择题（每小题有1个答案符合题意，每小题3分，共18分）1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A.还原剂B.氧化剂C.既是氧化剂，又是还原剂D.以上均不是2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32－C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+3．下列有关过氧化氢的说明不正确的是A.H2O2是极性分子B.H2O2具有弱酸性C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性D.H2O2易分解生成H2和O24．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦6．100mL 18.0mol/L的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为A．小于0.9mol B．等于0.9mol C．大于0.9mol而小于1.8mol D．等于1.8mol二．选择题（24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）7．下列几种说法正确的是。
A．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D．碱性氧化物放入碱溶液中不会发生反应。
8、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A、常温下都能用铝容器贮存B、常温下都能与铜较快反应C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为（）A．Cl2O7B．ClO2C．Cl2O3D．Cl2O10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S ，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2 中选出符合上述情况的组合是（）A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（1998年上海高考题）A.硫在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.二氧化硫通入石灰水D.硫酸中加入锌粉12．下列溶液，加热后颜色变浅的是A、稀氨水和酚酞溶液B、滴有酚酞的Na2CO3（或NaHCO3）溶液C、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 D/溶有SO2的品红溶液三．实验题13．（17分）用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色。
氧族元素精选试题
氧族元素精选试题1．两份质量各为w g的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A．0.5w g B．1w g C．1.5w g D．2w g2．现有元素Cl、Br、I、O、S、C等及氢元素H，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能拼成酸的化学式共有（）A．8种B．10种C．12种D．多于12种3．有一FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物，经测定其中含硫质量分数为22.73%，则此混合物中FeSO4与Fe2（SO4）3物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．2：24．向50mL 18mol/L 的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0.45mol C．在0.45mol和0.90mol 之间D．大于0.90mol 5．下列离子反应方程式错误的是A．将少量SO2通入过量澄清石灰水中：Ca+2＋2OH-＋SO2＝CaSO3↓＋H2O＝BaSO4↓＋H2O B．向Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4C．碳酸氢钠溶液中滴入稀H2SO4：HCO-+H+＝H2O+CO2↑3D．将Cl2通入Na2S溶液中：S-2+Cl2＝S↓+2Cl-6．如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞a，则品红溶液无变化，但能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞a，则品红溶液褪色，然后对试管b加热不出现红7.（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B.硫C. 铜D. 铁解析S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。
A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
氧族元素综合练习
氧族元素练习1.空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭做民用燃料；②使用水煤气或干馏煤气做燃料；③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率；④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率；⑤在煤中加入石灰后燃用；⑥循环处理吸收塔放出的尾气A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥3.某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复至无色，则原溶液可能是（）A.溶有SO2的品红溶液B.溶有NH3的酚酞溶液C.溶有SO2的酚酞溶液D.溶有Cl2的品红溶液4.下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A.HClOB.H2O2C.SO2D.O35.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是（）A.酸B.漂白剂C.还原剂D.氧化剂6.下列溶液暴露于空气中，一段时间后其pH变大的是（不考虑溶质挥发）（）A.H2SB.Ca（ClO）2C.Ca（OH）2D.Na2SO37.下列物质提纯的方法正确的是（）A.在50℃时，除去混在SO3中的SO2：将气体与过量O2混合B.除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：向混合液中加入过量的石灰水8.盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有9.10.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中最合理的是（）A.加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.加入盐酸酸化的氯化钡溶液11.设N为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.硫酸的摩尔质量与N A个硫酸分子的质量一定相等B.32gS8单质中含有S—S键个数为6.02×1023C.18gH216O中所含的原子数目为3N AD.在标准状况下，0.5N A个O3分子所占的体积是11.2L12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OB.碳酸钠水解：CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－C.二氧化硫气体通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－D.过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O13.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都正确的是（）A.硫铁矿燃烧前需要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，能防止形成酸雾，提高吸收效率14.2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，却能在氧气中燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A.硫化羰可用作灭火剂B.COS的晶体是原子晶体C.硫化羰的熔点可能比二氧化碳的熔点低D.1mol硫化羰在氧气中充分燃烧时转移6mol电子15.某课外兴趣小组对双氧水（H2O2的水溶液）做了如下实验探究。
氧族元素练习题(一).doc
氧族元素练习题(一)班级_______姓名________得分________1. 下列物质中不具有漂白性的是:A. SO2B. Na2O2C. Na2OD. 新制氯水2. 以下各种情况下不能产生硫化氢的是:A. 鸡蛋腐败B. 浓硫酸和硫化亚铁反应C. 硫化钠和稀硫酸反应D. 硫化铜投入稀盐酸中3. 下列反应中，不能产生黑色固体的是:A. 铜在硫蒸气中燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 氯气与硫化氢气体混和D. 氯化锌溶液与硫化钠溶液混和4. 能在空气中稳定保存的物质是:A. 亚硫酸B. 亚硫酸钠C. 硒化氢水溶液D. 硫黄5. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是:A. 饱和碳酸钠溶液B. 高锰酸钾溶液C. 石灰水D. 饱和碳酸氢钠溶液6. 硫酸盐种类很多，有的在实际应用上很有价值，如作净水剂、媒染剂、防腐剂、X射线造影剂、缓泻剂、颜料等。
同时具有上述三种或三种以上用途的是:A. 芒硝B. 皓矾C. 明矾D. 硫酸铁7. 不能说明氧的非金属性比硫强的是:A. 在通常状况下，氧的单质为气体，硫的单质为固体B. 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C. 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在强高温时很少分解D. 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜8. 在氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是:A. 氯化钡有两性B. 两支试管中的白色沉淀都是BaSO4C. SO2具有还原性和酸性D. 升高pH值使SO2水溶液中SO32－浓度增大9. a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是:A. a/64molB. ab/32molC. 94a/64gD. 98b/22.4g10. 密度为1.45克/厘米3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl 2溶液，直至沉淀完全为止。
高一化学氧族元素周练习
氧族元素周练习一、选择题1．若已发现了116号元素R，并已知其最外层有6个电子，则下列结论中不正确的是A．R是金属元素B．R是非金属元素C．其最高价氧化物的水化物的酸性比H2SO4弱D．其最高价氧化物的分子式为RO32．关于氧族元素，按核电荷数从小到大的顺序，下列说法中正确的是A．单质的熔点、沸点逐渐升高B．通常都能与氢气直接化合生成氢化物C．非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱D．最高化合价都是+6价，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱3．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2，下列说法中不正确的是A．反应将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用4．无氟冰箱又称“绿色”环保冰箱，下列说法正确的是A．冰箱外观是绿色，称绿色冰箱B．制冷剂的颜色是绿色的，称绿色冰箱C．这种冰箱耗电量小、节约能源，称绿色冰箱D．这种冰箱的制冷剂不是氟利昂，不会破坏臭氧层，像绿色植物一样保护环境，称“绿色环保冰箱”5．11.2 g铁粉和3.2 g硫粉混合加热反应后，往反应后的物质中加入足量稀硫酸，可得到标准状况下的气体体积为A．2.24 L B．4.48 L C．6.72 L D．11.2 L6．下列有关硫的叙述中，不正确的是A．粘附在试管壁上的硫可用二硫化碳或热的烧碱溶液清洗B．硫粉和铜粉混合共热生成黑色的CuSC．硫在自然界中主要以化合态形式存在D．硫很难与氢气化合且生成的硫化氢也不稳定7．有 Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物含氧A．36.8% B．51.2% C．37.6% D．无法计算8．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变产物的是A．H2S在O2中燃烧 B．铁在硫蒸气中燃烧C．CO2通入澄清石灰水中 D．稀硫酸中加入锌粉9．在水溶液中，YO3n－和S2－发生的离子反应如下：YO3n－+3S2－+6H+＝Y－+3S+3H2O，则YO3n－中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为A．+4价；6个 B．+7价；7个C．+5价；7个 D．+5价；5个10．有关硫化氢的叙述正确的是A．氢硫酸因含有－2价的硫，所以只有还原性B．硫化氢与硫酸亚铁溶液反应有黑色沉淀硫化亚铁生成C．实验室制取硫化氢时，只能用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或稀硝酸D．硫化氢能与硫化钠溶液反应二、填空题11．油面所用颜料含有某种白色的铅化合物[如PbSO4或Pb3(OH)2(CO3)2]，置于空气中时间一长会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。
氧族元素专题练习答案
氧族元素专题练习答案一、1．（略）2．CFCl3和CF2Cl2在高空（O3层上边缘）200nm紫外光照射下分解放出Cl 原子，促进O3分解；（略）3．因燃料燃烧时尾气中有NO，处于O3层下边缘，可促进O3分解：（略）二2．（如下表所示）三．1．多硫化物；2．3S＋6OH－==SO32－＋2S2－＋3H2O；S＋SO32－==S2O32－S＋S2－==S22－或(X－1)S＋S2－== S x2－3．(2x＋2)SO2＋2 S x2－＋(4x－2)OH－==(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O6SO2＋2S22－＋6OH－==5S2O32－＋3H2O四．A可与H2和O2反应说明A为非金属单，B和C分别是A的不同氧化数的氧化物，其盐G可与单质A化合生成H，H遇酸D可分解为A、B和D的钾盐，又A的简单阴离子可与A化合，且产物遇酸分解为单质A、A的简单阴离子和D的钾盐。
据此可判断A为单质硫。
A．S B．SO2C．SO3D．H2SO4E．K2SO4F．K2S2O8G．K2SO3 H．K2S2O3I．H2S J．K2S K．K2S x L．K2S4O6五．由示出的化学式知，X、Z可能是B元素含氧酸的多酸盐（或连多酸盐）或代酸盐，而短周期元素能形成多酸盐的有硼、硅、磷、硫，能形成连多酸盐或代酸盐的只有硫．其次，X、Z中B、C的质量比（即原子数比）相同，只有可能是硅的多酸盐（如单链的[SiO3]n2－和环状的[Si n O3n]2－或硫的代酸盐和连多酸盐等（如Na2S3O3、Na2S4O6）。
再根据X与盐酸的反应，并通过组成的质量分数进行计算。
可判断X为Na2S3O3、Z为Na2S4O6。
六．1．3Na2S＋As2S5==2Na3AsS42．Na2S＋SnS2== Na2SnS33．Na2S2＋SnS== Na2SnS3七．1．三角锥形；sp2；不等性2．CaSO3＋2PC15 ===CaC12＋2POCl3＋SOC123.CH3CH2OH＋SOCl2 ==CH3CH2Cl＋SO2↑＋HCl↑4．MCl n·xH2O＋xSOCl2===MCl n＋xSO2↑＋2xHCl↑5．氯化亚砜与醇、水分子中的羟基作用，生成SO2和HCl；反应中的其它产物都是气体而逸出；可在真空中蒸馏而赶掉。
第一册第六章第1节氧族元素同步练习
高一化学人教版第一节 氧族元素同步练习（答题时间：60分钟）一. 选择题：1. 下列有关氧族元素的叙述正确的是（ ）A. 随着原子序数递增，氧族元素的金属性增强B. 氧族元素都具有＋6、＋4、－2价C. 气态氢化物的稳定性S H Se H 22>D. 钋是易与氢气化合的金属2. 判断氧的非金属性比硫强的事实是（ ）A. 氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B. 常温下Hg 不与2O 反应而与硫粉反应C. Fe 在氧气中燃烧生成43O Fe ，而与硫反应生成FeSD. 氧可以游离态大量存在于空气中，而硫的游离态主要存在于火山口喷口处3. 含有硒的保健品已开始进入市场。
已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是（ ）A. 原子序数为24B. 气态氢化物为Se H 2C. 非金属性比溴弱D. 最高价含氧酸为32SeO H4. 碲元素及其化合物不可能具有的性质是（ ）A. 碲的化合物有－2、＋4、＋6价B. 碲的氧化物有2TeO 和3TeOC. 碲能与氢气直接化合，且Te H 2比Se H 2稳定D. 单质碲为银白色、导电性比硒强的固体5. 在长时间工作的复印机旁有一种特殊臭味，产生这种臭味的物质是（ ）A. 2OB. 3OC. 2SOD. CO6. 3O 和2O 是（ ）A. 同分异构体B. 同系物C. 同素异形体D. 同位素7. 在反应2332O O =中，3O 变成2O 的过程属于（ ）A. 物理变化、氧化还原反应B. 物理变化、非氧化还原反应C. 化学变化、氧化还原反应D. 化学变化、非氧化还原反应8. 下列说法正确的是（ ）A. 空气中微量3O 能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，因此，空气中3O 的含量越多越好B. 臭氧层被破坏发生如下反应：2332O O ，此反应中3O 做还原剂C. 氧族元素都能与氢气化合D. 氧族元素的气态氢化物从上到下稳定性减弱9. 下列物质中最不稳定的是（ ）A. HFB. S H 2C. HBrD. Se H 210. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
氧族元素测试题
一．选择题1．导致下列现象的主要原因与排放ＳＯ2有关的是( )。
Ａ．酸雨Ｂ．光化学烟雾Ｃ．臭氧空洞Ｄ．温室效应2．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及( ) Ａ．ＳＯ2Ｂ．ＮＯ2Ｃ．ＣＯ2Ｄ．可吸入颗粒物3．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( )。
Ａ．减少二氧化硫的排放量Ｂ．减少含铅废气的排放量Ｃ．减少氟氯代烃的排放量Ｄ．减少二氧化碳的排放量4．下列关于ＳＯ2的说法中，不正确的是( )。
Ａ．ＳＯ2是一种大气污染物Ｂ．ＳＯ2溶于水后生成硫酸Ｃ．ＳＯ2有漂白作用，还能够杀灭霉菌和细菌Ｄ．ＳＯ2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物5.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是( )。
Ａ．它们属于第ⅤＡ族元素Ｂ．随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大Ｃ．随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强Ｄ．单质的熔点随着核电荷数的增大而升高6．下列物质中属于同素异形体的是( )。
Ａ．Ｈ2Ｏ和H2Ｏ2Ｂ．12Ｃ和14ＣＣ．Ｏ2和Ｏ3Ｄ．SO2和SO37．微量硒元素对人体有保健作用，下列关于硒元素的描述不正确的是()。
Ａ．核电荷数为34 Ｂ．硒的最高价氧化物的分子式SeO3Ｃ．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Ｄ．硒的气态氢化物的分子式为Ｈ2Se 8．碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及化合物的认识不正确的是( )。
Ａ．单质碲在常温下是固体Ｂ．Ｈ2Ｔe不如HI稳定Ｃ．Ｈ2TeO4的酸性比Ｈ2SO4的酸性弱Ｄ．碲元素位于元素周期表第六周期、ⅥA族9．关于二氧化硫叙述正确的是（）A．常温下，可氧化成三氧化硫B．可使品红溶液褪色C．实验室可用启普发生器制取D．可称为亚硫酐10.关于浓硫酸的说法正确的是( )A.若洒在皮肤上应立即用纱布拭去，再用大量水冲洗B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中11.能证明硫酸为强酸的实验事实是A.能与酸碱指示剂作用B.能与磷酸钙反应生成磷酸C.能与金属锌反应生成氢气D.能与食盐固体共热产生氯化氢气体12.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，最合理的是( )A.加入盐酸酸化的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液13．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是 ( )。
《氧族元素》针对性练习
《氧族元素》针对性练习《氧族元素》针对性练习一.基础知识点［基础知识点1］氧族元素的原子结构及其单质和化合物性质递变1．关于氧族元素的叙述错误的是A．随着核电荷数的增加,氧.硫.硒.碲元素的金属性逐渐增强B．H2SO4的酸性比H2TeO4强C．H2S的还原性比H2Se弱D．在OF2化合物中氟元素是+1价,氧元素是-2价2．下列能说明元素R一定为氧族元素的是A．R为非金属元素,其氧化物对应水化物是强酸B．R原子的最外层电子层上有6个电子C．R的单质与H2化合生成H2RD．R氢化物的水溶液呈酸性3．按核电荷数的增加,氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是①单质的熔点,②元素的非金属性,③氢化物的还原性,④与H2反应的能力,⑤+6价氧化物对应水货物的酸性,⑥阴离子的半径.A．①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.①③⑥4．钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是A．钋是能导电的固体 B.钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物和水化物至少有两种 D.钋的氢化物很稳定5．微量硒(Se)元素对人体有保健作用,我国含有丰富的硒矿资源.已知硒与氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是A．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液产生氢气B．硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C．硒的非金属性比溴弱,比砷强D．硒的气态氢化物的化学式为H2Se.H2Se不稳定6．若已发现了116号元素R,则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R ②其最高价氧化物的水化物是强酸③R是金属元素④R是非金属元素⑤其最高价氧化物的分子式为RO3A．①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.②③⑤［基础知识点2］臭氧(O_shy;3)和双氧水(H2O2)1. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:1.在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ).(A)反应物(B)生成物(C)中间产物(D)催化剂2.O3和O2是( ).(A)同分异构体(B)同系物(C)氧的同素异形体(D)氧的同位素2．下列各组物质中互为同位素的是( ) ,互为同素异形体的是( )A．O2 和O3 B.11H和21H C.D2O和H2OD.Na+和Na3．过氧化氢的沸点比水高,但受热易分解.某试剂厂先制成7%～8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜的方法是A．常压蒸馏 B.减压蒸馏 C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏4．过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾,硫酸锰,水和氧气.如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子 (18O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是A．硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水5．在稀H2SO4酸化的H2O2溶液中.加乙醚后液体分层,再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因为生成2CrO5·(C2H5)2O所致.其主要反应的离子方程式为Cr2O72-+ 4H2O2 + 2H+ = 5H2O + 2CrO5下列叙述中正确的是A．Cr2O72-被氧化成CrO5B.该反应属于非氧化还原反应C．反应中H2O2被氧化成H2OD.此反应可用于检验Cr2O72-离子的存在6．已知臭氧(O3)具有很强的氧化性,下列物质①SO2 ②CO2 ③CO ④N2 ⑤氟利昂⑥NO中,能使臭氧层受到破坏的是A．①③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤⑥二.学科内综合1．下列关于硫和氯两种元素的比较,其中不正确的是A．硫的原子半径比氯小 B.高氯酸酸性比硫酸强C．和氢气化合时,氯气比硫易进行 D.氯气可和H2S发生置换反应2.0．1 mol 某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加1.6g,则组成这种单质的元素是A．铁B.铜C.铝D.钾3．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成O3,O3可按下式分解:O3→O2 + O,O3又和汽车尾气造成的大气污染物NO发生反应:NO + O3 →NO2 + 2O NO2 + O →NO + O2从反应过程和最终产物分析判断,NO是A．氧化剂和还原产物 B.还原剂和氧化产物C．氧化剂和催化剂 D.还原剂和催化剂4．在3S + 6NaOH = 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中,被氧化和被两面派的硫的质量比为A．1︰2 B.2︰1 C.1︰3 D.3︰15．对于氧.硫.硒.碲四种单质,密度最大的是_______,常温下呈_______态;密度最小的是______,常温下为_______态.6．在常温.常压下,臭氧是一种有_______味的_______体.它的密度比氧气的_______,也比氧气______溶于水.液态臭氧呈________色,沸点为-112.4℃,固态臭氧呈现_____色,熔点为-251℃.7．硫粉与Na2O2粉未均为淡黄色固体.试举出2种简便方法鉴别它们:①___________________________________________________________________②__________________________________________________________________8．已知硫氧同族,性质相似,请用化学方程式解释下列实验现象:⑴CS2和Na2S水溶液一起振荡,水溶液由无色变为有色:____________________________⑵P2S5溶于K2S水溶液中:____________________________________________⑶Na2S2溶液中加稀盐酸产生浅黄色沉淀:____________________________________9．据_lt;科技消息_gt;报道:由于废气排放致使地球南极上空的A层出现了400多万平方公理的空洞,有害宇宙线长驱直入,把B分解成密度较小的怪就会逃逸到宇宙空间.剩下的氧最终会使土壤C,从而使地球表面也会变得像火星那样尘暴横行,滴水皆无的荒漠,当今的地球.人类正在重蹈火星的覆辙.根据以上叙述.回答问题:①填空:A______B________C________②写出A与B对应的化学方程式:A:______________________________________B:________________________________________10．过氧化氢(H2O2)俗名为双氧水,医疗上可作外科消毒剂.⑴H2O2的电子式:______________,固态是H2O2为_____________晶体.⑵将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色消褪了,此时双氧水表现出____性.若用H218O2的双氧水与经酸化的高锰酸钾溶液反应,18O将存在在_______产物中,⑶向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入双氧水,溶液由红色褪至无色;再向该溶液里加入足量的0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液始终不再显红色.主要原因是双氧水具有_________性.11．地球外层空间存在着微量的臭氧和氧原子.该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害的强烈紫外线辐射.可是人为的大气污染会破坏臭氧层,如超音速排放物中的氮氧化物(NO和NO2),它们和O3及O发生如下反应:O3 + NO ＝NO2 + O2;O + NO2 = NO + O2这两处反应反复循环,其总反应式式_____________________________,由此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了__________作用.12．在标准状况下,750 mL 含O3的氧气,其中的O3若完全分解,其体积变为780 mL (标况).或将此含有O3的氧气1L通入适量的KI溶液中,发生如下反应:2KI + O3+ H2O =2KOH + I2 + O2↑,则析出I2的质量为多少?13．硫与硒都属于氧族元素.它们的性质相似.硫.硒的最高价氧化物的水化物的钾盐均为离子化合物且晶型相似,它们的化学式分别为K2SO4和K2SｅO4.设K2SO4中含硫的质量分数为A%,K2SeO4中硒的质量分数为B%,若硫元素的相对原子质量为32,硒的相对原子质量设为M,试用硫的相对原子质量.A.B来表示硒的相对原子质量M的表达式(代数式中必须含有A.B)三.学科间综合现有两种氧单质O2和OM的混合气体,从其中取出体积相同的两份,往一份中加松节油,OM完全被吸收,结果气体减少了V mL ;加热另一份,使其中OM全部分解成氧气,则气体体积增加(V/2) mL .(以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定)⑴根据上述数据推断M的值⑵OM构成大气层中的_________层,它能阻挡__________照射,从而保护地球上的生物.但是,近年来由于污染的加重,该层已出现空洞,尤其是含氟化合物的使用,对OM造成的破坏最大,所以现在环保组织倡导生产和使用______冰箱以保护OM层.2．为了检查酶的作用,做了如下的实验:准备A-G7支试管(容量20 mL ),将各支试管装入下列物质并观察在室温下(25℃)下的反应情况:A.倒入3%的过氧化氢5 mL ,再加入新鲜的鸡肝片1g B.倒入5 mL 水,再加入新鲜鸡肝片1g C.倒入3%的过氧化氢5 mL 和煮沸后的鸡肝片1g D.加入5%的过氧化氢3 mL 和10%的氢氧化钠溶液2 mL后,再加入新鲜的鸡肝片1g E.加入5%的过氧化氢和10%的盐酸溶液2 mL 后,再加入新鲜的鸡肝片1g F.加3%的过氧化氢5 mL ,再加入二氧化锰1g. g.倒入水5 mL 后,再加入二氧化锰1g请根据上述实验情况回答下列问题⑴A试管中观察到发生气泡,请写出溶液中发生反应的化学_________________________________________________________⑵在B到G的试管中,请回答与A试管产生同样的气体的是哪些试管_______________________________________⑶在A试管中,当反应开始15min后,没有气泡.若要使其重新发生气泡就怎样处理?请在下列选项中,选出一个最合适的选项:_____________甲:再加入 1g新鲜的鸡肝片乙:再加入5 mL 3%的过氧化氢丙:将试管水浴加热到37℃丁:将试管冷却到4℃一.基本智能训练热点1:1:D 2:B.C 3.D 4.D 5.A 6.C热点2:1.①D ②C 2.B A 3.B 4.C 5.AC 6.B 二.学科内综合1．A 2.BD 3.D 4.A 5.碲固氧气6．特殊臭气大易深蓝紫黑7．①分别加入水,有气泡产生的是Na2O2②分别点燃,能燃烧的是硫粉8．⑴CS2 + Na2S = Na2CS3 ⑵P2S5+ K2S = 2KPS3⑶Na2S2 + 2HCl = 2NaCl + S↓+H2S↑9．①A.臭氧 B.水 C.酸化②A.2O3 3O2B.2H2O2H2↑+ O2↑10．⑴电子式:略绿⑵还原O2⑶氧化11．O3 + O = 2O2 催化剂12..0.91g13．三.跨学科综合1．⑴M=3⑵臭氧.紫外线.无氟2.⑴.2H2O22H2O + O2↑⑵F⑶乙。
氧族测试题
氧族测试题一、填空题1.氧族元素原子的最外电子层上有个电子，它们的最高化合价为价（氧除外），最高价氧化物的通式是（用 R 表示氧族元素），最高价氧化物水化物的通式是，最低化合价为价，氢化物的通式是。
2. 硫蒸气与氢气可直接化合成（填名称）气体，该气体是色，具有味，毒，是一种大气污染物。
在空气中，该气体燃烧时，产生火焰，当空气充足时，生成和（填名称），反应式是；空气不足时，生成和（填名称），反应式是。
3. 实验室制取二氧化硫（SO2）常用和（填名称）发生复分解反应制得，反应式是；工业上则用燃烧填名称）来制取，反应式是。
该气体通入 0.1% 品红溶液，可见，说明 SO2具有的性能。
4.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式5.在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。
向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。
在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①②（2）写出实验过程中的离子方程式二、选择题1.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的是( )A.单质的熔沸点依次升高B.单质的密度逐渐增大C.单质都是非金属，故都不能导电D.它们的离子半径比相应原子半径小2.下列气态氢化物中，最不稳定的是( )A.H2OB.H2SC.H2SeD.H2Te3.下列物质中，酸性最强的是( )A.H2TeO4B.H2TeO3C.H2SO4D.H2SO34.下列关于氧族元素(除钋外)的说法中正确的是( )A.它们的最高价均为 6价B.它们都能跟氢气直接化合生成气态氢化物C.它们都能形成二氧化物和三氧化物D.它们跟大多数金属都能直接化合5.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是( )A.硫化氢不如水稳定B.硫跟氢气反应需要加热，而氧气跟氢气反应只需点燃C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D.硫是固体，氧气在常温下是气体6.下列叙述中错误的是( )A.实验室可用浓H2SO4跟金属硒化物反应制取H2SeB.H2SeO3中的Se，既具有氧化性，又具有还原性C.硒酸钠的化学式为Na2SeO4D.碲跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难7.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是A.钋是能导电的固体B.钋的氧化物的水化物至少有两种C.钋与氢气不能直接化合D.钋的氢化物很稳定8.H2S通入H2SeO3，溶液中所得氧化产物是( )A.SB.SeC.S和SeD.不能反应，无氧化产物9.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是( )A.CO、H2、SO2、H2SB.H2S、SO2、H2Se、SeO2C.CO、SO3、HCl、H2SeD.H2Se、SeO2、H2、HI10. 下列含氧酸的酸酐不能由单质和氧气直接反应得到的是 ( )A. H2SO4B. H2CO3C. H2SiO3D. H2SO311.. 下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )A. →SO2B. S2－→ SC. SO2 → SD. SO3 →H2SO412．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应(MCE00)13. SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合，再作用于潮湿的有色物质，则可观察到有色物质 ( )A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色后恢复原色D. 不褪色14. 检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是 ( )A. 通过石灰水B. 先通过高锰酸钾溶液(酸性)，再通过石灰水C. 通过品红溶液D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水15. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是 ( )①干燥的氯气②Na2O2 ③NaClO ④活性碳⑤SO2A. 除①以外，其它都可以B. 只有①③⑤C. 只有②④⑤D. 全部都可以16．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 ( )A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量(MCE01)C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量17.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A CO2B N2C H2 SD O218.下列化合物不能用单质直接化合制取的是（）A FeCl3B CuSC Al2 S3D FeS19.下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（）A氢硫酸 B二氧化硫C活性炭 D氯气20.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A常温下都能使铁铝钝化 B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是+6价D都能作气体干燥剂三、写出下列反应的化学方程式1. 铜与浓硫酸共热2. 铁与硫蒸气共热3．实验室制取硫化氢四、实验题：1. 某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
第六章氧族元素单元测试卷
第六章氧族元素单元测试卷沙市中学吴志敏第Ⅰ卷选择题(48分)选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）第六章氧族元素单元测试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.在下列关于氧族元素，说法正确的是（）A.单质的熔沸点随电荷数增大而升高B.随着电子层数增加原子半径减小C.氢化物的水溶液均显酸性D.固体单质均不导电2.关于H2S和H2Se有关性质的叙述正确的是（）①常温下H2S是气体而H2Se是固体②H2S、H2Se都能与浓硫酸反应③H2S、H2Se的水溶液都显弱酸性④H2S能燃烧而H2Se不能燃烧⑤H2S比H2Se对热更稳定A.①②③B.③④⑤C.①②③④D.②③⑤3.在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。
在2003年12月23日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体，波及面达方圆5km之大。
有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。
这种“化学药剂”应选用（）A.Na2SO4B.CuSO4C.Ca（OH）2D.Na2CO34下列溶液长时间露置在空气中，溶质及其质量无变化，而溶液浓度变小的是( )A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢硫酸D.漂粉精溶液5.下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有（）A.标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB. 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC. 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD. 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6.1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理学家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题，为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰花却是白色的？法拉第经过一番研究得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用，法拉第的结论是（）A.遗传变异B.纽卡斯尔市市民用自来水浇花C.施化肥不变D.纽卡斯尔市空气中SO2含量较高、7.下列离子在溶液中可以大量共存的是（）A .H +、-23SO 、S 2-、K +B .Cu 2+ 、Cl - 、S 2- 、K +C . Na + 、K + 、S 2- 、-24SOD .HS - 、Cl - 、OH - 、Ba 2+8.有一黑色粉末可能是①FeO ②MnO 2③C 粉④CuO 粉末。
氧族元素题
高一化学 第六章第一节氧族元素练习1．下列有关氧族元素的说法错误的( )A ．原子的电子层结构相似B ．随着核电荷数的增加原子半径增大C ．随着核电荷数的增加金属性增强、非金属性减弱D ．在周期表中位于卤素的右边，比同周期的卤素非金属性弱2、根据元素周期律判断下列结论正确的是( )①微粒半径：S ２－＞Cl ＞S ＞F ②稳定性：HF ＞HCl ＞H ２S ＞H ２Te ③还原性：S ２－＞Cl －＞B ｒ－＞Ｉ－ ④氧化性Cl ２＞S ＞Se ＞Ｔe⑤酸性：H ２SO 4＞HClO ４＞H ２SO ３ ⑥非金属性F ＞Cl ＞S ＞S еA.②④⑥B.①③④C.①D.⑥3、若已发现116号元素R ，则下列叙述中正确的是①某钠盐的分子式为Na ２Ｒ，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R 是金属元素，④R 是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为ＲO 3A.①③⑤B.②④C.③⑤D.②③⑤4、有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧的质量分数是A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算5下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )A.O 2和O 3B.11H 和21H C.H 2O 和H 2O 2 D.O 2－和O 6、下列对硒元素的有关叙述正确的是A ．硒化氢较硫化氢稳定B ．单质硒是一种半导体材料C ．H 2SO 4、H 2SeO 4的酸性依次增强D ．Cu + Se = CuSe7; 单质硫和强碱(如NaOH)溶液加热至沸，反应后，硫转化为S 2－和SO ３２－，则反应的S 和生成的S 2－和SO ３２－的物质的量之比为( )A.2∶1∶1B.3∶2∶1C.3∶1∶2D.4∶1∶38; 在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO 2，能产生气体的是( )A.3% H 2O 2溶液B.1 mol ·L －１ NaOH 溶液C.1 mol ·L －１ KClO 3溶液D.1 mol ·L －１ 盐酸9, 据报道，近期我国研制出2188O ，在这方面居世界前列，下列有关2188O 叙述正确的是（ ）A.与氧互为同位素B.与氧气具有相同的化学性质C.与氧气互为同素异形体D.与同质量的氧气具有相同的体积10.一瓶气体经化验只含一种元素，则该气体是（ ）A.一种单质B.一种化合物C.化合物与单质的混合物D.既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物11、0.1mol 某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6 g ，则该单质可能是（ ）A ．钠B ．铁C ．铜D ．铝12, 下列有关过氧化氢的说明不正确的是（ ）A ．H 2O 2中既有极性键也有非极性键B ．H 2O 2具有弱酸性C ．H 2O 2既具有氧化性，又具有还原性D ．H 2O 2易分解生成H 2和O 213、将11.2 g铁粉和6.4 g硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H2SO4反应，可以得到标准状况下的气体（）A．0.56 L B．11.2 L C．4.48 L D．5.6 L 14、点燃H2S可发生如下反应：2H2S＋O2＝2S＋2H2O对此反应可证明（）A．H2S具有强还原性 B．H2S具有不稳定性C．氧元素的非金属性比硫元素强 D．以上说法都不对15．钋元素是核电荷数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（）A．钋是能导电的固体B．钋与氢气不可能直接化合C．钋的氧化物的水化物至少有两种D．钋的氢化物很稳定16．1mol铁被氯气氧化比被硫氧化而失去的电子数目（）A．相等，都是3×6.02×1023个 B．多2×6.02×1023个C．少6.02×1023个 D．多6.02×1023个17．过氧化氢具有漂白性。
氧族元素单元练习题
氧族元素单元练习题原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cl：35.5 C：12一、不定项选择题（每题3分，共54分）1.下列说法不准确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存有于山火喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．03.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是( )A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.①③⑤⑥4.下列实验中没有硫生成的是 ( )A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中B.氢硫酸中滴入少量稀溴水C.SO2水溶液中通入H2S气体D.在氧气里充分燃烧H2S气体5.下列物质可漂白红色石蕊试液但不是因为发生氧化还原反应的是Ａ．O3 B.Cl2 C.SO2 D.活性碳6.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
则该金属的相对原子质量为（）A.2b/aB.3b/2aC.3b/aD.a/3b7.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）（A）3种（B）6种（C）9种（D）12种8.石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
这是因为石墨（）A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒9..将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．8g D．10g10.下列物质中，不能由单质直接化合而成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2⑥H2Te（）A、①③⑤⑥B、①②③⑤C、①②④⑤D、全部11.浓硫酸可用铁制的槽运输最主要的原因是（）A、常温下铁与硫酸不反应B、浓硫酸能使铁的表面生成氧化物保护膜C、浓H2SO4电离出Ｈ＋很少D、密闭容器中无空气12.两份质量各为W 的硫粉，分别跟足量的和在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为（）A. 0.5 WB. 1 WC. 1.5 WD. 2 W13.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）（1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源A. （1）（2）（3）B. （2）（3）（4）（5）C. （1）（3）（5）D.（1）（3）（4）（5）14. 已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A、a%B、2a%C、1-1.75a%D、1-0.75a%15.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶116、X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是（）A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO417、下列说法准确的是（）Ａ．在标准状况下，80ｇＳＯ3的体积为22.4ＬＢ．在常温常压下，32ｇＯ2占有的体积约为22.4ＬＣ．在标准状况下，22.4Ｌ水的质量为18ｇＤ．在标准状况下，160ｇＳＯ3的物质的量为2ｍｏｌ18．下列各组离子在同一溶液中能够共存的是（）A、Ba2+、Cl－、SO32－、NO3－B、Cu2+、K+、Cl－、S2－C、K+、H+、CO32－、SO42－D、Cu2+、NO3－、SO42－、Cl－二、填空题（18分）19．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
氧族元素练习
氧族元素练习一、选择题（每题有1个选项符合题意）1、下列酸中酸性最强的是A 氢硫酸B 亚硫酸C 硒酸D 硫酸2、下列各组酸和碱反应，离子方程式为H ++OH － =H 2O 的是A 、盐酸和烧碱溶液B 氢硫酸和石灰水C 硝酸和氨水D 硫酸和氢氧化钡溶液3、下列物质既不能与浓硫酸共存又不能与烧碱共存的是A 、 SO 2B 、 H 2SC 、 CO 2D 、 Cl 24、将含有7.65g 铁粉和1g 硫粉的混合物隔绝空气加热，充分反应后再冷却至室温，然后使其与足量盐酸作用，则生成气体的体积（STP ）A 、3.024LB 、2.8LC 、2.34LD 、5.6L5、下列酸储存时不一定要密封的是A 、氢硫酸B 、浓硫酸C 、浓盐酸D 、稀硫酸6、鉴别纯碱，石灰石，芒硝，石膏四种固体物质，下列试剂中应选(A) NaOH 溶液 (B) 水、盐酸 (C) HNO 3溶液 (D) BaCl 2.HNO 3混合液7、向氢硫酸中加入下列溶液或气体后，溶液中S 2-个数增加的是(A)O 2 (B)CuSO 4 (C)KOH (D)Cl 28、使物质的量浓度相同，体积比为3：2的Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶液中的SO 42-完全沉淀，用去同浓度的Ba(NO 3)2溶液的体积比是（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）1：3 （Ｄ）２：３9、某结晶水合物的化学式为Ａ．nH 2O,若Ａ的式量为Ｍ，加热a 克结晶水合物，直至结晶水全部失去，剩余残渣质量为b 克，则n 值为 （Ａ）b b a M 18)(- (B ab b a M )(18- (C)M b b a 18)(- (D)18)(M b a - 10、选用一种试剂能把浓度为1 mol/l 的Na 2SO 3. Na 2SO 4. Na 2S. Na 2CO 3. BaCl 2五种无色溶液加以区别，这种试剂为（Ａ）AgNO 3溶液 (B)CaCl 2溶液 (C)Ba(OH)2溶液 (D)H 2SO 4稀溶液11、设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(Ａ）12gFeS 2高温完全燃烧，将持失去电子４N A(B)11.2L H 2S 气体含有的原子数为1.5 N A(C)３４gH 2S 气体所含电子数为１８N A(Ｄ)1mol/l.200ml Na 2SO 4溶液含有Na +数目为0.02 N A12、下列溶液中含SO 42-数目最多的是(Ａ)200ml 0.1mol/l Na 2SO 4 (B)200ml 0.05mol/l Al 2(SO 4)3(C) 200ml 0.1mol/l KAl(SO 4)2 (D)150ml 0.1mol/l MgSO 413、将BaCl 2.xH 2O 晶体2.44g 溶于水配成100ml 溶液，，取此溶液25ml 跟50ml 0.1mol/l 的AgNO 3溶液作用，刚好把Cl -离子沉淀完全，由上述实验得出的下列结论中不正确的是(Ａ) BaCl 2.xH 2O 的摩尔质量是244g.mol -(B) x 的值是２ （Ｃ）配成的100ml 溶液中Cl -浓度为0.01mol/l(Ｄ) 配成的100ml溶液中Ba2+浓度为0.01mol/l14、下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水使其褪色，再滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀（Ａ）都能证明（Ｂ）都不能证明（Ｃ）①⑤能证明（Ｄ）只有⑤能证明15、下列物质在一定条件下与KOH溶液反应，可生成两种盐。
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氧族元素练习题一、选择题
1、H
2O的沸点是100O C, H
2
Se的沸点是-42O C，这可用下列哪一种理论来解释？A．范德华力； B．共价键； C．离子键； D．氢键
2、将过氧化氢加入H
2SO
4
酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起什么作用？
A、起氧化剂作用； B．起还原剂作用；
C．还原硫酸； D．分解成氢和氧
3、元素硒与下列哪种元素的性质最相似？
A．氧； B．氮； C．硫； D．硅
4、下列硫化物不能溶于HNO
3
的是（）
A、ZnS
B、FeS
C、CuS
D、HgS
5、下列硫化物中，难溶于水的白色沉淀是（）
A、PbS
B、ZnS
C、Ag
2S D、K
2
S
6、下列制备方法能成功的是（）
A、FeS和稀H
2SO
4
作用制H
2
S B、大理石和稀H
2
SO
4
作用制CO
2
C、BaO
2和稀H
2
SO
4
作用制H
2
O
2
D、NaCl和稀H
2
SO
4
作用制HCl
7、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列的哪种气体造成的（材）
Ａ．ＣＯ
2Ｂ．Ｈ
2
ＳＣ．ＳＯ
2
Ｄ．ＣＯ
8、在微酸性条件下，通入 H
2
S 都能生成硫化物沉淀的是（） (A) Be2+，Al3+(B) Sn2+，Pb2+
(C) Be2+，Sn2+(D) Al3+，Pb2+
9、下列分子式中错误的是（）
(A) SF
2(B) SF
3
(C) SF
4
(D) SOF
4
10、下列硫化物，能溶于Na
2
S溶液生成硫代酸盐的是（）
(A) SnS (B) SnS
2(C) PbS (D) Bi
2
S
3
11、含有下列离子的溶液，与Na
2
S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是（）
(A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+
12、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）
(A) 用稀H
2O
2
水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗
(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO
2
漂白
13、O
2
2 可作为（）
(A) 配体(B) 氧化剂(C) 还原剂(D) 三者皆可
二、填空题
1、O
3
分子经测定为平面角形结构，说明中心O原子采用_________杂化，形成
________________离域π键。
H
2
O分子中的O原子采用_________杂化，分子的空间构型为 __________, 键角为 ____________。
2、将a mol Na2SO3和b mol Na2S溶于水，用稀H2SO4酸化，若a : b大于1
2
，则反应产物
为和；若小于1
2
，则反应产物为和；若等
于1
2
，则反应产物为。
三、完成并配平下列反应方程式
1．向KBr固体加浓硫酸。
2．I
2
与过量双氧水反应。
3．硫代硫酸钠溶液加入氯水中。
4．向溴水中通入少量H
2
S。
5．向Na
2S
2
溶液中滴加盐酸。
6．Na
2S
2
O
3
+ AgBr ……→
7．Na
2S
2
O
3
+ I
2
……→
8．以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
四、简答题
1．药典上如何检验H
2O
2 ?
2.哪些金属硫化物能溶于水？为什么大多数金属硫化物难溶于水？
3.为什么不能长期保存硫化氢水溶液？为什么长期放置的硫化钠溶液或硫化铵溶液的颜色
会变深？
4.硫的固态，液态和气态时的化学结构怎样？
5．一种盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B 产生，同时有黄色沉淀C析出，气体
B能使KMnO
4溶液退色，若通Cl
2
于A溶液中，Cl
2
即消失并得到溶液D，D与钡盐作用即
产生白色沉淀E。
试确定A、B、C、D、E各为何物，写出各步反应方程式。
6．一种无色的钠盐晶体A，易溶于水，向所得的水溶液中加入稀HCl，有谈黄色沉淀 B析
出，同时放出刺激性气体C；C通入酸性KMnO
4溶液，可使其褪色；C通入H
2
S溶液又生成
B；若通氯气于A溶液中，再加入Ba2+，则产生不溶于酸的白色沉淀D。
A溶液遇碘液褪色。
试根据以上反应的现象推断A、B、C、D各是何物，写出A分别稀HCl、氯气、碘液反应的方程式。