初中化学沪教版(上海)九年级下册第五章 初识酸和碱第一节 生活中的酸和碱-章节测试习题(3)

章节测试题
【答题】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______，然后涂上 3%的小苏打溶液。

【答案】用大量水冲洗
【分析】本题考查浓硫酸的性质。

【解答】浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

1.【答题】某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为______。

（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为______溶液。

这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为______。

【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）氯化亚铁；Fe+ 2FeCl3=3FeCl2【分析】本题考查酸的化学性质与变化。

【解答】做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液。

这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+ 2FeCl3=3FeCl2。

2.【综合题文】木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收金属铜的方案如下：
【答题】上述过滤操作中玻璃棒的作用是______。

【答案】引流
【分析】本题考查过滤的实验操作。

【解答】在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。

【答题】写出混合粉末在空气中灼烧时发生的其中一个反应的化学方程式：
______。

【答案】C+O2CO2
【分析】将混合粉末灼烧，那么碳能与氧气反应生成二氧化碳，铜能与氧气反应生成氧化铜。

【解答】碳能与氧气反应生成二氧化碳，铜能与氧气反应生成氧化铜。

反应的化学方程式为C+O2CO2；
【答题】反应①的现象为______，滤液Ⅰ中的溶质为______。

写出反应②中的1个化学方程式：______。

【答案】溶液由无色变为蓝色；CuSO4和H2SO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【分析】加入过量的稀硫酸，稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，通过过滤的方法可将固体和硫酸铜溶液分离；由于加入的硫酸是过量的，即滤液1中含有硫酸铜和硫酸。

加入过量的铁粉，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，还能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，通过过滤可将硫酸亚铁分离。

【解答】氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是溶液由无色变为蓝色；滤液Ⅰ中的溶质为CuSO4和H2SO4；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
【答题】试剂A一般选用的溶液是______（填溶质的化学式）。

【答案】H2SO4
【分析】由于加入的铁粉是过量的，故滤渣2中含有铜和铁，铁能与酸反应，但铜不能，故可加入过量的稀硫酸将铜粉中的铁除去，得到纯净的铜。

【解答】滤渣2中含有铜和铁，铁能与酸反应，但铜不能，故可加入过量的稀硫酸将铜粉中的铁除去，得到纯净的铜。

3.【综合题文】学习了酸碱指示剂以后，小凯对一些植物的花瓣或果实、叶子的浸出液能否作酸碱指示剂产生了浓厚的兴趣，于是他回到家中进行了一系列探究。

【查阅资料】纯碱的水溶液显碱性。

【进行实验】
①将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液。

②将所得的各种浸出液，分别滴入白醋、水、纯碱溶液中，下表是他收集的部分浸出液变色情况的实验记录：
【答题】请你根据他们的实验记录分析，______花瓣的浸出液不适合做指示剂，请解释原因：______。

【答案】万寿菊；该物质在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，变色不明显【分析】本题考查酸碱指示剂。

【解答】观察表格给出的变色情况可以看出，万寿菊在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，该物质不能作指示剂。

【答题】用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液是否显碱性。

请写出具体操作方法、现象和结论。

______
【答案】取待测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则证明溶液显碱性
【分析】本题考查碱的化学性质。

【解答】红梅花和牵牛兰在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用来鉴别溶液的酸碱性，所以可以：取待测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则证明溶液显碱性。

【答题】通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习关系的认识（仅谈一点）。

______。

【答案】科学探究是化学学习的一种重要方法
【分析】本题考查科学探究的方法。

【解答】科学探究对于化学学习有很大的帮助，所以本题答案为：科学探究是化学学习的一种重要方法。

4.【综合题文】化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
【答题】小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到的现象是______，讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明：______。

提出问题：二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是微溶于水中？
【答案】试管内液面上升；CO2被水吸收了
【分析】本题考查碱的化学性质、二氧化碳的性质。

【解答】二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，而且也能溶于水，使装置内压强减小，导致试管内液面上升。

【答题】为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应，小红设计了如下方案（如图2）：分别取上述实验后的溶液于试管中，向试管中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是______，反应的化学方程式：______。

（与实验室制取二氧化碳的反应类似）
【答案】有气泡产生；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【分析】本题考查碱的化学性质、二氧化碳的性质。

【解答】二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

【答题】小华改进了实验方案（如图3）：
①实验前，装置进行气密性检查，实验装置气密性检查的方法是______。

②实验中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是______。

获得结论：虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应；化学方程式是______，所以氢氧化钠应______保存。

【答案】用手紧握左边的试管，U型管内液面会出现右高左低的现象，松手一段时间后，液面回落到原位置，说明装置气密性良好，同理检验右侧试管；右侧液面升高，左侧液面下降；CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；密封
【分析】本题考查装置气密性的检查、碱的化学性质。

【解答】①根据装置的特点，装置气密性检查的方法是：用手紧握左边的试管，U 型管内液面会出现右高左低的现象，松手一段时间后，液面回落到原位置，说明装置气密性良好，同理检验右侧试管；②二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸的反应较弱，而二氧化碳与氢氧化钠很容易进行，会导致右侧比左侧压强减小的速度快，所以右侧液面升高，左侧液面下降；CO2与NaOH生成碳酸钠和水，化学方程式是CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，所以要密封保存。

5.【综合题文】某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸滴在衣服上很快出现洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”。

兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

[提出猜想]：
从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：
实验小组设计了如下步骤：
①按上述图示安装好仪器；②检查气密性；③加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；④加热A，加热H；⑤停止加热。

【答题】[实验分析]：
①B装置的作用是______。

②C装置的作用是______。

③D装置的作用是______。

④E装置的作用是______。

【答案】检验产物中是否水蒸气；检验产物中是否有二氧化硫气体；吸收(除去)产物中的二氧化硫气体；检验二氧化硫是否被除尽
【分析】本题考查浓硫酸化学性质的探究。

【解答】①固体由白色变蓝色，说明有H2O生成，故作用：检验产物中是否水蒸气；②因为SO2能使品红溶液褪色，所以C处品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成，故作用：检验产物中是否有二氧化硫气体；③SO2能在D装置中与溴水反应而被吸收，故作用：吸收(除去)产物中的二氧化硫气体；④因为SO2能在D装置中与溴水反应而被吸收，所以E处，品红溶液不褪色，说明二氧化硫已经被除尽，故作用：检验二氧化硫是否被除尽。

【答题】[实验结论]：
①B处固体由白色变蓝色，说明有______ (填化学式，下同)生成；C处品红溶液褪色，说明有______生成；F处澄清石灰水变浑浊，说明有______生成；则产生浑浊的化学方程式为______；H、I处无现象，说明无______生成。

②浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为______。

【答案】H2O；SO2；CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O；H2和CO；
C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【分析】本题考查浓硫酸化学性质的探究。

【解答】①B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；因为SO2能使品红溶液褪色，所以C处品红溶液褪色，说明有二氧化硫生成；因为二氧化硫已经被除尽，而F处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体的产生，发生反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；综合分析实验现象可以看出产生的气体有H2O和SO2、CO2，无CO、H2；②)因此浓硫酸和碳反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

6.【综合题文】小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠的金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。

他思考镁紧排在钠后面，那么它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。

实验过程和现象如图：
【反思与总结】
【答题】小明得出的实验结论是______。

【答案】镁不能与冷水反应，能与热水反应
【分析】根据加热酚酞溶液后溶液颜色的变化分析解答。

【解答】根据A图可知，镁条放入冷水中，镁条表面没有气泡产生，且加入酚酞试液也没有出现红色；而镁条加入热水中，镁条表面产生气泡，且加入酚酞试液变成了红色，由此可知，镁不能与冷水反应，能与热水反应。