高一化学期中考试卷

二000年度第一学期高一化学期中试卷
命题: 程海鹰 审题:林得胜
班级____-学号____姓名_____________
本卷所需的原子量:H(1) C(12) N （14） O(16) Na(23) S(32) Br(80)
一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题2分,共20分)
1、医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,是因为海带中含有丰富的 (A) 碘元素 ( B) 铁元素 （C ）钾元素 （D 锌元素
2、标准状况下,下列各物质所占的体积最大的是
(A)10 mol H 2O (B)6.02×1023 个Cl 2 (C)33.6L H 2 (D)56g CO 3、下列叙述正确的是 (A)氧化剂在反应中失去电子 (B)还原剂在反应中发生还原反应
(C)在氧化还原反应中,得失电子的总数一定相等 (D)在氧化还原反应中,作氧化剂的物质,就不能作还原剂 4、H 2 在Cl 2中燃烧时,火焰的颜色为
(A) 苍白色 (B) 淡蓝色 (C) 蓝紫色 (D) 无色 5、下列物质中,同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是 (A) 氯水 (B) 液氯 (C) 次氯酸 (D) 次氯酸钙 6、在容量瓶上无需标出
(A) 刻度线 (B) 容量标准 (C) 温度 (D) 配制溶液的浓度 7、在下列反应中,盐酸作还原剂的是 (A)NaOH+HCl===NaCl+H 2O (B)Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑
(C)16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑ (D)CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑
8、将碘水和下列试剂混合振荡,静置后下层为紫红色的是
(A)酒精 (B)溴水 (C)四氯化碳 (D)汽油
9、氢氟酸应贮存于
(A)玻璃瓶中 (B)瓷瓶中 (C)棕色玻璃瓶中 (D)塑料瓶中
10、用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
(A)1molNa作为还原剂,可提供的电子数为N
A
(B)标况下,22.4L氯气中所含的氯原子数为N
A
(C)32g氧气中所含的氧原子数为N
A
(D)18g水中所含的电子数为8N
A
二、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共30分)
11、卤素单质氟、氯、溴、碘的性质递变规律是
(A)还原性逐渐减弱 (B)氧化性逐渐减弱
(C)熔沸点逐渐降低 (D)单质的颜色逐渐变浅
12、在标准状况下,是8gSO2气体所占体积两倍的氧气的质量是
(A) 8 g (B)16g (C) 4g (D) 32g
13、同温同压下，1体积X2气体与2体积Y2气体完全化合，生成2体积A
气体，则A气体的化学式可表示为
(A)XY (B)X2Y (C)XY3 (D)XY2
14、下列反应一定属于氧化还原反应的是
(A)化合反应 (B)置换反应 (C)分解反应 (D)复分解反应
15、鉴别Cl-、Br-、I-三种离子,可以选用的试剂是
(A)碘水、淀粉溶液 (B)氯水、淀粉溶液
(C)AgNO3溶液和稀HNO3 (D)溴水、四氯化碳
16、a. b.c.d 4个集气瓶中,分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任意一种,将a
和b两瓶气体混合后见光,发生爆炸，将b和d两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴。

由此可判断b瓶中盛放的气体是
(A) H
2 (B) Cl
2
(C) HCl (D) HBr
17、标准状况下，等质量的CH4与CO相比较，下列说法正确的是
(A)物质的量之比为4∶7 (B)体积之比为4∶7
(C)密度之比为4∶7 (D)原子数之比为8∶35
18、1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,反应的热化学方程式正确的是
(A) 2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)+142.9KJ
(B) 2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)+571.6KJ
(C) 2H2+O2===2H2O+571.6KJ
(D) 2H2(气)+O2(气)===2H2O(液)－571.6KJ
19、40%的N a OH溶液其密度是1.43g/cm3,其物质的量浓度是
(A) 9.53mol/L (B)28.6 mol/L (C) 1.43 mol/L (D) 14.3 mol/L
20、用足量的浓盐酸跟MnO2反应,制得的Cl2在标准状况下为5.6L则被氧
化
的 HCl的物质的量为
(A) 4mol (B) 1mol (C) 0.5 mol (D) 0.25 mol
三.填充题(本题共21分，第27题每空2分，其它每空1分)
21、卤素中最活泼的元素是①,常温下单质为液态的是②。

22、在卤化物中可以用于人工降雨的是③,用作照相用的感光片的是④。

23、写出用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，并注明反应条
件：⑤，其中二氧化锰发生了反应，是⑥剂，每 4摩
氯化氢分子只有⑦摩发生了⑧反应，发生了⑨个电子转移。

24、工业上制漂白粉的化学反应方程式为⑩，漂白粉的有效成分是，
露置在空气中会失效，其反应方程式为⑾。

25、相同质量的H2和NH3同温同压时体积比为⑿，氢原子个数比⒀。

26、做过碘升华实验的烧杯内壁上粘有的碘应该用___⒁ __洗涤。

久置石灰
水的试剂瓶上的白色附着物应用__（15） _洗涤。

的电子式为（16）、氯原子的原子结构简图为（17）_ 27、（1）NH
3
（2）新制氯水中含有的微粒是（18）_
四、实验题(本题共14分,第28题1空3分\2空3分\3空4分,第29题每空2分)
28、实验室用密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸配制200ml浓度为
0.46mol/L的稀H
2SO
4
溶液，所需浓硫酸的体积为_（19） ml。

所用到的
玻璃仪器有___（20）___。

实验操作步骤的顺序是 (21) （填序号）。

(A)将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶并贴上标签。

(B)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛80ml蒸馏水的烧杯中并小心搅拌。

(C)用量筒量取所需体积的浓硫酸。

(D)把已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒小心注人容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤
烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液都注人容量瓶中,振荡均匀。

(E)改用胶头滴管加蒸馏水到凹面正好和刻度线相切。

(F)加盖反复颠倒摇匀。

(G)继续往容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线2—3cm处。

29、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得的溶液的浓度
无影响的是 (22) (写序号)，.会使所配溶液的浓度偏大的是 (23) 。

（A）在烧杯内溶解物质,搅拌时不慎溅出少量溶液
（B）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
（C）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
（D）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时有少量溅出
五、计算题(本题共15分,第1题6分，第2题9分)
30、在200ml稀盐酸中溶有0.73g氯化氢气体,求稀盐酸的物质的量浓度?
31、将实验室用MnO
2
与浓盐酸反应制取的氯气,通人溴化钠溶液中,置换出 16g溴,求:
(1)用去多少毫升10mol/L浓盐酸,才制得所需的氯气?
(2)其中被氧化的HCl的物质的量是多少?
高一化学期中试卷答题卷2000、11
（第一题10×2=20、第二题10×3=30，共50分）
(本题共21分，第27题每空2分，其它每空1分)
(本题共14分,第28题1空3分\2空3分\3空4分,第29题每空2分)
五、计算题(本题共15分,第1题6分，第2题9分)
30、解：
31、解：。