《原子结构》教学设计(省级优质课作品)

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《原子结构》第一课时教学设计

【教学目标】

1.知识与能力

根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；

2.过程与方法

利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。鼓励与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观

从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

【重点难点】：根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式

【教学过程】

【导入新课】：通过展示图片引出大千世界无所不有。

师：同学们，决定这千变万化世界最基本的微粒是什么呢？

生：原子

师：对，现在我们一起回答有关原子的几个小问题。

回忆：

1. 化学变化中最小的微粒是什么？

2. 原子能否再分呢？原子如何构成？

3. 原子核的构成如何？

4. 质子、中子、电子的特点如何？

【板书】第一节原子结构(第一课时)

师：这节课的内容有三部分：1、原子的诞生2、能层与能级3、构造原理与电子排布式

一原子的诞生

师：现在在爆炸宇宙学理论认为宇宙诞生于一次大爆炸。目前我们已发现90多种天然元素，请问它们是怎么诞生的？

生：氢、氦原子通过核聚变逐步熔合而成。

【小结】宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！

师：这些原子的结构又是怎样呢？就让我们一起来了解我们几代科学家的原子结构模型发展吏。

【展示】原子结构理论模型发展史：

1805年道尔顿的原子模型：微小的、不可再分的实心球体。

1904年汤姆生的葡萄干布丁模型：正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。

1911年卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。

二能层与能级

1、什么是能层？

能层是将核外电子按电子能量差异分成的

2、每一能层容纳最多电子数

【小结】：每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）。

在同一能层中，能量也可能不同，又可以把它们分为不同能级

【展示】能级与最多容纳电子数

提出问题：

1、每一个能层所包含能级的个数与能层的序数有什么样的关系？

2、每一个能层所包含能级从哪个能级开始的？依次是什么能级？

3、s、p、d、f…能级所容纳最多电子数分别是多少？

4、“4f8”的含义是什么？

表示第4能层f能级上排布8个电子

【小结】

1、每一能层中所含能级个数与能层序数n相等

2、每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、nd、nf…

3、同一能层中Ens＜Enp＜End＜Enf

4、s、p、d、f…各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、

5、7…的二倍

5、不同能层中符号相同的能级最多容纳的电子数相同

原子核外电子排布规律：

1）各电子层最多能容纳2n2个电子。

即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7

代表符号K L M N O P Q

最多电子数 2 8 18 32 50 72 98

（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。

（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量

较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。

【课堂练习】

根据核外电子排布规律，写出16S 、18Ar 、19K、26Fe的原子结构示意图

三构造原理与电子排布式

随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。

【展示】部分元素原子的电子排布式

课堂练习

按照构造原理，写出16S、26Fe的电子排布式，并预测它们的化合价。

答案：16S：1s22s22p63s23p4 ，可能的化合价为+6价、+4价、-2价等。

26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，可能的化合价为+2价

[课时小结]

1、原子的诞生

2、能层与能级

3、构造原理与电子排布式

【板书设计】

第一节原子结构(第一课时)