碱的化学性质 专题复习(带答案)

碱的化学性质专题复习 （带答案）
例 如图所示的锥形瓶内充满气体X ，胶头滴管内盛有液体 Y 。

挤压胶头滴管，使液体Y 进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气
球a 鼓起。

气体X 和液体Y 可能是( )
A. X 是CO 2，Y 是KOH 溶液 B ．X 是O 2，Y 是稀硫酸
C. X 是H 2，Y 是NaOH 溶液 D ．X 是CO ，Y 是稀盐酸
答案
A
解析：
小气球鼓起，说明锥形瓶内的压强减小，即X 气体与Y 液体发生反应，A 中的CO 2与KOH 可以发生反应而使瓶内压强减小。

1. 下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）
（1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精
A ．（1）（2）（3）
B ．（4）（5）
C ．（1）（2）（5）
D ．全部
2. 云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略带涩
味。

为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点( )
A ．食醋
B ．花生油
C ．食盐
D ．白酒
3. 在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。

这种理论认为，凡能放出质
子（H +）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。

根据这一理论，下列物质中不属于碱的是（ ）
A ．HNO 3
B ．HCO 3-
C ．NH 4+
D ．SO 42-
4. 下列说法正确的是（）
A. 在化学反应中原子团和原子一样
B. 非金属元素的原子在化学反应中一定失电子
C. 碱在水中不一定都能电离生成OH
- D. 在金属活动顺序表中，排在前面的金属一定能从盐中置换出排在后面的金属
5. 下列溶液中，pH 大于7的是（ ）
A. Na 2CO 3
B. KOH
C. NaCl
D. HNO 3
6. 在pH 为4的稀盐酸中连续均匀加入下列物质直至过量，最后所得溶液的pH 可达到9以上的
是（ ）
A. HCl
B. NaCl
C. KOH
D. Cu(OH)2
7. 下列物质中属于碱的是（ ）
A. KOH
B. Cu(OH)2CO 3
C. KHCO 3
D. K 2SO 4
8. 实验室可用右图所示装置干燥、
收集气体R ，并吸收多余的R
(已知空气的平均相对分子质
量
为29)，则R 可能是（ ）
A ．CH 4
B ．NH 3
C ．O 2
D ．
HCl 干燥剂
9.有盐酸、硝酸铜、碳酸钠、氢氧化钡、硫酸钾五种物质的溶液，其中_______和其余四种物
质都能发生化学反应，而且反应的类型均为________反应。

10.按要求从烧碱、盐酸、浓硫酸、熟石灰、氢氧化铝等物质中选择适当的物质，将其化学式填
在相应的空格里：
(1) 少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是__ __。

(2) 在医疗上，可用来制造中和胃酸过多的药物的是__ __。

(3) 可用做某些气体的干燥剂的是_ ___ 。

(4) 可用做建筑材料的是___ _。

11.现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO
五种物质中的两种或多种。

按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发
．．．．．．．．．
生的反应均恰好完全反应
．．．．．．．．．．．）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）产生的气体B的气味为。

（2）溶液G中，一定存在的溶质是（写化学式）。

（3）混合物A中，肯定存在
．．．．的物质是（写化学式）。

（4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式（只能写1个）。

12.某河道两旁有甲乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六种
离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是_______ ____。

13.锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。

在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

(1)写出氢氧化锂的一条物理性质；
(2)下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，
① ② ③ ④ ⑤
从表中选出一种盐，该盐能和LiOH 发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 。

14. 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。

2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证
实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。

（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH 3)。

反应的化学方程式为 _____________________________________________________。

（2）用分别表示N 2、H 2、NH 3。

观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序___________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。

（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。

在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O 2的溶解，水膜呈中性。

若空气中CO 2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式___________________。

在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO 和NO 在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式____________________________。

15. 在我市的化学实验操作考试中，有个实验是用温度计分别测定硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠溶
于水后溶液温度的变化，实验完毕某班的同学们将废液都倒入一个废液缸中，结果产生了大量的刺激性气体，让同学们个个眼泪汪汪，尝到了不按规定操作的苦头。

请你写出发生反应的有关化学方程式 。

16. 根据以下资料回答问题。

氨气在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液为氨水，氨气能与硫酸反应生成硫酸铵。

（1）如图7所示，将一支充满氨气的试管倒放在
水槽中，可能观察到的现象是
；
产生这一现象的原因是。

（2）氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，请写出该反应的文字表达式： 。

17. 氨气是无色有剌激性气味的气体，该气体在通常状况易溶于水，密度比空气小，在实验室里，
常用由氯化铵和碱石灰组成的固体混合物在加热条件下来制取氨气。

氨气是工业上生产硝酸的重要原料，在一定条件下(高温、雷电)可与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮。

根据上面文字叙述，回答下列问题。

（1）实验室制取氨气时，采用的发生装置与实验室制取___________（填O 2或H 2）的发生装置相同.请写出该发生装置所用的仪器名称（至少三种）
答：_______________；_______________；_______________。

（2）若要收集氨气,只能采用__________法，这是因为_________________。

（3）工业生产硝酸的各步反应的化学方程式为________________________、_________________________、_______________________
答案
1-5 BA （AC ）C （AB ）
6-8 CAB
9.Ba(OH)2 复分解
10.（1）HCl （2）Al(OH)3 （3）NaOH H 2SO 4（4）Ca(OH)2
11.（1）刺激性气味 （2）CuSO 4（3）NH 4NO 3
（4）Cu(OH)2+ H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O
Mg(OH)2+ H 2SO 4= MgSO 4+2H 2O （写出3个方程式中之一即可）
12.K + Cl － OH －
13． (1)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO 4或Cu(NO 3)2
14．（1）N 2 + 3H 2
2NH 3 （2）⑤④①②③
（3）H 2O + CO 2 = H 2CO 3 2CO + 2NO N 2 + 2CO 2
15.NH 4NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3↑ + H 2O
16.（1）试管内的液体会迅速上升 因为氨气极易溶于水，使试管内气压减小
（2）氨气 + 硫酸 → 硫酸铵
17. (1)O 2 试管、铁架台、酒精灯
(2)向下排空气法,氨气易溶于水且密度比空气小
（3）4NH 3＋5O 2
4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2＝2NO 2 2NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 高温 高温、高压 催化 催化剂。