华师大七年级下科学期末复习知识点总结

新华师大版七年级(下)科学期末复习知识点总结

带※是老教材的内容

第一章水

1、海水占地球上全部水量的%。海洋中平均每1000g海水中含有盐类物质35g。所以海水不能喝，也不能灌溉庄稼。

2、地球上的水按其状态分为：固态水、液态水和气态水。水按存在空间分为陆地水、海洋水、大气水和生物水。

3、陆地水占地球全部水量的%，其中淡水占地球全部水量的%。

4、地球上最大的淡水资源是冰川水和地下水。人们容易利用的淡水是江河水、淡水湖泊水和浅层地下水。占全球淡水资源的%。

5、在植物中含水量最大的在水生植物，最少的是干旱环境中的苔藓植物。

6、人体的含水量占人体体重的60%左右。所以我们每天必须补充2~水。

7、标准大气压下，在冰的熔化低于0℃时，冰吸收热量，温度升高，当温度升高到0℃时，冰开始熔化，在这个过程中，它吸收热量，温度不变，此时它的状态是固液并存。直到完全熔化时，温度又继续上升。冰的熔点和水的凝固点都是0℃。

8、物质由液态变成气态的现象叫做汽化。汽化的两种方式：蒸发，沸腾。

9、影响蒸发快慢的三个因素：液体表面空气流动快慢，液体温度高低，液体表面积大小。

10、蒸发时要吸收热量，使周围物体的温度降低。

11、蒸发和沸腾的区别：①蒸发进行，沸腾在液体表面和内部同时进行，②蒸发可以在任何温度下进行，沸腾必须在一定温度才能进行。而且在沸腾的过程中，物质还必须继续吸热。但是温度不变。

12、液化：物质由气体变成液体的过程。使气体液化的方法：降低温度、压缩体积。

13、升华：物质由固体直接变成气体的过程，凝华：物质由气体变成固体的过程。

14、以上吸热的有熔化、汽化、升华，以上放热的有凝固、液化、凝华。

开水壶嘴冒白气属于液化；冰衣服；湿衣服变干属于升华；樟脑丸消失属于升华；雾的形成属于液化；露水的形成属于液化；雾凇的形成属于凝华；霜的形成属于凝华；酒精挥发属于汽化。

15、晶体和非晶体的区别是：晶体有熔点，而非晶体没有熔点。

16、在水循环的过程中，水的总量保持不变，它使水成为可再生的资源。

17、由一种或质分散到另一种液体物质里形成的均一、稳定的混合物叫做溶液，水是良好的溶剂，在水中可以溶解各种固态、液态，气态的物质。天然水是溶液。

18、一般来说取用块状的固体药品用镊子，粉末状的用药匙，也可以用纸槽。

19、不同物质在水中的溶解度是不同，同一物质在不同的溶剂中的溶解度也不同。

20、在一定温度下，某固体物质在100g水中，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在水中的溶解度。

21、20℃时，食盐的溶解表示：20℃时在100g水中最多可以溶解36g食盐。那么20℃时在50g水中最多可以溶解18g食盐；要溶解72g食盐需要200g水。

22、大部分物质的溶解的升高而升高的，少数物质它的溶解度随着温度的变化溶解度变化不大，比如：食盐，极少数物质的溶解度随着温度的升高，反而降低，比如：熟石灰。要使一杯饱和的食盐溶液变成不饱和，最好用增加溶剂的方法。

23、要使一杯接近饱和的硝酸钾溶解达到饱和可采用：降温，增加硝酸钾，蒸发溶剂。

24、固体小颗粒悬浮在物，叫做悬浊液。小液滴悬浮在液体里的混合物，叫做乳浊液。食用油在水中形成乳浊液，泥土在水中形成悬浊液，牛奶是乳浊液，豆浆是悬浊液。碘在水中形成悬浊液，食用油在汽油中形成溶液。

25、一般不指明溶剂的溶液，溶剂溶液，食盐是溶质，水是溶剂。当其他两种液体互相溶解时，通常把溶液里含量多的叫溶剂，含量少的叫溶质，比如5mL 汽油中加入10mL 机油，汽油是溶质，机油是溶剂。

26、溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。稀释前后，溶质的质量保持不变。

27、用固体溶液配制步骤：计算、称量、溶解。

28、在水的电了增加导电性，可以加入少量的硫酸或氢氧化钠，接通直流电，可以观察到两个电极出现气泡，两只玻璃管内液面下降。用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管，发现使带火星的木条复燃，说明该气体是氧气。用点燃的木条接近另外一个玻璃管，观察到气体也燃烧，用一个干燥的烧杯放在火焰上，发现烧杯内出现了水珠，说明该气体是氢气。氧气和氢气的体积之比为：1：2。水的电解

的文字式表示为：水=====通电氢气+氧气，(H 2O=====通电H 2+O 2)。

29、在点燃气体之前必须检验纯度。纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，形成淡蓝色的火焰。文

字式表示为：氢气+氧气=====点燃水，( H 2+O 2=====点燃H 2O)。

30、水是由 氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

31、我国的水资源在时间分配和地区上分布不均匀，而且人均淡水占有量也比较低。

※1、水的质量和它的体积的度。经过实验测定，纯水的密度在4℃时最大，为1g/cm 3=1×103kg/m 3，表示：每立方米的水的质量是1×103kg 。一滴水的密度等于(填“等于”、“大于”或“小于”)一桶水的密度。

※2、单位换算：①×103kg/m 3=cm 3，

②1g/mL=×103kg/m 3，

③=×106mL=×103dm 3，

④=×106cm 3=×103L ，

⑤9t=9×106g=9×103kg 。

※3、硫酸铜粉末遇水颜色由。其反应式为：硫酸铜+水→水合硫酸铜，(CuSO 4+5H 2O→CuSO 4·5H 2O)。氯化钴遇水颜色由蓝色变成红色。其反应式为：氯化钴+水→水合氯化钴，(CaCl 2+6H 2O→CaCl 2·6H 2O)。用这两种化学药品可以检验水的存在。

第二章 空气

1、一切物质都有质量，空气作为一种物质也有质量。地球周围有一层厚厚的大气层，它对地球上所有的物体都会产生保护的作用。

2、马德堡半球实验证明了大气压的存在，并且很大。

3、暖气片一般安装在底部，是为了：空气对流(热空气上升)。

4、空气的组成：氮气，氧气，二氧化碳，稀有气体，其他气体和杂质。

5、稀有气体不活泼，曾体，但是也能够与一些物质发生反应。氦气也可以用来填充气球，当电流通过稀有气体的灯管时，就会发出五颜六色的光。

6、法国的拉瓦锡首先发现空气的组成。

7、工业上可以从空气中获得氮气和 氧气，这是根据他们的沸点不同。这种方法叫分离空气法，是物理变化。

8、硫是黄色的固体粉末，硫在出微弱的淡蓝色火焰，硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，反应

后生成一种具有刺激性气味的气体，文字式表示为：硫+氧气=====点燃二氧化硫， ( S+O 2=====点燃SO 2)。