高中化学第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫练习(含解析)鲁科版必修1

高中化学第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫练习（含

解析）鲁科版必修1

1．关于硫的叙述正确的是( )

A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中

B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作

C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

D．硫的氧化性比氯气强

答案：B

2．能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有( )

①通常状况下硫为固体，氯气为气体

②与金属单质反应，硫被还原为－2价，氯被还原为－1价

③Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS

④将Cl2通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫

A．①②③B．②④

C．②③④D．③④

解析：①单质的存在状态与元素的活泼性无关；②元素的氧化性是指元素原子得电子的难易，与得电子的多少无关；③Cl2能将铁氧化成＋3价，而S只能将铁氧化成＋2价，说明Cl比S得电子能力强；④根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。

答案：D

3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )

A．S→SO2B．N2→NO2

C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3

解析：A.无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，正确；B.氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO不稳定易被氧气氧化生成NO2，不能一步实现转化，错误；C.Cu和S加热生成Cu2S，而不是CuS，错误；D.Fe和S加热生成FeS，而不是Fe2S3，错误。

答案：A

4．已知H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，则下列说法正确的是( )

A．S是氧化剂B．Cl2被氧化

C．氧化性：S>Cl2D．还原性：H2S>HCl

解析：由元素化合价变化可知，H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧

化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)>氧化产物(S)，还原性：还原剂(H2S)>还原产物(HCl)。

答案：D

5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )

①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液

④新制氯水⑤品红溶液

A．①②③B．②③④

C．除①外D．全部

解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液退色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液退色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。

答案：C

6．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

(1)①中的实验现象为石蕊溶液______，证明SO2是______气体。

(2)②中的实验现象为品红溶液________，证明SO2有______性。

(3)③中的实验现象是______________，证明SO2有________性。

(4)④中的实验现象是_______________，证明SO2有________性。

(5)⑤的作用是_________________________________________

_____________________________________________________，

反应的化学方程式为____________________________________

_____________________________________________________。

解析：二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。

答案：(1)变红酸性(2)退色漂白

(3)溶液变浑浊(或生成沉淀) 氧化

(4)溶液紫红色退去还原

(5)吸收多余的SO2，防止污染空气

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O

(时间：40分钟分值：100分)

一、选择题(每小题8分，共48分)

1．下列说法中，不正确的是( )

A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中

C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

解析：S在纯氧中燃烧产物也是SO2。

答案：D

2．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )

A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试管的液体呈红色

B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐退去，给试管加热无明显变化

C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味

D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐退去

解析：SO2溶于水生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红，A项正确；SO2使品红溶液退色，加热可恢复，B项错误；SO2是一种无色带有刺激性气味的气体，C项正确；SO2具有还原性，可与溴单质发生氧化还原反应，橙红色逐渐退去，D项正确。

答案：B

3．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )

A．SO2通入氯水中

B．Cl2通入NaOH溶液中

C．SO2通入KOH溶液中

D．O2通入亚硫酸溶液中

解析：A项，SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；B项，2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂；C项，非氧化还原反应；D项，氧气只做氧化剂。

答案：A

4．下列离子方程式正确的是( )

A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO－3

B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4

C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑

D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋

解析：SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2＋HCO－3===HSO－3＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。

答案：B

5．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为( )

A．51.2% B．36.8% C．37.6% D．无法计算

解析：三种钠盐中钠与硫元素的质量比约为46∶32，混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32，S的质量分数为25.6%，若钠的质量分数为x，则46∶32＝x∶25.6%，x＝36.8%，氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。

答案：C

6．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

解析：甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化成H2SO4，与BaCl2反应则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应则得到BaSO3沉淀。

答案：A

二、非选择题(本题包括3小题，共52分)