化学反应原理-绪言(正)
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化学反应原理绪言 人教课标版
?
19 、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
?
20 、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
?
15 、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
?
16 、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
则活化分子 越多， 单位时间内有效碰撞 越多， 反应速率越快。
18
问题研究
1.对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活 化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能 量变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？
2.有没有活化能为 0的反应？举例说明？
有， 参阅课文P4第一段。
19
问题研究
3、怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？
1
选修4：化学反应原理——绪言
高二化学学什么？
六 个
? 《化学与生活》 ? 《化学反应原理》
选 ?《有机化学基础》
修 ?《物质结构与性质》
模 ?《实验化学》 块 ?《化学与技术》
3
化学反应原理
绪言
5
问题：
1 、化学研究的核心问题是： 化学反应
2 、化学中最具有创造性的工作是： 设计和创造新的分子
?
16 、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
?
17 、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
?
18 、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
化学反应原理绪言课件
化学键模型、晶体结构模型
（3）符号模型
元素符号、分子式、电子式、结构式、化学方程式、 离子方程式等
（4）理论模型
化学反应过程模型（反应机理）
PPT学习交流
8
绪言
问题：1、化学研究的核心问题是：化学反应
2、化学中最具有创造性的工作是：
设计和创造新的分子
3、如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程
第三章 水溶液中的离子平衡
第四章 电化学基础
平衡理论 及其应用
PPT学习交流
7
化学反应原理的学习方法----概念模型法
高中化学模型方法示例
（1）物理模型
炼铁炉、炼钢炉、氧化炉、沸腾炉、水泥回转窑、 分馏塔、吸收塔、热交换器、电解槽等工业生产设备模 型
（2）化学结构模型（本质上属于理论模型）
原子结构模型、分子结构模型、
PPT学习交流
23
6．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳 能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是
解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。 答案：B
PPT学习交流
24
（09宁夏卷28）（12分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能 量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
4
化学反应原理难点特点
♦规律性强 ♦定量分析 ♦知识的综合性强 ♦知识内容较深
PPT学习交流
5
模块包括3个主题：
• 主题1 • 主题2 • 主题3
化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 溶液中的离子平衡
绪言课件人教版高中化学选修四
反应过程
该反应是吸热反应 还是放热反应?
3.活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
结论：活化能的大小是由反应物分子的性 质决定。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
问题1： 对于“活化能的大小虽然意味着一般分
子成为活化分子的难易，对这个化 学反应前后的能量变化有无影响”
H√.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
•
3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO来自点燃易加热
易
H2 + N2
高温、高压、催化剂 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
•
6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
•
7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
化学反应原理-绪言
催化剂与活化能之间有很深的联系。
随堂练习
下列说法错误的是
4
ห้องสมุดไป่ตู้
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 √ E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 G. √ 催化剂能使不起反应的物质间发生反应
1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
生成物 反应过程
一个反应要发生一般经历哪些过程？
普通 分子
活化 分子
合理取向 的碰撞
活化能
有效 碰撞
能量
新物质
催化剂
3
在化学反应中能改变反应速率，而本身 质量和化学性质在反应前后不变的物质。
回顾我们学习过的用催化剂的反应。
CO2
碰撞
NO2
NO
科学探究
将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳 定存在数百年。这说是否明了H2 、O2分 子只要相互碰撞就发生反应呢？
常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均 碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器 内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
重要概念
H H Cl Cl
H H Cl Cl
科学探究
试从化学反应的本质说明该反应过程:
2
2H2 + O2 === 2H2O
实际上在化学键断裂前,首先发生的是反应物分 子间的碰撞.
碰撞理论
化学反应要发生,首先反应物分子要相互碰撞, 然后是化学键断裂和形成.
随堂练习
下列说法错误的是
4
ห้องสมุดไป่ตู้
A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 √ E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量 G. √ 催化剂能使不起反应的物质间发生反应
1、有效碰撞 2、活化分子 3、活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
生成物 反应过程
一个反应要发生一般经历哪些过程？
普通 分子
活化 分子
合理取向 的碰撞
活化能
有效 碰撞
能量
新物质
催化剂
3
在化学反应中能改变反应速率，而本身 质量和化学性质在反应前后不变的物质。
回顾我们学习过的用催化剂的反应。
CO2
碰撞
NO2
NO
科学探究
将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳 定存在数百年。这说是否明了H2 、O2分 子只要相互碰撞就发生反应呢？
常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均 碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器 内的氢气和氧气将在瞬间变成水。
重要概念
H H Cl Cl
H H Cl Cl
科学探究
试从化学反应的本质说明该反应过程:
2
2H2 + O2 === 2H2O
实际上在化学键断裂前,首先发生的是反应物分 子间的碰撞.
碰撞理论
化学反应要发生,首先反应物分子要相互碰撞, 然后是化学键断裂和形成.
[桦乡 鲁科版]化学反应原理绪言
![[桦乡 鲁科版]化学反应原理绪言](https://img.taocdn.com/s3/m/bcaba1d971fe910ef02df81b.png)
选修4《化学反应原理》绪言
【教学目标】
一、知识与技能：
1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；
2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；
3、了解催化剂的作用和研究意义。
二、过程与方法：
1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；
2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
三、情感、态度与价值观：
1、引导学生对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，使学生学会辩证地看问题；
2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西，激发学生对化学反应的探究兴趣；
3、指出目前尚未有“活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情。
【重、难点】
“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的学习。
【教学方法】
分组讨论、教师讲授、创设情景、探究活动
【课时安排】1课时
【教学过程】
【作业】
1、完成《导纲》。
2、课后练习：
定性画出反应过程中体系的能量示意图，并标出活化能和反应热。
（仿照教材图1）（1）2H2 + O2 = 2H2O 放热
（2）2KClO3 = 2KCl + 3O2吸热
（3）H+ + OH- = H2O 放热。
化学反应原理绪言课件
分子轨道与电子跃迁
分子轨道
分子轨道是描述分子中电 子运动状态的波函数，决 定了分子的能量状态和电 子分布。
电子跃迁
电子跃迁是指电子从一种 能级跃迁到一种能级的 现象，是化学反应发生的 重要原因之一。
能级
能级是描述分子能量状态 的标度，不同能级间的能 量差决定了电子跃迁所需 的能量。
光化学反应与激发态
化学反应原理绪言
contents
目录
• 化学反应的基本概念 • 化学反应的能量变化 • 化学反应的动力学原理 • 化学反应的平衡态原理 • 化学反应的微观解释
01 化学反应的基本概念
化学反应的定义
化学反应是指分子破 裂成原子，原子重新 组合成新的分子的过 程。
化学反应的本质是电 子的转移和共用电子 对的形成。
在化学反应中，分子 结构发生变化，产生 新的物质。
化学反应的类型
分解反应
一个化合物在特定条件 下分解成两个或多个较 简单的化合物或单质。
化合反应
两个或多个化合物或单 质在特定条件下结合成
一个新的化合物。
置换反应
一种金属单质通过与另一 种金属盐溶液反应，置换
出另一种金属单质。
复分解反应
两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合
反应自发进行
在等温、等压条件下，自发反应总是向 着混乱度增加的方向进行，即向着ΔHTΔS < 0的方向进行。
自由能变化与反应方向
自由能
自由能是指在一定温度和压力下， 体系所具有的能量中可用于做功的 那部分能量。自由能通常用ΔG表 示。
反应方向
在等温、等压条件下，自发反应总 是向着自由能降低的方向进行，即 向着ΔG < 0的方向进行。
化学反应原理-绪言解析
综上：化学反应看似十分复杂，其实是有规律可循， 这正是化学的精髓和魅力所在。
本书主要内容——我们的学习任务
第一章 化学反应与能量
平
电 能 的 转 化
化 学 能 与 热 能 、
能 量 守 恒 定 律
第二章 化学反应速率和化学平衡 第三章 水溶液中的离子平衡
第四章 电化学基础
பைடு நூலகம்
衡 理 论
及 其 应 用
学习化学反应原理的方法
4.常△见所 (放2E3的以出3<此4的放0k反j能-2热H应量2－5是反为C1kl放：j应)热3×H8反19－/k2应大 大所B所j=/rm，4多多有有1o每数数的.的l5×生k化置酸燃6jH成m合换碱烧－o1反反中I反ml=应应和应2o3l反及NH3H4反 反应C缓k3l例 例放j慢分： ：出氧子CC的化O(能s热)2++量量HC为2最=O2低(gC)=O分C…子O(g最)+稳H2定(g)
3.焓变与反应热：
(1)反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量 (2)关 系：(恒压条件下)的焓变等于反应热，即 △H=反应热
选修4
绪言
1、化学学科特点及核心问题是： 化学反应
2、化学中最具有创造性的工作是： 设计和创造新的分子
3、如何实现这个过程？ 利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程
我们只有知道化学反应能否发生，是怎样发生的，为 什么反应有快慢，难易之分，是否有规律可循以及遵 循怎样的规律，才能控制化学反应为人所用！
注意：浓硫酸稀释, 生石灰溶解,形态变化气→液→固 (放热过程)
三、焓、焓变、反应热
1.焓的定义：
(1).焓是与内能有关的物理量，代表了物质的能量水平。 (2).焓值增大表示物质能量增大，反之能量减小。 (3).焓用Ｈ(enthalpy)表示。
绪 言课件
E放
E吸 > E放 吸热反应 E吸 < E放 放热反应
常见放热Байду номын сангаас应： 物质的燃烧；
常见吸热反应： 大多数分解反应；
活泼金属+酸 / 水；
酸碱中和反应；
C+CO2；
Ba(OH)2· 8H2O +NH4Cl；
大多数化合反应；
生成沉淀的反应； 无需持续加热的反应。
需持续加热的反应；
C+H2O(g)=CO+H2。
E吸 E放 键的吸热放热相对大小决定
2 化学反应碰撞理论（H2+O2反应为例） 碰撞（先决条件）： 2.355×1010次/s，无效碰撞，不能瞬间完成 概念： 能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞。 有效碰撞 分子具有较高的能量（活化分子） 条件 （充要条件）
碰 撞 理 论
分子在一定的方向上发生碰撞。即合理的取向（如投篮） 概念： 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化分子 ①吸收外界能量 （如加热、光照等） 能量来源 ②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较 高能量的分子。 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一 注意： 定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。 概念：活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。 其大小是由反应物分子的性质决定的 作用：决定了化学反应的难易 活化能 活化能越小（ 一般分子成为活化分子越容易）→活化分子百分含 量越大→单位时间单位体积内有效碰撞次数就越多→反应速率越快 ∆E活=0的化学反应：自由移动的原子或离子之间的反应
E生
问题：活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？
t
t
活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但不影响化学 反应前后的能量变化（吸收或放出热量）。 E反体 > E生体 宏观 E 反体 < E生体 反应物 旧键断裂 放热反应 吸热反应 生成物 新键形成
人教选修4化学反应原理：序言(有效碰撞理论)(共34张PPT)
学习化学反应原理：
（1）化学反应是怎样发生的 （2）为什么有的反应快、有的反应慢 （3）它遵循怎样的规律 （4）如何控制化学反应才能为人所用
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT) 人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
绪言
化学的精髓和魅力所在是:
化学反应原理（规律）
什么是化学？
著名科学家R·布里斯罗在就任美国化学会会长期间写了一部经典的著作， 名为《化学的今天和明天》。在该书的副标题中，化学被神圣地定义为“一 门中心的、实用的、创造性的科学”。
的基本方法和思路是怎样？
二、研究化学反应原理的思路与方法 ——简化概念模型法
请仔细阅读课本绪言P2--4页内容
简化后的有效碰撞模型
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
（一）设想
气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间， 忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因 此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们 之间的碰撞可以视为是随机的。
反应物间接触才能发生化学反应
分子不停运动
接触
碰撞
有效碰撞 无效碰撞
【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。
事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机
会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频 率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化
（1）化学反应是怎样发生的 （2）为什么有的反应快、有的反应慢 （3）它遵循怎样的规律 （4）如何控制化学反应才能为人所用
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
那么如何来研究一个反应，研究化学反应原理
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT) 人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
绪言
化学的精髓和魅力所在是:
化学反应原理（规律）
什么是化学？
著名科学家R·布里斯罗在就任美国化学会会长期间写了一部经典的著作， 名为《化学的今天和明天》。在该书的副标题中，化学被神圣地定义为“一 门中心的、实用的、创造性的科学”。
的基本方法和思路是怎样？
二、研究化学反应原理的思路与方法 ——简化概念模型法
请仔细阅读课本绪言P2--4页内容
简化后的有效碰撞模型
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
人教选修4化学反应原理：序言（有效 碰撞理 论）( 共34张P PT)
（一）设想
气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间， 忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，因 此，在常温常压下，可以认为气体分子的运动是自由的，因而，它们 之间的碰撞可以视为是随机的。
反应物间接触才能发生化学反应
分子不停运动
接触
碰撞
有效碰撞 无效碰撞
【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。
事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子发生碰撞的机
会很多。如在常温常压下每个H2、O2自身或它们之间的碰撞频 率为2.355×1010次/s。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化
化学反应原理-绪言
②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子 在反应物中所占的百分数是恒定的。 活化分子数(n活) 活化分子百分数 ＝ 反应物分子总数(n总) ◎只有活化分子之间采取合适取向的碰撞才是有 效碰撞。 ◎活化分子之间的碰撞从总体上来说都属于有效 碰撞。 单位时间内有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子数的多少有关
思考与交流
活化分子的多少又与什么有关？
⒉活化能 ⑴概念： 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 （活化分子所多出的那部分能量）。
能 量 E1 活化能 活化分子
该反应是吸热反 应还是放热反应? 反应热
E2
反应物 活化能与反 应热有关吗?
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
生成物 反应过程
有没有活化能为“0”的反应呢？
化学热力学： 化学能与热能、电能的转化
那么
如何来研究一个化学反应呢? 研究化学反应 原理的基本方法和思路又是怎样？
——概念模型法
一、简化后的有效碰撞模型
认识几个概念:
有效碰撞 活化能 活化分子 催化剂
一、简化后的有效碰撞模型
⒈设想
气体分子之间通常存在着比气体分子 本身的体积要大得多的空间，忽略分子与 分子之间的相互作用力，分子之间不存在 牵制关系，因此，在常温常压下，可以认 为气体分子的运动是自由的，因而，它们 之间的碰撞可以视为是随机的。
情景2 将H2 、O2混合，在室温条件下可以稳定存在 数千年而不反应，但点燃后却立刻发生爆炸，转 化成水。而且只要配比相当，可以完全转化成生 成物。这说明了什么？
推断： 外界条件能够改变化学反应的速率。
结论:内部因素已经具备了，不同的外界条件能
够不同程度的改变化学反应的速率。
情景3 H2和N2即使在高温、高压、催化剂的条件下 反应也不能完全转化为生成物（氨）。这又说明 了什么？
【化学课件】化学反应原理-绪言
为什么学习化学 反应原理？
设计和创造新的分子
3、如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程
4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！
我们才能知道化学反应是怎样发生的，
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因
是反应物本身的性质。
结论：
有些反应是有一定限度的Fra bibliotek综 上 所 述
化学反应原理所研究的范围是 1、化学反应的速率、方向及限度的问题
（第二章）
2、水溶液中的离子反应的问题
（第三章）
3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识
（第四章） （第一章）
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
绪言
转而指出化学反应其实有“规律”，引发学习动力；2、利用教材创设的具
体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使同学在理解的基础上认识“有
效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
情感态度与价值观
1、引导同学对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，
学会辩证地看问题；2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学
13、活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？
14、测得活化能的实验方法和结论是什么？
15、所有的反应都有较大的活化能吗？有没有活化能几乎为零的反应？若有，为什么这些反应的活化能几乎为零？
16、活化能的作用？
17、提供“活化能”的途径？
18、从活化能、活化分子角度考虑，温度、浓度、压强、催化剂是如何加快反应速率的？
7、化学反应发生的必要条、“活化分子”是什么意思？
9、活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？
10、活化分子具有的高能量可能从哪儿获得呢？或者说：普通分子怎样才能变成活化分子呢？
11、活化能的概念是什么？
12、活化能的作用是什么？与我们前面学过的哪部分能量相等？
学习内容
选修4《化学反应原理》绪言
姓名
学习目标
知识与技能
1、了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、学习“有效碰撞
”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有
初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。
过程与方法
1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，
2、化学反应看似复杂，其实是有规律可循的。本书讨论的就是这些规律——化学反应原理。请阅读教材，看看包括哪些方面的内容。
3、什么叫“概念模型”
体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使同学在理解的基础上认识“有
效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
情感态度与价值观
1、引导同学对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，
学会辩证地看问题；2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学
13、活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？
14、测得活化能的实验方法和结论是什么？
15、所有的反应都有较大的活化能吗？有没有活化能几乎为零的反应？若有，为什么这些反应的活化能几乎为零？
16、活化能的作用？
17、提供“活化能”的途径？
18、从活化能、活化分子角度考虑，温度、浓度、压强、催化剂是如何加快反应速率的？
7、化学反应发生的必要条、“活化分子”是什么意思？
9、活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？
10、活化分子具有的高能量可能从哪儿获得呢？或者说：普通分子怎样才能变成活化分子呢？
11、活化能的概念是什么？
12、活化能的作用是什么？与我们前面学过的哪部分能量相等？
学习内容
选修4《化学反应原理》绪言
姓名
学习目标
知识与技能
1、了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、学习“有效碰撞
”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有
初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。
过程与方法
1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，
2、化学反应看似复杂，其实是有规律可循的。本书讨论的就是这些规律——化学反应原理。请阅读教材，看看包括哪些方面的内容。
3、什么叫“概念模型”
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有效 碰撞
新物质
能量
解 释 问 题
1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
活化能
能 量
E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
第四章 电化学基础
平衡理论 及其应用
与必修的衔接
本模块中的一些知识在必修模块中已不 同程度涉及到，因此本模块中的相关知识的 选择在避免与之简单重复的同时，在必修模 块的基础上作拓宽和加深，以满足对化学学 习有兴趣的学生的求知欲望。如课程标准中 规定的“了解化学反应中能量转化的原 因”“了解酸碱电离理论”在本体系中就不 再分设专节；而“化学电源”“化学反应速 率与化学平衡”等内容则侧重介绍必修内容 之外的原理、理论知识。
结论：
有些反应是有一定限度的
综 上 所 述
化学反应原理所研究的范围是 1、化学反应的速率、方向及限度的问题
2、水溶液中的离子反应的问题
3、化学反应与能量的问题 4、电化学的基础知识
那么
如何来研究一个反应，研究化学反应原理的 基本方法和思路是怎样？——概念模型法
即:我们从哪些方面来认识一个反应!
先认识几个概念:
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能与反 应热有关吗?
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
活 化 能
3、什么是活化能？
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
看图：
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则单位时间内有效碰撞越多， 则活化分子越多， 则反应速率越快。
1、有效碰撞 2、活化分子
3、活化能 4、催化剂
有
效
碰 撞
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充分条件
推论：某一化学反应的速率大小与
单位时间内有效碰撞的次数有关
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
我们才能知道化学反应是怎样发生的，
这就是学习化学反应原理的目的
那么
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ ห้องสมุดไป่ตู้论：影响化学反应速率的根本原因
活
化
分 子
2、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推论： 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 结论：
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
4、怎样改变反应的活化能为来加快反应的 速率？是何措施？
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
5.乐于动手，做有生活的学习。
随堂练习
下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应
B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 √ E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 √
问题1：
对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？
问题2、
活化能为“0”的例子是怎么回事？
最后再看看HI反应的例子
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
是反应物本身的性质。
内因
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定 存在数百年，但点燃后却会发生剧烈的 爆炸反应，而且只要配比相当，可以完 全转化成生成物。这说明了什么？
结论:
不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？
模块包括3个主题：
• 主题1 化学反应与能量
• 主题2 衡
• 主题3
化学反应速率和化学平
溶液中的离子平衡
化学反应与能量
化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
主要内容
绪言
电化 能学 的能 转与 化热 能 、
引子
第一章 化学反应与能量 第二章 化学反应速率和化学平衡
第三章 水溶液中的离子平衡
交叉内容的处理
如：
内容 角度和重点 知识 范围 深化 深化、 拓展
反应速率 由定性描述到定量 表达，实验测定 原电池 原电池由无盐桥到 有盐桥(铜锌)
教材理论水平定位
从本课程的选用对象和课程内容 的特征出发，结合教育教学发展的实 际，本教材的理论水平应定位在稍高 于必修水平，概括地说就是：对于必 修涉及到的、已有一定基础的内容， 适当深入、宽泛些，如“化学电 源”“化学平衡”及“溶液中的离子 平衡”；对于必修未涉及的、较生疏 和抽象的内容，则尽量简化，并从写 法上使其通俗易懂，如“焓”和 “熵”。
绪
言
问题：1、化学研究的核心问题是：化学反应
2、化学中最具有创造性的工作是：
设计和创造新的分子
3、如何实现这个过程？
通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程
4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚 为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！