无机化学练习题1

3C
4.已知298 K时， (1)2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ΔrHm° = 92.2 kJ.mol-1 (2)H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ΔrHm° = -241.8 kJ.mol-1 (3)4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) ΔrHm° = -905.5 kJ.mol-1 则NO(g)的ΔfHm°等于： (A) 90.2 kJ.mol-1 (B) -90.2 kJ.mol-1 (C) -709.8 kJ.mol-1 (D) 360.8 kJ.mol-1 5.下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓： (A) 4O2(g) + 4C(s) == 4CO2(g) ΔrHm°1 (B) CO(g) + 1/2O2(s) == CO2(g) Δ rHm°2 (C) O2(g) + C(s) == CO2(g) ΔrHm°3 (D) 2O2(g) + 2C(s) == 2CO2(g) ΔrHm°4 4A 5C
第一章习题
1.在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的qp,m与qv,m之差是： (A) -3.7 kJ.mol-1 (B) 3.7 kJ.mol-1 (C) 1.2 kJ.mol-1 (D) -1.2 kJ.mol-1
2.反应2HCl(g) →Cl2(g) + H2(g)的ΔrHm° = 184.9 kJ.mol-1，这意 味着： (A) 该反应为吸热反应 (B) HCl(g)的Δ fHm°为负值 (C) 该反应体系是均相体系 (D) 上述三种说法均正确
6. 环境对系统作10kJ的功,且系统又从环境获得5kJ的热量,问系统内 能变化是多少( ) A. -15 kJ B. -5 kJ C. +5 kJ D. +15 kJ 7. 热力学第一定律的数学表达式 △U=q+W 只适用于(
A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 ) D.I2(g)
9(B)
1A 2D
3.若下列反应都在298 K下进行，则反应的 ΔrHm°与生成物的 ΔfHm°相等的反应是： (A)1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (C) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g) (E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)
)
8. 按通常规定,标准生成焓为零的物质为( A.Cl2(l) B.Br2(g)
C.N2(g)
6Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
7C
8C
9. 下列情况属于封闭系统的是（ ） (A) 氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧 (B) 反应N2O4(g)==2NO2(g)在密闭容器中进行 (C) 氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应 (D) 用水壶烧开水