高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲酸碱中和滴定及其拓展应用考点探究课件
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲溶液中“粒子”浓度关系课件
与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3，⑤CH3COONa与NaHSO3。下列各
项排序正确的是(
)
A．pH：②＞④＞⑤＞③＞①
B．c(CH3COOH)：①＞③＞⑤＞④＞②
C．c(CH3COO－)：②＞③＞④＞⑤＞①
＋
3＋
＋
C．0.1 mol·L－1明矾溶液：c(SO2−
4 )＞c(K )＞c(Al )＞c(H )＞c(OH
－)
D ． 0.1 mol·L － 1 的 NaHCO3 溶 液 ： c(Na ＋ ) ＝ c(HCO−
3 )＋c(H CO3 )
2
＋2c(CO2−
)
3
答案：C
题组二 混合溶液中微粒浓度大小比较
②消去没有参与变化的K＋得质子守恒式：c(H＋)＋c(H2S)＝c(OH－)＋
c(S2－)。
对点题组训练
题组一 单一溶液中的粒子浓度关系
1．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，
离子浓度关系正确的是(
)
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
答案：A
4．室温下，取20 mL 0.1 mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L－1
NaOH溶液。已知：
H2A===H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－。
下列说法不正确的是(
)
A．0.1 mol·L－1 H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1 mol·L－1
B．当滴加至中性时，溶液中c(Na ＋ )＝c(HA － )＋2c(A2 － )，用去
201x版高考化学一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡全国高考题型突破酸碱中和滴定的拓展应用
②原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀 剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂 与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示 剂。如用 AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl－的含量时常以 CrO24－为指示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶的缘 故。
1．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液 又称为双氧水。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶 液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：
200ρ
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，
有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则
测定结果偏高。 答案：(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2↑ (3)酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红
色，且 30 秒内不褪色
(4)21070cρV (5)偏高
酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为 2ClO2＋
10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。
(2)该实验中 ClO2 不一定被完全吸收，故玻璃液封管 的作用是吸收残留的 ClO2 气体，同时防止生成的单质碘 逸出。
(3)淀粉遇 I2 显蓝色，用 Na2S2O3 溶液滴定 I2 时，可 选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为 无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。
答案：(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ (2)吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) (3)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶 液颜色不再改变 (4)0.027 00
中和滴定原理的“两大”拓展应用 (1)氧化还原滴定法：以氧化剂或还原剂为滴定剂， 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。 实例说明如 下：
2025届高三化学一轮复习+第8章水溶液中的离子反应与平衡第41讲酸碱中和滴定及拓展应用+课件
5.误差分析
分析依据:cB体积、cA表示标准溶液的
浓度)。
偏小
若VA偏大⇒cB________;若V
偏大
A偏小⇒cB________。
关键能力•提升
考向1 酸碱中和滴定操作及分析
例1(2023·广东佛山统考)用NaOH标准液滴定未知浓度盐酸,滴定曲线如图
中和反应
浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)酸碱中和滴定关键:①准确测定________________;②选取适当的指示
标准液的体积
剂,准确判断________。
滴定终点
熟记:常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
变色范围的pH
<5.0_____
5.0~8.0紫色
红色
<3.1_____
3.1~4.4橙色
测液的物质的量不变,对 V(标准)无影响,对测定结果无影响,D 不符合题意。
[对点训练2] (2023·广东江门检测)在实验室里可用NaOH标准溶液滴定醋
酸的方法准确测定某醋酸的物质的量浓度,下列操作会导致测定结果偏低
的是( C )
A.滴定前锥形瓶未干燥
B.未用NaOH标准溶液润洗滴定管
C.滴定后俯视读数
1实线所示。下列说法正确的是( C )
A.若使用酚酞作指示剂,滴定终点pH=7
B.图1中虚线可表示该NaOH标准液滴定与盐酸浓度相同的醋酸
C.向锥形瓶中加入少量蒸馏水,对测量结果没有影响
D.图2为碱式滴定管,读数是28.20 mL
解析 酚酞的变色范围8~10,故若使用酚酞作指示剂,滴定终点pH略大于7,A
第41讲 酸碱中和滴定及拓展应用
【课标指引】
高三化学一轮复习溶液的酸碱性酸碱中和滴定PPT课件
(2)弱酸或弱碱由于在水中部分电离,加水稀释的过程中 还会发生电离,故导致相应CH+或COH-减小的幅度降低. pH 值的变化比强酸或强碱小。
规律：pH=a弱酸稀释10n倍，pH值增大小于n个单位，pH< a+n
为酸溶液中的OH-是由水电离出来的；碱溶液看c(H+)因 碱溶液中
的H+是由水电离出来的
5 影响水的电离平衡的因素
1） 酸
抑制水的电离，KW保持不变
2 ）碱 3）盐
抑制水的电离，KW保持不变
强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
促进水的电离，KW保持不变 促进水的电离，KW保持不变 不影响水的电离，KW保持不变
4）温度 水的电离吸热，升高温度促进水的电离，KW增大
5）加入活泼金属 促进水的电离，KW保持不变
注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大
二、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 中性溶液 C(H+)=C(OH-) 25℃，C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L PH=7 酸性溶液 C(H+)>C(OH-) 25℃， C(H+)>1×10-7mol/L PH<7且H+浓度越大， PH越小，溶液酸性越强 碱性溶液 C(H+)<C(OH-) 25℃， C(OH-)>1×10-7mol/L PH>7且OH-浓度越大， PH越大，溶液碱性越强
c 强酸、强碱混合 恰好完全中和：pH＝7
酸过量：先求 c(H＋)混＝c(H＋)酸VV酸酸－＋cV(碱OH－)碱V碱再求 PH 碱过量：先求 c(OH－)混＝c(OH－)碱VV酸碱＋－Vc碱(H＋)酸V酸，再由 c(H＋)混＝c(OKHW－)混求 PH
高三化学一轮复习精品课件-8.2_水溶液_酸碱中和滴定
(2)NaHSO4====NaS+O+24H ++ ，它相当于一元强酸。
【解析】选B。A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电 离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3+水解促进水的电离，同 时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液C，O32 水解显 碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水 依然是中性的，D错误。
(3)溶质为碱的溶液。 ①来源 H+全部来自水的电离，水电离产生的[H+]=[OH-]。 ②实例 如计算pH=12的NaOH溶液中水电离出的[OH-]，方法是先求出 溶液的[H+]=Kw/10-2=10-12 (mol·L-1)，即水电离出的[OH-] =[H+]=10-12 mol·L-1。
(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。 ①pH=5的NH4Cl溶液中H+全部来自水的电离，由水电离的 [H+]=10-5 mol·L-1，[OH-]=10-9 mol·L-1，是因为部分OH-与 部分 NH4 结合； ②pH=12的Na2CO3溶液中OH-全部来自水的电离，由水电离出的 [OH-]=10-2 mol·L-1。
(× ) 【分析】锥形瓶不能润洗，否则导致所测待测液的浓度偏高。
5.溶液的pH可以小于0，也可以大于14。( √ ) 【分析】溶液的pH的适用范围为0～14。但当溶液中[H+]> 1 mol·L-1时，pH<0，当溶液中[OH-]>1 mol·L-1时， pH>14，只是使用时并不方便。
水的电离 1.影响水电离的“四”因素
两盐“浓度等”，促进程度同 注：“浓度等”指［H+］=［OH-］ (1)中性溶液[OH-]=[H+]=10-7 mol·L-1。
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练28酸碱中和滴定的综合应用含解析
酸碱中和滴定的综合应用一、单选题（共15题）1．关于下列各实验的叙述错误的是A ．①可用于测溶液的pHB ．②是用酸性4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液C ．③是滴定时手的正确操作D ．④中最后半滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 2．25℃时，下列说法正确的是A ．分别取20.00 mL0.1000 mol/L 的盐酸和醋酸溶液，以酸酞作指示剂，用0.1000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH 溶液体积相等B ．若使Na 2S 溶液中+2-c(Na )c(S )接近于2：1，可加入适量的KOH 固体C ．均为0.1 mol/L 的Na 2SO 3、Na 2CO 3、H 2SO 4溶液中阴离子的浓度依次减小D ．常温下pH=11的碱溶液中水电离产生的c(H +)是纯水电离产生的c(H +)的10倍3．25℃时，向20.00mL 浓度均为0.100mol/L 的NH 4Cl 和HCl 的混合溶液中滴加0.100mol/LNaOH 的溶液，得到溶液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生)，下列说法正确的是A ．b 点时，V(NaOH)<20.00mLB ．a 、d 两点的溶液中水的电离程度均比纯水大C ．c 点溶液中：2c(OH -)-2c(H +)=c(+4NH )-c(NH 3·H 2O)D ．当V(NaOH)=20.00mL 时，c(Cl -)>c(Na +)>c(+4NH )>c(OH -)>c(H +)4．草酸(H 2C 2O 4)是一种二元弱酸，已知：K a1(H 2C 2O 4)=5.4×10-2，K a2(H 2C 2O 4)=5.4×10-5。
室温下，用0.2000mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L -1H 2C 2O 4溶液至终点。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第27讲酸碱中和滴定课件
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读 数为__0_.0_0__ mL，终点读数为__2_6_.1_0_ mL，所用盐酸的体积为__2_6_.1_0_ mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定 次数 第一次 第二次 第三次
待测NaOH溶液的体积 /mL 25.00 25.00 25.00
法。
2．原理
c(待测)＝c
标准 ·V 标准 V 待测
3．酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则 利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。 因而指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点 溶液的酸碱性一致。 (1)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (2)滴定终点为碱性时，一般用___酚_酞____作指示剂。 (3)滴定终点为酸性时，一般用__甲_基__橙___作指示剂。
(6)常温下，实验滴定曲线如下图所示。 ①请比较b点溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的大小。 ②滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH－)逐 渐增大，用平衡移动原理解释其原因是什么？
度的平均值。
6．误差分析
分析依据：c(待测)＝c
标准 ·V 标准 V 待测
若V(标准)偏大⇒c(待测)___偏__大___；
若V(标准)偏小⇒c(待测)___偏__小___。
[正误判断] (1)用碱式滴定管准确量取20.00 mL的NaOH溶液( √ ) (2)滴定终点就是酸碱恰好中和的点( × ) (3)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入2～3
答案：C
微点拨 中和滴定曲线的“5点”分析法
抓反应的“起始”点 抓反应“一半”点 抓“恰好”反应点
抓溶液的“中性”点
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡微专题大素养21滴定原理的广泛应用课件
2．络合反应滴定 以络合反应为反应原理的滴定分析法称为络合反应滴定。如Fe3＋＋ 3SCN－===Fe(SCN)3、Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋等。
【专题精练】 1．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品 中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如 下实验(已知还原性：SO32−>I－>Cl－)。
AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag＋，使其恰好完全转
化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
1
23
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98
(4)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___a_c____(填字母)。 a.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 b.滴定前锥形瓶内有少量水 c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 d.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
3．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I－)，实验过程包括
在化学上有广泛应用。 ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 00 0
mol·L － 1KMnO4 溶 液 滴 定 至 草 酸 恰 好 全 部 氧 化 成 二 氧 化 碳 ， 共 消 耗 KMnO4溶液20.00 mL。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其目的是 _防__止__因__F_e3_＋_的__水_解__而__影__响_滴__定__终__点_的__判__断___________________________ 。 (4)b和c两步操作是否可以颠倒__否__， 说明理由_若__颠_倒__，__F_e3_＋_与__I－_反__应__，__指_示__剂__耗_尽__，__无__法_判__断__滴_定__终__点_____。 (5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为__10_._0_0___mL，测得c(I－)＝ _0_._0_60__0mol·L－1。 (6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 _用__N_H_4_S_C_N_标__准__溶_液__进__行_润__洗_____________________________________ 。 (7) 判 断 下 列 操 作 对 c(I － ) 测 定 结 果 的 影 响 ( 填 “ 偏 高 ”“ 偏 低 ” 或 “无影响”)。 ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定 结果_偏__高_____。
高中化学知识点总结(第八章 水溶液中的离子平衡)
第八章水溶液中的离子平衡第1课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质(1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“⇌”连接。
(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响以CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0为例：改变条件移动方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)电离程度浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小同离子效应通入HCl(g)逆向增大增大减小减小加醋酸钠固体逆向减小减小增大减小升高温度正向增大增大增大增大说明①稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小；②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大；③电离平衡右移，电离程度也不一定增大电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：知识点二电离平衡常数与电离度1．电离平衡常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K(弱酸用K a，弱碱用K b)表示。
(2)表达式相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
【高考领航】高考化学一轮复习专题讲座课件(人教版)：溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
第2讲 溶液的酸碱性 酸碱 中和滴定
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 水的电离 考点二 溶液的酸碱性 考点三 pH值计算 考点四 酸碱中和滴定
中和滴定的拓展应用 备选素材
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考纲要求
[考纲要求] 1.了解溶液pH的定义。 2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结 论。
Kw_不___变_____。
知识梳理 思维深化
考点一 水的电离
4．外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化条件
酸
碱
可水解 的盐
温度
Na2CO3 NH4Cl 升温 降温
其他：如加入Na
平衡移动 方向 逆 逆 正 正 正 逆 正
Kw
不变 不变 不变 不变 增大 减小 不变
水的电离 c(OH－) c(H＋)
－)减小，D 项错误。
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大
题组设计 思维建模
题组二 水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
答案 解析
4(而1．()1Op)(－H1H20)＝－0－。1只1252的·来m福Ho源l建2/S于LO泉水41溶州0。－液模应12中拟先mHo)求计l＋/算L来算c源(下O有H列两－溶)个，液：即中为HH2水S2OO电4电的离电离的离的c(H和c(＋HH)或2＋O)c的和(O电cH(O离－)H，。 (c－1((()H)23＝p))＋11H1)000＝＝－－－121102m20m的－moo2loH/ll/mL/2LLSo。lO(/41L4)0，溶1－0则1－液0 4mccm(Oo(HolH/lL/＋－L))＝＝1_0_－_1_2_m__o_l/，L，c(则OH水－电)＝离_的_c_(_H_＋_)_＝_。c(OH ((22))ppHH＝＝1100的的NNaOaOHH溶溶液液中c，(HO＋H)＝－有__两_个__来__源_，：cH(O2OH的－电)＝离_和__N__a_O_H_的。电 (离c3(O)，pHHH－＝＋)＝只21的来0－N源4H于m4Co水ll/溶。L，液应c(先cH(＋H求)＋＝出)1_c0_(－H_1_＋0_)m_，_o_即l/。L为，水则电水离电的离c的(OcH(H－＋)或)＝cc((HO＋H)，－) (＝4)1p0H－1＝0 m10ol的/LN。a2CO3溶液c(OH－)＝________。
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用
水溶液中的离子平衡——酸碱中和滴定及其拓展应用考点一酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。
当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。
[提醒]酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
2．滴定关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
3．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用滴定管的精确度为0.01 mL。
(1)常用酸碱指示剂及变色范围(2)①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。
②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。
③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
④强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。
⑤并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
5．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c (NaOH)＝c HCl V HClV NaOH计算。
6．误差分析误差分析的原理：依据c (标准)·V (标准)＝c (待测)·V (待测)，所以c (待测)＝cVV，因为c (标准)与V (待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V (标准)的变化，即可分析出结果。
高考化学总复习讲义：第八章 水溶液中的离子平衡
第1课时 点点突破——弱电解质的电离平衡知识点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素1．强、弱电解质 (1)概念及分类(2)电离方程式的书写强电解质用“===”连接，弱电解质用“”连接。
乙酸：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋一水合氨：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －分步电离，如碳酸：H 2CO 3H ＋＋HCO －3、HCO －3H ＋＋CO 2－3一步写出，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －水溶液中不能完全电离，如NaHCO 3： NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、 HCO －3H ＋＋CO 2－32．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
电离平衡建立过程如图所示：①开始时，v (电离)最大，而v (结合)为0。
②平衡的建立过程中，v (电离)＞v (结合)。
③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响 以CH 3COOH H ＋＋CH 3COO －ΔH >0为例：电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。
将冰醋酸、浓醋酸和稀醋酸分别加水稀释，其导电能力随加水量的变化曲线如图：[对点训练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)CaCO 3难溶于水，其属于弱电解质(×)(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×) (3)离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质(×)(4)电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡(×) (5)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√) (6)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH 的pH ＝10，可知溶液中存在BOH===B ＋＋OH－(×)2．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是( ) A ．溶液显电中性 B ．溶液中无CH 3COOH 分子 C ．氢离子浓度恒定不变D ．c (H ＋)＝c (CH 3COO －)解析：选C 醋酸溶液中存在的电离平衡有CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋、H 2OH ＋＋OH －，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A 错；CH 3COOH 是弱电解质，溶液中一定存在CH 3COOH 分子，B 错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c (H ＋)＞c (CH 3COO －)，D 错；氢离子浓度恒定不变，电离达到平衡，C 对。
高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡课件 新人教版
D项正确。
答案：D
【专项训练】 1． 将 pH＝2 的盐酸和 pH＝12 的氨水等体积混合后， 在所 得的混合溶液中，下列关系式正确的是(
－ ＋ A．c(Cl－)＞c(NH＋ 4 )＞c(OH )＞c(H ) ＋ － ＋ －
)
B．c(NH4 )＞c(Cl )＞c(H )＞c(OH )
－ ＋ － C．c(NH＋ ) ＞ c (Cl ) ＞ c (H ) ＞ c (OH ) 4
c(A－)＞c(M＋)＞ c(H＋)＞c(OH－)
3.若酸HA与碱MOH等体积混合溶液呈中性 c(HA) 与
c(H＋) c(OH－)
酸与
碱大小
HA MOH
强 强 弱 强 弱 强
c(MOH) 大小 ＝ ＜ ＞
离子浓度
大小顺序 c(A－)＝c(M
＋)
＝ ＞ ＜
＞c(OH－
)＝c(H＋)
4.强酸溶液 (pH＝a)与强碱溶液 (pH＝b)完全中和时的体积 比 由 n(H＋)＝n(OH－) V 酸· c(H )酸＝V 碱· c(OH )碱 V酸 cOH 碱 10pH 14 10b 14 ＝ ＝ －pH ＝ －a ＝10a＋b－14 ＋ V碱 cH 酸 10 10
＋ ＋ － ＋
)。(3)升温促进水的电离，即升温 KW 增大，t℃时 KW＞1×10 ，即 t℃＞25℃；NaOH 溶液中 n(OH－)＝0.01 a mol，H2SO4
＋ －
－14
中 n(H )＝ 0.1 b mol ，根据混合后溶液 pH＝ 10 ，得 10 3＝ 0.01 a－0.1 b ，解得 a∶b＝101∶9。 a＋b
必修部分
第八章 水溶液中的离子平衡
专题大舞台
.
2024届高考一轮复习化学练习(鲁科版)第8章物质在水溶液中的行为第48练酸碱中和滴定及拓展应用
1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C．滴定时没有排出滴定管中的气泡D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平2．某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0 mol·L－1和0 mol·L－1两种)对其进行滴定。
下列说法正确的是()A．该实验应选用甲基橙作指示剂B．用0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小C．准确量取一定体积的白醋放入洗浄的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下3．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()A．图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B．图乙：准确称得5 g H2C2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：～石蕊：～酚酞：～用0 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是()A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol6．室温下，向mL 0 mol·L－1盐酸中滴加0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。
2018届高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第29讲 酸碱中和滴定及其拓展应用考点探究课件
V(标准) 变小 变大
c(待测) 偏低
偏高
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考向三 滴定曲线 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题以酸碱滴定过程 为基础，考查滴定曲线的绘制，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等， 这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，可以化动为 静，巧抓几点，采取极端假设的方法进行判断。
3．以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例，填写下表：
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
洗涤
酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
___变__大____ ___变__小____ ___变__大____ ___不__变____
___偏__高____ ___偏__低____ ___偏__高____ __无__影__响___
围较大，C 正确；带活塞的为酸 式滴定管，不可以盛 NaOH 溶液， D 错误。
4.以 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶 液滴定 c mol·L－1 某弱酸 HA 溶 液，其滴定曲线如图所示。下
列说法正确的是( C )
A．可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围
解析
答案
由突变范围可知 A 选项错误，应
选酚酞；反应终点是指酸与碱刚
好完全反应，而指示剂指示的是
一个变色范围，B 错误；当酸的
为 3.1～4.4，pH<3.1 时溶液为红色，pH>4.4 时溶液为 酸性很强，浓度较稀时，突变范
黄色) B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
[最新]届高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲酸碱
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[最新]届高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲酸碱第八章水溶液中的离子平衡第29讲酸碱中和滴定及其拓展应用1.以下实验操作不会影响实验结果（）a．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗b．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次c．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中d．用蒸馏水湿润的ph试纸测定硫酸钠溶液的ph分析：当用酸碱中和滴定法测量待测溶液的浓度时，用水冲洗含有标准溶液的滴定管，而不是用标准溶液润湿，这将导致测量结果偏高和选项a不正确；用酸碱中和滴定法测量待测溶液浓度时，用水冲洗装有待测溶液的锥形瓶，然后用待测溶液湿润2~3次，这将导致测量结果偏高，选项B不正确；测量中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测量结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水润湿的pH试纸测量硫酸钠溶液的pH值没有影响，因为硫酸钠溶液本身是中性的，选项D是正确的。
回答：D2．(2021江西赣中南五校联考)下列实验误差分析错误的是()a．用润湿的ph试纸测稀碱溶液的ph，测定值偏小b、用容量瓶制备溶液。
固定体积时，向下看刻度线，制备溶液的浓度太小。
C.滴定前滴定管内无气泡，末端读数有气泡，测量体积过小。
D.测量中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，测量的温度值太小解析：用润湿的ph试纸会稀释碱溶液，使溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，导致测定值偏小，故a正确；定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c＝N可以看出，制备溶液的浓度过高，因此B是错误的；滴定前滴定管内无气泡，终点读数处有气泡。
气体V体占据了液体应该占据的体积，因此终点读数太小，这将导致被测溶液的体积小，因此C是正确的；在测量中和反应的反应热时，缓慢地将碱倒入酸中，导致热损失过大，测量的温度值较小，因此是正确的。
回答：B3.h2s2o3是一种弱酸，实验室欲用0.01moll的na2s2o3溶液滴定i2溶液，发生的反应为i2＋2na2s2o3===2nai＋na2s4o6，下列说法合理的是()a．该滴定可用甲基橙做指示剂b．na2s2o3是该反应的还原剂c．该滴定可选用如图所示装置d、反应中每消耗2mol Na 2S 2O 3，电子转移数为4mol。
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②Na2S2O3 溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 指示剂：用淀粉溶液做指示剂，当滴入一滴 Na2S2O3 溶液后，溶液的蓝 色褪 去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
2．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的 反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用 Ag＋ 与卤素离子的反应来测定 Cl－、Br－、I－浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反 应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不 能用这种指示剂。如用 AgNO3 溶液测定溶液中 Cl－的含量时常以 CrO24－为指 示剂，这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶的缘故。
酸式
碱式
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)滴定管。 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到 0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装 液润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
⑤使用注意事项。
试剂性质
滴定管
原因
4.以 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶
解析
答案
液滴定 c mol·L－1 某弱酸 HA 溶
液，其滴定曲线如图所示。下
列说法正确的是( )
A．可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围
为 3.1～4.4，pH<3.1 时溶液为红色，pH>4.4 时溶液为
黄色)
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
围较大，C 正确；带活塞的为酸 式滴定管，不可以盛 NaOH 溶液， D 错误。
5．若向 20 mL 稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是 ()
答案：B
6．(2016·全国高考卷Ⅱ)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L－1 氨水中滴入 0.10 mol·L－1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L －1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是( ) A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C．M 点处的溶液中 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N 点处的溶液中 pH<12
3．以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例，填写下表：
步骤
操作
V(标准)
c(待测)
酸式滴定管未用标准溶液润洗 ___变__大____ ___偏_高_____
洗涤
碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
___变_小_____ ___变__大____ ___不__变____
ห้องสมุดไป่ตู้
解析：A 项用 0.10 mol·L－1 盐酸滴定 20.0 mL 0.10 mol·L－1 氨水，二者恰好完全 反应时生成强酸弱碱盐 NH4Cl，应选用甲基橙做指示剂。B 项当 V(HCl)＝20.0 mL 时，二者恰好完全反应生成 NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中 M 点溶液的 pH＝7，故 M 点对应盐酸的体积小于 20.0 mL。C 项 M 点溶液呈中性，则有 c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得 c(H＋)＋c(NH＋4 )＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有 c(NH＋ 4 ) ＝c(Cl－)，此时溶液中离子浓度关系为 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。
___偏__低____ ___偏__高____ __无__影__响___
步骤 取液
操作
V(标准)
放出碱液的滴定管开始有气泡，放出
液体后气泡消失
__无__影_响____
c(待测) ___偏__低____
步骤 滴定
操作
V(标准)
酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点
时气泡消失
__变__大_____
振荡锥形瓶时部分液体溅出
目录 CONTENTS
第29讲 酸碱中和滴定及其 拓展应用
1 考点一 2 考点二 4 [真题发掘•知识串联] 5 课时作业
考点一|酸碱中和滴定(重点保分型——师生共研) [核心知识大通关]
1．实验原理 (1)原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的 等量关系来测定酸(或碱)的浓度。 (2)实验关键 ①准确测定标准溶液的体积 。 ②准确判断滴定终点 。
4．强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 5．并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3 溶液滴定 KMnO4 溶液时，KMnO4 颜色恰好褪去时即为滴定终点。
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考如图所示仪器 从下表中选出正确选项( )
锥形瓶中溶
好完全反应，而指示剂指示的是
A．可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围 一个变色范围，B 错误；当酸的
为 3.1～4.4，pH<3.1 时溶液为红色，pH>4.4 时溶液为 酸性很强，浓度较稀时，突变范
黄色) B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
答案：D
考点二|中和滴定原理在定量实验中的拓展应用(重点保分型——师生共研) [核心知识大通关]
滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、 Na2CO3 混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。 1．氧化还原滴定法 (1)原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
[考向精练提考能] 考向一 酸、碱中和滴定仪器及指示剂的选择
指示剂选择的基本原则 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 1．不能用石蕊做指示剂。 2．滴定终点为碱性时，用酚酞做指示剂，例如用 NaOH 溶液滴定醋酸。 3．滴定终点为酸性时，用甲基橙做指示剂，例如用盐酸滴定氨水。
俯视读数(或前仰后俯) 酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后
仰视读数(或前俯后仰)
V(标准)
变小 变大
c(待测)
偏低
偏高
考向三 滴定曲线 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考的热点和难点，试题以酸碱滴定过程 为基础，考查滴定曲线的绘制，离子浓度大小比较，溶液中的守恒关系等， 这类试题的难点在于整个过程为一动态过程，在解题的过程中，可以化动为 静，巧抓几点，采取极端假设的方法进行判断。
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
4.以 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶 液滴定 c mol·L－1 某弱酸 HA 溶 液，其滴定曲线如图所示。下 列说法正确的是( )
解析
答案
由突变范围可知 A 选项错误，应
选酚酞；反应终点是指酸与碱刚
选酚酞；反应终点是指酸与碱刚
好完全反应，而指示剂指示的是
一个变色范围，B 错误；当酸的
为 3.1～4.4，pH<3.1 时溶液为红色，pH>4.4 时溶液为 酸性很强，浓度较稀时，突变范
黄色) B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点 C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关 D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
D 项 NH3·H2O 为弱电解质，部分发生电离，N 点时 V(HCl)＝0，此时氨水的 电离度为 1.32%，则有 c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32× 10－3 mol·L－1，c(H＋)＝cOKHw －＝11..302××1100－－143 mol·L－1≈7.58×10－12 mol·L－1， 故 N 点处的溶液中 pH<12。
控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化
(3)终点判断：当滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟 内不恢复原 来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
4．数据处理 按上述操作重复 2～3 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据
_c_(N_a_O__H_)_＝__c_HV_C_N_la_·VO__HH_C__l__计算。但要注意某个数值与其他数据相差较大时， 应该舍去。
围较大，C 正确；带活塞的为酸 式滴定管，不可以盛 NaOH 溶液， D 错误。
4.以 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶 液滴定 c mol·L－1 某弱酸 HA 溶 液，其滴定曲线如图所示。下
列说法正确的是( C )
A．可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围
解析
答案
由突变范围可知 A 选项错误，应
小题热身
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入 2～3 mL。( ) (2)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( ) (3)滴定管的读数为 24.6 mL。( ) (4)中和滴定时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色的变化。( ) (5)用碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液。( )
解析：NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反应生成 CH3COONa 时， CH3COO－水解显碱性，而酚酞的变色范围为 8.2～10.0，比较接近。 答案：D
考向二 误差分析 依据原理 c(待测)·V(待测)＝nc(标准)·V(标准)，得 c(待测)＝nc标V准待·测V标 准， 因为 c(标准)与 V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起 V(标准)的 变化，即分析出结果。(注：增加个 n 倍)
选用指示
选项
滴定管中溶液
选用滴定管
液
剂
A
碱
酸
石蕊
乙
B
酸