巧记巧学金属活动性顺序表

巧记巧学金属活动性顺

序表

集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

巧记巧学金属活动性顺序表

金属活动性顺序对于学习金属和金属化合物有着重要的作用，也是中考命题的热点。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。那么，如何学习呢？简单的说就是要：“熟记+1、2、3”。要在熟记金属活动性顺序表的基础上掌握一个规律、记住两种应用、注意三个要点。

1、首先熟记金属活动性顺序表。

金属活动性顺序表排列了常见14种金属,并在其中插入了作为判断金属能否与酸反应标准的非金属——氢,若把此表中的每5种金属(包括非金属氢)分为一句,则恰好分为三句,5个一组记忆，即:

K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H) 、Cu Hg Ag Pt Au

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

可用谐音记忆法:

嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤。

2、掌握一个规律

金属活动性顺序揭示的一个规律是：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子。

3、记住两种应用

（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能

置换出酸中的氢。如：Zn+H

2SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

（2）判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置

换出来。如：Fe+CuSO

4 =FeSO

4

+Cu

4、注意三个要点

（1）适用范围

金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。例如，在高温下H

2

可以把Fe从Fe的氧化物中置换出来，此时H比Fe活泼。再如，工业上是将金属钠与熔融的氯化钾反应制备金属钾，化学方程式为：Na+KCl熔融NaCl+K，此时Na比K活泼。

（2）判断金属跟酸反应时的要点

①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。

②金属：铁与酸（如稀硫酸、稀盐酸）置换反应时，生成+2价的亚铁盐（金属和盐的置换也是如此）。

所以，金属与酸反应的规律可简记忆为：H前金属，非氧化酸；Fe变成、亚铁（+2）盐。

（3）判断金属跟盐反应时的要点

盐：盐必须是可溶的，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。

由于K、Ca、Na太活泼，能和溶液中的水反应，所以，也不行。

所以，金属与盐反应的规律可简记为:前置后、盐需溶，K、Ca、Na不可行。

5、题例解析

例1、不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是（）

A．MgCl

2 B．FeCl

3

C．CuCl

2

D．ZnCl

2

解析镁和锌的活动性位于氢前，能与盐酸发生反应生成相应的盐和氢气。铁的活动性位于氢前，但与盐酸反应只生成+2价的亚铁盐，不能生成+3价的铁盐。由于铜在金属活动性顺序中位于氢后不能与盐酸反应。

答案：B C

例2、（1）往AgNO

3 Cu(NO

3

)

2

和Zn（NO

3

）

2

的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应

后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）

A．AgNO

3 Cu(NO

3

)

2

Fe(NO

3

)

2

B ．Cu(NO

3

)

2

Fe(NO

3

)

2

Zn（NO

3

）

2

C．Fe(NO

3)

2

Zn（NO

3

）

2

D． AgNO

3

Fe(NO

3

)

2

解析Fe不能置换Zn，滤液中一定有Zn（NO

3）

2

，滤渣中加入盐酸有气体放出，说明Fe

剩余，则AgNO

3和Cu(NO

3

)

2

的全部反应完。

答案：(1) C

例3、小明在学习金属活动性顺序时，对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”这句话产生了好奇。为什么用“一般’’这个词呢难道还有例外吗

[查阅资料]Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气。

[实验与分析]①在实验室中，金属钠保存在煤油中；②用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投人蒸馏水中，发现钠块立刻熔化成银白色小球，在水面上到处游动，滴入酚酞试液后溶液变成红色；③往硫酸铜溶液中，投入一小块钠，又出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出。

(1)金属钠保存在煤油中的原因_________________________

(2)从实验②中，你能得出哪些信息(任写三条)。

_______________________;_______________________;_________________.

(3)写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式_______________;________________

[结论]活动性较强的金属不一定将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

解析信息中已经给出：“Na性质活泼，常温下，与氧气反应，也可以与水反应放出氢气；”“滴入酚酞试液后溶液变成红色”。所以， Na放到硫酸铜溶液中，Na和水反应能生成NaOH 和H

2

，然后再进一步和硫酸铜发生反应。

答案：（1）防止钠与水、氧气反应；

（2）钠为银白色金属、密度比水小、质软、熔点低、反应放热、与水反应的生成物中有碱性物质等。

（3）2Na+2H

2O＝2NaOH+H

2

↑；2NaOH+CuSO

4

＝Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓。