钠的反应方程式归纳

第三章化学反应方程式

一、

钠及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④

Na 2O 2←Na →NaOH →Na 2CO 3←NaHCO 3 1、钠的燃烧

2Na ＋ O

2 == Na 2O 2

· 2、钠与水的反应，

2Na ＋ 2H 2O == 2 NaOH ＋H 2↑ 3、氢氧化钠吸收二氧化碳而变质

2NaOH ＋ CO 2== Na 2CO 3＋ H 2O 4、碳酸氢钠加热分解

2NaHCO 3== Na 2CO 3＋ H 2O ＋ CO 2↑ 二、

铝及其化合物之间的转化关系

Al → Al 2O 3 ← Al （OH ）3 → AlCl 3

⑤⑦ 1、铝表面生成氧化膜的反应

4Al ＋3O 2 ==2 Al 2O 3 2、不溶物氢氧化铝加热分解

2Al （OH ）3 ==Al 2O 3 ＋ 3H 2O 3、氢氧化物 氢氧化铝与盐酸反应

Al （OH ）3＋ 3HCl== AlCl 3＋ 3H 2O 4、铝与盐酸的反应

2 Al ＋ 6HCl == 2 AlCl 3＋

3 H 2↑ 5、三氧化铝与氢氧化钠反应

Al 2O 3＋ 2NaOH == 2NaAlO 2 ＋ 2H 2O 6、铝与氢氧化钠反应

2 Al ＋ 2NaOH ＋ 2H 2O == 2NaAlO 2＋

3 H 2↑

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△

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7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

Al （OH ）3 NaOH == NaAlO 2 ＋ 2H 2O 8、偏铝酸根和酸不能共存的原因

NaAlO2 ＋ HCl (少量)＋ H 2O == Al （OH ）3 ＋ NaCl 三、

铁及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④ ⑤ Fe 3O 4←Fe

Fe 2O 3 Fe （SCN ）3

1、

铁在氧气中燃烧

3Fe ＋2O 2 == Fe 3O 4 2、

铁与稀盐酸反应制取氢气 Fe ＋ 2HCl == Fe Cl 2 ＋ H 2↑ 3、

氯化亚铁溶液与氢氧化钠：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色：

Fe Cl 2 ＋ 2NaOH == Fe （OH ）2↓＋ 2NaCl 4Fe （OH ）2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O == 4 Fe （OH ）3

4、

红褐色的氢氧化铁与铁反应生成盐和水 Fe （OH ）3＋ 3HCl== Fe Cl 3 ＋ 3H 2 O

5、

棕黄色的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀 Fe Cl 3 ＋ 2 NaOH== Fe （OH ）3↓＋ 3NaCl

6、

常见的还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气反应 2Fe Cl 2 ＋ Cl 2== 2Fe Cl 3

7、

要还原铁离子为亚铁离子需要加入还原剂如：Fe 、Cu 、 2Fe Cl 3 ＋ Fe == 3Fe Cl 2

8、

不溶性碱氢氧化铁加热分解

2 Fe （OH ）3== Fe 2O

3 ＋ 3H 2 O

△

点燃

10、 三价铁离子的检验：溶液变为（血）红色 FeCl 3 ＋ 3KSCN == Fe （SCN ）3 ＋3KCl

四、铜及其化合物的转化：

２ 1、 铜在加热条件下和氧气反应 2Cu ＋O 2 == 2CuO 2、 氧化铜与硫酸反应

CuO ＋ H 2SO 4 == CuSO 4＋ H 2 O

3、 在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成蓝色氢氧化铜沉淀 CuSO 4 ＋ 2 NaOH == Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 4

4、 曾清得鉄则化为铜（湿法冶铜） CuSO 4 ＋ Fe == Cu ＋ FeSO 4

5、 不溶性碱氢氧化铜加热分解 Cu （OH ）2 == CuO ＋ H 2 O

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一、写出下列方程式

1、Na+ O2= Na+ O2

Na+ H2O= Na+ HCl =

2、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。

3、分别写出Na2O2与H2O、CO2反应并标出电子转移

4、分别写出Na2O2投入H2SO4溶液、CuSO4溶液中

5、分别写出NaOH与少量、过量CO2反应

6、碱性溶液不能用磨口玻璃塞

7、Al与NaOH溶液

8、镁带在空气中燃烧

9、硫酸铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液

10、证明Al2O3为两性氧化物：

11、证明Al(OH)为两性氧化物

12、工业制Al

13、铁与水蒸气的反应

14、二、写出下列反应的离子方程式

15、分别写出AlCl3与少量NaOH、与过量NaOH反应

16、分别写出NaAlO2与少量盐酸l、与过量盐酸反应

17、制备Fe(OH)3胶体：

18、铁离子检验：

19、指出在AlCl3溶液中加入过氧化钠现象，并写出有关反应的方程式