高中化学《醇》(乙醇的分子结构和醇类的化学性质)教案 新人教版选修5
人教版选修5 化学：3.1 醇 教案
第一课时醇
科目：化学
教学对象：高二年级
课时：1课时
提供者：
单位：
一、教学内容分析
本节课要研究的是醇类的性质，学生已经在必修2中学过乙醇的性质，选修5中学过官能团的分类，醇类是继脂肪烃、芳香烃、卤代烃学习后的另一类有机物。醇类的代表物乙醇是生活中常见的有机物，学生非常熟悉，由乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，学生更容易接受。因此，本节课既与前面有机物间存在相互的转化关系，也是学生掌握“类别”概念的关键，同时为以后有机合成等内容的学习打下基础，所以它在教材中处于非常重要的位置。
从知识结构上看，学生已经学习了必修有机化学中的乙醇，对有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的相互联系有了一定的认识。教学中应充分利用视频、演示实验和多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手写”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
【课堂训练】
检查同学们对本堂课的掌握情况，为下一堂课做铺垫。
奖励本节课表现优异的学生和小组一个家庭实验。
【课堂总结】醇类物质的化学性质与结构之间的关系。
该实验不仅加深了学生对醇的氧化反应的理解，同时也能深刻感受到化学在我们的生活中无处不在。
八、板书设计（本节课的主板书）
第三章第一节醇酚
第一课时醇
九．教学反思
【实验】乙醇消去反应的实验
【探究一】请同学们针对该实验中需要注意的问题进行讨论。
【展示】第三组
【点评】第五组
乙醇消去反应的实验是本节课的重点，所以让学生去讨论在实验中的注意问题并进行解释。
【过渡】乙醇在浓硫酸的催化作用下和170℃时发生消去反应生成了乙烯，那是不是所有的醇都具有和乙醇相似的化学性质呢？请同学们展开对探究二讨论。
高中化学选修5醇的教案
高中化学选修5醇的教案
教材: 《高中化学选修5》
课时安排: 2课时
一、教学目标
1. 了解醇的结构特点和命名规则。
2. 掌握醇的物理性质和化学性质。
3. 了解醇在生活和工业中的应用。
二、教学重点
1. 醇的结构特点和命名规则。
2. 醇的物理性质和化学性质。
三、教学难点
1. 醇的物理性质和化学性质的联系和区分。
四、教学内容
1. 引入：通过实际生活中的例子引入醇的概念，引发学生对醇的兴趣。
2. 讲解醇的结构特点和命名规则，包括一元醇、二元醇等。
3. 分析醇的物理性质，如溶解性、沸点、密度等。
4. 讨论醇的化学性质，如醇的氧化、醚化等反应。
5. 探讨醇在生活和工业中的应用，如酒精、溶剂等。
六、教学过程
1. 导入：通过实际生活中的例子引入醇的概念。
2. 讲解：介绍醇的结构特点和命名规则。
3. 实验：进行醇的物理性质和化学性质实验，让学生亲自操作。
4. 拓展：讨论醇在生活和工业中的应用，启发学生思考。
5. 总结：梳理本节课的内容，让学生对醇有一个全面的认识。
七、教学评价
1. 观察学生在实验中的表现是否积极认真。
2. 组织学生进行小组讨论，考察学生对醇的理解和认识。
八、布置作业
1. 复习本节课所学内容。
2. 查阅资料，了解醇在生活和工业中的更多应用。
以上为高中化学选修5醇的教案范本，可根据实际教学情况进行适当调整和补充。
2019_2020学年高中化学第3章第1节第1课时醇教案新人教版选修5
第1课时醇目标与素养：1.了解醇的典型代表物(乙醇)的结构及性质。
(宏观辨识与微观探析)2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化氧化和消去反应的条件。
(微观探析与科学探究)一、醇的概念、分类和命名1．概念羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。
官能团为羟基(—OH)。
饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OH。
2．分类3．命名例如：命名为3甲基2戊醇。
二、醇的性质1．醇的物理性质(1)一元醇的物理性质①熔沸点：随分子中碳原子数的增多，熔沸点逐渐升高。
②溶解性：随着碳原子数的增多，在水中的溶解度减小，原因是极性的—OH 在分子中所占的比例逐渐减少。
③密度：随着碳原子数的增多，密度一般增大。
(2)醇与烃的比较①醇的溶解度大于含有相同碳原子数烃类的溶解度，原因是醇分子中的羟基属于极性基团且能与水形成氢键。
②醇的沸点高于相应的烃、卤代烃等的沸点，原因是醇分子之间形成了氢键(醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为氢键)。
(3)多元醇的物理性质多元醇分子中存在多个羟基，彼此形成分子间氢键的概率增加，分子间作用力增强，故碳原子数相同的醇，随着羟基数的增多，其沸点逐渐升高；此外，与水分子间形成氢键的概率也增大，从而使多元醇具有易溶于水的性质。
2．醇的化学性质(以乙醇为例)醇的化学性质主要由官能团羟基决定，由于氧原子吸引电子能力比氢原子和碳原子强，O —H 键和C —O 键的电子对偏向于氧原子，使O —H 键和C —O 键易断裂，即。
(1)与活泼金属(如Na)发生置换反应，其反应方程式为 2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑，Na 与醇的反应比Na 与水的反应平缓，说明水分子中—OH 活性比醇中—OH 的大。
(2)消去反应乙醇在浓硫酸的作用下，加热至170 ℃时生成乙烯，反应方程式为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O ，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂。
高中化学选修五醇的教案
高中化学选修五醇的教案
课题：醇
课时：1课时
教学目标：
1. 了解醇的基本概念和性质；
2. 掌握醇的命名方法和结构特点；
3. 能够利用醇的性质进行实验操作。
教学内容：
1. 醇的基本概念和性质；
2. 醇的命名方法和结构特点；
3. 实验操作：利用醇的溶解性进行试验。
教学重点：
1. 醇的结构特点和命名方法；
2. 利用醇的溶解性进行实验操作。
教学难点：
1. 醇的分子结构和性质的联系；
2. 实验操作时的注意事项。
教学方法：
1. 讲解结合实例；
2. 实验操作。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师引入醇的基本概念，引发学生对醇的兴趣，激发学生的学习热情。
二、讲解醇的基本概念和性质（10分钟）
1. 介绍醇的结构特点和命名方法；
2. 讲解醇的物理性质和化学性质。
三、实验操作（20分钟）
1. 准备实验所需材料和仪器；
2. 进行实验：将酒精溶解于水中，观察其溶解性；
3. 分析实验结果，讨论醇溶解性的原因。
四、总结（5分钟）
对本节课的内容进行总结，强化学生对醇的理解和记忆。
五、作业布置（5分钟）
布置作业：写一篇关于醇的简介，包括醇的性质、命名规则等内容。
教学反馈：
对学生学习情况进行评估，及时调整教学方法和内容。
教学资源：
1. 实验材料：酒精、水等；
2. 课件等教学辅助工具。
教学延伸：
学生可自行探究醇在生活中的应用和相关实验。
醇教学设计
2019年精选高中物理选修1-2第五节热力学第一定律粤教版习题精选十一第1题【单选题】对于一个热力学系统，下列说法中正确的是( )A、如果外界对它传递热量则系统内能一定增加B、如果外界对它做功则系统内能一定增加C、如果系统的温度不变则内能一定不变D、系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它做的功的和【答案】：【解析】：第2题【单选题】下列说法中正确的是( )A、物体的内能是组成该物体的所有分子热运动动能的总和B、只要对内燃机不断改进，就可以把内燃机得到的内能全部转化为机械能C、做功和热传递在改变内能上是等效的，但方式上是相同的D、热量可以由低温物体传递到高温物体【答案】：【解析】：第3题【单选题】带有活塞的汽缸内封闭一定量的理想气体．气体开始处于状态a；然后经过过程ab到达状态b或经过过程ac到状态c ，b、c状态温度相同，如V﹣T图所示．设气体在状态b和状态c的压强分别为Pb和Pc ，在过程ab和ac中吸收的热量分别为Qab和Qac ，则( )A、pb＞pc ，Qab＞QacB、pb＞pc ，Qab＜QacC、pb＜pc ，Qab＜QacD、pb＜pc ，Qab＞Qac【答案】：【解析】：第4题【单选题】下列说法中正确的是( )①液体中悬浮微粒的布朗运动是做无规则运动的液体分子撞击微粒而引起的②物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大③对于一定质量的气体，当分子间的距离变大时，压强必定变小④把一定量的热传给一定量的气体或对该气体做功，均一定能使气体的内能增大．A、①③B、①②C、②③D、②④【答案】：【解析】：第5题【单选题】有关热现象，以下说法正确的是( )A、液体很难被压缩，是因为液体分子间有间隙B、物体的内能增加，一定因为吸收了热量C、物体吸收了热量，温度一定升度D、任何热机的效率都不可能达到100%【答案】：【解析】：第6题【多选题】如图所示，导热的气缸固定在水平地面上，用活塞把一定质量的理想气体封闭在气缸中，气缸的内壁光滑．现用水平外力F作用于活塞杆，使活塞缓慢地向右移动，由状态①变化到状态②，在此过程中，如果环境温度保持不变，下列说法正确的是( )A、每个气体分子的速率都不变B、气体分子平均动能不变C、水平外力F逐渐变大D、气体内能不变，却对外做功，此过程不违反热力学第一定律【答案】：【解析】：第7题【填空题】如图所示，两个相通的容器A、B间装有阀门S ，A中充满气体，分子与分子之间存在着微弱的引力，B为真空．打开阀门S后，A中的气体进入B中，最终达到平衡，整个系统与外界没有热交换，则气体的内能______（选填“变小”、“不变”或“变大”），气体的分子势能______（选填“减少”、“不变”或“增大”）A不变B增大【答案】：【解析】：第8题【计算题】取一个横截面积是3dm^2的不高的圆筒，筒内装水0.6kg，用来测量射到地面的太阳能.在太阳光垂直照射2min后，水的温度升高了1℃.a.计算在阳光直射下，地球表面每平方厘米每分钟获得的能量.b.已知射到大气顶层的太阳能只有45%到达地面，另外55%被大气吸收和反射而未到达地面，你能由此估算出太阳辐射的功率吗?需要什么数据，自己去查找.【答案】：。
高中化学乙醇教案人教版
高中化学乙醇教案人教版主题：乙醇及其应用目标：通过本节课的学习，学生能够理解乙醇的结构、性质、制备方法以及应用，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：乙醇的结构、性质、制备方法及应用。
教学难点：乙醇的化学性质及应用的深入理解。
教学准备：乙醇实验样品、化学试剂、实验器材、PPT课件等。
教学过程：一、复习导入（5分钟）1. 复习醇类化合物的命名原则及结构特点。
2. 提出问题：乙醇在日常生活中有哪些应用？你知道乙醇的化学性质吗？二、乙醇的结构与性质（15分钟）1. 展示乙醇的结构式，讲解其分子结构。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，例如溶解性、挥发性、发酵性等。
三、乙醇的制备方法（15分钟）1. 讲解乙醇的制备方法，包括酒精发酵法和双氧水氧化法。
2. 展示实验操作步骤，进行乙醇的制备实验。
四、乙醇的应用（15分钟）1. 介绍乙醇的广泛应用领域，如饮料、医药、溶剂等。
2. 分组讨论：你能想到乙醇在其他领域的应用吗？为什么乙醇在这些领域中被广泛应用？五、课堂小结（5分钟）1. 总结本节课的学习内容，强调乙醇的结构、性质、制备方法及应用。
2. 提出问题：你认为乙醇在未来会有哪些新的应用？六、作业布置（5分钟）1. 阅读相关文献，了解乙醇的更多应用领域及研究进展。
2. 完成乙醇化学性质及应用的练习题。
教学反思：本节课主要围绕乙醇的结构、性质、制备方法及应用展开教学，通过理论讲解、实验操作和小组讨论等方式，使学生全面了解乙醇及其应用，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
在教学过程中，要注意引导学生思考，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
高中化学第三章第一节第一课时醇教案新人教版选修50723122
高中化学第三章第一节第一课时醇教案新人教版选修50723122[课标要求]1．了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。
2．掌握乙醇的重要化学性质。
3．了解乙醇消去反应实验的注意事项。
4．了解官能团在有机化合物中的作用。
1．羟基与链烃基或苯环侧链相连为醇，羟基与苯环直接相连为酚。
2．醇的消去反应规律：邻碳脱水，邻碳无氢不反应，无邻碳不反应。
3．乙醇反应的化学方程式(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ (2)CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2CH 2↑＋H 2O (3)CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△CH 3CH 2Br ＋H 2O (4)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 醇类的概述1．概念醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团为—OH ，称为醇羟基。
2．通式饱和一元醇的通式为C n H 2n ＋1OH(n ≥1)。
3．分类4．命名5．几种重要的醇名称甲醇乙二醇丙三醇(俗称甘油)结构简式CH3—OH性质甲醇又称木精，是无色透明液体，有剧毒，误服少量使人眼睛失明，饮入量大造成死亡都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料[特别提醒](1)含羟基的化合物不一定属于醇。
(2)分子式符合C n H2n＋2O的物质不一定是醇，也可能是醚。
(3)醇类命名时选择的最长碳链必须连有羟基。
1．下列物质属于醇类的是( )解析：选B 醇是羟基与链烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物，A、C中羟基直接与苯环相连，而D中有机物不含羟基，不属于醇。
2．下列关于醇的说法中，正确的是( )A．醇类都易溶于水B．醇就是羟基和烃基相连的化合物C．饱和一元醇的通式为C n H2n＋1OHD．甲醇和乙醇都有毒，禁止饮用解析：选C A项不正确，分子中碳原子数比较多的高级醇不溶于水；B项不正确，醇是指羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物；C项正确，饱和一元醇可以看成是烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物；D项不正确，甲醇有毒，乙醇可制成白酒等饮用。
高中化学人教版乙醇教案
高中化学人教版乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的结构、性质和用途；2. 能够描述乙醇的物理性质和化学性质；3. 能够分辨乙醇与其他有机物的区别；4. 能够初步掌握乙醇的制备方法和应用领域。
教学重点：1. 乙醇的结构和性质；2. 乙醇的化学性质；3. 乙醇的用途。
教学难点：1. 乙醇的与其他有机物的区别；2. 乙醇的应用领域。
教学过程：一、导入（5分钟）老师向学生介绍乙醇是一种常见的有机化合物，具有重要的化工和生物学意义，引导学生思考乙醇的用途。
二、乙醇的结构与性质（15分钟）1. 展示乙醇的结构式，让学生了解其分子结构；2. 介绍乙醇的物理性质，如密度、沸点、溶解度等；3. 讨论乙醇的化学性质，包括酸碱性、氧化性和还原性等。
三、乙醇的制备方法（10分钟）1. 简要介绍乙醇的制备方法，如发酵法、蒸馏法等；2. 分析不同制备方法的优缺点，引导学生思考如何改进乙醇的制备工艺。
四、乙醇的用途（15分钟）1. 介绍乙醇在工业上的用途，如燃料、溶剂、药品和酒精等；2. 结合生活实例，讨论乙醇在日常生活中的应用，如消毒、酿酒、化妆品等。
五、巩固与拓展（10分钟）1. 学生进行乙醇的相关实验，深化对乙醇性质的认识；2. 学生展示乙醇在不同应用领域的案例，拓展对乙醇的认识。
六、作业布置与反馈（5分钟）布置作业：探究乙醇在不同领域的应用，并总结乙醇的优劣势；反馈：学生通过展示作业或讨论分享，加深对乙醇的认识。
教学资源：1. 乙醇结构式、性质表；2. 乙醇制备实验材料；3. 乙醇应用案例资料。
教学反思：乙醇是一种重要的有机化合物，在生活和工业中都有广泛的应用。
通过此次教学，学生不仅可以了解乙醇的结构和性质，还能够认识到乙醇在不同领域的用途，培养学生综合应用化学知识的能力。
希望通过此次教学，学生能够加深对乙醇的理解，拓展化学知识的应用范围。
人教版高中化学选修5-3.1《醇》学案
第一节醇酚（第一课时）【学习目标】1.掌握乙醇的分子结构，能说出乙醇的物理性质2.掌握乙醇的主要化学性质，体会官能团的作用3.了解乙醇的生理作用和工业制法 4.了解醇的一般通性和几种典型醇的性质【重点难点】重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。
难点：醇结构对化学性质的影响。
一、烃的含氧衍生物：；烃的含氧衍生物可分为、、、和等；它们的性质是由决定。
二、醇类：1．定义：的化合物称为醇2．醇的分类：根据醇中所含羟基的数目，可分为、、；分子式中只含一个羟基的醇叫做，饱和一元醇的通式为。
分子式中含或羟基的醇分别叫做，3．醇的命名：阅读课本P48资料卡片，总结醇的系统命名法的规律4. 物理性质：⑴醇的沸点远远相对分子质量相近的烷烃。
原因⑵溶解性⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而；碳原子数相同的醇，随羟基数目的增多沸点。
原因。
三、乙醇：1.乙醇的结构：分子式结构式结构简式官能团官能团的电子式2．乙醇的物理性质：3．乙醇的化学性质：⑴与活泼金属反应：乙醇与钠的反应和水与钠的反应现象有何不同？反应方程式：【练习1】相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用，放出H2最多的是( )A.甲醇B.乙醇C.乙二醇D.丙三醇【总结】醇的性质主要表现在羟基上，与乙醇的性质相似。
当与活泼金属反应时，羟基与氢气的比例关系是个羟基对应个氢气分子。
⑵消去反应：实验室制备乙烯气体应注意的问题？反应方程式：⑶取代反应：⑷氧化反应：①燃烧：②催化氧化：③能被高锰酸钾溶液所氧化：氧化过程及现象：④能被重铬酸钾酸性溶液氧化：氧化过程及现象：【练习2】类比乙醇，以1-丙醇为例完成方程式①消去反应：②催化氧化：③取代反应：四、归纳提升（通过下列练习总结醇在发生消去反应时的规律）【练习3】在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：试分析下列各反应中中乙醇分子的断键方式⑴消去反应：；⑵与金属反应：；⑶催化氧化：；⑷分子间脱水：；⑸与HX反应：。
【练习5】写出分子式为C5H12O的醇的所有同分异构体的结构简式，并指出：。
高中化学乙醇章节说课稿新人教版选修5
《乙醇》说课一、教材分析《乙醇》是高二有机化学中体现结构决定性质的重要课之一。
在学习乙醇前学生们已经学习了烃，通过烃的性质的学习初步了解到原子团之间是相互影响的。
在此基础上，乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，这对以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。
本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。
二、学情分析学生虽已完成了《烃》这章的学习，初步掌握了有机化学的学习方法。
但大部分学生认为有机反应不易理解、有机物分子结构认识困难，应用时容易出错，特别涉及分子结构的问题易错。
也就是说，学生利用分子的空间结构思考问题能力以及形象思维能力还有待进一步培养和提高。
经过一年多的实验操作能力的训练，我们的学生已经能在教师的指导下，能比较好地在课堂上独立完成一些实验操作并具备一定实验观察能力和实验现象的分析能力。
三、教学目标1.知识目标：(1)使学生了解乙醇的物理性质。
(2)了解乙醇的结构(3)使学生掌握乙醇的化学性质及官能团羟基的特性。
(4)了解乙醇的用途。
2.能力目标：培养学生的形象思维能力、实验操作能力、探索能力。
3.情感目标：通过学生亲自动手实验，让学生从探索、发现中体验成功的喜悦，从而让学生形成学习化学的积极情感。
四、教学重点、难点重点：乙醇的结构、性质难点：乙醇的化学性质五、教学方法1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。
为了充分发挥学生的主观能动性以及激发学生的创造思维，我采用了“实验探究”教学模式：边教边实验法。
让学生在亲自动手的探究性实验中，始终处于一种积极、主动参与的状态，另外，在问题的探究过程中，学生常常会闪现创造智慧的火花，从而培养学生的创新意识和创新能力。
同时，学生的情感和意志如：学习的积极性、主动性、严谨的科学态度、勇于探索和坚持真理的精神也得到了培养。
2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
人教版高中化学选修5第三章第一节乙醇教案
课题主讲人选修 5–3–1 醇米珊珊（琼州学院附中）鉴于课程标准的要求，在《有机化学基础》模块醇类的教课教材剖析中，应当在必修的基础上（学习了乙醇的构成和主要性质）实时增补其余醇类的例子与性质，并且在叙述其余醇类时应当鉴于官能团、断键部位、反响种类等多个角度去认识醇类。
知识（1）掌握醇类主要的化学性质（2）初步认识醇类各种反响的断键地点与（3）经过人人着手实验，规范学生操作，全面培育、提升学生技术的实验能力、察看能力和对实验现象的剖析能力。
教过程经过讲堂活动过程培育学生初步学会从化学键的断裂和连学与接去认识有机物的性质。
目方法标感情（1）经过对醇类性质的学习，领会物质的构造决定性质的科学态度看法。
价值（2）经过小组实验，形成合作与沟通的意识，加强团队协作的观能力。
教课要点醇的消去反响教课难点醇消去反响的反响机理教课器具PPT课件、投影、实验药品、教材、教案教课方法对照、议论、实践、模拟教课课时共两课时，本节为第一课时【教课过程】教课环节教师活动学生活动教课企图诗歌引入诗人艾青有这样的一首诗：倾听、赏识制造美的课她是可爱的堂气氛，吸引学拥有火的性格水的外形生注意力。
说明她是欢喜的精灵乙醇与人类的能取出你的心关系亲密。
使你忘记难过你可要小心她会偷走你的理性她是倒在火上的油会使聪慧的更聪慧会使愚笨的更愚笨诗中描绘的是什么乙醇板书在必修 2 中我们已经对乙醇听、回首醇化学性质有了初步的认识，乙醇含有的的实验研究官能团羟基（— OH）决定了醇类拥有的特别性质。
本节我们一同商讨醇的化学性质。
小组活动 1 第一请同学们小组议论，依据思虑、议论投影展现必修 2 所学相关乙醇的性质写反响方程式达成方程式小组互评直截了当温故知新，指引学生从断成键的角度来理解化学反响的原理总结过渡由乙醇发生的反响进一步印听、期望加强官能团证了醇的官能团羟基决定醇的定义，构造决类性质，醇类除了能够发生以定性质。
从物质上反响，还会如何断键，发生间互相转变关什么反响呢系上来提升学生的认识。
高中化学选修五《有机化学基础》《醇》教案-新版
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚酒的灵魂---乙醇（第一课时）教材分析本节课学习第三章《烃的含氧衍生物》第一节《醇和酚》（第一课时），对于课程安排的学习，学生在高一必修2已经简单学习了烃的含氧衍生物代表物质—乙醇和乙酸的一些性质，所以本节课是复习必修二的相关知识，并进行新知识的学习。
设计意图本设计是一节边讲边实验的新授课教学，注重教师的导和学生的学，设计中也符合由结构到性质这一化学研究方法，由于本节内容较多，比较复杂，不建议把醇和酚的结构比较放在这进行。
本设计围绕—OH这一官能团，分析乙醇的结构与性质，主要从断键的角度进行实验、分析、归纳总结。
因为在必修2中对于乙醇已经有所学习，这一节学生新接触的是乙醇的消去反应，所以消去反应是重点，但是要从乙醇的知识学习其他醇的性质，所以要有所复习，探究实验中借鉴“名师大篷车”中秦才玉老师的实验理念：即关注全体学生通过实验对知识的认知，因而采用分组实验，并给学生充分的讨论时间，学生在讨论交流思考中轻松完成学习，较好的学习情境创设能有效调动学生参与课堂，激发学生学习兴趣。
教学目标知识与技能1．从原有乙醇的知识引导学生认识乙醇结构中的化学键的变化。
2．了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
3. 掌握乙醇的分子结构和化学性质（与钠反应，氧化反应，消去反应）过程与方法1．通过观察与思考，培养学生从结构入手推测乙醇性质的能力。
2．通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展能力，进一步激发学生学习兴趣和求知欲。
3．通过比较学习的方法和科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
4 、初步掌握根据物质结构分析性质的一般方法。
情感态度与价值观1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
教学重点乙醇的结构与性质的关系，认识乙醇的消去反应、氧化反应。
化学人教版选修5《乙醇》教学设计
２２ 月８ ０ 年５ 日 １
化 学人 教 版 选修 ５ 乙醇》 学 设计 《 教
文， 于 静 杨瑞华 柴金玲 李鸿程
一
、
教 学 分 析
【 过渡 】 为避免以后书写错误 ， 我们分析一下 乙醇断键部位 。
环节二 ： 结构预测性质
醇是重要 的烃的衍生物 ， 在有机合成 中 占有重要地位 。通过 乙醇 的结构 预测 其性质 ，使学生初步建立结构决定性 质的观念 ，
【 问】 追 生成 的碳会不会和浓硫酸反应？
乙醇结 构是微观 内容 ， 大部分学 生不会预测 断键 部位 ； 反应 类 型易混淆 ； 反应方程式书写易错 。
三 、 学 目标 教
【 知识 与技能 】
了解 乙醇的结构 和断键位 置 ； 初步掌握 乙醇的消去反 应 、 取
代反 应 、 化 反 应 。 氧
反应？（ 提示 ：Ｏ － Ｈ与一 Ｈ结合成 Ｈ２ ０）
【 强调 】 乙醇先转化为麻醉神经的 乙醛 ， 然后代谢 。青少 年处 成 乙醚 。
【 口】 提『 交警手 中的呼气式酒精 测试 仪采用 的是什 么原理？ Ｊ
【 讲解 】 测试仪 中 ＫＣＯ 溶液遇到 乙醇迅速反应 。 ：ｒ 【 分组实验 】 酸性重铬酸钾与 乙醇反应 （ 酸性环境 通常 由稀硫
团、 电子对 的偏移预测断键 的部位 ， 进而预测 反应类型 ， 采用阅读
Ｈ
Ｃ －
Ｃ
￣ Ｈ
…
课本 的方式避开 了难点 ；在预测结 构 的基础 上设计 实验验 证性
质， 从而建立 “ 结构决定 性质 ” 的观念 ， 同时体验 了研究有 机物性
消
质 的一 般过程 ； 尾均采用 生活 中的素材 ， 首 体现 了学科 的社 会价 值 ； 注学生 的认 知起点 和障碍点 ， 次运用归 纳对 比的方法将 关 多
人教版选修5乙醇教案
人教版选修5乙醇教案乙醇是人教版化学选修五一个重要的知识点，什么样的教案才能让学生听懂理解明白呢?下面店铺给你分享人教版选修5乙醇教案，欢迎阅读。
人教版选修5乙醇教案1、确定本周课程教学内容内容和进度：完成3-1醇酚的教学习题讲评第一课时：醇;第二课时：醇习题讲解第三课时：酚第四课时：酚习题讲解2、教学目标：能够通过典型代表物，认识各类物质的性质;强化结构决定性质;教学重点：乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。
教学难点：醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》4、新课授课方式(含疑难点的突破)：1.乙醇的结构和性质学生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。
【方案Ⅰ】复习再现，探究、接受、迁移学习复习再现(情景创设)：复习乙醇的结构和性质，通过计算机课件、立体模型展示乙醇的结构，深入认识羟基官能团。
探究学习：根据“结构决定性质”的基本观点，首先讨论乙醇和水结构的相似点，进而根据金属钠与水的反应推测乙醇与金属钠反应的规律。
然后开展讨论，对比乙醇、水与金属钠反应的实验现象，书写乙醇与水反应的化学方程式;实验探究乙醇的还原性──乙醇被重铬酸钾酸性溶液，或高锰酸钾酸性溶液氧化的反应，讨论小结实验现象。
接受学习：演示乙醇的消去反应实验，讲解乙醇的消去反应规律;讲解乙醇的取代反应规律;讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。
迁移学习：根据乙醇与金属钠的反应规律，推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物;根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律，推测2?丙醇可能的反应产物;根据乙醇与氢溴酸反应的规律，推测1-丙醇与氢溴酸反应的产物;根据乙醇的催化氧化反应的规律，推测1?丙醇的催化氧化反应的产物。
【名师推荐资料】高中化学 醇(基础)知识讲解学案 新人教版选修5
醇【学习目标】1、了解醇类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握乙醇的化学性质。
【要点梳理】要点一、醇的定义【高清课堂：醇#醇类的结构特征、分类、饱和一元醇的通式】1．醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。
—OH 是醇类物质的官能团。
2．醇的分类。
根据醇分子中含有的醇羟基的数目，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇等。
一般将分子中含有两个和两个以上醇羟基的醇分别称为二元醇和多元醇。
3．醇的通式。
一元醇的分子通式为R —OH ，饱和一元醇的分子通式为C n H 2n+1—OH 。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
要点二、醇的物理性质【高清课堂：醇#乙醇、甲醇、乙二醇、丙三醇的物理性质】1．低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的辛辣气味。
2．常温常压下，碳原子数为1～3的醇能与水以任意比例互溶；碳原子数为4～11的醇为油状液体，仅部分可溶于水；碳原子数为12以上的高级醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
3．醇的沸点随分子中碳原子数的增加而升高，且相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。
4．醇的密度比水的密度小。
要点三、醇的化学性质【高清课堂：醇#醇类的化学性质】醇发生的反应主要涉及分子中的C —O 键和H —O 键：断裂C —O 键脱掉羟基，发生取代反应和消去反应；断裂H —O 键脱掉氢原子，发生取代反应。
此外醇还能发生氧化反应。
1．消去反应。
2．取代反应。
CH 3CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2Br+H 2O CH 3CH 2CH 2OH+HBr H +∆−−−→CH 3CH 2CH 2Br+H 2O C 2H 5OH+H —OC 2H 5140C ︒−−−−→浓硫酸C 2H 5—OC 2H 5+H 2O此外醇与钠、羧酸的反应也都属于取代反应。
如：2C 2H 5OH+2Na —→2C 2H 5ONa+H 2↑3．氧化反应。
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《乙醇的分子结构和醇类的化学性质》
教学目标：
知识与技能
在分析乙醇的分子结构、了解醇类的性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
过程与方法
通过物质结构，使学生学会利用结构探究物质性质，根据物质的性质推测物质可能的结构，培养学生分析和解决问题的能力。
利用探究的方法引导学生开拓思维，进行科学探究。
情感态度和价值观
对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望
教学重点：乙醇的分子结构特点，醇类的重要化学性质
教学难点：醇的重要化学性质的应用
教学方法：复习、讨论、交流、归纳
教学过程：
【引入】习题引入本堂课复习内容：乙醇的分子结构和醇类的重要化学性质。
介绍高考对这部分内容的具体要求。
【过程】师：结构决定性质，有机分子式和分子结构的确定对研究有机物的性质起着关键作用，现代波谱技术使得测定有机分子式和分子结构变得很方便。
展示利用波谱技术测定有机分子结构的一道实验题，通过学生计算推断出乙醇的分子结构：
师：根据乙醇的分子结构，回顾前面所学相关知识，讨论乙醇有哪些重要的化学性质？
学生讨论乙醇的化学性质并对有关性质进行探究。
教师根据学生的讨论归纳出乙醇的如下重要化学性质：
□羟基氢的活泼性
2CH3CH2OH＋2Na → 2CH3CH2ONa＋H2↑
探究：怎样证明参加反应的是羟基氢而不是烃基氢？
学生讨论
根据学生的讨论教师归纳：可以通过定量实验——测定一定量的醇与足量钠反应产生的氢气的体积。
投影显示装置图：
师：因为在醇与钠的反应中，羟基和产生的氢气一定遵循物质的量的比为2:1，所以我们可以利用醇与钠的反应测定醇分子中所含羟基的数目。
投影显示习题：0.1 mol 某有机物完全燃烧后生成0.3 mol CO2，同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1 mol H2，该有机物可能是（）
A．丙三醇 B．1，2－丙二醇
C．1，3－丙二醇 D．乙二醇
学生思考并作答，教师评价并板书二元醇（1，3－丙二醇）与钠反应的化学方程
式:CH2
OH CH2CH2
OH
CH2
ONa
CH2CH2
ONa
+H
□醇的还原性
①燃烧
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
②催化氧化
请学生上台写出乙醇催化氧化的化学方程式：
Cu
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
根据断键特点，请同学思考：
请学生上台写出生成物的结构简式。
归纳：①去掉羟基H和同位碳上H
②同位碳上无H不发生去氢氧化
提问：在醇的催化氧化过程中,Cu是否参加了反应?
学生讨论并作答。
师：下面我们就来对醇的催化氧化进行探究
探究：某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：、。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是
反应（填放热或吸热）。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是；乙的作用是。
⑶反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。
⑸实验评价：如下两套装置都可以实现醇到醛的氧化，你认为哪套装置更有意义？
学生讨论，教师点评。
□醇与卤代烃的相互转化
投影显示醇转化为卤代烃的反应（强调条件），教师在黑板板书卤代烃转化为醇的反应方程式：
RCH 2Br + H 2O RCH 2OH + HBr
NaOH
指出反应类型是取代反应。
□醇与烯烃的相互转化
学生回答断键特点，投影显示醇的分子内脱水反应（醇转变烯）（消去反应）。
教师在黑板板书烯烃转化醇的反应方程式：
CH 2
CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH
催化剂
思考2：是不是所有的醇都能发生消去反应？
师：为什么乙醇在发生消去反应的时候要特别注明温度为170o
C ？ 学生讨论，教师在黑板板书乙醇的分子间脱水反应：
CH 3CH 2-OH + HO-CH 2CH 3 CH 3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O 浓H 2SO 4
o
□醇的酯化反应
醇和羧酸在一定条件下发生分子间脱水成酯的反应
投影显示乙醇和乙酸的酯化反应。
（指出酯化反应属于取代反应的一种）
过渡：刚才我们讨论了醇类的重要化学性质，那么醇类的这些性质究竟有什么重要用途？ 师：我们吃的药、食品，穿的衣服、住的房子都离不开有机合成，而乙醇就是一种非常重要
的有机合成原料。
下面我们以乙醇为原料，合成一种应用很广泛的材料：
乙醇是有机合成中的一种重要原料，如可以用来合成应用非常广泛的聚酯类材料聚乙二酸乙二醇酯，该聚酯结构如下：
请以乙醇为唯一有机原料（其他无机原料自选），合成聚乙二酸乙二醇酯。
学生思考，教师提示有机合成的常用方法。
学生设计合成路线，写出相关反应方程式。
本堂课小结。
流程图：。