选修4练习水的电离和溶液的酸碱性
高二化学选修4同步练习：3-2-1水的电离 溶液的酸碱性与pH
3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是() A．NaCl B．NaOHC．盐酸D．葡萄糖【解析】向水中加入NaOH或盐酸，会增大溶液中的c(OH－)或c(H＋)，从而使水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，向左移动。
【答案】BC2．在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降温至1℃D．把水加热至沸腾【解析】A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H＋，抑制H2O的电离，不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，正确。
【答案】 D3．常温下，0.1mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．1×10－13mol·L－1C．1.0×10－7mol·L－1D．无法确定【解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，可以忽略不计，所以0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c(H＋)＝K Wc(OH－)＝1.0×10－140.1 mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1。
【答案】 B4．(2011·青州高二月考)纯水在80℃时的pH()A．等于7 B．大于7C．小于7 D．无法确定【解析】升温，水的电离程度增加，H2O电离出的c(H＋)增加，pH应小于7。
【答案】 C5．下列说法正确的是()A．6mol·L－1的H2SO4溶液中存在OH－B．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液中的c(H＋)和c(OH－)的变化而变化C．水的电离方程式是：H2O===H＋＋OH－D．K W＝1.0×10－14适用于任何温度、任何溶液【解析】溶液中存在H2O H＋＋OH－，必然存在OH－，A 正确。
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
2018-2019学年人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性——pH的计算及应用 作业
第2节水的电离和溶液的酸碱性——pH的计算及应用一、选择题1．某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物质的量浓度A．为0.1 mol/LB．一定大于0.1 mol/LC．若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/LD．若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L【答案】A2．下列说法中正确的是A．pH=3的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合，pH=4B．室温下，pH=9的碱性溶液中，存在H+C．中性溶液中必然有c(H+)= c(OH-)=1×10-7mol/LD．在0.1 mol/L HCl溶液中加人适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小【答案】B3．室温时，下列溶液混合后，pH>7的是A．0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合B．0.1 mol/L的NaOH溶液和pH=1的盐酸等体积混合C．pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等体积混合D．pH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合【答案】C4．对于常温下pH为1的硝酸，下列叙述正确的是A．将1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液，恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1013D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍【答案】A5．实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。
下列操作中可能导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次【答案】CSO 。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 6．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na++ H++24晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案新人教版选修4
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》学案（新人教版选修4）（第一课时）复习目标1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH 的关系，3、学会计算酸碱的pH 值以及氢离子浓度和pH 值的互算，4、掌握pH 相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值 一、水的电离与溶液的PH 值 1．水的电离 H 2O + H 2OH 3O + + OH —简写为：H 2OH + + OH—实验测定：25℃纯水中 C(H ＋)=C(OH －)=1710-⨯mol/L100℃ C(H ＋)=C(OH －) = 1610-⨯ mol/L2．水的离子积常数 k w = C(H ＋)·C(OH －常温下： k w = 3．影响Kw 大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，K W = ，K W 与溶液的酸碱性无关，只与： 有关。
提问：当温度升高时，K w 如何变化？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离程度越大。
对于中性水，尽管Kw 、电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].（注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
）例1：某温度下，纯水中的c （H +）=2.0×10-7mol/L ，则此时溶液中c （OH -）为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c （H +）=5.0×10-6mol/L ，则c （OH -）为 。
〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H ＋)=2.4×10－7mol/L ，则C(OH －)为（ ）A ．2.4×10－7mol/L B ．0.1×10－7mol/L C ．714104.2100.1--⨯⨯ mol/L D ．C(OH －)无法确定2．水的电离过程为H 2O H ＋＋OH －，不同温度下其离子积常数为k w （25℃）=1.0×10－14，k w （35℃）=2.1×10－14。
易错题解题方法集锦系列高二化学(选修4)下册：专题二 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析
易错点一：水的电离【易错题典例】25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错)误的是(B．b、d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点D【答案】【解题指导】水解平衡同样可以利用平衡移动原理解释，影响水的电离平衡的因素可归纳如下：易错点二：离子积常数【易错题典例】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．图中四点K W间的关系：A=D＜C＜BB．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量CH3COONa固体C．若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸D．若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】B【错因分析】考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c (H+)和c(OH-)的大小，易错点包括：①K w=c(H+)•c(OH-)，式中c(H+)和c(OH-)均指的是溶液中的c(H+)、c(OH-)．例如，常温下，pH=2的盐酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L，则溶液中c(OH-)=10-12mol/L(也就是由水电离出的c(OH-))，由水电离的c(H+)=10-12mol/L=c(OH-)=10-12mol/L；②要区分由水电离出的c(H+)、c(OH-)和溶液中c(H+)、c(OH-)：a、酸性溶液中，溶液中的c(H+)不等于由水电离出的c(H+)，但溶液中的c(OH-)等于由水电离出的c(OH-)；b、碱性溶液中，溶液中的c(OH-)不等于由水电离出的c(OH-)，但溶液中的c(H+)等于由水电离出的c(H+)；c、任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH-)总是相等的。
③水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液。
【解题指导】明确离子积常数的定义及影响因素是解答此类题的关键；离子积常数的影响因素①K w只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K w增大，25℃时K w=1×10-14，100℃时K w约为1×10-12；②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液．不论是纯水还是稀酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K w就不变；特别提醒]：水的离子积不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。
水的电离和溶液的酸碱性 (第3课时 酸碱中和滴定(一))高二化学(人教版选修4)
无 淀粉
无色→浅紫红色 无色→蓝色
3．（2022·江西·赣州市第三中学期中）下列实验操作正确的是（ D ） A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使 用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法 如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲基橙 3.1～4.4 红、Байду номын сангаас、黄
石蕊 5.0～8.0 红、紫、蓝
酚酞 8.2～10.0 无色、浅红、红
指示剂的选择和滴定终点的判断
酚酞 强酸滴定强碱
甲基橙
红→无色 黄→橙
酚酞 强碱滴定强酸
无色→粉红
甲基橙 红→橙
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙
强碱滴定弱酸 酚酞
无色→粉红
【小试牛刀】（双选）用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度，
2．（2021·鄂尔多斯市第一中学高二月考）下列滴定中，指示剂的选择或滴定 终点颜色变化有错误的是（ B ）
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液 酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液
D
碘水
亚硫酸溶液
【小试牛刀】（2022·湖北·高二期中）某学生用量程为25mL的酸式滴定管量 取0.1mol•L-1的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视
液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（ B ）
A．大于12.00mL
2022年人教版高中化学选修4练习：第三章第二节第2课时酸碱中和滴定含答案
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
选修4(3)2。1水的电离和溶液的pH
↑ ↓ ↑
= ＞
＜
↑ 不变 不变
加NaOH 碱性
←
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
3、影响水电离的因素 （1）加入酸或碱，抑制水的电离， Kw不变； （2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100℃时， KW=1×10－12。
问题与讨论
pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是 在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH 值范围叫做指示剂的变色范围。
pH 石蕊 酚酞
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
橙 色
甲基橙 红色
水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1.水的电离：水是一种极弱的电解质，能微 弱的电离。 H2O+H2O
25℃，纯水
H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
平衡常数：K 电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
水的浓度为常数，所以 K W＝ C(H+)×C(OH-）
新课的延伸： 1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中 C（H＋）=C（OH－） 2、纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法：
C（H ＋）=C（OH－）=
Kw
注意:
① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是相对含量不同.
②常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14 ③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－) ④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；
选修4第三章 第2节 水的电离与溶液的酸碱性 (第1、2课时)
改变右边条件
分组讨论， 分组讨论，填表 H+ ： 课后思考： 课后思考+ OH－ 如果向水溶液中加入 常温下对纯水进行下列操作： 常温下对纯水进行下列操作： 这类盐， NH4Cl Na2CO3 这类盐， 水的电离将如何变化？ 水的电离将如何变化？ 加NaCl固体 固体 H2O
升温 加HCl 加NaOH固体 固体
平衡移动 Kw
正向 逆向 增大 不变
逆向 不变
不移动 不变
4、影响水的电离平衡的因素： 影响水的电离平衡的因素： 升高温度，促进水的电离， 增大 （1）升高温度，促进水的电离，Kw增大 (2)加入酸或碱 抑制水的电离， 不变 加入酸或碱， (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变
注意： 注意： 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡， 1、在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，
H2O
H+ + OH－
Kw=c(H+)·c(OH-)均成立。（25℃时Kw =10-14 ） 均成立。（25℃时 均成立。（25℃ 2、水电离出的H＋、OH－永远相等 、水电离出的 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH ！ 无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在
100℃ ℃
-15
6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 5.5×10-13 × × × ×
讨论： 讨论：1、水的离子积Kw的大小受什么因素 水的离子积K 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 的影响？改变温度对水的离子积有何影响？ 2、水的离子积Kw适用范围是什么？ 水的离子积K 适用范围是什么？
c(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 1014
高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为
高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为高二化学选修四第3章知识点物质在水溶液中的行为化学是一门以实验为载体的科学以研究物质的结构、变化。
小编准备了高二化学选修四第3章知识点，具体请看以下内容。
一、水溶液1、水的电离H2OH++OH-水的离子积常数KW=[H+][OH-]，25℃时，KW=1.010-14mol2L-2。
温度升高，有利于水的电离，KW增大。
2、溶液的酸碱度室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.010-7molL-1，pH=7酸性溶液：[H+][OH-]，[H+]1.010-7molL-1，pH7碱性溶液：[H+][OH-]，[OH-]1.010-7molL-1，pH73、电解质在水溶液中的存在形态(1)强电解质强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用=表示。
(2)弱电解质在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱②强碱弱酸盐水解显碱性。
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH③强酸强碱盐不水解。
④弱酸弱碱盐双水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(3)水解平衡的移动加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解。
三、沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。
其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。
PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=[Pb2+][I-]2=7.110-9mol3L-3(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。
选修4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
结论:酸性越强, [H+]越大; 碱性越强,[OH-]越大
二.溶液的酸碱性与PH ㈡ 在水中加入酸或碱使溶液呈酸、碱 性的原因 1、加NaOH时,加入了OH-,使[OH-]增大, 水的电离平衡向左移动,[H+]减小,使 [OH-] ＞[H+],所以溶液呈碱性.
三、有关溶液pH值的计算
2、强碱A和强碱B混合后pH的计算
[OH-]混 =
[OH-]A×VA+[OH-]B×VB VA + V B
pOH混 = -lg[OH-]混 pH混=14- pOH混 结论: 常温下当两种强碱等体积混合时,若 △pH≥2，则pH混 = pH大-0.3
三、有关溶液pH值的计算
二.溶液的酸碱性与pH
㈤ 溶液的pH改变与[H+]的关系 pH每升高1个单位, +]就减小10倍 [H pH值每改变1个单位, pH每减小1个单位, [H+]就要变化10倍 [H+]就增大10倍 强酸,稀释至10倍,pH升高1个单位,即△pH=1
弱酸，稀释至10倍，pH升高,但△pH＜1 强碱,稀释至10倍,pH减小1个单位,即△pH=1 弱碱，稀释至10倍，pH减小,但△pH＜1
例: 0.1mol· L-1的CH3COOH溶液的pH 因[H+]<0.1mol· L-1,所以1<pH<7
例：在25 ℃ 时，0.1mol· L-1HF溶液1L中 有8.0%的HF分子发生了电离。计算该HF 溶液的pH= 2.1 。 解:[H+]=0.1mol· L-1 × 8.0% =8 × 10-3mol· L-1 pH=-lg[H+]=-lg(8 × 10-3) = 3-lg8 = 2.1
高中化学人教版选修四3.2-第一课时-水的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H 2OH ＋＋OH －。
2．常温下，水的离子积常数K W ＝c (H ＋)·c (OH －)×10－14。
3．K W 只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，K W 不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
水的电离水是一种极弱的电解质，电离方程式为H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －，简写为H 2OH ＋＋OH －，水的电离常数K 电离＝c (H ＋)·c (OH －)c (H 2O )。
2．影响水电离平衡的因素改变条件 水的电离 平衡 溶液中 c (H ＋) 溶液中 c (OH －) 升高温度 右移 增大 增大 加入酸 左移 增大 减小 加入碱 左移 减小 增大 加入活泼 金属(如Na)右移减小 增大1．[双选题]下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( ) A ．HSO －4 B ．C 2H 5OH C ．Na D ．[ O H]－解析：A 项HSO －4电离出H ＋使溶液显酸性抑制水的电离；B 项C 2H 5OH 是非电解质，对H 2O 的电离无影响；C 项金属钠使H 2O 电离平衡向右移动；D 项为OH －，抑制水的电离。
答案：AD水的离子积常数[自学教材·填要点]1．推导由精确的实验可知，25℃时，1 L纯水( mol)只有1×10－7 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H＋)·c(OH－)＝K电离·c(H2O)为一常数，记为K W。
2．表达式K W＝c(H＋)·c(OH－)；25℃时，K W＝×10－14。
3．影响因素水的离子积K W，只受温度的影响，温度升高，K W增大。
4．适用范围K W不仅适用于纯水，还可适用于稀的电解质水溶液。
(人教版)化学选修四思维导图：3-2水的电离和溶液的酸碱性(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性【思维导图】【微试题】1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤【答案】B2.(2014·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)【答案】D3.(2012·海南高考·11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a =b B．a >b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+)【答案】C4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是（） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【化学】人教版选修4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离
的电离程度增大。
答案：B
二、水的离子积 1．水的电离常数与离子积
c(H＋)· c(OH－) 。 (1)水的电离常数：K电离＝ c(H2O)
(2)水的离子积 Kw＝K电离· c(H2O)＝c(H＋)· c(OH－)。 (3)常温(25 ℃)时，Kw＝1.0×10－14。
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第 1 课时 水的电离
1．纯水中不存在的粒子是( C ) A．H2O C．H2O2 B．H＋ D．OH－
2．在一定温度下，水的离子积肯定是( A )。 A．常数 C．大于 1.0×10－14 B．等于 1.0×10－14 D．小于 1.0×10－14
3．在某温度时，纯水中的 c(H＋ )＝2.0×10－7 mol· L－1，则
c(OH－)为( A )。
L－1 A．2.0×10－7 mol· B．0.1×10－7 mol· L－1 C．1.0×10－14 mol· L－1 D．无法确定
4 ．(1) 水是一种________ 极弱的 电解质，纯水中存在的粒子有 H2O、H3O＋(或H＋)和OH－ 。 __________________________ H2O OH－＋H＋ (2)水的电离过程可简写为：_________________________ 。 Kw＝c(H＋)· c(OH－) 。 5．(1)水的离子积表达式为__________________ (2)25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝_________________ 1.0×10－7 mol· L－1， 水的离子积为________________ 。 1.0×10－14 6．水的离子积只与______ 温度 有关。对于纯水，要使水的离子
水的电离及溶液的(1) 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第二节（第二课时）水的电离及溶液的酸碱性一、单选题1.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈()A. 紫色B. 红色C. 蓝色D. 无色2.已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10−4mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A. <1×10−14B. >1×10−14C. =1×10−14D. 无法确定3.下列叙述正确的是()A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB. pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. 1.0×10−3mol/L盐酸的Ph=3.0，1.0×10−8mol/L盐酸的pH=8.0D. 相同温度下，1 mol⋅L−1氨水溶液与0.5mol⋅L−1氨水溶液中，c(OH−)之比是2：14.t℃时，水的离子积为K W.在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是()A. pH=7B. c (H+)>c(OH−)C. c (OH−)=√K WD. c (H+)<c(OH−)5.常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)是()A. pH>7B. pH=7C. pH<7D. 无法确定6.常温时0.1mol⋅L−1 HA溶液的pH>1，0.1mol⋅L−1 BOH溶液中c(OH−)：c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是()A. c(OH−)<c(H+)<c(B+)<c(A−)B. c(OH−)=c(H+)+c(HA)C. c(H+)+c(B+)<c(A−)+c(OH−)D. c(A−)=c(B+)>c(H+)=c(OH−)7.pH相同的CH3COOH、HCl和H2SO4溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是()A. X=Y=ZB. X=Y<ZC. X>Y=ZD. X<Y=Z8.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是()A. PH=3的盐酸和PH=11的氨水B. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液9.25℃时，体积和物质的量浓度都相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别与同浓度的盐酸相混合，直至溶液的pH都为7，则下列叙述正确的是()①消耗盐酸的体积氢氧化钠比氨水多②消耗盐酸的体积氨水比氢氧化钠多③两种溶液所消耗盐酸的体积相同④所得溶液中，c(OH−)=c(H+)A. ①④B. ③C. ③④D. ②④10.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：下列说法不正确的是()A. 从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B. 在乙组混合溶液中，离子浓度c(Xˉ)=c(Na+)C. 从丙组实验结果分析，HX是弱酸D. 丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OHˉ)=10−10mol/L二、计算题11.某温度(t℃)时，水的离子积常数K w=10−13，则该温度______ 25℃(填“>”、“<”或“=”)，理由是：______ ．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．(1)若所得混合液为中性，则a：b=______ ；(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=______ ．12.100℃时，pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为？(已知100℃时水的离子积为10 −12，假设混合后溶液体积为酸碱体积之和)13.25℃时，若体积为V a、pH=a的某一元强酸与体积为V b、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a<V b和a=0.5b，请根据以上信息填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___________，其理由是_________________________________________________________________；=______________(用a、b表示)；(2)恰好中和时，V aV b(3)a值可否等于5(填“可”或“否”)_____________；(4)a的取值范围是_________________________________。
高考化学真题(2010-2019)专题解析—水的电离和溶液的酸碱性
高考化学真题（2010-2019）专题解析—水的电离和溶液的酸碱性B ．c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34P 题型一：水的电离平衡与溶液的酸碱性1.(2019·全国Ⅲ·11)设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AO -)+c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数、电离平衡及其影响因素等，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2mol·L -1，每升溶液中所含N(H+)=0.01N A ，A 错误；由电荷守恒知，该H 3PO 4溶液中存c (H +)=c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+c (OH −)，B 正确；加水稀释能促进H 3PO 4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H +)减小，溶液pH 增大，C 错误；向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体，溶液中c(H 2PO 4-)增大，促使平衡H 3PO 4H++H 2PO 4-逆向移动，抑制H 3PO 4电离，溶液酸性减弱，D 错误。
【命题动向】本题命题角度新颖，在同一道试题中综合考查微粒数目的计算、电离平衡及其影响因素和守恒思想，命题具有前瞻性和导向性。
2.(2019·北京·12)实验测得0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液、0.5mol·L -1CuSO 4溶液以及H 2O 的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H +)＞c(OH -)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K W改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】题考查盐类水解等知识，考查的核心素养是变化观念与平衡思想。
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课时跟踪检测（十三）水的电离和溶液的酸碱性1．下列说法正确的是()A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，c(OH－)也减小解析：选C A项，水的电离方程式为H2O H＋＋OH－，错误；B项，若溶液的温度不是室温，则pH＝7的溶液不一定是中性溶液，错误；C项，水是弱电解质，电离时吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D项，将稀醋酸加水稀释时，c(H＋)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH－)增大，错误。
2．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25 ℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．K W值随温度升高而增大解析：选A K W只与温度有关，升高温度，K W增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，A中未指明温度，关系式不一定成立。
3．下列叙述正确的是()A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7解析：选C95 ℃的水尽管其pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍时，促进其电离，故3＜pH＜4，B错；pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错。
4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：选D升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，c(H＋)和c(OH－)同时增大，K W增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性。
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：选C用pH试纸测量溶液pH时，不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上，以免浪费溶液。
6．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度为()A．0.5 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．1 mol·L－1解析：选C设混合前NaOH和盐酸的物质的量浓度为c，NaOH与HCl以1∶1发生中和，故剩余40 mL盐酸，剩余这些盐酸n(HCl)＝0.04 L×c＝0.04c mol，因为溶液最后pH＝＝2即c(H＋)＝0.01 mol·L－1所以反应后的剩余盐酸的浓度为0.01 mol·L－1即0.04c0.12＋0.08 0.01，得c＝0.05 mol·L－1。
7．下列说法正确的是()A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H＋和OH－，且K W＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14解析：选D在水溶液中存在H2O H＋＋OH－，HCl溶液中含有OH－，NaOH溶液中也存在H＋，NaCl溶液中H＋、OH－都存在，A、B、C项错误，D项正确。
8．常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为() A．0.1 mol·L－1B．1.0×10－13 mol·L－1C．1.0×10－7 mol·L－1D．无法确定解析：选B NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na＋和OH－，水电离出的OH－很少，所以0.1 mol·L－1的NaOH溶液中c(OH－)≈0.1 mol·L－1，则由水电离出的OH－的物质的量浓度＝c (H ＋)＝K Wc (OH －)＝1.0×10－14 0.1 ＝1.0×10－13 mol·L －1。
9．计算25 ℃时下列溶液的pH ：(1)1 mL pH ＝2的H 2SO 4加水稀释至100 mL ，pH ＝________。
(2)0.001 mol·L－1的盐酸，pH ＝________。
(3)0.01 mol·L －1的NaOH 溶液，pH ＝________。
(4)0.015 mol·L－1的硫酸与0.01 mol·L －1的NaOH 等体积混合，混合溶液的pH ＝________。
解析：(1)强酸稀释100倍，pH 变化2个单位，即稀释后溶液的pH ＝4。
(2)c (H ＋)＝10－3 mol·L －1，pH ＝3。
(3)c (OH －)＝0.01 mol·L －1，c (H ＋)＝10－1410－2＝10－12 (mol·L －1)，pH ＝ －lg 10－12＝12。
(4)酸碱发生中和反应时，酸过量，则c (H ＋)＝0.015×2V －0.01V 2V ＝ 0.01 mol·L －1，pH ＝－lg 0.01＝2。
答案：(1)4 (2)3 (3)12 (4)210．下表是不同温度下水的离子积数据：(1)若25<t 1<t 2，则a ________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)在t 1时，测得纯水中的c (H ＋)＝2.4×10－7 mol·L －1，则c (OH －)为__________。
该温度下，测得某H 2SO 4溶液中c (SO 2－4)＝5×10－6 mol·L －1，该溶液中c (OH －)＝________ mol·L －1。
解析：(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离时吸热。
所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。
(2)依据纯水存在电离平衡，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下纯水中的c (H ＋)＝2.4×10－7 mol·L －1，则此时溶液中的c (OH －)＝2.4×10－7 mol·L －1，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝2.4×10－7×2.4×10－7＝5.76×10－14，该温度下，某H 2SO 4溶液中c (SO 2－4)＝5×10－6mol·L－1，则溶液中氢离子浓度c(H＋)＝2c(SO2－4)＝1×10－5mol·L－1，c(OH－)＝5.76×10－14÷10－5＝5.76×10－9 mol·L－1。
答案：(1)>温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)2.4×10－7mol·L－1 5.76×10－91．关于溶液的酸碱性的说法正确的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析：选C A项，c(H＋)很小的溶液可能呈碱性、中性、酸性，错误；B项，室温下pH＝7的溶液呈中性，但在其他温度下pH＝7的溶液不一定呈中性，错误；C项，c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性，正确；D项，酚酞的变色范围是8.2～10，不能使酚酞溶液变红的溶液pH<8.2，溶液也可能呈酸性、中性、碱性，错误。
2．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。
下列关于水的说法，不正确的是()A．水的电离是吸热过程B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，K W不变C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7解析：选C A项，电解质的电离都是吸热过程，正确；B项，K W＝c(H＋)×c(OH－)，只与温度有关，正确；C项，应该根据溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，错误；D项，水的电离是吸热过程，常温下水的pH等于7，升温到50 ℃，c(H＋)增大，pH减小，正确。
3．在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的c(H＋)相等B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1D．两者都促进了水的电离解析：选A若该温度下水的离子积常数为K W(不一定是25 ℃)，则在0.01 mol·L－1的NaOH 溶液中，由水电离的c (H ＋)＝K W c (OH －)＝K W 0.01mol·L －1，在0.01 mol·L －1的HCl 溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝c (OH －)水电离＝K W 0.01mol·L －1。
4．pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相同，则m 和n 的关系是( )A ．m <nB ．m ＝nC ．m >nD ．不能确定解析：选C 醋酸溶液在稀释过程中继续电离出H ＋以削弱c (H ＋)的减小，稀释后pH 仍然相同，则醋酸溶液稀释倍数大。