碳酸钠的性质和应用

第二单元课时2

碳酸钠的性质和应用

补充习题

1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多

C．Na2CO3消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多

2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以

．．．采用的方法是（）

A．溶于水，加石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸

4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )

A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥

6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）

A．1.12升B．2.24升C．3.36升D．4.48升

7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）

A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠

B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀

C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，

反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，

反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( ) A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g

9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）

A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2

10．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。计算原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比。

11．工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

甲乙丙

(1)甲装置的作用是；丙装置的作用是；

(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是，甲装置反应的化学方程式是。

(3)若去掉丙装置，测得的CO2质量会(填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为。

参考答案

1．C 2．A 3．A 4．D 5．B 6．C 7．B 8．B 9．B

10．1：2。

11．（1）吸收空气中的二氧化碳；吸收二氧化碳中的水蒸气。

（2）排出装置中的二氧化碳气体；CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O

（3）偏大 （4）

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