盐酸及氯化铵各组分含量测定

盐酸及氯化铵各组分含量测定(大致步骤)
一实验目的：1.掌握强酸滴定强碱的过程，以及如何选择合适的指示剂 2.掌握强化法中的甲醛法步骤及注意事项.
二实验原理：盐酸为强酸，首先用KHC8H4O4（邻苯二甲酸氢钾）【用分析天平准确称量邻苯二甲酸氢钾0.4-0.5克与250ML锥形瓶中，加入20ML水使之溶解，加入1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液显淡红色半分钟不退色，平行三次】标定NaOH（KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H20）求出准确浓度，再用NaOH标液去测定HCL的含量。

由于是强碱滴定强酸，最后的是酸性的度我们选择甲基红为指示剂。

当为酸性以后用甲醛将NH4+强化【加10ML中型甲醛溶液】，再用NaOH测定，进而求出NH4+的含量（甲醛强化的原理是：铵盐中NH4+的酸性太弱,Ka=5.6×10-10,
不能用NaOH标准溶液直接滴定,采用甲醛强化NH4+酸性时,一定要使NH4+完
全转化成六次甲基四胺盐）,
该反应可以进行完全，可以用酚酞为指示剂，再用NaOH测定器量三实验材料： 1.NaOH溶液0.1mol/L （用烧杯在粗天平上称取两克固体NaOH,加入新鲜的蒸馏水,溶解完以后装入带橡皮塞的试剂瓶中,再加水使之溶液稀释在500毫升,充分摇匀.）2.酚酞、甲基红 3,邻苯二甲酸氢钾基准物质（提前在干燥
1h后置于干燥器备用）4.甲醛 5. 混合溶液
四实验步骤： 1.A配邻苯二甲酸氢钾溶液，B NaOH溶液标定 2.甲醛溶液的处理 3.HCl的含量的测定 4.混合液中NH4Cl的含量测定：先用甲基红指示剂，使用氢氧化钠滴至溶液呈黄色，是为盐酸终点；再加入中性甲醛试剂，充分摇动并放置5分钟，加酚酞指示剂仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵终点。