沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共18张PPT) (1)

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沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共19张PPT)
一、乙醇
展示:无水乙醇。
请同学们观察乙醇的颜色、状态,并闻其气味。
实验探究: 分别向装有1mL水和苯的试管中注入2mL无水乙醇, 振荡、静置。观察现象。
1、乙醇的物理性质
颜 色 : 无色透明
让我 看一看? 想一想?
气 味 : 特殊香味
状 态: 挥发性: 沸点: 密 度:
液体 易挥发
78.5 0C 比水小
--催化氧化_____①_断③裂
练习题
1、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是( B )
A: CuSO4·5H2O B:CuSO4
C: 浓硫酸
D:金属钠
练习 2.分子式为C3H8O的物质有多少( C)
A 1种 B 2种 C3种 D4种
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
练习
3某醇0.25 mol与足量的金属钠反应,在标
实验现象: a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
思考:铜丝在此实验中起什么作用?
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色:
ห้องสมุดไป่ตู้
C2H5OH+CuO
总反应方程式:
CH3CHO+H2O+Cu
乙醛 刺激性气味液体
Cu
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
铜丝在实验中作催化剂
准状况下产生11.2 L氢气,则该醇是( D )
A一元醇
B二元醇
C三元醇
D四元醇
1 2 3 4 5 6 7 8 结束
b.乙醇催化氧化:
Cu或Ag
2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)

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形成不饱2和.反结应构机的理有?机反应(乙醇分子内脱 水)
3.实验中该注意哪些?为什么?
浓硫酸
2 C2H5OH 1400C
C2H5
O
C2H5+H2O
乙醚
取代反应(乙醇分子间脱水)
小结:
乙醇 1.物性、分子结构 2.化性(与钠反应、脱水反应、 可以燃烧) 3.消除反应 4.取代反应:
卤代反应、硝化反应、分子间脱水……
它可能存在的结构式?
2.如何用实验测定?
探究活动:
1.若实验测定结果如下:
一定量的乙醇与钠完全反应,放出氢气的体积如下 (换算成标准状况)
乙醇 (克)
氢气(L)
1.15
0.28
1.84
0.448
2.30
0.56
2.请由实验数据分析:
1)1mol乙醇与钠完全反应时,生成 0.5mol氢气,相当 于 1 mol氢原子。
1)与活泼金属的反应
2CH3CH2OH+2Na—2CH3CH2ONa+H2↑
(乙醇钠)
2)氧化反应
点燃
C2H5OH(l)+3O2(g) —— 2CO2(g)+3H2O(l)+Q
现象:在空气中燃烧,发出淡蓝色的火焰。
3)脱水反应
浓硫酸
C2H5OH 1700C CH2 CH2 +H2O
消除思反:应1:.实从验一现个象分?子说中明失了去什一么个?小分?子而
年代:魏晋 作者:曹操
短歌行
对酒当歌,人生几何? 譬如朝露,去日苦多。 慨当以慷,忧思难忘。 何以解忧,唯有杜康。
……….
乙醇
(C2H6O)
一、物理性质
1.常温下为无色、透明、有特殊香味的液体 2.密度比水小,与水能以任意比相溶 3.熔点(-117.30C)沸点(78.50C)较低, 易挥发

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共22张PPT)

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生物的概念
HH
醇的官能团-羟基(-OH)
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
【环节二】乙醇的物理性质
【学生活动二】观察实物,结合课本说出乙醇的物理性质。
❖颜 ❖气 ❖状 ❖密
色:无色透明 味:特殊香味 态:液体
小知识:酒的度数
啤酒含酒精 3%-5% 葡萄酒含酒精 6%-20% 黄酒含酒精 8%-15% 白酒含酒精 50%-70%
我是青少年,我滴酒不沾
青少年正处于生长发育时期,各个组织器官的发育尚未完善成熟, 而饮酒对正常的生理功能及发育会带来严重影响:
1. 引起食道炎症、胃部溃疡、肝脾肿大。 2. 造成头晕、头痛、注意力分散、记忆力减退等 3.酒精能使生殖器官的正常功能衰退,如果经常饮酒,会使性成熟的年 龄推迟2-3年
珍爱生命,关爱健康,远离酒精
3.通过动画 演示或从结构 分析,知道乙 醇催化氧化的 断键机理。
【环节三】乙醇的化学性质
2.氧化反应(乙醇的还原性)
(1)燃烧
①现象:淡蓝色火焰并放出大量热 ②反应方程式:
点燃
C2H6O +3O2 → 2CO2+3H2O
环节目标:
2.通过分组 实验能说出乙 醇催化氧化的 现象,并能写 出化学方程式
问题: 1.观察反应现象(观察这几点:①钠是在液面上还是在液面
下 ,是否熔化 钠的表面是否有气泡 ③反应是否有响声) 2.根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度,你能判断出它
们-OH中的H原子的活泼性吗?
答案: 1.金属钠沉在乙醇底部反应,不熔化,表面有气泡,反应过程 中没有响声。 2.-OH中的H原子活泼性:乙醇<水
中国的酒文化博大精深,源远流长! 明月几时有,把酒问青天。(苏轼) 借问酒家何处有,牧童遥指杏花村(杜牧) 白日放歌需纵酒,青春作伴好还乡。(杜甫) 对酒当歌,人生几何?(曹操)

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探究二:乙醇的结构
乙醇与钠的实验
1.取大约5mL无水乙醇于小试管中 2.取一小粒金属钠吸干表面的煤油加 入盛有乙醇的试管中,观察钠与乙醇反 应的实验现象 3.用大拇指堵住试管口,过一会儿将 试管口靠近酒精灯火焰,松开大拇指 4.向反应后的溶液中滴入酚酞试液观 察实验现象
探究二:乙醇的结构
1.少量钠保存在煤油里,说明煤油___不__能(不能或能) 与钠反应,煤油中_C__―_H__ 键不易断裂。 2.根据水与钠反应,说明水中__O_―__H_键容易断裂。
交流与讨论
从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词,提出 你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。
(1)乙醇在人体内发生了怎样的变化? (2)交警检验司机酒后驾车的原理是什么?
交流与讨论血液中乙醇 来自酒后人的行为人 的质量分数
饮 0.003
正常
酒 0.05
清醒程度降低,反应迟缓
的 0.10
视觉敏感度下降32%
——乙醇
乙醇燃料
茅台酒一摔成名
茅台酒是中国名酒之王,但当 初在国际上却还是“长在深闺人未 识”。1915年的巴拿马万国博览会 上,茅台酒竟无人问津。我方营销人 员急中生智,故意在展览大厅里摔碎 了一瓶酒,顿时整个大厅里酒香四溢, 惊动了在场的各国客商。于是他们纷 纷循香而来,争相购买。于是茅台酒 一炮走红,结果被评为金牌产品,从 而使这来自东方的玉液走向了世界。
实 验 现 象
在每次操作过程中,铜丝先由 变
,插入乙醇后又变为
;反复几次
后,液体散发出______________
探究三:乙醇的催化氧化
1.分析整个反应过程中铜片变化原因并用相 应的方程式作解释。 2.铜片在整个反应中起什么作用? 3.找出乙醇的断键位置。 【知识支持】 乙醛是无色、具有刺激性气味的液 体,有毒;易挥发;能与水、乙醇等互溶。

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乙醇的用途:溶剂乙醇 Nhomakorabea燃料
化工原料
小结:
乙醇的结构
1、乙醇的结构式 2、乙醇的电子式 3、乙醇的结构简式
乙醇的化学性质
1、跟金属的反应 2、氧化反应
【小结】乙醇的结构和性质
官能团:-OH
HHH
被Na置换
H HC C OC HO H
HHH
催化氧化
现象 钠先沉在乙醇液体的底部,表面有气泡产生,然后
逐渐上升到乙醇表面,钠块形状不变,体积逐渐减 小,最后消失,触摸试管壁,感觉很烫
结论 乙醇和水一样能和钠反应放出气体,但反应 没有钠与水的反应剧烈
2.乙醇的化学性质
(1)乙醇和金属Na反应的气体产物是什么?断键的位 置在哪里?
气体是H2,断键位置在O-H键的位置。
(1)乙醇的分子结构 分子式:C2H6O 结构式: H H
HCCOH HH
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
烃的衍生物
【探究实验1】乙醇能否和钠发生反应?
如果能,它和水和钠的反应有什么不同?
实验 向试管中加入2mL无水乙醇,用镊子取一小 步骤 块钠,用滤纸吸干表面的煤油,将钠投入乙
醇中,观察并记录实验现象。
2C2 H5OH + O2
催化剂

2CH3CHO + 2H2O
直接氧化成乙酸——与酸性高锰酸钾溶液 或酸性重铬酸钾溶液反应。
该反应也可用于交警快速检测司机酒精含量
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适等醉酒症 状。你知道酒精中毒的罪魁祸首是什么吗?
是乙醇在体内肝脏中被氧化后的产物乙醛!
乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥大细 胞,使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共18张PPT)

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观察钠与乙醇反应的现象。
1mol 乙醇 Na 0.5mol H2 1mol H原子
即 1mol 乙醇
1mol 活泼H原子
正确
甲醚
练习
乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧生成CO2
和H2O ,消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气
体中乙烯和乙醇的体积比是( D )
A、 1 :1
B、2 :1
C、1 :2
练习
某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该
有机物可能是( B )
A、CH3CH2OH
B、CH3-CH-CH3 OH
C、CH3OH
D、CH3-O-CH2CH3
练习
A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在
相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种
醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种
醇分子中羟基数之比是( D )
A. 3∶2∶1
B. 2∶6∶3
C. 3∶1∶2
D. 2∶1∶3
O=
下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
(1)上述反应中,氧化剂是___K_2_C_r_2_O_7____;氧化产 物是_C_H__3_C_O__O;H反应中铬元素的化合价由_+_6_价变 为_+_3_价 (2)若反应中生成1.0 mol Cr3+,则反应中转移的电 子总数是_1_._8_0_6_×__1_0_24_______.
〖实验探究〗

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活动二:实验探究 乙醇的分子结构有何特点?
【实验现象】

剧烈
浮在 熔成 火焰淡 烧杯壁上出现液滴, 水面 小球 蓝色 石灰水不浑浊

缓慢
先沉 仍为 火焰淡 烧杯壁上出现液滴, 后浮 块状 蓝色 石灰水不浑浊
【实验结论】 乙醇能与钠反应生成氢气 ,
但不如水与钠反应剧烈

活动二:实验探究 乙醇的分子结构有何特点?
乙乙醇醇的的可结能构结构式:为: 乙醇的结构简式为:ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HH H—C—C—O—H
HH
√(1)
H
H
H—CHC3—CHO2—OHC—H
× 或HC2H5OHH (2)
【资料卡片】
实验证明 1mol 无水乙醇与足量钠 反应时,可以生成0.5mol H2
活动二:实验探究 乙醇的分子结构有何特点?
【阅读教材,认识概念,书写方程式】
【实验1】点燃酒精灯
酒精火锅
溶剂
消毒剂
活动一:实验观察 乙醇有何性质?
物 颜色:无色 气味:特殊香味 状态:液体。
理 性
密度: 比水小 熔沸点: 低,易挥发 ;
质: 溶解性: 能与水以任意比互溶, 。
能够溶解多种有机物和无机物
化 学 可燃性
性 质:
C2H6O +3O2
点燃
2CO2 + 3H2O
1、注意酒精灯使用的安全! 2、仔细观察并及时记录现象。
活动三:实验、归纳 羟基在反应中如何变化?
【实验现象】
红色
黑色
红色
特殊香味 有刺激性气味
乙醛
结构简式: CH3CHO
活动三:实验、归纳 羟基在反应中如何变化?

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共21张PPT)

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共21张PPT)
H H 羟基
HO H CCO H
H 羧基
烃的衍生物:烃分子里的氢原子被其他原子或原 子团取代而生成的一系列新的有机化合物。
官能团:决定有机化合物的化学特性的原子或原 子团叫做官能团。如: —Br,-NO2,-OH,-C=C-
实验一:
1:用装有钠块的注射器直接在试剂瓶中抽 取约20mL无水乙醇;
2:针头竖直向下,液体自然流入小烧杯; 3:待液体流尽,倒转注射器,轻轻推动活
(2)乙醇的催化氧化

2Cu + O2
2CuO
Δ
C2H5OH+CuO
总反应方程式:
CH3乙CH醛O+ Cu
+H2O
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
通常Cu或Ag作催化剂
乙醇的催化氧化机理:

④H H ①
H—C —C—O—H

HH

H
2 CH3—C—O—H + O2

H
乙醇
①③断键
H
Cu △
2CH3 —C=O
乙醛
+ 2H2O
知识拓展:
乙醛毒性是 乙醇的10倍, 积累在体内 会使人面红 耳赤、神志 不清。乙醛 也是香烟雾 中的成分之 一,具有纤 毛毒性,可 减少肺巨噬 细胞数。
身边的化学
——你知道交警是怎样判断驾驶员是否酒后驾车?
3.被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃 料乙醇调和而成
实验二:
1:将铜丝在酒精灯外焰上灼烧约半分钟; 2:小心将灼热铜丝插入乙醇中,观察铜丝

高中化学 _ 沪科版 _ 高二下学期 12.1 杜康酿酒话乙醇 课件(21张PPT

高中化学 _ 沪科版 _ 高二下学期 12.1 杜康酿酒话乙醇 课件(21张PPT

溶解多种有机物和无机物。
❖密 度:比水小,20 0C时的密度是0.789g/cm3
如何证明呢?
活动二:探究乙醇的分子结构
乙醇分子式为 C2H6O,像是乙烷分子中插入一个氧原子。
乙醇
乙烷
分子式 结构式
C2H6 O

C2H6
HH HC C H
HH
活动二:探究乙醇的分子结构
HH
HH
H―C―O―C―H
H― C―C―O―H
§12.1 杜康酿酒话乙醇
活动一:结合生活经验,了解乙醇的物理性质
燃料
溶剂
酒精
75%
饮用酒
杀菌 消毒
小结:乙醇(C2H6O)的物理性质
❖颜 色:无色 ❖气 味:特殊香味 ❖状 态:透明液体
为什么相对分子量接近的烃类,如C3H8 是气体,而乙醇是液体?
❖挥发性:沸点78.5 0C,易挥发
❖溶解性:与水可以以任意比互溶;自身是有机溶剂,能够
活动三:实验探究乙醇 乙醛
铜丝
3 mL乙醇
活动三:实验探究乙醇
【实验现象】
乙醛
红色
黑色
红色
特殊香味 有刺激性气味
乙醛
结构简式: CH3CHO
乙醇的催化氧化反应历程

第一步:2Cu + O2 = 2CuO
红色
黑色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第二步: ﹢

2
CuO+2CH3CH2OH

→2CH3CHO
+
2Cu+ 2H2O
黑色
无水乙醇、水分别与金属钠作用的实验对比
现象比较 钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件(共19张PPT)

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4.乙醇的物理性质
颜色 气味 状态 密度 (通常)
无 特 液体 0.789
色殊 香 味
g/cm3 小于水
溶解性 挥发性
混溶 易挥 发
5.乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠反应,钠置换了乙醇中的 ____,生成了___和___。其方程式 为:
_________________。
5.乙醇的化学性质 (1)乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠反应,钠置换了乙醇中的 __氢__,生成了乙_醇_钠_和_氢_气_。其方程式 为:
_2C_H3_C_H2_OH_+_2_N_a→_2_CH_3C_H_2O_N_a+_H_2↑_。
试写出:CH2OH + Na
CH2OH
(2)乙醇的氧化反应 ①燃烧
乙醇在空气中燃烧,发出_——火焰,放 出大量的__,反应方程式为: ________________。 ②催化氧化
一、乙醇 1.乙醇的分子结构
乙醇分子式为_C_2H_6O_,结构式___ _——H————CH———CH————O————H———————————, 结构简式H为_CH_2H_5O_H_或_C_H3_CH_2_OH—— ————;乙醇分子中含__-O_H基团,称为
__羟_基。
2.烃的衍生物 烃分子中的___被其他__或__——所 ____而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如:乙醇可看成是____的衍 生物,CH3Cl可看成是——————衍生物。
乙醇在__或__催化下,可被___氧 化为——————,反应方程式为: ________________。 ③被强氧化剂氧化
乙醇还可以被酸性_____溶液或酸性
_______溶液直接氧化成___。

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共14张PPT)

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇  课件 (共14张PPT)
插入乙醇 又变红 溶液中 有刺激性气味
乙醇氧化为乙醛是怎样断键的?用平板电脑画 出它的断键过程。
HH
H—C —C—O—H
HH
方法指导
研究有机物的方法
分析结构、推测性质、实验验证
当堂练习
1. 下列有关乙醇的物理性质的说法不正确的是 ( ) A.乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.乙醇不能用于萃取碘水中的碘 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
[实验3-2]乙醇与金属钠的反应
探究乙醇的分子结构
现象: 金属钠沉到酒精里, 试管中有气体生成,可以燃 烧,烧杯内壁出现水滴,石灰 水不变浑浊.
无水乙醇 结论:乙醇与钠反应也产
生氢气,乙醇分子里有不同于 金属钠 乙烷分子里的氢原子存在
(三) 乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应

HH H—C —C—O—H , ①处O—H
2. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象
的描述中正确的是( )
A.钠与乙醇的反应比与水反应剧烈 B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动
D.钠块表面有气体放出
3.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B.乙醇能与水以任意比混溶 C.0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2 D.乙醇能发生 氧化反应
• 乙醇: • 1、物理性质 • 2、结构 • 3、化学性质 • 4、乙醇的用途
4. 对于乙醇结构方面的说法中正确的是 ( ) A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出 OH而显碱性 B. 乙醇分子中有六个相同的氢原子 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水 中的氢原子活泼

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)

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乙醇催化氧化机理:
HH
H―C―④ C―② O―① H
⑤③
HH
乙醛的结构式 HH
H―C―C――O
H
醇催化氧化规 律:去掉-OH 上的H和-OH 所连碳原子上 的H
练习.写出下列反应的化学方程式:
(1) C2 H3CH2CH2OH+COu2 2CH3CH2CHO+2H2O
(2)2 CH3CHCH3+O2 Cu 2CH3CCH3+ 2H20
OH
O
CH3 (3)CH3CCH3
OH
+O2 Cu
不发生上述条 件下的反应
催化氧化的条件:与-OH相连的碳原子上要有氢原子。
醇类物质催化氧化的产物
R-CH2OH------R-CH O
R-CH-R/------R-C-R/
OH
O
R/
R-C-OH------不发生此条件下的催化氧化
R//
探究:乙醇与重铬酸钾的反应
1. 课时作业 2. 调查酗酒的危害性,对此提出你 的建议或看法。 3.去图书馆或上网查阅乙醇的工业 制法。
氧化反应
CH3CH2OH CH3CHO
CH3COOH
CO2
有机物分子中加O或去H的反应。
1.下列有机物发生氧化反应的是(①、④、⑤、⑥ )
① 由乙醇制取乙醛 ② 由乙醛制取乙醇 ③ 乙烯与氢气的加成反应 ④ 乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤ 甲烷的燃烧 ⑥ 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色
• 练习2: • (1)醇类物质在催化剂存在条件下可发生类似于乙
醇的脱氢氧化; • (2)羰基( )与两个烃基相连构成的化合物叫酮(如
• 丙酮
) ;而分别与烃基和氢相连构成的化合

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共20张PPT)

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乙醇
自主学习
一、乙醇 1.物理性质。
俗名 颜色 状态 气味 密度 水溶性 挥发性
有特殊
酒精 无色 液体
比水小 与水互溶 易挥发
香味
2.分子结构。
3.化学性质。 (1)与金属钠的反应。
①钠开始沉于试管底部,最终慢慢消失,产生 实验 无色可燃性气体 现象 ②烧杯内壁有水珠产生
③向烧杯中加入的澄清石灰水不变浑浊 实验 乙醇与钠反应生成 H2,化学方程式为: 结论 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
验证明燃烧产物中水蒸气和 CO2 的存在?
2CH32O+―C△u→2CH3O+2
提示:在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,若烧杯内壁 有水珠出现,证明有水蒸气生成,向小烧杯中加入澄清石 灰水,若出现浑浊,可证明有 CO2 存在。
②催化氧化:化学方程式为 _2_C_H__3_C_H__2_O_H__+__O__2―__C△―_u_→__2_C__H_3_C_H__O__+__2_H_2_O___,现 象为产生刺激性气味的气体。
A.氧气
B.酸性高锰酸钾溶液
C.酸性重铬酸钾溶液 D.硫酸
解析:乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛;也

可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧
化成乙酸,但不能被硫酸氧化。 答案:D
二、烃的衍生物
1.烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其他原子或原 子团所取代而生成的一系列化合物。
2.官能团。 (1)定义:决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 (2)几种官能团。
重点难点探究
乙醇分子中的各种化学键如右图所 示,关于乙醇在各种反应中断裂键的 说明不正确的是( ) A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和 ③键 C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和 ⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 键

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共20张PPT)

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NaOH C2H5Br + H2O △ C2H5OH+ HBr
转化
△ C2H5OH + HBr(浓)
C2H5Br + H2O
2.乙醇的氧化反应: (1)燃烧: C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
(2)乙醇的催化氧化
Cu
2CH3CLeabharlann 2OH + O22CH3CHO + 2H2O
7
(橙红色)
颜 色 : 无色透明 气 味 : 特殊香味 状 态: 液 体 挥发性: 易挥发,沸点78℃ 密 度: 比水小 溶解性: 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
1.下列关于醇的说法中,正确的是( C )
A.醇类都易溶于水 D.醇就是羟基和烃基相连的化合物 C.饱和一元醇的通式为 CnH2n+1OH D.甲醇和乙醇都有毒,禁止饮用
◆醇的催化氧化规律:
醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别取决于 与羟基相连的碳原子上的氢原子的个数:
(3)乙醇的消去反应
找规律
以下几种醇能发生消去反应吗?能的写 出反应产物,不能的说明原因:

思考:醇的消去反应有什么规律?
醇的消去反应规律 能发生消去反应的醇必备条件是:连有—OH 的碳原子必须有邻位碳原子且该邻位碳原子上必须 连有氢原子。
A.乙醇可与水以任意比例互溶 点燃
B.乙醇充分燃烧的方程式为 C2H5OH+3O2――→ 2CO2+3H2O
C.乙醇与钠反应产生 H2,说明乙醇呈酸性 D.乙醇可被氧化成乙醛
[综合训练]
2.分子式为 C7H16O 的饱和一元醇的同分异构体有多种。
A.
B.
C.
D.CH3(CH2)5CH2OH

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共18张PPT)

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----乙醇
一、乙醇的物理性质
❖颜 色: 无色透明 ❖状 态: 液体 ❖气 味: 特殊香味 ❖密 度: 比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
❖挥发性: 沸点78℃,易挥发 ❖溶解性: 和水以任意比互溶,能够溶解多种无机物
和有机物,常用作溶剂。
二、乙醇结构
分子式: C2H6O 结构式: H H
钠不熔化,沉在液 面下,缓缓冒出气 泡,体积逐渐减小, 最后消失。
结论:乙醇可以与水反应生成氢气。
结论2:乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反 应剧烈,说明羟基中氢原子的活泼性顺序为:
> H-O-H _______ C2H5-O-H
三、乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应
HH
H

C—C—O—H
H③ H ② ①
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸钾溶液
CH3COOH
紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色
酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色
交警判断驾 驶员是否酒
杜 绝
后驾车的方



小 结 乙醇
➢分子结构: ➢物理性质: ➢化学性质:
HH
H C—C—O—H ④ H③H ② ①
①与活泼金属反应: ①
②氧化反应-燃烧:全部
-催化氧化: ① ③
①处O—H 键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
2、乙醇的氧化反应
(1).乙醇在空气中燃烧 (完全氧化):
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
现象:乙醇在空气里 容易燃烧,火焰 为淡蓝色,同时放出 大量的热。
资料:焊接银器、铜器时,表面会生成发黑的氧化膜, 可以先把铜、银在火上烧热,马上蘸一下酒精, 铜器银器会光亮如初!

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共19张PPT)

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K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
CH3CH2OH
酸性高锰酸钾溶液或 酸性重铬酸溶液
CH3COOH
归纳整理——乙醇的结构和性质
羟基 官能团
HHH
钠被
H HC C OC HO置换H
H H NHa
催化
决定有机物的
氧化
主要化学性质
官能团:是决定有机化合物的化学性质的 原子或原子团
学习收获
学习方法:
实验探究的一般过程:
活动二:探究乙醇与钠的反应
学生分组实验
❖请利用所提供给你们是实验仪器和 药品,设计实验方案,进行实验。
❖完成学案相关内容
交流汇报
实验方案?实验现象?实验结论?
思考: 1.试比较钠与水的反应,两者在现象上有何异同点? 2.根据已经学过的有机物的反应类型,该反应属于
什么反应类型? 3.如何检验产物?
乙醇
日常生活 中的乙醇
活动一:探究乙醇的分子组成
请同学们根据老师组装成的乙醇的球棍 模型来写出乙醇的结构式
烃的衍生物: 烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代的产物
主要用于医药工业,是 制备巴比妥、苯巴比 妥、脑复康等二十余 种西药的原料。
遇水分解成氢 氧化钠和乙醇
苯巴比妥:长 效的镇静催眠 剂,在肝病时 可用于退黄。
交流汇报
实验方案?实验现象?实验结论?
思考: 1.在整个反应中发生了什么化学反应?请写
出化学方程式。 2.铜在此实验中起到什么作用? 3.在此反应中乙醇分子哪些键发生断裂?
讨论 酒驾的危害
世界卫生组织的 事故调查显示, 50%——60%的交通 事故均与司机酒后 驾驶有关!
活动四:探究乙醇与强氧化剂反应

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件 (共16张PPT)

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三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应(置换反应)
HH ① || H–C–C–O–H ||
①处O—H键断开
HH
2H—O—H + 2Na = 2NaOH +
H2 ↑
2CH3CH2OH + 2 Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
解密铜器、银器变色原因?
2、氧化反应
实验:乙醇的催化氧化
取一支试管,加入2~3mL乙醇,把螺
旋状的铜丝,在酒精灯上加热至红热后, 迅速伸入试管中,反复操作1~3次,观 察铜丝颜色变化,并小心闻试管中液体 产生的气味。
实验现象:红热的铜丝,加热变黑,迅速伸入乙醇中,
铜丝由黑变红,同时产生刺激性气味。
①:

2Cu + O2
红色

2CuO 黑色
②:
C2H5OH+CuO Δ
材料二:酒对人体的作用
酒精
乙醇脱氢酶 ADH
乙醛
乙醛脱氢酶 ALD
乙酸
拓展视野
CO2、 H2O
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 : 无色透明
乙醇俗称酒精
❖ 气 味 : 特殊香味
❖ 状 态: 液体
❖ 密 度 : 20 ℃时的密度是0.789g/cm3 ,比水小
❖溶解性: 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
②乙醇上氢氧基团的氢原子活性< 水上氢氧基团的氢原子活性
二、乙醇的组成、结构
分子式: C2H6O
结构式:
|H |H
烃的衍生物:烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取 代而生成的一系列化合物。
H–|C–|C–O–H
HH
结构简式:

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工业上利用该反应制取乙醛
实验 试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液,
再加少量的乙醇。观察现象。
K2Cr2O7 + C2H5OH +H2SO4 ━ (橙红色) Cr2(SO4)3 +CH3COOH +K2SO4+H2O (绿色)
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法
K2Cr2O7 (橙红色)
Cr2(SO4)3 (绿色)
世界卫生组织的 事故调查显示,大约 50%~60%的交通事故 与酒后驾驶有关。
乙醇
乙醇脱氢酶
微 粒
乙醛 CH3CHO
体 乙
乙醛脱氢酶

(ALDH)

乙酸



CO2+H2O
谢谢
乙醇汽油由90% 的普通汽油与 10%的燃料乙醇 调和而成。
节省石油资源 乙醇掺入汽油能让燃料变“绿” 消耗陈化粮,促进我国的粮食转化
2.氧化反应
(1)燃烧
C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O
铜丝放在酒精灯外焰灼 烧,慢慢移向内焰,上 下几次。观察铜丝的变 化。
铜丝 外焰 变黑内焰 变红
乙醇
一.物理性质:
无色有特殊香味的液体,密度
比水小,乙醇易挥发性,能够溶解 多种有机物和无机物,能与水以任 意比混溶。
CH3CH2OH
CH3OCH3
➢ 二.乙醇的结构
分子式: C2H6O
结构式:
-HH -H
H--C--C-O-H
HH
结构简式: CH3CH2OH 醇的官能团-羟基
或C2H5OH 写作-OH
实验:把灼热的铜丝插入乙醇中,观察铜丝颜 色变化,并小心闻试管中液体产生的气味。

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件(共36张PPT)

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醪糟制作方法
1.把糯米5000克用清水淘洗干净,泡1 小时后,倒入簸箕内沥干。
2. 把沥干的糯米用旺火蒸1小时后,倒 入盆内,用电扇把米温吹降到20℃-40℃时 再将适量的凉开水倒入盆内,用手拌匀。 将酒曲研成粉末放入盆内,再一次拌习。
3.将拌匀的糯米倒入缸内,用手在中间 掏一个小窝,再将余下的酒曲粉末加少许 凉白开水,洒在江米表面。然后盖把缸盖 紧,用棉絮包好,3天即成醪糟。 产品特点: 此品汁多,颗粒饱满,味甘甜中透出来醇 香。
点燃
C2H5OH(l)+3O2 (g)→ 2CO2 (g) +2H2O(l) △H=-a kJ/mol
活动探究二
实验步骤
现象
1、铜丝在火焰上加热 2、加热后铜丝插入乙醇中
铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成 红色 ,反 复多次,可闻到刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
铜丝 变黑
2Cu + O2 == 2CuO ①
CH3CH2OH
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
(橙红色)
(绿色)
世界卫生组织 的事故调查显 示,大约50%60%的交通事 故与酒后驾驶 有关。
19
交警提醒您:喝酒莫开车, 开车莫喝酒!
(3) 可以被强氧化剂
乙醇可被酸性KMnO4 或K2Cr2O7酸 性溶液氧化生成乙酸
四、乙醇的用途:
溶剂
乙醇
CH3CH2 O H
HOH
1.钠与乙醇的反应

置换反应
HH
H—C —C—O—H
, ①处O—H
键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑

沪科版高中化学高二下册-12.1 杜康酿酒话乙醇—乙醇 课件(共17张PPT)

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几 时 有 ?
把 酒 问 青


乙醇
(俗名:酒精)
教学目标:
[知识与技能]: 认识乙醇分子的结构,了解羟基的结构,掌握乙 醇的物理性质、化学性质。 [过程与方法]: 通过观察实验现象入手,培养学生分析实验现象、 探究实验结论的能力,培养学生多方面认识事物 的能力。树立学生严谨的实验理念。
[情感态度与价值观]: 使学生了解乙醇与人类生产、生活的重要性。 辩证地认识乙醇的优缺点。
CH3CH2OH +CuO→ CH3-C-H ++ O2
2CH3CHO + 2H2O
化学性质
催化氧化结构变化分析:
HH H C—C—H 两个氢脱去与O结合成水
H O—H
HO H C—C—H
H
化学性质
③可直接被氧化为乙酸
乙醇还可以与酸性高锰酸钾 溶液或酸性重铬酸钾 (K2Cr2O7)溶液等强氧化 剂反应,被直接氧化成乙酸。
反应较慢
钠的状态
钠熔化成小球
没熔化
思考:乙醇分子结构的实验测定
乙醇的分子式是C2H6O,根据分子式及各原子 的价键关系写出乙醇的两种可能的结构
HH H—C—C—O—H
HH A式
H
H
H—C O C—H
H
H
B式
乙醇分子究竟是哪一种结构?
定量实验:实验测定,4.6g(0.1mol)无水乙醇可与足量 金属钠反应,收集到标况下1.12L(0.05mol)氢气。
2CH3CH2O H+2Na→2 CH3CH2ONa +H2↑
HH
H C—C—O—H
CH3CH2ONa
H H 断裂
n(Na):n(C2H5OH):n(H2)=2:2:1
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------乙醇
酒文化 ------酒诗词
观察给定的无水乙醇试剂,并结合生活经验了解
乙醇的物理性质
小组合作,拼装乙醇分子可能的结构模型
乙醇的分子结构
小组合作,实验探究乙醇与钠的反应 • 比较---猜测---实验---验证---结论
• 比较乙醇和水的分子结构 • 猜测乙醇发生的反应产物 • 设计实验验证方案
• 6、迅速把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上 出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰 水,观察现象
实验注意事项:1、必须先验纯,后点燃,否则容易发生爆炸
2、让大试管中的钠反应完全,火焰自然熄灭。3、用剩的钠放回原试剂瓶
小组合作 实验对比钠与水的反应
• 实验操作:在小烧杯中加入大约三分之一 体积的蒸馏水,滴入2至3滴酚酞溶液,然 后把一小块绿豆粒大小的钠放入水中,迅 速盖上玻璃片,观察现象
思考与交流
• 如何利用你所学的化学知识检查司机是否 酒后驾车
小品:酒驾
表演者:车主---蓝浩然
交警---陈燕君
我来出题,你来答
(每个小组出一道题目,要求重点围 绕乙醇的结构、性质及应用方面进 行出题,可改编、提倡自创试题)
评选最优秀命题组、最优秀答题组
通过本节课的学习,谈谈你有哪些新的收获
课后思考:自主合作,创新实验探究
小组合作 讨论交流,展示汇报
1、解释铜丝表面颜色变化的原因 2、思考铜在该反应中的作用 3、写出该反应的化学方程式
乙醇的燃烧反应
对比分析
写出乙醇完全燃烧反应的化学方程式 对比分析,与乙醇催化氧化反应的异同
乙醇与强氧化剂的反应
小组实验探究: 向另一支试管中加入1~2ml的酸性重铬酸 钾(K2Cr2O7)溶液,然后加入几滴无水乙 醇 观察现象
小组合作,实验探究乙醇的氧化反应
• 实验操作 1、向一支试管中加入3ml乙醇 2、取一根10~15cm长,下端绕成螺旋状的铜丝 3、用坩埚钳夹住铜丝,在酒精灯外焰上灼烧铜
丝螺旋状部分至红热,插入乙醇中 4、将步骤3反复操作几次,用扇闻法小心闻试
管中中液体产生的气味 观察反应现象:注意铜丝表面颜色的变化
教科书中,乙醇与钠反应实验,乙醇催化氧 化反应实验,有什么不足,你们小组如何改 进。
谢 谢!
注意事项:
1的钠
2、盖上玻璃片
3、观察时不要在烧杯上方近距离观察,应离烧杯稍远的距离
小组讨论,思考与交流,小组汇报
• 通过实验判断你们小组的猜想是否正确 • 对比乙醇与水分别与钠的反应现象的异同 • 比较乙醇羟基中的氢原子与水分子中氢原 子活泼性大小 • 书写反应的化学方程式
实验操作
• 1、取一支大试管,向其中加入约10ml无水乙醇 • 2、加入4个黄豆粒大小的一块新切的、用滤纸擦干表面煤
油的钠
• 3、迅速塞上并塞紧带有尖嘴玻璃导管的单孔塞 • 4、迅速用小试管倒扣在尖嘴玻璃管之上 • 5、收集并先验纯气体,如果有尖锐爆鸣声则气体不纯,
需要继续收集并验纯,然后点燃尖嘴导管口处的气体。
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