人教版_选修五醇酚优秀课件PPT

O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
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实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。(一般) 注意：可逆反应
醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、HNO3等)发 生酯化反应。
如：
C2H5OH + HO—NO2 浓H2SO4 C2H5O—NO2 + H2O
硝酸乙酯
CH3COOH + HOCH3 浓H2SO4 CH3COOCH3 + H2O
新课标人教版高中化学选修5
借
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第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚
一、 醇、酚的区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
①
CH3CH2OH 醇
③
CH2OH
先沉后浮 仍为块状 没有声音
有无气泡 剧烈程度 反应方程式
放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
放出气泡 缓慢
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
(2). 乙醇的其它取代反应
1）乙醇和氢卤酸的反应
乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。
现象：剧烈反应，生成油状液体。
氧原子的反应（加H或失O）
li chuan of hu bei
醇被氧化的机理:去 H 的反应 催化剂为铜或银
②①
R1
①-③位断键 R1
2 R2—C—O③—H + O2
Cu △
2 R2—C=O + 2H2 O
H
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧 化(催化氧化)。
= =
练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O
羟基碳上至少有2个氢原子的醇被氧化成醛。
(2). 2
R1 R2
CH—OH + O2
Cu △
O 2R1—C—R2 + 2H2O
仲醇(—OH在仲碳——中间碳上)，去氢氧化为酮
羟基碳上只有有1个氢原子的醇被氧化成酮。
R1 (3). R2 C OH
CH3CH2OH
+
HOCH2CH3
浓硫酸 140℃
的分子都可以 发生分子间脱 水反应
乙醚 CH3CH2OCH2CH3 + H2O
体积比：
乙醇∶浓硫酸=1∶3
加药品顺序：
乙醇→浓硫酸
本实验中浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂
3)酯化反应 （取代反应）
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
的哪些化学键发生了断裂?
(1)与金属钠反应
现象:试管中有无色气体生成，该气体可以燃烧， 烧杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
该反应属于 取代 反应。 乙醇钠，呈强碱性
HH ①
①处O－H键断开，但乙醇 分子中－O－H 键的极性没
H C C O H 有水分子的大，断键相对难。
99.5%以上（质量分数） 75%（体积分数）
如何检验酒精是否含水？用无水硫酸铜检验 .变蓝色.
（三）、 乙醇的化学性质
乙醇的结构式:
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
交流与讨论：
我们已经学习过乙醇的一些性质。请与同学
交流你所知道的乙醇的化学性质，试列举乙醇发
生的化学反应，并指出在反应过程中乙醇分子中
CH3CH2OH + CuO →△ CH3CHO + Cu + H2O
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。
总: 2CH3CH2OH + O2
Cu △
2CH3CHO + 2H2O
有机物的氧化反应、还原反应的含义： 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加
入氧原子的反应（失H或加O） 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去
写作－OH
乙醇球棍模型
乙醇比例模型
（二）、乙醇物理性质：
颜色：无色 状态： 液态 气味：特殊香味
熔点：-117.3℃ 沸点：78.5℃ 易挥发 密度：比水小 20℃时0.789g/cm3
溶解性：与水任意比互溶
重要有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物
工业酒精
无水酒精 医用酒精
约含乙醇96%以上(质量分数)
△ C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
浓硫酸的作用： 与溴化钠反应获得氢溴酸。
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子 中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
R一OH + HX △→ R一X + H2O
通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
2）分子间脱水（取代反应）
具有羟基结构
断键位置：R—O—H H—O—R
2CH3CH2CH2OH + O2 C→△u 2CH3CH2C－H + 2H2O O
2CH3CH(OH)CH3+ O2 C→△u 2CH3－C－CH3 +2 H2O
催化氧化类型小结 ：
(1). 2R—CH2—OH + O2
Cu △
O 2R—C—H + 2H2O
= =
伯醇(—OH在伯碳——首位碳上)，去氢氧化为醛.
②
OH ④
OH ⑤
CH3
CH3CHCH3
OH 醇
酚 酚
醇
乙醇 醇类
二、 乙醇
乙(一烷)和乙乙醇醇的的分分子子结结构构对比，分析乙醇
在分反子式应中可H能结H构断式键位置C；结H构3C简H2式OH
C2H6O
H—C—C—O—H HH
或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
O—H C—O 官能键团的：极羟基性较大，易断键
HH
②乙醇分子中羟基上的氢不 如水分子中的氢活泼。
其他活泼金属如:K、Ca、Mg等也能把乙醇羟基 中的氢取代出来。
问题与思考:
1、钠和乙醇与钠和水反应比较，哪一个更剧
烈？ 钠与水的 23、 、如 钠由H何 和于—检乙羟反验醇OH基反反应应应所剧中 时C连生 ，2烈H的成 乙5原—的 醇气 分子O体 子H或是 中原氢哪气个？键发生
乙酸甲酯
(3)氧化反应 ① 燃烧 (淡蓝色火焰)
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明乙醇有还原性，
且最终被氧化为乙酸 ③催化氧化 (实验3-3)
现象: Cu丝黑色又变为红色，液体产生特殊 气味（乙醛的气味）
2Cu + O2 △ 2CuO 红色变为黑色
了子断裂团？不一样，从而导致羟 D、O-H A基、氢C-的H 活B泼、C性-C不一C、样C-。O D、O-H
4、该如实：验说明羟基中氢原子的活泼性顺序为：
H-OHH—O> HC2>H5C-O2HH5—OH
钠与水、与乙醇反应现象的异同
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 钠的形状是否变化 有无声音
浮在水面 熔成球形 发出嘶声