离子键,共价键和分子间作用力同素异形体
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2.铵根(NH4+)和绝大多数金属离子和酸根 离子（或活泼非金属元素离子）。
含有离子键的化合物叫离子化合物
离子化合物一定含有离子键
小试牛刀 写出下列微粒的电子式
1. Si P F 2. 硫离子 氮离子 氯离子 3.KCl Na2O MgF2 CaO
随堂练习
1、下列不是离子化合物的是( A )
A. H2O
共价键
练一练1：写出下列微粒的电子式
CBaidu Nhomakorabea2
H2O CH4 CO2
N2
NH3 H2O2 CCl4
共价化合物:
直接相邻的原子均以共价键相结合的化合物 (只含共价键的化合物叫共价化合物）
动动手：写出上述物质的结构式
物质分子的几种表示方法：
P14 观察与思考
共价键与离子键的比较：
形成成键元素 条件
活泼金属 元素与活 泼非金属 元素；大 多数盐
反应的离子方程式 H+ + OH- == H2O 。
以下是8种短周期元素在周期表中的位置, 回答下列有关问题：
③ ⑥②
⑧
①
④
⑤⑦
5）在这些元素中，原子半径最小的是
原子半径最大的是 Na 。
6）在③与⑥中，化学性质较活泼的是 在⑤与⑦ 中，化学性质较活泼的是
F. Na . Cl .
③ ⑥②
⑧
①
④
⑤⑦
B.CaBr2 C. KOH D.NaNO3
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所
表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的
是（CD ）
A.10与19 B.6与16 C.19与8 D.11与17
3、下列说法正确的是（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电 引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子 键
2.下列物质中,含有共价键的化合物是（ AC）
Ａ.NaOH B.CaCl2 C.H2O D.H2
3.下列属于共价化合物的是（ B ）
A.Cl2 Ｂ.P2O5 Ｃ.CaF2 Ｄ.KOH
4.指出下列化合物所含化学键类型
NaBr、H2、NaOH、CO2、NH4NO3 属于离子化合物的有 NaBr，NaOH，NH4NO3.
范德瓦耳斯(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷 兰物理学家。他首先研究 了分子间作用力，因此， 这种力也称为范德瓦耳斯
力。
试试看1：判断在下列变化中物质所克 服的微粒间的作用力类型
1)氯化钠溶于水 2)氯化氢溶于水形成盐酸 3)干冰受热升华转化为二氧化碳气体 4)甲烷在高温下分解成碳和氢气 5)冰融化
现有下列短周期元素性质的数据：
元素性质╲元素符号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（10-10m） 0.64 1.60 1.52 1.42 1.04 1.86 0.99 0.82
常见 最高正价 化合价 最低负价 -1
+2 +1
+3
+1
+3
-2
-1
１) 请确定以上8种元素在周期表中的位置， 将元素的编号填入下表中：
水是由许多水分 子构成的，分子 中两个H原子和O 原子间存在着强 烈的相互作用；
金刚石是由许多 碳原子彼此结合 形成的空间网状 晶体，在晶体中， 直接相邻的碳原 子间存在强烈的 相互作用。
思考 哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
③ ⑥②
⑧
①
④
⑤⑦
以下是8种短周期元素在周期表中的位置, 回答下列有关问题：
③ ⑥②
⑧
①
④
⑤⑦
2）写出下列元素符号：① F ，④ Al ， ⑥ Na ，
3）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na ，最活泼 的非金属元素是 F 。
4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最 强的是 HClO4 ，碱性最强的是 NaOH ，二者之间相互
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子 键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
课堂练习
D 4、下列说法正确的是（
）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 AlCl3
B.IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键
HCl
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
NH4Cl
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
思考： 有新物质生成的变化是否一定是化学变化？
试试看2.离子键、共价键、分子间作用 力都是微粒间的作用力。下列物质中，
B 只存在一种作用力的是 （ ）
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.Cl2
E.H2SO4
分子间作用力对物质物理性质的影响
属于共价化合物的有 CO2
.
第2单元 微粒之间的相互作用力 分子间作用力
【问题探究一】
干冰升华是物理变化还是化学变化？ 干冰升华过程中有没有破坏化学键？
干冰升华过程要吸收还是放出能量？ 为什么？？？？？？？？
分子间作用力
定义 ：分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力，这种作用力称为分子间作用力,又称为 范德华（范德瓦耳斯）力。
Tl
(7) 画出金属与非金属的分界线。 预测原子序数最大的非金属在周期表中的位置。
(8) 铊（Tl)与元素④同主族且在第六周期，有同学预测： 单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化 物。你认为这同学的预测正确吗？说明理由。
第二单元 微粒之间的相互作用力
离子键和共价键
思考1：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
思考2：不同的物质含有不同的微粒， 这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
观察与思考
2H2O =通==电 2H2↑ + O2↑ 2NaCl(熔融） 通==电= 2Na + Cl2 ↑ 上述两个反应为什么要在通电，熔融 状态条件下能够发生？
氯化钠是由阴、 阳离子构成的， 直接相邻的离子 之间存在强烈的 相互作用；
非金属元 素之间;或 活泼性较 弱的金属 与非金属 元素之间
写出电子式,并判断各含有的化学键类型
NaOH H2O2
Na2O2 NH4Cl HClO
结论3:共价化合物一定（只）含共价键
结论4:含共价键的化合物不一定是 共价 化合物
结论5:离子化合物中可能含共价键， 共价化合物一定不含离子键
巩固练习1：判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气分子中含有共价键，是共价化合物。
含有离子键的化合物叫离子化合物
离子化合物一定含有离子键
小试牛刀 写出下列微粒的电子式
1. Si P F 2. 硫离子 氮离子 氯离子 3.KCl Na2O MgF2 CaO
随堂练习
1、下列不是离子化合物的是( A )
A. H2O
共价键
练一练1：写出下列微粒的电子式
CBaidu Nhomakorabea2
H2O CH4 CO2
N2
NH3 H2O2 CCl4
共价化合物:
直接相邻的原子均以共价键相结合的化合物 (只含共价键的化合物叫共价化合物）
动动手：写出上述物质的结构式
物质分子的几种表示方法：
P14 观察与思考
共价键与离子键的比较：
形成成键元素 条件
活泼金属 元素与活 泼非金属 元素；大 多数盐
反应的离子方程式 H+ + OH- == H2O 。
以下是8种短周期元素在周期表中的位置, 回答下列有关问题：
③ ⑥②
⑧
①
④
⑤⑦
5）在这些元素中，原子半径最小的是
原子半径最大的是 Na 。
6）在③与⑥中，化学性质较活泼的是 在⑤与⑦ 中，化学性质较活泼的是
F. Na . Cl .
③ ⑥②
⑧
①
④
⑤⑦
B.CaBr2 C. KOH D.NaNO3
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所
表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的
是（CD ）
A.10与19 B.6与16 C.19与8 D.11与17
3、下列说法正确的是（ D ）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电 引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子 键
2.下列物质中,含有共价键的化合物是（ AC）
Ａ.NaOH B.CaCl2 C.H2O D.H2
3.下列属于共价化合物的是（ B ）
A.Cl2 Ｂ.P2O5 Ｃ.CaF2 Ｄ.KOH
4.指出下列化合物所含化学键类型
NaBr、H2、NaOH、CO2、NH4NO3 属于离子化合物的有 NaBr，NaOH，NH4NO3.
范德瓦耳斯(J.D.van der Waals,1837～1923)，荷 兰物理学家。他首先研究 了分子间作用力，因此， 这种力也称为范德瓦耳斯
力。
试试看1：判断在下列变化中物质所克 服的微粒间的作用力类型
1)氯化钠溶于水 2)氯化氢溶于水形成盐酸 3)干冰受热升华转化为二氧化碳气体 4)甲烷在高温下分解成碳和氢气 5)冰融化
现有下列短周期元素性质的数据：
元素性质╲元素符号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（10-10m） 0.64 1.60 1.52 1.42 1.04 1.86 0.99 0.82
常见 最高正价 化合价 最低负价 -1
+2 +1
+3
+1
+3
-2
-1
１) 请确定以上8种元素在周期表中的位置， 将元素的编号填入下表中：
水是由许多水分 子构成的，分子 中两个H原子和O 原子间存在着强 烈的相互作用；
金刚石是由许多 碳原子彼此结合 形成的空间网状 晶体，在晶体中， 直接相邻的碳原 子间存在强烈的 相互作用。
思考 哪些物质能形成离子键？
1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
③ ⑥②
⑧
①
④
⑤⑦
以下是8种短周期元素在周期表中的位置, 回答下列有关问题：
③ ⑥②
⑧
①
④
⑤⑦
2）写出下列元素符号：① F ，④ Al ， ⑥ Na ，
3）在这些元素中，最活泼的金属元素是 Na ，最活泼 的非金属元素是 F 。
4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最 强的是 HClO4 ，碱性最强的是 NaOH ，二者之间相互
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子 键
D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
课堂练习
D 4、下列说法正确的是（
）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 AlCl3
B.IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键
HCl
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
NH4Cl
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
思考： 有新物质生成的变化是否一定是化学变化？
试试看2.离子键、共价键、分子间作用 力都是微粒间的作用力。下列物质中，
B 只存在一种作用力的是 （ ）
A.干冰 B.NaCl
C.NaOH
D.Cl2
E.H2SO4
分子间作用力对物质物理性质的影响
属于共价化合物的有 CO2
.
第2单元 微粒之间的相互作用力 分子间作用力
【问题探究一】
干冰升华是物理变化还是化学变化？ 干冰升华过程中有没有破坏化学键？
干冰升华过程要吸收还是放出能量？ 为什么？？？？？？？？
分子间作用力
定义 ：分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力，这种作用力称为分子间作用力,又称为 范德华（范德瓦耳斯）力。
Tl
(7) 画出金属与非金属的分界线。 预测原子序数最大的非金属在周期表中的位置。
(8) 铊（Tl)与元素④同主族且在第六周期，有同学预测： 单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化 物。你认为这同学的预测正确吗？说明理由。
第二单元 微粒之间的相互作用力
离子键和共价键
思考1：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
思考2：不同的物质含有不同的微粒， 这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
观察与思考
2H2O =通==电 2H2↑ + O2↑ 2NaCl(熔融） 通==电= 2Na + Cl2 ↑ 上述两个反应为什么要在通电，熔融 状态条件下能够发生？
氯化钠是由阴、 阳离子构成的， 直接相邻的离子 之间存在强烈的 相互作用；
非金属元 素之间;或 活泼性较 弱的金属 与非金属 元素之间
写出电子式,并判断各含有的化学键类型
NaOH H2O2
Na2O2 NH4Cl HClO
结论3:共价化合物一定（只）含共价键
结论4:含共价键的化合物不一定是 共价 化合物
结论5:离子化合物中可能含共价键， 共价化合物一定不含离子键
巩固练习1：判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气分子中含有共价键，是共价化合物。