河北省石家庄2018届高三教学质检(二)理科综合化学试题

7．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信。还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是（）A．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质

B．战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品、青铜是一种铜锡合金

C．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

D．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜

8．关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（）A．a、b互为同系物

B．c中所有碳原子可能处于同一平面

C ．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)

9．右图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x 为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是（）

A．物质D 可以使石蕊溶液先变红后褪色 B ．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色

C．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放D．物质A、B、C、D、E、 F 中均含有元素10．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（）

A．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

C ．装置①也可用于制H2

D．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

11．短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q 为它们的单质；常温下，q 为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说达不正确的是（）

A．d中可能含有非极性共价健B．Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：Z＜Y＜W C．m 在q中燃烧，产生大量白雾D．元素非金属性：Y＞W＞X

12．锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”。其工作原理示意图如右。下列叙述正确的是（）

A．电池工作时，正极的电极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2

C ．池充电时间超长，电池中Li2O2含量越多

D．有机电解质可用Li2SO4溶液代替

13．常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A．水的电离程度：Z＞X=Y

B．中和等体积X、Y两点溶液，前者消耗NaOH的物质的量较多

C．物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子浓度之和大于后者

D．常温下，K a(HB)＞K a(HA)

26．(14分)

过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水。可与水缓慢反应。实验室用

如下方法制备CaO2并测定其纯度。

Ⅰ．过氧化钙的制备

实验装置和步骤如下：

步骤1：向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；

步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体CaO2·8H2O；

步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。

请回答：

(1)导管a的作用为。

(2) 步骤1中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为。

(3) 三颈瓶中发生反应的化学方程式为。

(4) 为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验：

实验编号双氧水浓度/% 氨水浓度/% 稳定剂种类产率/%

①9 9 NaH2PO462.0

② a 10 NaH2PO450.3

③ b c Na2SiO340.9

则c= 。

Ⅱ．过氧化钙纯度的测定

准确称取所制备的过氧化钙样品mg，置于锥形瓶中，分别加入30mL，蒸馏水和1m L稀盐酸，振荡使之溶解。再加入0.5mLMnSO4溶液，然后用cmol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO4-被还原为Mn2+)，消耗KMnO4标准溶液V mL。

(5)滴定至终点的现象为。

(6) 计算样品中CaO2的质量分数为(用含m和V 的代数式表示)。

(7)实验中加入MnSO4溶液的作用是。若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，则测

定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

(8) 过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙的性质(至少答出两点)。

27 ．(15分) 硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试制和工业原料。请回答：

(1) H2SO4的分子结构为，其脱水形成的焦硫酸(H2S2O7)的分子结构为。

(2)一定条件下，烟气中的CO和SO2可进行综合处理。已知：

Ⅰ．2CO(g) ↓+SO 2(g)2CO2(g)+S(l) △H1

Ⅱ．S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296kJ·mol-1

Ⅲ． CO的燃烧热(△H3)为-283kJ·mol-1

①相关化学键的键能数据如下表所示：

化学健C O C=O O=O

键能(E)/kJ·mol-1 1076 x 498

表中x= 。

②反应SO(g)=S(l)+O(g)的活化能与反应Ⅱ相比：前者后者(填“大于”“小于”或“等于”)。

③反应Ⅰ中SO2的平衡转化率随温度的升高而(填“增大”或“减小”)，理由为。

(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入CO利SO2的混合气体0.6mol，发生反应Ⅰ。

①起始时，CO和SO2以某一固定比例充入该容器后，测得平衡时n(S)=0.1mol,则CO2的平衡体积分

数为。

②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．混合气体密度保持不变B．保持不变

C．=1 D．SO2的转化率保持不变

③SO2和CO的平衡转化率(a)与起好时的关系如图所示。

z= ;反应的平衡常数K= 。

28．(14 分) 磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电剂、粘结剂和乙炔黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁理电池正极材料中回收某些金属资