溶解度曲线图

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硫化钠的溶解度曲线

硫化钠的溶解度曲线
硫化钠（Na2S）是一种常见的硫化物盐类化合物，其溶解度曲线可以描述在不同温度下，硫化钠在水中的溶解度变化情况。

以下是硫化钠在25℃下的溶解度曲线：
从图中可以看出，在25℃下，硫化钠的溶解度随着温度的升高而增加。

在0℃时，硫化钠的溶解度约为42.6克/100克水，而在100℃时，溶解度约为129.4克/100克水。

在25℃时，硫化钠的溶解度约为78.2克/100克水。

需要注意的是，硫化钠在水中的溶解度受许多因素的影响，如溶液的压力、pH值、离子强度等。

因此，在实际应用中，需要根据具体情况进行调整和控制。

溶解度曲线图(课堂PPT)

5
2.含义
• 注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
• 例如:NaCl在20 ℃的溶解度为36 g， • 表示的意义就是： • ①在20 ℃时，100 g水中溶解36 g 氯化钠时溶液
达到饱和状态， ②在20 ℃时100 g水最多能溶解36 g氯化钠。
6
练一练
1.（2016·安徽）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，其溶
量分数为___3_7__.5_%__；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是____b_c__（选填序号）。
a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数（4）从图中还可获得的信息是_t_℃__时__，__甲__、__乙__两__物__质__的溶解度相等 _________（答出一条）。
g
硝
180
酸
铵
170
熟石灰的溶解度曲线：
溶 0.20 解度
g 0.15
0.10 160
150
0.05
140
130
硝酸
120
钠
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
固体物质溶解度受温度变化温度/℃
110
100
硝
90
酸
钾
影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升
80
高而增大，例如硝酸钠、氯
易溶 >10
4、影响固体溶解度的因素：
溶质的种类
溶剂的种类
温√ 度
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
5、固体溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
0
10 20 30 40 50

溶解度曲线--PPT课件

90
. . .
（2）溶解度曲线
80 70
.
60 50
. 40 . 30 . .20
10
-
1
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
溶
解 200
度 190
（克
180 170
160
） 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
溶
解度
所有气体与固体Ca(OH)2
0
温度/℃
①硝酸钾 ②熟石灰 ③氧气 ④二氧化碳
-
19
应用1：（1）打开汽水瓶盖，有气体喷出。—— 压强
打开瓶盖，瓶内压强下降，气体溶解度减小
（2）喝了汽水后，常常会打嗝。—— 温度喝汽水后，温度上升，气体溶解度减小
应用2：烧开水过程中，不断有气泡冒出。
B. 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C. 乙溶液中剩余的固体减少
D. 甲溶液中剩余的固体减少
溶解
甲
度
(g) 乙
冰水
甲
乙
-0
温度（ C）
12
第九单元溶液
课题2 溶解度
（第3课时）
-
13
三、气体的溶解度
1、定义
《书》P38
101KPa、一定温度，1体积水中达到
饱和状态时所溶解的气体体积。
固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质的
60℃时，100g水中最多可以溶解10g乙，则甲、
乙两物质的溶解度大小相比（ D ）
A．甲大于乙
B．甲小于乙

溶解度及溶解度曲线图

a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法：（1）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2）溶解度曲线
()
溶解度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC

3.2.3溶解度曲线

3.2.3溶解度溶解度曲线一溶解度影响固体溶解性的影响因素：溶质的种类，溶剂的种类，温度1、溶解度定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时，所溶解得最大克数。

符号：S，单位：g/100g水2、溶解度的含义：20℃时，S NaCl = 36g/100g水含义：20℃，食盐在100g水里达到饱和状态时最多溶解36克。

举例：20℃时，S AgNO3 = 222g/100g水影响固体溶质溶解度的唯一因素是对于气体溶质影响溶解度的因素有和二绘制溶解度曲线图(1)请根据下表列出硝酸钾、氢氧化钙在不同温度下的溶解度，在坐标系中作出温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（g/100g水）13.3 31.6 63.9 110 169 KNO3温度（℃）0 20 40 100 溶解度（g/100g水）0.173 0.165 0.121 0.076Ca(OH)2（2）溶解度曲线的运用溶解度曲线上表示溶液的点的位置所表示的含义及点的移动操作诀窍例1：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：（1）60℃时，B物质的溶解度是。

（2）10℃时，B物质的溶解度(填<、=或＞)A物质的溶解度。

（3）℃时，A、B两物质的溶解度相同。

例2：.右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（1）A点所表示的意义（2）若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，该物是。

判断的依据是。

（3）20℃时，N处物质X的溶液呈（填饱和或不饱和）状态、要使该溶液从N状态变为M状态．应采取的措施有或三有关溶解度的计算公式：S 100 =m(溶质）m(溶剂）SS+100=((+(mm m溶质）溶质）溶剂）=m(m溶质）（溶液）例1、在T℃时，向80克水中加入硝酸钾固体20克，恰好达到饱和，求该温度下的溶解度例2、在20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水，则在此温度下，30克水中最多能溶解氯化钠多少克？T℃，硝酸钾饱和溶液200克，蒸发20克水后析出晶体12克，则该温度时，硝酸钾的溶解度为_____________当堂训练1.下列说法正确与否，为什么？（1）20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20℃时食盐的溶解度是10 （2）20℃时，100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水（3）20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。

溶解度ppt课件

24
Q P
A的不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的饱和溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度恒温蒸发溶剂或加入溶质加入溶剂升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水中，充分溶解后得到的是蔗糖的不饱和溶液，其ω= 66.7%。（2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的饱和溶液，其ω= 0.2%。（3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的饱和溶液，其ω=0.1%。

溶解度曲线图的含义和例题

溶解度曲线图的含义和例题溶解度曲线图是初中化学的重要基础知识，有关习题涉及溶解度、溶解度计算、浓度计算、饱和溶液与不饱和溶液相互转化、物质的结晶、物质分离等概念和知识，本文简述了溶解度曲线的含义，并列举常见相关习题并分析，供参考。

溶解度曲线图通常有如图所示的图A、图B二类涉及的计算公式有：公式1：)()(100)()(100溶液溶质或溶剂溶质mmSSmmS=+=公式2：C%=)()(溶液溶质mm×100%公式3：C%(饱和溶液)＝100+SS×100%一、根据溶解度曲线图可以查出同种物质在不同温度下的溶解度数值，并计算相应的C%等数值。

例1：由曲线溶解度图A回答下列问题:①t2时, B的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为∶②t1时，将30克A投入60克水中，求所得溶液、溶质的质量分数为③t4时, 90克B物质溶解在150克水中，所得溶液为不饱和溶液，为了得到B的饱和溶液，问：a. 维持温度不变，至少要蒸发掉克水，才能使溶液饱和。

b. 维持温度不变，原溶液中至少再加入B 克，才能使溶液饱和。

c.不改变溶液组成，只要把温度降低到 ℃，也能使溶液恰好达到饱和。

④要配制C%为28.6%的C 物质溶液，配制时的温度应控制在 ℃。

解：①由图A 知t 2时，S B ＝60克∕100克水，由公式1，则溶质和溶剂的质量比为60∶100②由图A 知t 1时，S A ＝32克∕100克水，根据公式可知在60克水中最多溶解19.2克A 物质，则C%＝602.192.19+×100%＝24.2% ③a ：已知t 4时，S B ＝65克∕100克水，根据公式1，x 9010065= x ＝138克, 则150－138＝12克，即蒸发12克水可使溶液饱和。

b ：同理15010065y = y ＝97.5 97.5－90＝7.5，即加入7.5克B 物质可使溶液饱和。

c ：同理，根据公式1，15090100=S S ＝60克∕100克水，即把温度降低到t 2时，溶液恰好饱和。

溶解度曲线图解题技巧

溶解度曲线图解题技巧什么是溶解度曲线图溶解度曲线图是描述某种物质在不同温度下溶解度变化的图表。

通常，横轴表示温度，纵轴表示溶解度，通过绘制曲线来表示溶解度随温度的变化关系。

溶解度曲线图可帮助我们了解物质溶解度随温度变化的规律，并在化学实验和计算中起到重要作用。

溶解度曲线图解题技巧1.理解溶解度的定义和表示方法在使用溶解度曲线图解题之前，我们首先需要理解溶解度的定义。

溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最大溶质的物质量。

通常，溶解度用质量百分比（如g/100g溶剂）或质量分数（如%w/w）表示。

2.分析曲线的走势首先，观察溶解度曲线的走势。

曲线可能是上升的、下降的或呈其他形状。

我们可以通过分析曲线的走势来得出某种物质在不同温度下溶解度的变化趋势。

–上升曲线：表示溶解度随温度增加而增加，通常用于描述固体在液体中的溶解过程。

–下降曲线：表示溶解度随温度增加而减少，通常用于描述气体在液体中的溶解过程。

3.确定反应条件在使用溶解度曲线图解题时，通常需要确定特定的反应条件，例如温度或溶剂的种类。

根据题目给出的条件，我们可以在溶解度曲线图上找到相应的数据点，以便计算或推导出所需的结果。

4.利用曲线计算溶解度一些题目可能需要我们根据溶解度曲线图计算某种物质在特定温度下的溶解度。

在这种情况下，我们可以通过读取曲线上的数据点，并进行线性插值或直接读取数值来计算溶解度。

5.判断饱和溶液条件根据溶解度曲线图，我们还可以判断饱和溶液的条件。

饱和溶液是指在一定温度下，溶质达到最大溶解度而不能再溶解的溶液。

通过观察曲线图上的数据点，我们可以确定饱和溶液的溶质和溶剂的比例，以及可能出现的沉淀和溶液的稳定性。

6.考虑其他因素在使用溶解度曲线图解题时，我们还应该考虑其他因素，如压力、固体颗粒大小和搅拌等。

这些因素可能会对溶解度产生影响，因此我们需要在解题过程中将其纳入考虑。

总结溶解度曲线图是化学中重要的工具，可以帮助我们了解溶解度随温度变化的规律。

溶解度曲线

溶解度曲线与图像分析一、溶解度曲线【三变量：、、】1.注意温度变量①a 物质溶解度大于c 物质溶解度。

（） ②b 物质为易溶性物质。

（） ③c 是氢氧化钙的溶解度曲线。

（） ④a 、c 饱和溶液溶质质量分数相等。

（）⑤t 1-t 2℃之间a 饱和溶液浓度大于c 饱和溶液浓度。

（）2.注意饱和变量①t 1℃时，100ga 、c 两物质的溶液中，含a 、c 的质量相等。

（） ②t 2℃时，b 溶液溶质质量分数大于c 溶液溶质质量分数。

（） ③t 2℃时a 溶液的溶质质量分数比t 1℃时大。

（） ④t 1℃时可以得到质量分数为16%的c 溶液。

（） ⑤t 2℃时M 点所对应三种溶液的溶质质量分数：a ＞b ＞c 。

（）⑥t 2℃时将等质量的a 、b 两种物质的溶液分别降温至t ℃，析出晶体的质量a 一定大于b 。

3.注意等质量①t ℃时a 、b 饱和溶液中含有的a 、b 质量相等。

（）②t 2℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至t ℃析出晶体的质量a 大于b 。

（） ③t 1℃，将a 、c 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量a=c 。

（） ④a 、b 两物质的饱和溶液，温度从t 1℃升高到t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数a ＞b 。

4.计算①t 1℃时将20g c 物质加入50g 水中能形成60g 溶液。

（） ②t 1℃时a 物质的饱和溶液溶质质量分数为20%。

（）③t 2℃时75g a 的饱和溶液加入一定量的水，降温到t 1℃可得到125g16%的a 饱和溶液。

④t 2℃时，将60g a 物质放入100g 水中，所得溶液中溶质与溶液质量之比为1:3。

（） ⑤将100g 溶质质量分数为10%的a 溶液从t 2℃降温到t 1℃其质量分数仍为10%。

（） 5.其他①t 1℃时a 、c 物质的溶解度都为20。

（） ②降温可以使C 的不饱和溶液变为饱和。

溶解度曲线图中点_线_面的涵义及应用

50 克水中最多可溶解 140 克 / 240
硝酸钾的质量为 110 克 / 2= 55 克、 100 克氯化铵饱和溶液中含氯化铵为 100 克克 = 58 3 克 ( 2) 题需要在明白溶解度曲线涵
义的基础上通过细心、缜密的分析、推理才能准确得出答案 , 由题意可知是把装有甲、乙两种物
59
2 (泰州市 ) 图 4 为 A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线图, 试回答下列问题 : 解析: 上述几题是有关溶解度曲线的典型中考题 , 在掌握溶解度曲线的涵义的基础上, 对照题意灵活地分析, 多角度地思考, 问题便不难解决 ( 1)题是一道简单的溶解度计算题, 在准确理解了溶解度的概念 , 明白了溶解度曲线涵义的基础上 ( 能够由温度会查溶解度 ), 便可快速得出答案由溶解度曲线图可知: 在 60 时硝酸钾的溶解度为 110 克、 70 解度为 140 克, 故 60 时氯化铵的溶 ( 1)温度为 t1 时, A、 B、 C 三种物质溶解 ; 度由大到小的顺序为 ( 2) t2 时 A 和 B 两物质的相等; ( 3)若 A 中混有少量的 B, 欲从此混合物中分离出 A 可采取的方法是参考答案 : 1 ( 1) 30 克; ( 2) 甲的溶解度受温度的变化的影响比较大、乙的溶解度受温度的变化影响比较小 ; 在 20 时, 甲、乙两种物质的溶解度相同 ; 甲、乙两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 ; 等等 2 ( 1) B > C > A; ( 2) 溶解度 ( 或饱和溶液中溶质的质量分数 ) ; ( 3) 结晶
2008年第 1 期二、应用例 1 ( 1 ) ( 温州市 ) 图 1 为 KNO 3、 NH 4 C l在不同温度下的溶解度曲线根据图中数据回答: 60 至少溶解能达到饱和 ; 70 时 , 100 克氯化铵饱和溶液中含氯化铵克 ( 2) ( 肇庆市 ) 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图 2 现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液 ( 试管底部均有未溶解的固体 ) , 再放进盛有冰水的烧杯里 , 则下列说法正确的是 ( ) ( A ) 甲溶液中溶质的质量分数增大 ( B ) 乙溶液中剩余的固体减少 ( C ) 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 ( D) 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少时, 50 克水中克硝酸钾才质的饱和溶液的试管放进盛有冰水的烧杯里, 故实际上相当于给它们降温 , 而由溶解度曲线图可知: 甲的溶解度随着温度的降低而减小、乙的溶解度随着温度的降低而增大, 所以当把装有甲、乙两种物质的饱和溶液的试管放进盛有冰水的烧杯里 , 溶液中溶质的质量分数也减小 , 试管底部固体甲的量将增多, 而乙的情况则刚好相反 , 对照选项, 显然只有 ( B )正确三、练习 1 (宜昌市 ) 小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如图 3 所示 : ( 1) 30 时, 甲物质的溶解度为 ( 2) 由图 3 还可获得的信息有 : ; ;

硝酸钾的溶解度曲线

A.
固体的溶解度曲线：
思考：
1、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？
100
硝
90
酸
80
钾
2、40℃时氯化铵的溶解度为_4_4_g__, 70℃时氯化铵的溶解度为_6__0_g_。
70
氯化铵
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
60
氯化钾
50
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
硝酸钠
硝酸钾
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
溶 0.20 解度
g 0.15
0.10
0.05
熟石灰的溶解度曲线
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况？
一段时间后
已溶解
未溶解
100g水
100g水
未溶解（不再减少）
可知：在25℃、100g水中溶解91g该物质达到饱和。得出：在25℃时，该物质在水中的溶解度为91g。
固体溶解度的影响因素
升高温度（从25℃~50℃）水中溶解的物质增多。得出：物质在水中的溶解度受温度的影响。
溶解度的表示方法
列表
向鱼缸中通入空气
气体溶解度的影响因素
温度
压强
气体溶解度曲线
氧气的溶解度曲线
溶解度~温度曲线
溶解度~压强曲线

初中科学化学难点之溶解度曲线图

2.打开健力宝盖时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和_压__强___有关.
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
气体的溶解度随温度的增加而减小. 随压强的减小而减小.
初中科学化学难点
谢谢观看敬请指教
13
20℃ 60℃
溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
㈠不同的物质溶解度受温度的影响是不同的
1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡
2）少数物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠表现为曲线平缓
3）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
/
溶 200 解度 190
g 180
硝酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
10
.B硝
酸钠
A.
硝酸钾
氯化铵氯化钾氯化钠硼酸来自固体的溶解度曲线：练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？
２、40℃时氯化铵的溶解度为_4_4__g__, 70℃时氯化铵的溶解度为_6_0__g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_7_g_。
溶解度 (g)
B
6最、大（的1是）T__2甲时__，__溶__解; 度甲（2）B点代表的含义是
___T_1_℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_
_的_溶__解__度__相__等_____; 乙（3）T1时的甲饱和溶液

初中化学常见物质的溶解度表和溶解度曲线绘制图

75
78.5
0.95 109
41.6 38.1
1.31 114
49.7 40.8 47.9
0.162 34
38.6
5.59 4.6×10-2 250
8.22 5.7×10-2
11.5
14.1 102
416
10.4
14.9
75 2.27 123 66.7 46.2 53.8
20.9 264 20.4 151 495
物质
化学式
氢氧化锕 (III)
Ac(OH)3
氨
NH3
叠氮化铵 NH4N3
苯甲酸铵 NH4C7H5O2
碳酸氢铵 NH4HCO3
溴化铵
NH4Br
碳酸铵
(NH4)2CO3
氯酸铵
NH4ClO3
氯化铵
NH4Cl
氯铂酸铵 (NH4)2PtCl6
铬酸铵
(NH4)2CrO4
重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7
砷酸二氢铵 NH4H2AsO4
26.2
1.67 182 4.95 50.3
239
2.88
62 16.1 0.44 101 26.9 33.5 44.6
0.159 28
2.48 201 6.67 60
4.89
5.247×10-14 72 2.586×10-9 17.4
0.65
104 1.409×10-3 33.9
35.8
45.4 2.775×10-4 80 9.732×10-3 0.16 2.8×10-2 31.9 1.3×10-2 0.687
高锰酸钡 Ba(MnO4)2
焦磷酸钡 Ba2P2O7
硒酸钡
BaSeO4

(溶解度、溶解度曲线)ppt课件

D 正确的是（）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是（）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
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8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
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9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
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20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示

09 溶解度及溶解度曲线

8. 一定温度下，对溶有固体甲的溶液进行蒸发，每次蒸发后恢复到原温度。实验记录如下：根据上述实验，以下结论不正确的是( C )
A. ①②溶液为不饱和溶液 B. 固体甲在该温度下的溶解度为15 g C. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 D. ①～④溶液溶质质量分数：①＜②＜③＝④
考向3 溶解度表格 9. (2022德阳)NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法正确的是( A )
(24)30 ℃时将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到50 ℃，两种物质的溶质质量分数的大小关系为___甲__>_丙，有固体析出的是___丙_。
考向2 溶解度表格(2022.19)
例2
根据表格回答下列问题：
温度/℃
20 40 60 80
100
NaCl 36.0 36.6 溶解
度 /g KNO3 31.6 63.9 Ca(OH)2 0.165 0.121
4. [选做题](2018昆明卷)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得到K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是( B ) A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B. 80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液 C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10 ℃时得到的K2Cr2O7固体比60 ℃时多 D. 在0～100 ℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
跟踪训练
考向1 溶解度曲线(8年6考) 1. (2022扬州)KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( C ) A. 10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 60 ℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D. 将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，溶液中溶质质量分数不变

中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)

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2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液分子或离子
乳浊液小液滴
悬浊液固体小颗粒
特点实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液油水混合物泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液（1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的影响说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱和溶液时应升温。（2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

溶解度的计算

溶解度的计算溶解度的计算知识点归纳：⼀、溶解度曲线：溶解度曲线表⽰以下⼏⽅⾯的意义:(1)曲线上每个点表⽰某温度下某溶质的溶解度；(2)溶解度曲线表⽰同⼀物质在不同温度时的不同溶解度数值；(3)曲线表⽰不同物质在同⼀温度时的溶解度数值；(4)曲线表⽰物质的溶解度受温度变化影响⼤⼩的情况；(5)两条曲线的交点，表⽰在该温度下两种物质的溶解度相等；(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下⽅的点表⽰对应温度下该溶质的不饱和溶液例：根据图所⽰的物质溶解度曲线图，回答以下问题:(1)当温度⾼于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由⼩到⼤的顺序是C(2)P点表⽰在t2℃A、B两种物质的溶解度相等；(3)A、B、C的溶解度为B>A>C的温度范围是t1(4)Q点表⽰t2℃时在100 克⽔中已溶解A物质m 克，此时的溶液是A物质的不饱和溶液。

针对性练习：⼀、选择题1.图82-2为NH4Cl溶解度曲线，则70℃时NH4Cl饱和溶液的质量分数是 ( )(A)33.3% (B)37.5% (C)50% (D)60%2.某固体物质的溶解度曲线如图82-3所⽰，在40℃时将75克物质放⼊150克⽔中，则溶液的质量分数是( )(A)28.6% (B)33.3% (C)40.0% (D)50.0%3.如图82-4所⽰，配制33.33%的NH4Cl饱和溶液的最低温度是( )(A)0℃(B)30℃(C)50℃(D)70℃4.如图82-5所⽰，m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发⽔份，直到有少量晶体析出，则在此变化过程中，纵坐标溶液的质量分数(a%)与横坐标时间(t)的变化关系是 ( )5.图82-6为X和Y两种物质的溶解度曲线。

X、Y的混合溶液在100℃时都达到饱和，⾼温时降低到70℃时，得到的固体成分是 ( )(A)纯净的X(B)纯净的Y(C)等量的X和Y(D)⼤量的X和少量的Y⼆、填空题1.如图82-7所⽰：(1)在时，A和B的溶解度相等。