溶解度曲线图的意义

溶解度曲线的应用

1、两种不同物质在不同温度区间，溶解度大小比较

例1：温度在 时 a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度； 温度在 时 a 物质的溶解度等于b 物质的溶解度； 温度在 时 a 物质的溶解度小于b 物质的溶解度； 例2：物质a 的溶解度大于物质b 的溶解度 这句话对吗？

2、两种可溶物质的分离与提纯所采取不同的方法

例题 (10邵阳13)右图表示的是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 （ ） A. a 的溶解度大于b 的溶解度

B .a 、b 两物质的溶解度受温度影响都很小

C. 在t ℃时，a 、b 两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等

D. 当b 中含少量a 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b 见D 选项，要讲解：

① 大量的a 中含有少量的b 时，可采用冷却热饱和溶液的方法；

② 大量的b 中含有少量的a 时，可以采用蒸发溶剂法；故D 项是错的。 ③ 如右图中，大量A 中含少量的B ，可采用冷却热饱和溶液的方法； 3、明白溶解度曲线上面点、上方点、下方点的含义

例题：

① 溶解度曲线上面点P 点表示饱和溶液 ② 溶解度曲线上方点C 点表示过饱和溶液

③ 溶解度曲线下方点B 点表示不饱和溶液

4、通过比较溶解度的大小，也可以比较此温度下饱和溶液的溶质质量分

数的大小。

例1、如图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：

① t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 __ ；

（填写序号，下同）

② t 2℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ ；（填写序号，下同）

要掌握简单的溶解度计算，判断实际溶液是饱和溶液还是不饱和溶液；

③ t 1℃时，30g A 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量是 g ；此时是______溶液

要注意：饱和溶液溶质质量分数按此时的溶解度来计算、比较大小，不饱和溶液则要将原原温度下的溶解度数值进行平移过来，再比较此时溶解度的大小，即是此时溶质质量分数的大小。

④ 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

例题2、a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t 1℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2℃时，下列说法错误的是 ( ) A ．c 溶液中有晶体析出

B ．a 、b 溶液均为不饱和溶液

C ．c 溶液中溶质的质量分数变小

D ．a 溶液中溶质的质量分数最大

5、温度对不同物质溶解度影响的程度的三种情况及相关题型。

①物质的溶解度随温度的变化影响较大；曲线比较陡峭；例如硝酸钾、硝酸铵等物质； ②物质的溶解度随温度的变化影响不大；曲线比较平直；例如氯化钠、氯化钾等 ③ 物质的溶解度随温度的升高反而减小。反常物质。例如氢氧化钙。 【应用】 某物质由不饱和与饱和相互转化时，所采用的不同方法；是升温析出晶体还是降温析出晶体；谁析出的晶体多；两种可溶物质的分离应采用的正确方法；

例题3、右图是a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答： （1）0℃时，a 、b 、c 三种物质中溶解度最大的是 ______；

（2）将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，有晶体析出的是______； （3）t 2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是______g ； （4）将t 2℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度降温到t 1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________；

（5）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升温到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________；

例题4、如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：

（1）t 1℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ______；

（2）将三种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________；

（3）当甲中含有少量的丙时，可用________方法提纯甲．

t 1℃ 30 t 2℃ 溶解度 /0 C B A

温度/℃ 溶解度/g A

0 温度/℃ B 溶解度/g A P

温度/℃

T ℃

30

C B

例题5、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）P点表示的意义是_______________________；

（2）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是__________；

（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和的溶液，可采取的一种措施是

____________________；

（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质______g（不含结晶

水）．

（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____________；．

（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用_________方法．

例题6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断正确的是( )

A. 甲溶液中溶质的质量分数减小

B. 乙溶液中溶质的质量减小

C. 甲、乙物质的溶解度都增大

D．乙溶液中溶质的质量分数减小

7、采用蒸发溶剂法时，结晶的质量只与蒸发的溶剂的质量有关，而与饱和溶液的总质量无关；采用冷却热饱和溶液法结晶，结晶的质量与高温时饱和溶液的总质量有关；两者要区别开来。

例题1、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g 水，析出的食盐晶体的质量（）

A. 甲=乙

B. 甲<乙

C. 甲>乙

D. 无法判断

8、.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确

的是（）

A . b的溶解度大于a的溶解度

B. t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等

C. 将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液

D. t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数

9、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定

正确的是（）

A.两溶液仍饱和

B.甲溶液仍饱和

C.溶质质量分数：甲＞乙

D.溶液质量：甲= 乙

10、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度随温度变化比乙小

B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%

C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等

D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

11、如图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．t1℃时，将25gA、B、C三种固体分别加入100g水中．下列选项错误的是（）

A．t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是C

B．t1℃时C溶液的溶质质量分数为25%

C．t1℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系为C＞B＞A

D．若将温度由t1℃升至t4℃，三种溶液的溶质质量分数的大小关系

为A＞B＞C

12、采用冷却热饱和溶液的方法结晶时，比较谁析出的晶体多，要注意控制变量法的使用，即要将某些因素统一后方可比较，①高温时都是饱和溶液②高温时两种物质的饱和溶液的质量相等；③都是从同一高温降到同一低温。只有这样，溶解度曲线陡峭的比曲线平直的析出晶体多，否则是错的。

例题、（10茂名10)右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线。下列说法不正确的是（）

A、30℃时，A物质的溶解度为20g

B、20℃时，A和B的溶解度相同

C、10℃时，等质量的A和B的饱和溶液中，B的溶剂最少

D、等质量的A和B的饱和溶液从30℃降低到20℃，B析出的晶体最多

P