水溶液中的离子平衡图像分析报告题(学生版)
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5．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：
当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。其物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．K2＝10﹣2.34，且K2对应的解离基团为﹣NH3+
B．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c（A±）＝c（A+）＝c（A﹣）
A．点①所示溶液中由水电离产生的c（OH﹣）＝10﹣5.5mol•L﹣1
B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）
D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）＞0.10 mol•L﹣1
11．常温下，向20mL0.2 mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2 mol•L﹣1NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式H2A＝H++HA﹣，HA⇌H++A2﹣
HF（aq）＝H+（aq）+F﹣（ag）△H＝+b kJ•mol﹣1。
下列说法不正确的是（ ）
A．氢氟酸是一种弱酸
B．在A处溶液中：c（F﹣）+c（HF）＞0.1mol•L﹣1
C．OH﹣（aq）+HF（aq）＝H2O（l）+F﹣（aq）△H＝﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1
D．A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度
A．H3AsO3的pKa1＝9.2（pKa1＝﹣lgKa1）
B．NaH2AsO3溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（H3AsO3）
C．NaH2AsO4溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）
D．H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH＞11.5时，c（AsO43﹣）＞H2AsO4﹣）＞c（（HAsO42﹣）
7．常温下，用0.01000 mol•L﹣1的盐酸滴定0.01000 mol•L﹣1NaA溶液20.00mL．滴定曲线如图所示，下列说确的是（ ）
A．a点到d点的过程中，等式c（HA）+c（A﹣）＝0.01000 mol•L﹣1恒成立
B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．Y点溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＝c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．X点溶液中含A元素相关离子：c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）＝0.1mol/L
3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X，为二元弱酸）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH﹣）+2c（A﹣）
D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）
8．298K时，用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1ROH溶液，所得溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说确的是（ ）
A．298K时，ROH的电离常数Kb＝1.0×10﹣9.3
B．本实验宜选用酚酞溶液作指示剂
C．Z点为滴定终点
D．Y点溶液中c（Cl﹣）＜c（R+）
9．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示：下列说确的是（ ）
A．己二酸电离常数Ka1（H2X）约为10﹣4.4
B．曲线M表示pH与lg的变化关系
C．当溶液中c（X2﹣）＝c（HX﹣）时，溶液为碱性
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）
4．已知：pBa2+＝﹣lgc（Ba2+），pKa＝﹣lgKa．向20mL0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示，下列描述错误的是（常温下，H2CO3的电离常数pKa1＝6.4，pka2＝10.3：
2．常温下，100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示，下列说确的wk.baidu.com（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA﹣，HA﹣⇌H+A2﹣
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
10．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线m表示与pH与的变化关系
B．NaHCO3溶液中c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
C．当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D．25℃时，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6
Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10）（ ）
A．在碳酸钠溶液中，Kh1（CO32﹣）＝10×10﹣3.7
B．根据曲线数据计算可知Ksp（BaCO3）的数量级为10﹣9
C．相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl2溶液，反应终点F移到K点
D．相同条件下，若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液，反应终点F移向H方向移动
C．pH＝7，c（A±）＞c（A+）＞c（A﹣）
D．甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成盐
6．在25℃时，向20mL 0.2mol•L﹣1的氢氟酸中滴加0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：
H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣a kJ•mol﹣1；
水溶液中的离子平衡图像分析题
考试围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一．选择题（共40小题）
1．常温下，将0.10mol•L﹣1盐酸慢慢加入到20.00mL浓度为0.10 mol•L﹣1CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示（忽略体积变化）。下列说法不正确的是（ ）
当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。其物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．K2＝10﹣2.34，且K2对应的解离基团为﹣NH3+
B．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c（A±）＝c（A+）＝c（A﹣）
A．点①所示溶液中由水电离产生的c（OH﹣）＝10﹣5.5mol•L﹣1
B．点②所示溶液中：c（Na+）＝c（Cl﹣）+c（CH3COO﹣）
C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）
D．点④所示溶液中：c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）＞0.10 mol•L﹣1
11．常温下，向20mL0.2 mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2 mol•L﹣1NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式H2A＝H++HA﹣，HA⇌H++A2﹣
HF（aq）＝H+（aq）+F﹣（ag）△H＝+b kJ•mol﹣1。
下列说法不正确的是（ ）
A．氢氟酸是一种弱酸
B．在A处溶液中：c（F﹣）+c（HF）＞0.1mol•L﹣1
C．OH﹣（aq）+HF（aq）＝H2O（l）+F﹣（aq）△H＝﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1
D．A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度
A．H3AsO3的pKa1＝9.2（pKa1＝﹣lgKa1）
B．NaH2AsO3溶液中：c（OH﹣）＝c（H+）+c（H3AsO3）
C．NaH2AsO4溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）
D．H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH＞11.5时，c（AsO43﹣）＞H2AsO4﹣）＞c（（HAsO42﹣）
7．常温下，用0.01000 mol•L﹣1的盐酸滴定0.01000 mol•L﹣1NaA溶液20.00mL．滴定曲线如图所示，下列说确的是（ ）
A．a点到d点的过程中，等式c（HA）+c（A﹣）＝0.01000 mol•L﹣1恒成立
B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（HA）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．Y点溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HA﹣）＝c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．X点溶液中含A元素相关离子：c（H2A）+c（HA﹣）+c（A2﹣）＝0.1mol/L
3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X，为二元弱酸）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（Na+）+c（H+）＝c（HA）+c（OH﹣）+2c（A﹣）
D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（OH﹣）+c（A﹣）＝c（H+）
8．298K时，用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1ROH溶液，所得溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说确的是（ ）
A．298K时，ROH的电离常数Kb＝1.0×10﹣9.3
B．本实验宜选用酚酞溶液作指示剂
C．Z点为滴定终点
D．Y点溶液中c（Cl﹣）＜c（R+）
9．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图1和图2所示：下列说确的是（ ）
A．己二酸电离常数Ka1（H2X）约为10﹣4.4
B．曲线M表示pH与lg的变化关系
C．当溶液中c（X2﹣）＝c（HX﹣）时，溶液为碱性
D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）＝c（H+）
4．已知：pBa2+＝﹣lgc（Ba2+），pKa＝﹣lgKa．向20mL0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示，下列描述错误的是（常温下，H2CO3的电离常数pKa1＝6.4，pka2＝10.3：
2．常温下，100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示，下列说确的wk.baidu.com（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA﹣，HA﹣⇌H+A2﹣
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
10．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX＝lg或lg，下列叙述正确的是（ ）
A．曲线m表示与pH与的变化关系
B．NaHCO3溶液中c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
C．当溶液呈中性时，c（Na+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）
D．25℃时，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6
Ksp（BaSO4）＝1.1×10﹣10）（ ）
A．在碳酸钠溶液中，Kh1（CO32﹣）＝10×10﹣3.7
B．根据曲线数据计算可知Ksp（BaCO3）的数量级为10﹣9
C．相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl2溶液，反应终点F移到K点
D．相同条件下，若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液，反应终点F移向H方向移动
C．pH＝7，c（A±）＞c（A+）＞c（A﹣）
D．甘氨酸晶体熔点较高，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成盐
6．在25℃时，向20mL 0.2mol•L﹣1的氢氟酸中滴加0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。已知：
H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣a kJ•mol﹣1；
水溶液中的离子平衡图像分析题
考试围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一．选择题（共40小题）
1．常温下，将0.10mol•L﹣1盐酸慢慢加入到20.00mL浓度为0.10 mol•L﹣1CH3COONa溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示（忽略体积变化）。下列说法不正确的是（ ）