粗盐的提纯(方案)
粗盐的提纯教案
粗盐的提纯教案
以下是一个粗盐的提纯教案:
教学目标:
1. 了解粗盐的成分和组成。
2. 理解粗盐提纯的目的和过程。
3. 掌握粗盐提纯的实验方法和步骤。
教学准备:
1. 实验室用品:粗盐样品、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、酒精灯、烧杯夹等。
2. 实验材料:蒸馏水、饱和食盐水溶液。
教学过程:
1. 引入:通过展示一些粗盐的图片,引导学生思考粗盐的成分和组成。
引导学生提出粗盐的提纯目的。
2. 实验操作:将粗盐样品加入烧杯中,加入适量的蒸馏水搅拌溶解。
然后用漏斗和滤纸将溶液过滤,收集过滤液。
3. 过滤液的处理:将过滤液加热至溶液中水分蒸发,得到固态的食盐。
4. 结论:通过实验结果,得出粗盐经过提纯后可以得到纯净的食盐。
5. 展示实验结果:展示提纯后的食盐和粗盐的样品进行对比,让学生直观地感受到提纯的效果。
教学延伸:
1. 提示学生思考:为什么要将粗盐进行提纯?
2. 阐述提纯食盐的重要性和作用。
3. 探究不同方法下提纯食盐的效果和过程。
可以尝试其他方法如结晶法等。
教学总结:
通过本次实验,学生了解了粗盐的成分和组成,明白了粗盐提纯的目的和过程。
通过实际操作体验到了提纯食盐的方法和效果。
同时,学生也掌握了实验操作的基本技能和注意事项。
高中化学教案粗盐提纯
高中化学教案粗盐提纯
教学目标:
1.了解盐的提纯方法;
2.掌握盐的提纯实验操作技能;
3.学会分析实验结果并进行数据处理;
4.培养学生的实验操作能力和团队合作精神。
教学内容:
1.盐的提纯原理;
2.盐的提纯实验操作步骤;
3.实验数据处理与分析。
教学准备:
1.实验用具:粗盐、溶液瓶、滤纸、玻璃棒、玻璃烧杯、蒸馏水等;
2.实验药品:石碱、过氧化氢等;
3.实验记录表格。
教学步骤:
1.介绍盐的提纯原理,并与学生讨论为什么要进行盐的提纯实验;
2.给学生分组,每组提供实验用具和药品,让学生自行进行实验操作;
3.指导学生按照操作步骤进行粗盐提纯实验,并记录实验过程;
4.引导学生进行实验数据处理与分析,总结实验结果,并将提纯后的盐进行测试;
5.让学生分组展示实验结果,并进行讨论交流,互相学习。
教学小结:
通过本次实验,学生不仅了解了盐的提纯原理和实验操作步骤,还培养了实验操作能力和团队合作精神。
希望学生能够将实验中学到的知识运用到日常生活中,提高化学实验能力和动手能力。
扩展实践:
1.让学生尝试使用不同的盐提纯方法,比较不同方法的效果;
2.让学生分析不同盐的提纯方法的原理和适用范围;
3.让学生将盐的提纯实验与其他化学知识结合,拓展实验内容。
【化学知识点】粗盐提纯步骤
【化学知识点】粗盐提纯步骤
1.溶解;
2.过滤(除去不溶性杂质);
3.加入稍过量的氯化钡;
4.过滤(除去SO42-离子);
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠;
6.过滤(除去钙、镁和钡离子);
7.加入适量的盐酸,除去碳酸根离子和氢氧根离子;
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐(精确到0.1克)。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中,并用玻璃棒搅拌,观察现象。
接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
(注:可互换2,3两步或3,4两步。
Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去,可使用pH试纸控制加入量。
)
6.过滤
向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发)
7.蒸发结晶
感谢您的阅读,祝您生活愉快。
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤一、原料准备要进行粗盐的提纯,首先需要准备好足够的粗盐。
粗盐是指未经处理的盐,通常含有杂质和其他不纯物质。
选择质量较好的粗盐,可以提高后续提纯过程的效果。
二、浸泡将准备好的粗盐放入大容器中,加入足够的清水,使盐完全浸泡在水中。
浸泡的时间一般为12至24小时,这样可以使盐中的杂质溶解在水中,便于后续步骤的处理。
三、过滤将浸泡过的盐水倒入过滤器中,去除其中的固体杂质。
过滤器可以选择细孔的滤网或纱布,以确保杂质不会通过。
通过过滤,可以分离出盐水和固体杂质,使盐水更加纯净。
四、蒸发将过滤后的盐水倒入宽口的容器中,放置在通风良好的地方,让盐水自然蒸发。
在蒸发的过程中,水分会逐渐蒸发,而盐分会逐渐结晶。
待盐水完全蒸发后,就可以得到一定量的结晶盐。
五、晒干将蒸发后得到的结晶盐取出,放置在通风干燥的地方晾晒。
晒干的目的是进一步去除残留的水分,使盐的含水量降到最低。
晾晒的时间一般需要几天到一周,具体时间根据环境湿度和盐的含水量而定。
六、研磨将晾干的盐块放入研磨器中,进行研磨。
研磨的目的是使盐的颗粒更加均匀细腻,提高盐的口感和溶解性。
研磨时可以选择不同的粗细度,根据自己的需求进行调整。
七、包装经过研磨后的盐可以进行包装,以保持其干燥和纯净。
包装可以选择密封性较好的袋子或罐子,避免盐受潮和受到外界污染。
同时,可以根据需要进行分装,方便使用和储存。
通过以上7个步骤,就可以将粗盐进行提纯,得到更加纯净的食用盐。
这个过程中,关键在于浸泡、过滤、蒸发和晾晒等步骤,通过逐步去除杂质和水分,使盐的质量得到提高。
提纯后的食用盐不仅能提高菜肴的味道,还能保证食品的安全和卫生。
因此,了解粗盐的提纯过程是非常有必要的。
希望通过本文的介绍,读者们对粗盐提纯过程有了更加清晰的认识。
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯方法有以下几种:
1. 溶解法:将粗盐加入适量的水中溶解,再用滤纸或滤网过滤掉杂质。
然后将溶液蒸发至干燥,得到较纯的盐。
2. 重结晶法:将粗盐溶解在水中,加热至盐溶解。
然后慢慢冷却,盐会结晶出来。
此时,将盐晶取出,再次加热溶解,重复结晶过程多次,可以提高盐的纯度。
3. 电解法:将粗盐溶解在水中,制备成盐溶液。
将盐溶液导入电解槽,通过电解分解,阳极处产生氯气,阴极处产生氢气和钠金属。
将产生的氯气除去,最终得到纯净的钠金属。
这些方法可以根据实际情况选择,不同方法的适用性和效果可能会有一定差异。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯(最新)粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,可通过溶解和过滤的方法除去;粗盐中的可溶性杂质如:Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等,选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液,除去SO42-: Ba2++ SO42- = BaSO4↓,过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液,除去Ca2+、Mg2+、Ba2+:Ca2++ CO32-= CaCO3↓,Mg2++2OH= Mg(OH)2↓,Ba2++ CO32-= Ba CO3↓,过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液,用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度,且含量较少,因此在蒸发和浓缩过程中,NaCL先结晶出来,而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤:1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后,滴加NaCO3溶液,检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL,直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿,用小火加热蒸发; (5)冷却后→过滤→干燥;(6)冷却至室温,最后精盐回收,放入指定3中,计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了,各尽所能,分工合作:天平称取粗盐、量筒量水体积,玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液,点燃酒精灯,计算产率……在一片“铿锵”声中,学生完成了“粗盐提纯”。
师:“好,同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享?”生甲:“我们这组的产率是66.67%,我们是这样实验的:先称取5 g粗盐,量取10 ml的水,把10 ml的水倒入烧杯中,然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中,直到粗盐不再溶解为止。
粗盐进行提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验,掌握粗盐提纯的方法,提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质(如Ca2+、Mg2+、SO42-等)。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法,将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除,得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品:粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解:称取约6g粗盐,用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐,记录粗盐固体质量。
2. 过滤:用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤。
若滤液仍浑浊,应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发:将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热。
随着加热,蒸发皿中液体的量逐渐减少;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有析出。
4. 结晶:待蒸发皿中的液体蒸干后,用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量,计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中,粗盐逐渐溶解,溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中,滤液清澈透明,滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中,蒸发皿中液体的量逐渐减少,蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中,得到的精盐质量为5.2g,提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中,粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除,可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明,通过溶解、过滤、蒸发等方法,粗盐的提纯率较高,可以得到较纯净的精盐。
粗盐提纯的方法
粗盐提纯的方法
粗盐提纯方法大致有如下几种:
1、冷却提纯:将粗盐置于冷却器中加热,使低沸点的组分蒸发,
留下高沸点的盐酸盐,进而脱水提纯。
2、分离离子提纯:将粗盐放入分离池中,调节溶液的酸碱度,使
金属离子和人工添加的激动剂离子与氯离子结合,脱除其他离子,从
而达到提纯的目的。
3、热除离提纯:将氯化钠浸入溶液中加热,利用热力作用除去其
他离子,从而提纯氯化钠。
4、集滤提纯:将粗盐溶液放入集滤罐中加入石英粉,调节pH值,使粗盐悬游物呈二次晶体状及时间滞留,脱去其他杂质而得到提纯盐液。
粗盐提纯的简单教案
粗盐提纯的简单教案教案标题:粗盐提纯的简单教案教学目标:1. 了解粗盐提纯的基本过程和原理。
2. 掌握粗盐提纯实验的操作步骤和注意事项。
3. 培养学生的观察、记录和分析实验结果的能力。
教学准备:1. 实验器材:粗盐、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、三角瓶、酒精灯等。
2. 实验药品:盐酸、硝酸银溶液等。
3. 实验环境:教室内的实验台。
教学过程:引入:1. 向学生提问:“你们知道粗盐是如何提纯的吗?”2. 引导学生思考和讨论,激发学生对实验的兴趣。
实验步骤:1. 将粗盐加入烧杯中,加入适量的水搅拌溶解。
2. 将溶解后的盐水倒入漏斗中,用滤纸过滤掉杂质。
3. 将过滤后的盐水倒入蒸发皿中,放在通风处蒸发水分。
4. 观察蒸发后的盐是否纯净,如有杂质可再次重复步骤2和3。
5. 将蒸发后的盐放入三角瓶中,加热使其结晶。
6. 观察结晶后的盐的外观和纯度。
实验结果分析:1. 学生观察并记录实验结果。
2. 引导学生分析实验过程中可能出现的误差和原因。
3. 引导学生思考为什么需要重复过滤和蒸发步骤。
实验总结:1. 引导学生总结粗盐提纯的基本过程和原理。
2. 引导学生思考实验中遇到的问题和解决方法。
3. 鼓励学生提出自己的见解和建议。
拓展活动:1. 邀请学生设计其他提纯实验,如糖的提纯等。
2. 引导学生思考盐的其他用途和相关知识。
评估方式:1. 观察学生在实验中的操作技能和实验记录的准确性。
2. 与学生进行讨论,了解他们对实验过程和结果的理解程度。
3. 可以布置小组或个人报告,让学生展示实验过程和结果。
注意事项:1. 实验过程中要注意安全,避免盐酸和硝酸银等化学品的直接接触。
2. 学生在操作实验器材时要小心谨慎,避免发生意外。
教学延伸:根据学生的实际情况和学习能力,可以适当调整实验难度和深度,引导学生进行更深入的实验探究和思考。
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质) 教学设计
粗盐提纯(除去粗盐中的可溶性杂质)一、教学目标2-,并进一步知道如何选择试剂。
1.知道用什么试剂可以分别除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42.知道除去可溶性杂质时,所加试剂一般要过量,过量的试剂也要在后续实验中除去。
3.在加入两种或两种以上的试剂除杂时,知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
4.通过“除去粗盐中可溶性杂质实验方案”的讨论,知道除去混合物中杂质的一般思路是:明确所要除去的物质—→确定反应原理—→分析干扰物质—→排除干扰物质—→加入除杂试剂。
当有多种杂质时,要综合分析确定杂质除去的顺序、试剂加入的顺序、试剂的用量、试剂过量后的处理等问题。
5. 体会自主学习、探究学习、合作学习的乐趣。
二、教学对象分析学生的能力分析通过之前化学的学习,大部分学生已经知道在物质的除杂过程中不能引入新的杂质。
2-的检验的学习,大部分学生已经基本学会了如何根据溶解性表选择试通过上一节课CO3剂检验离子。
学生的认知方式分析经过新课的学习,学生知道了一些自主学习、探究学习、合作学习的方法,但如何在学习过程中进行自主学习、探究学习、合作学习,仍是一个有待解决的问题。
三、教材分析1.教材内容的联系这部分知识,既涉及元素化合物知识,又涉及实验技能型知识,我认为主要还是元素化合物知识为主。
由于刚刚学习了粗盐中的难溶性杂质可以用过滤这种物理的方法除去,不过得到的盐还是不纯,还含有可溶性杂质,这些可溶性杂质又该如何除去呢?可以说,无论书上有没有这个问题,其实都是教师和学生此时不得不考虑和面对的问题。
而且它是在学生经过初中化学的学习,已经有了物质的检验和提纯的基础知识(尽管很少)和刚刚学习了CO32-的检验和除去粗盐中的泥沙这两个实验之后进行的学习,因此学生已经大致知道如何选择试剂来检验物质和除杂,也知道杂质转化为沉淀之后要过滤除去。
而通过对这个问题的讨论,为学生全面地考虑物质除杂时试剂的选择、试剂的加入顺序以及实验操作的选择都是一次很好的锻炼。
古代粗盐提纯的方法
古代粗盐提纯的方法
古代粗盐提纯的方法主要有以下几种:
1.煎炼:将粗盐放入锅中,加水煮沸,使其溶解成盐水,然后通
过蒸发、煎炼的方式,将盐水中的盐分慢慢析出。
这个方法需要控制火候和时间,以免造成盐分的损失。
2.沉淀:将粗盐放入水中,搅拌均匀,让盐水中的盐分逐渐沉淀
到容器底部。
然后通过过滤的方式,将底部的盐分收集起来,再进行精炼和加工。
3.蒸煮:将粗盐放入锅中,加水煮沸,使其溶解成盐水,然后将
其倒入另一个容器中,再将容器中的盐水倒入锅中,继续蒸煮。
这样反复多次,可以逐渐将盐水中的杂质和泥沙去除,提高盐的纯度。
4.曝晒:将含有杂质的粗盐铺在平坦的场地上,通过曝晒的方式
使其中的水分蒸发,留下盐分。
同时也可以在曝晒的过程中使用工具进行搅拌,使杂质和盐分分离。
大型粗盐提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的原理和方法,了解实验过程中涉及的化学原理。
2. 通过实验,提高对混合物分离技术的理解和应用能力。
3. 培养严谨的实验态度和团队协作精神。
二、实验原理粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钙等不溶性杂质以及氯化钠、氯化镁等可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤,将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离,最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴等。
2. 药品:粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解:用托盘天平称取一定量的粗盐(例如50克),用量筒量取适量蒸馏水(例如100毫升)倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象。
接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
2. 过滤:将滤纸折叠成圆锥状,置于漏斗中,用少量水将滤纸按平,并将气泡挤出。
接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下,待过滤完毕,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊,应再过滤一次。
若经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
找出原因后,重新操作。
3. 蒸发:将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液,直至蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 结晶:将蒸发皿中的固体取出,放入研钵中,用研杵研磨至细小颗粒。
用胶头滴管滴加适量蒸馏水,观察晶体形成情况。
若晶体形成,则说明提纯成功。
5. 称量与计算:用托盘天平称量提纯后的精盐,计算精盐的产率。
五、实验结果1. 实验过程中,粗盐溶解时观察到溶液浑浊,经过两次过滤后,滤液变得清澈。
2. 蒸发过程中,蒸发皿中出现较多量固体,经研磨后形成晶体。
粗盐提纯实验方案的探究
实验后溶液的颜色和清澈度
观察实验后溶液的颜色和清澈度,可以判断粗盐中杂质的去除程度。
实验数据记录
1 2
记录粗盐中各杂质的含量
在实验过程中,记录粗盐中各杂质的含量,以便 后续分析。
记录实验后粗盐的纯度
通过检测实验后粗盐的纯度,可以了解提纯效果。
3
记录实验后溶液的清澈度和颜色
在实验操作和测量过程中加强精度控制,减小误差,提高 实验结果的准确性。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
如硫酸钙、硫酸镁等,易 溶于水。
主要成分是硅酸盐和碳酸 盐,不溶于水。
泥沙
氯化物 硫酸盐
粗盐提纯的原理和方法
溶解
将粗盐溶解在水中,形成盐溶液。
除杂
加入适当的试剂,如氢氧化钠、碳酸钠等,将可 溶性杂质转化为沉淀,再通过过滤去除。
ABCD
过滤
通过过滤去除不溶于水的泥沙等杂质。
蒸发结晶
将盐溶液加热蒸发,使水蒸发,留下食盐晶体。
记录实验后溶液的清澈度和颜色,以便后续分析。
数据分析与处理
比较实验前后粗盐中各杂质的含量
01
通过比较实验前后粗盐中各杂质的含量,可以分析提
纯效果。
分析实验后粗盐的纯度
02 通过分析实验后粗盐的纯度,可以了解提纯效果。
评估实验后溶液的清澈度和颜色
03
通过评估实验后溶液的清澈度和颜色,可以判断粗盐
中杂质的去除程度。
部分杂质去除不彻底
在实验过程中,部分杂质未能完全去除,影响了食盐的纯度。
实验误差较大
由于实验操作和测量过程中存在误差,导致最终结果与理论值存在 偏差。
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯过程主要分为粗盐的破碎、溶解、澄清、结晶、分离和干燥等六步。
粗盐提纯的原理是利用盐和杂质在溶解性、沉淀性等方面的差异,通过物理或化学的方法,将它们分离出来,主要利用到的知识有:相同物质在不同温度下的溶解度不同、不同物质在同一温度下的溶解度不同、饱和溶液和过饱和溶液之间存在着动态平衡。
粗盐中含有很多杂质,要进行提纯才能变成精盐,那提纯的步骤是什么呢?
粗盐提纯步骤
1、先将粗盐溶于水,再过滤(注意一贴二低三靠),该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。
2、加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2:
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式):
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
5、过滤。
6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式):
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca,Mg,SO4 等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca,Mg,SO4则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
工业提纯粗盐的流程
工业提纯粗盐的流程
工业提纯粗盐流程:
一、原料采集
1. 采用质量良好的原料:应尽量选用质地较好,含碳物、杂质和水份含量低的粗盐,保证提纯后的盐品质。
2. 干燥粗盐:在不影响粗盐质地前提下,控制粗盐含水量达到2%以下的标准,以提高提纯率。
二、磨矿提纯
1. 破碎粗盐:采用破碎机破碎物料,将原料尺寸降至约2mm大小。
2. 筛选粗盐:将破碎的盐粉经过筛选机筛选,抛出粗粒、尘屑、杂质及颗粒大小过小的盐粉,以获得更加精细的盐粉。
3. 磨细粉碎:将筛选后的粗盐细化,可以采用颗粒机或棒磨机进行粉碎,使细盐粒度降至一定范围内。
三、过滤提纯
1. 加入清洗用水:加入适量清洗用水,在此过程中将水温控制在
35℃~45℃之间,以保证清洗效果。
2. 采用除沙机进行清洗:通过对细粉末的循环干湿清洗,来起到过滤、湿垢去除的作用,净化盐粒表面,提高提纯率。
3. 用离心机分离:将清洗完毕的盐粒经过离心机进行分离,分离出杂质。
四、干燥出料
1. 采用空气干燥机进行烘干:加速杂质团结下降,含水量降至1.5%以下,以期达到干燥的要求。
2. 出料检验:检查干燥的精盐的质量,以保证饱和度,杂质含量及水
份含量等指标均满足工艺要求的标准。
五、仓库储存
1. 运输防护:精盐需要进行托运,避免积水湿潮,保证精盐的品质。
2. 合理存放:在仓库中对精盐应进行分层存放,室内应设置一定条件,保证其质量和有效期。
粗盐提纯的主要步骤
粗盐提纯的主要步骤
粗盐是指以太阳能直接晒干海水或熔岩蒸发提纯而获得的盐类
物质,是食品制作、药品加工以及行业生产中常用到的原料。
由于粗盐除了含有大量的淡水盐外,可能还含有一些微量金属杂质或有机物,腐蚀性、色素等污染物,因此,完全符合食品级的精盐的生产必须要对粗盐进行提纯处理。
提纯粗盐的主要步骤有以下几类:
一、物理湿法分离:
物理湿法分离是在粗盐水溶液中,利用一定的温度及压力,应用离心机、滤沙机或者三价混合沉淀池等设备,分离出淡水盐和微量金属杂质及有机物质,从而达到提纯粗盐的目的。
二、化学氧化技术:
该技术可以将微量杂质(如铁、锰、铜等)氧化成氧化物,经过凝析分离、沉淀或膜分离,有效地提纯粗盐,以满足食品级精盐的要求。
三、电离交换技术:
这是一种提纯粗盐的技术,它利用离子交换剂与粗盐水溶液反应,将粗盐水溶液中的离子进行置换,将杂质离子排除,达到提纯粗盐的目的。
四、膜分离技术:
膜分离法就是利用膜的选择性透过性,通过膜将溶液中的离子进行分离,使可溶性离子平衡分离,以达到提纯的目的。
五、离子析出技术:
离子析出技术是一种提纯粗盐的技术,它利用一定的条件,将粗盐中的淡水盐析出,剩余的杂质离子形成悬浮液,以达到提纯粗盐的目的。
六、气膜法:
气膜法是一种利用空气膜层将淡水盐与杂质离子分开的技术,利用气膜层将吸附在液体表面的淡水盐与悬浮液中的杂质离子分开,从而达到提纯粗盐的目的。
以上就是提纯粗盐的主要步骤,每种技术各有特点,不能简单的混用,在选择某种提纯技术时,需要综合考虑粗盐的杂质类型、淡水盐浓度以及需要达到的提纯要求,要有计划的实施工艺,以实现有效提纯粗盐的目的。
初中实验粗盐提纯教案
初中实验粗盐提纯教案教学目标:1. 学习粗盐提纯的基本方法,如溶解、过滤、蒸发等。
2. 通过实验操作,培养学生的观察能力和实验技能。
3. 理解混合物分离的方法和思路,提高解决问题的能力。
教学重点:1. 粗盐提纯的过程及操作要点。
2. 混合物分离的一般方法和思路。
教学难点:1. 过滤操作的注意事项。
2. 蒸发过程中溶液的搅拌和控制。
教学准备:1. 实验材料:粗盐、水、滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯等。
2. 实验仪器:铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
教学过程:一、导入(5分钟)1. 引导学生回顾海水晒盐的过程,让学生思考海水晒盐得到的盐是粗盐还是我们平时用的食盐。
2. 学生回答后,教师引导学生思考粗盐如何变成我们食用的食盐,引出粗盐的提纯实验。
二、新课讲授(15分钟)1. 教师展示粗盐,并介绍粗盐的广泛用途,如粗盐热敷、养鱼水箱中调节水环境等。
2. 学生观察粗盐的状态,并描述粗盐的特点。
3. 教师提出问题,让学生猜想粗盐可能含有哪些杂质。
4. 学生回答后,教师引导学生思考如何通过过滤的方法分离提纯粗盐。
三、实验操作(20分钟)1. 教师引导学生进行粗盐的提纯实验,步骤包括溶解、过滤、蒸发等。
2. 教师讲解过滤操作的注意事项,如滤纸的贴合、液面的控制等。
3. 教师指导学生进行蒸发操作,强调溶液的搅拌和控制。
四、实验总结(10分钟)1. 教师引导学生思考通过实验得到的食盐仍会含有哪些物质。
2. 学生回答后,教师引导学生思考如何证明或除去这些物质。
3. 教师引导学生总结粗盐提纯过程中用到的分离混合物的方法和思路。
五、拓展思考(10分钟)1. 教师提出问题,让学生思考如何检验所得食盐中含有的其他杂质离子。
2. 学生进行实验操作,加入相应试剂,观察现象,并书写化学方程式。
六、课堂小结(5分钟)1. 教师引导学生回顾本节课的学习内容,让学生掌握粗盐提纯的过程和操作要点。
2. 学生总结本节课的收获和感悟。
《粗盐提纯》教案设计
《粗盐提纯》教案设计《《粗盐提纯》教案设计》这是优秀的教学设计文章,希望可以对您的学习工作中带来帮助!作业内容一、设计思想学生在六年级《科学》中已经学过试剂的取用,但是使用托盘天平称量、使用量筒量液体的体积、使用胶头滴管滴加液体这些实验基本要求学生可能掌握得不是很好,所以在《粗盐提纯》这节课里在称量粗盐的质量过程中复习托盘天平的使用、在量取水的过程中复习量筒和胶头滴管的使用,学生再一次学习和动手操作。
溶解、过滤、蒸发在前一课中是演示实验,在这节课中学生学会装配装置且进行操作,学习要求进一步加强,这些实验操作是也是实验考核的基本操作,所以一定要让学生动起手来,并且要正确。
在本课时段中不仅要让学生感受粗盐提纯的过程,而且要在实验中认识从固体混合物质除去不溶性杂质的方法。
最后通过计算精盐占粗盐的百分率复习物质的纯度,学生理解通过过滤等方法提高了物质的纯度。
三课时的安排:一课时师生学习提纯方法;一课时学生实验操作;一课时解决在具体实验中出现的各问题。
二、教学目标1.知识与技能(1)学会使用托盘天平正确称量固体(食盐)的质量。
(2)学会使用量筒和胶头滴管正确量取液体(水)的体积。
(3)学会使用玻璃棒引流和搅拌溶解物质。
(4)学会装配过滤装置且进行过滤操作。
(5)学会装配蒸发装置且进行蒸发操作。
2.过程与方法(1)感受粗盐提纯的过程,在实验中认识从固体混合物中除去不溶性杂质的方法。
(2)通过动手实验,观察实验,记录实验,学会科学正确地实验操作的过程。
3.情感态度与价值观(1)通过实验结束后洗涤实验用品、整理实验器材、处理实验废弃物,认识遵守实验规则的重要性。
(2)在实验中体验溶解过滤蒸发这些实验操作于生活中的应用,化学知识能解决生活和生产中的实际问题。
三、重点和难点教学重点:认识从固体混合物质除去不溶性杂质的方法。
教学难点:装配过滤装置且进行过滤操作,装配蒸发装置且进行蒸发操作。
四、教学用品药品:粗盐、蒸馏水。
《粗盐的提纯》教学设计
《粗盐的提纯》教学设计一、教学目标1.了解粗盐的提纯原理和方法;2.掌握粗盐的提纯实验步骤和操作技巧;3.培养学生观察实验现象、分析实验数据和提出结论的能力;4.培养学生合作探究和实验设计的能力。
二、教学准备实验器材:玻璃棒、烧杯、眼镜架、滤纸等;试剂:粗盐、去离子水。
三、教学过程1.引入教师介绍本节课的实验内容:“今天我们要进行的实验是《粗盐的提纯》。
请同学们留意一下,在生活中我们使用的食盐都是精制而成的,那么,我们如何将从海水或者矿石中获取的粗盐提炼成食盐呢?接下来,我们就一起来探究一下吧。
”2.实验步骤(1)取适量粗盐放入烧杯中;(2)加入适量去离子水,搅拌均匀,待溶解;(3)用玻璃棒将溶液搅拌均匀后,静置片刻;(4)将溶液倒入另一个烧杯中,留下沉淀;(5)将沉淀放在滤纸上进行过滤;(6)将沉淀置于温暖通风处自然晾干;(7)观察并记录实验现象,分析实验结果。
3.实验讲解教师在操作实验的过程中进行逐步讲解,引导学生了解实验步骤和操作技巧,并解释相关现象和理论。
4.分组合作实验将学生分为小组,每个小组负责一个完整的实验过程。
教师提供必要的指导和帮助,并鼓励学生进行自主探究和讨论。
实验过程中,教师可以进行巡视指导,检查实验操作是否正确。
5.实验结果分析各小组完成实验后,进行实验结果的分析和总结。
教师带领学生分析观察到的实验现象,结合理论知识,让学生讨论提炼粗盐的原理和方法。
6.实验结果展示和讲解各小组代表展示实验结果,包括粗盐的提炼过程和最终得到的食盐。
学生可以通过展示的方式向其他同学讲解实验原理和方法。
7.总结归纳教师进行总结,简要概括粗盐的提纯原理和方法,并强调实验中应注意的操作细节和安全事项。
8.实验应用拓展教师与学生一起探讨实验结果的应用价值,引导学生思考如何将所学的知识应用到实际生活中,例如提炼其他溶液中的物质等。
四、实验检验教师可以设计相关的实验问题或者小测验来检验学生对实验内容的理解和掌握程度。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
粗盐的提纯
一、实验目的
1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.
2.理解过滤法分离混合物的化学原理.
3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.
二、实验仪器和药品
药品:粗盐,蒸馏水
器材:托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴,纸片
三、实验原理
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO
4
2-
等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO
4
2-则
可通过加入BaCl
2、NaOH和Na
2
CO
3
溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO
3
固体和NaOH溶液来除去。
四、实验操作
1.溶解
用托盘天平称取4克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取20毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,并用玻璃棒搅拌,观察现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否变浑浊.
2.过滤
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.
(如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查装置并分析原因?)
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图16).
同时用玻璃棒不断搅拌滤液(均匀受热,防止液体飞溅).
等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.
4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后。
记录数据m1。
比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.
5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
6.样品溶解
7.
(1)加入过量BaCl2(目的?)过滤
(2)加入过量NaOH 过滤(目的?)
(3)加入过量Na2CO3(目的?)过滤
(4)HCl pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发) (目的?)
注:1,2两步可互换
8.蒸发,结晶
9.称量m2
10.计算产率
五、实验现象
溶解:粗盐固体为灰色,加入水中所得液体呈浑浊状。
过滤:滤液是无色透明液体,滤纸上的残留物呈黑色。
蒸发:随着加热,蒸发皿中液体的量减少;当蒸发到一定程度时,蒸发皿底部有固体析出。
蒸发得到的固体为白色。
[1]
六、注意事项
固体药品的溶解.一般应先将固体研细,溶解时要搅拌,搅拌时玻璃棒不能碰击器壁,以防容器破损.
1.仪器装配.要注意从左到右,由下而上;先查气密性,后加药品.
2.蒸发. (1)加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;(2)在加热过程中,
应用玻璃棒不断搅动,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;(3)接近蒸干前应停止加热,利用余热把溶剂蒸发完;(4)取下未冷却蒸发皿时,应把它放在石棉网上,而不能直接放在实验台上.
3.过滤.要注意“一贴”“二低”和“三靠”.“一贴”是指滤纸紧贴漏斗的
内壁,中间不留有气泡(操作时要用手压住,用水润湿),“二低”是指滤纸的边缘应低于漏斗口;漏斗里液体要低于滤纸的边缘.“三靠”是指倾倒液体的烧杯尖口要靠紧玻璃棒;玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边;漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁.若滤液仍然浑浊,应再过滤一次.
4.制作过滤装置时要注意三个要点
1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处
七、思考题:
1. 玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?
搅拌,加速溶解
2. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查装置并分析原因?
滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.
3.提纯时要进行两次的溶解,过滤和蒸发(重结晶),为什么?
粗盐提纯的主要操作可分为两部分:
食盐的主要成份是NaCl,粗盐是指NaCl含杂质,可溶性杂质多为氯化镁,氯化钙等,不溶性的有泥沙等。
一是过滤,目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离。
二是结晶,目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。
实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。
4.在蒸发滤液的过程中,为什么要用玻璃棒搅拌?
目的是防止由于溶液局部温度过高,造成液体飞溅,在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。
5. 分别加入BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl的目的是什么?顺序可以随意颠倒吗?为什么?
1.加入过量 BaCl2 (去除硫酸根离子) BaCl2+N a2SO4==BaSO4↓+2NaCl
加入BaCl2(过量)产生BaSO4沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2
2.加入过量NaOH(去除镁离子) MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
加入Na2CO3(过量)产生CaC03沉淀和BaCO3沉淀溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3
3.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
加入NaOH(过量)产生Mg(OH)2沉淀溶液内还剩:NaCl、Na2CO3、NaOH
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
加入HCl(过量)产生CO2、H20 溶液内还剩:HCl、NaCl
注:1,2两步可互换向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发)
过滤过滤前后溶液内元素变化:反应前NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4 蒸发,结晶
蒸发后还剩下:Nacl
八.如何思考复杂实验的流程设计
许多化学问题的解决都是在假定的理想状态下完成的,而实验设计和评价问题与一般的化学问题的最大不同,就再与他的问题情景是一种“模拟现实”,解决这类问题时,一定要考虑到实验环境的复杂性,不能过于“理想”化,很多同学在解答实验设计问题时,就常犯混淆“现实”与“理想”的错误。
解决实验装置设计问题的一般思考程序如下:
1.根据题意给出实验要求,认真分析给定的药品和仪器特点
2.用题目给出的药品与仪器,结合实验要求,进行化学原理性框架设计,即从
什么物质出发,依次利用那些化学反应达到实验目的
3.结合所给的仪器药品,进行实验过程的细节设计,如反应过程中是否需要进
行除杂?如何除杂?是否需要进行尾气处理?如何处理?等等。
4.对实验仪器的使用细节(注意事项)进行分析
5.对设计完成的实验方案进行“怀疑性”反思,分析实验方案是否达到了语气
的实验目的,是否达到了给定条件下的“最佳”。